福建省厦门第一中学2017届高三12月月考化学试题 Word

2017-2018学年福建省厦门一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB．0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n，下列说法正确的是（）+2A．简单离子半径：X＜Y＜WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D．Z、W形成化合物的电子式为4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e﹣=Mg+S2﹣D．充电时，S2﹣从阴离子交换膜左侧向右侧迁移A．A B．B C．C D．D6．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O57．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）二、解答题（共4小题，满分58分）8．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因．（2）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：．（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是；Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．（4）b装置的作用是．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有．（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再，最后拆除装置．【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．②Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（6）滴定终点的判断方法是；（7）处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”），写出判断依据．9．氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是，碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为．（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为，能否用新制氯水代替双氧水（填“能”或“否”）（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为A．1.5 B．4 C．9.7D．氧化钠E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体G．氧化锶粉末（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是．（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液．10．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．（1）下列说法正确的是（填序号）．a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是．（3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是．②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是．（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=；②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：．﹣1pH能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3（2）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3﹣水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．如下表：当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（K sp Cu（OH）2=2×10﹣20mol2•L﹣2）（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），在一定温度K sp=c（Fe2+）c（S2﹣）=6.25×10﹣18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=（已知lg2=0.3）2015-2016学年福建省厦门一中高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极周围氢离子的氧化性强于镁离子；B．耐高温材料应具有较高的熔点；C．钡离子为重金属离子，能够使蛋白质变性；D．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌；【解答】解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极周围氢离子的氧化性强于镁离子，所以轮不到镁离子放电，而是氢离子放电生成氢气，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，故A 错误；B．氧化铝具有较高熔点，可以做耐火材料，故B正确；C．钡离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以钡离子有毒，故C错误；D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以吸附水中杂质做净水剂，不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB．0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，还含有OH﹣，阴离子总数大于0.1N A；B．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气；C，求出乙酸的物质的量，然后根据1mol乙酸中含8mol共价键来分析；D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．【解答】解：A.1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，还含有OH﹣，阴离子总数大于0.1N A，故A错误；B．铁和水蒸气反应时，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁生成mol氢气，故B错误；C.6g乙酸的物质的量为0.1mol，而1mol乙酸中含8mol共价键，故0.1mol乙酸中含0.8N A个共价键，故C错误；D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5N A个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；故选D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n，下列说法正确的是（）+2A．简单离子半径：X＜Y＜WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D．Z、W形成化合物的电子式为【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居于第二位，则Z为Si元素；四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，则X为Na元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；W的最高价，设W的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，氧化物的水化物的化学式为H n WO2n+2n只能为1，即其最高正化合价为+7，故W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中的含量居于第二位，则Z为Si元素；四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强，则X为Na 元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，则Y最外层含有3个电子，为Al元素；W的，设W的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n+2x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故W为Cl元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：Y＜X＜W，故A错误；B．Y的氧化物为氧化铝，Z的氧化物为二氧化硅，氧化铝具有两性，而二氧化硅为酸性氧化物，故B错误；C．X的氢化物为NaH，W的氢化物为HCl，NaH含有离子键，而HCl中含有共价键，故C 错误；D．Z、W形成化合物为四氯化碳，四氯化碳的电子式为，故D正确；故选D．4．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e﹣=Mg+S2﹣D．充电时，S2﹣从阴离子交换膜左侧向右侧迁移【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题．【解答】解：根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣，A．通过以上分析知，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，故A正确；B．放电时，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣，故B正确；C．充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，阴极的电极反应式为MgS+2e ﹣=Mg+S2﹣，故C正确；D．原电池的负极与电源的负极连接，原电池的正极与电源的正极相连，则左侧为阳极，右侧为阴极，充电时，S2﹣应移向阳极即从阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误；故选D．（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；C．二氧化氮与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质；D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性．【解答】解：A．还原性气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故A错误；B．氨气的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集，图中收集气体的装置不合理，故B错误；C．氧化氮密度比空气大，与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，NO2有氧化性，故C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，均为酸，且HClO具有漂白性，结论应为氯气与水反应生成物具有酸性，HClO具有漂白性，故D正确．故选D．6．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．①中C=O转化为﹣OH，②中﹣OH上H被甲基取代；B．青蒿素含﹣COOC﹣，而另两种有机物不含；C．青蒿素中含有﹣O﹣O﹣化学键，与双氧水分子结构（H﹣O﹣O﹣H）相似；D．由结构可知分子式．【解答】解：A．①中C=O转化为﹣OH，②中﹣OH上H被甲基取代，则分别发生加成、取代反应，故A正确；B．青蒿素含﹣COOC﹣，而另两种有机物不含，则三种有机物中的官能团不完全相同，故B 错误；C．青蒿素中含有﹣O﹣O﹣化学键，与双氧水分子结构（H﹣O﹣O﹣H）相似，则具有强氧化性，可杀菌消毒，但与酯基无关，故C错误；D．由蒿甲醚结构可知分子式为C16H26O5，故D错误；故选A．7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．NaHCO3既能电离又能水解；B．加入CaCl2消耗CO32﹣；C．HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3；D．根据电荷守恒分析．【解答】解：A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度，故A正确；B．溶液中存在HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，加入CaCl2消耗CO32﹣，促进HCO3﹣的电离，故B错误；C．HCO3﹣与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3﹣生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣），故D正确；故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣．（2）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑；Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．②Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣═AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先与Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗3的物质的量为1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN=[Ag（CN）7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，废水中氰化钠2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10﹣的含量为=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；非金属的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．（3）NaCN用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明二者反应生成氨气、和碳酸氢钠；【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．（4）由仪器结构特征，b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；（5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；关闭K2打开K1拆除装置，防止污染空气；【实验二】（6）Ag+与CN﹣反应生成[Ag（CN）2]﹣，当CN﹣反应结束时，Ag+与I﹣生成AgI 黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；（7）计算消耗硝酸银物质的量，再根据方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准．【解答】解：（1）氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，故答案为：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；（2）CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；故答案为：＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；（3）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，离子反应为：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑，故答案为：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑；【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．（4）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，故答案为：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3；（5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】（6）Ag+与CN﹣反应生成[Ag（CN）2]﹣，当CN﹣反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；（7）消耗AgNO3的物质的量为1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10﹣7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准，故答案为：否；消耗AgNO3的物质的量为1.5×10﹣3L×0.0001mol/L=1.50×10﹣7mol，根据方程式Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10﹣7mol×2×49g/mol=1.47×10﹣5g，废水中氰化钠的含量为=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．9．氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率，碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe氧化成Fe，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，能否用新制氯水代替双氧水能（填“能”或“否”）（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为EG A．1.5 B．4 C．9.7D．氧化钠E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体G．氧化锶粉末（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去．（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用DA．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O，为减少氯化锶的损失，用氯化锶饱和溶液洗涤，以此来解答．【解答】解：（1）把碳酸锶粉碎并加以搅拌，可以加快反应速率，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，故答案为：加快反应速率；SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O；（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可以用新制氯水代替双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；能；（3）在步骤②﹣③的过程中，主要目的是将铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，而除去铁元素，要使铁沉淀完全，要将溶液的pH值由1调节至4左右，故选B，调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故选EG，故答案为：B；EG；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以操作③中所得滤渣有两种即BaSO4、Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、BaSO4；（5）由于温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去，所以工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，故答案为：温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体时，要尽可能减少氯化锶的损失，根据沉淀溶解平衡移动的原理可知，用氯化锶饱和溶液洗涤，可以减少氯化锶的损失，故选D．10．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．（1）下列说法正确的是abc（填序号）．a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2﹣+2H2O．（3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是（+）＞（3﹣）＞（+）＞（32﹣）＞（﹣）．②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是（）2+3═3↓+NaOH+H2O．（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4 kJ•mol ﹣1；②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：1＜2，由2（）+（）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的平衡转化率增大，温度升高，CO的平衡转化率减小，所以X代表压强，Y代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大．．【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】（1）a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物；b．从煤中含有的元素和不完全燃烧分析；c．碳酸钙受热分解为氧化钙，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化发生反应；d．煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；（2）H2S用氨水吸收生成正盐硫化铵和水；（3）①常温下，NaHSO3溶液的pH=6，NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度；②氢氧化钙与NaHSO3反应生成沉淀亚硫酸钙、NaOH和水；（4）①据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；②3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，正反应气体体积减小，通过分析升高温度和增大压强导致平衡的移动方向，通过CO的平衡转化率的变化判断X、Y．【解答】解：（1）a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有C元素，故a正确；b．煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质，故b正确；c．碳酸钙受热分解为氧化钙，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙、氧化钙发生反应生成亚硫酸钙，然后被氧气氧化生成稳定的硫酸盐，故c正确；d．煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化，故d错误；故答案为：abc；（2）H2S用氨水吸收生成正盐硫化铵和水，离子方程式为：H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2﹣+2H2O；。

广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5一、选择题7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。

D与C互为同分异构体。

则有机物A可能的结构有A．4种B．3种C．2种 D．1种滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是( )A．a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mLC．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．沉淀的质量：a点>c点10．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4N AC．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含N A个CH3COO—离子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水A ．②④B ．①③C ．⑤⑥D ．④12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为A ．0.011 mol/LB ．0.22 mol/LC ．0.022 mol/LD ．0.11 mol/L13. 元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X 为A ．FeB ．CuC ．SD ．C二．综合题26.CH 3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

2017年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I卷(选择题)和第B卷。

第I卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。

第I卷1一4页，第II卷5一12页，共12页。

满分300分，考试时间150分钟。

注意事项:1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2.答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。

相对原子质原子: C-12 O-16 A1-27第I卷(必考)本卷共18题，每小题6分共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6．化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。

这些突出贡献提出的年代顺序是A.①②③④B.②④①③C.③①④②D.③④①②7．下列说法正确的是A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B油脂在碱性条件下才能水解C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应 D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理8．下列关于实验的说法正确的是A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C.用碱石灰可干燥氯气D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十理科综合能力侧试第2页(共12页)9．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。

下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10．第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。

下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:Z>W>YB．简单离子半径:Z<WC．Y元素存在同素异形体D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有:①CN- —2e- +2OH- ═══CNO- +H2O②2CL- 一2e═══CL2 ↑③3CL2+2CNO-+8OH-═══N2+6CL-十2CO32-+4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+B.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD. 除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子12．在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图所示下列说法错误．．的是A. P1> P2> P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C.若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%第II卷必考部分第II卷必考部分共9题,157分。

2017-2018学年福建省厦门市同安一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．B． C．D．3．在pH=1的某溶液中，可能存在NO、I﹣、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO、Fe3+B．只有NO C．I﹣、Fe3+D．只有I﹣4．下列说法中正确的是（）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率5．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣16．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣17．水的离子积常数（K W）、电离常数（K a、K b）、溶度积常数（K sp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B．K a（HCN）＜K a（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中滴入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）D．当温度升高时，弱酸电离常数（K a）变大，弱碱电离常数（K b）变大8．下列实验设计和结论相符的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色9．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（）A．B．C．D．10．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是（）A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等B．c点和e点H2的转化率相等C．平衡后再升高温度，不利于氨的合成D．d点时：n（H2）：n（NH3）=3：211．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V x＞V yD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）A．反应在t1 min内的平均速率为v（CO2）=mol•L﹣1•min﹣1B．到t1 min时，反应未达平衡状态C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH20，达到新平衡时与原平衡相比，C0转化率增大，H2的体积分数增大D．温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应13．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其电池如图所﹣x示．下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2﹣x14．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化二、非选择题15．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为；反应H2（g）+I2（g）═HI（g）的平衡常数K3为．16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K t回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃17．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：甲丙乙（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是．（2）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH﹣）≈K的是（填字母）．18．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：（1）实验步骤：①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、、、．②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L﹣1的HCl溶液，在25.00mL（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L﹣1的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．（2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH、H3PO4溶液的pH变化曲线如下．根据上述曲线回答下列问题：①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是；②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）；③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？（填“可行”或“不可行”），原因是．19．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法：工艺流程如下COr Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH ﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（4）用Fe做电极的原因（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．20．三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10﹣5、5.6×10﹣11、4.9×10﹣10、4.3×10﹣7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB﹣（少量）═A﹣+H2B②H2B（少量）+C﹣═HB﹣+HC③HA（少量）+C﹣═A﹣+HC2pH，得到含有H2D、HD﹣、D2﹣三种微粒的溶液．①当溶液的pH=7时，c（Na+）=（填微粒间量的关系）．②当c（Na+）=c（D2﹣）+c（HD﹣）+c（H2D）时溶液为溶液（填物质的化学式）．22．如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平衡时的组成分数．下列叙述正确的是（）A．此图是1.0mol•L﹣1碳酸钠溶液滴定1.0 mol•L﹣1HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO﹣3形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH偏大或偏小2015-2016学年福建省厦门市同安一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）1．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属的电化学腐蚀与防护；氨的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可在空气中生成碳酸钙；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．锌为原电池的负极，被氧化；D．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵．【解答】解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结块变质，故A正确；B．钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠，火焰呈黄色，故B正确；C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌发生氧化反应，故C错误；D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近生成氯化铵固体而产生白烟，故D正确．故选C．2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．B． C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电．【解答】解：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确．故选C．3．在pH=1的某溶液中，可能存在NO、I﹣、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO、Fe3+B．只有NO C．I﹣、Fe3+D．只有I﹣【考点】氧化还原反应．【分析】pH=1，说明溶液呈酸性，则不可能同时存在NO3﹣和I﹣，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，即为I﹣．【解答】解：pH=1，说明溶液呈酸性，则不可能同时存在NO3﹣和I﹣，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I﹣，所以一定不存在硝酸根离子，且Fe3+具有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故只有I﹣，故选：D．4．下列说法中正确的是（）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、增大压强、增大浓度，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，化学反应速率减慢，注意各个因素的使用条件，以此来解答．【解答】解：A．升高温度能加快所有反应的反应速率，故A错误；B．对于无气体参与的反应，增大压强不能加快反应速率，故B错误；C．用正催化剂能加快正、逆反应速率，故C错误；D．使用催化剂可概念活化分子百分数，同时、同等程度的改变正逆反应速率，故D正确．故选D．5．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；反之是吸热反应；B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；D、依据盖斯定律的内容，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关．【解答】解：A、该反应中，反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反应的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO（g）+2H21，故D错误．（g）CH故选C．6．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，CH4的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1．下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】实验测得：101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1；CH4的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，结合焓变与化学计量数成正比进行判断．【解答】解：A．燃烧热的反应中，生成产物必须是稳定的氧化物，水必须为液态，正确的反应为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，故A错误；B．根据甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol可得：CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣445.15 kJ•mol﹣1，故B正确；C．焓变的单位错误，应该为kJ/mol，正确的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，故C错误；D．H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则2mol氢气完全燃烧生成2mol液态水放出的热量应该为571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．7．水的离子积常数（K W）、电离常数（K a、K b）、溶度积常数（K sp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B．K a（HCN）＜K a（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向氯化钡溶液中滴入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）D．当温度升高时，弱酸电离常数（K a）变大，弱碱电离常数（K b）变大【考点】离子积常数．【分析】A．水的离子积常数与浓度无关；B．电离常数越大，酸性越强；C．从难溶电解质的转化的角度分析；D．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离．【解答】解：A．水的离子积常数与温度有关，而与浓度无关，故A错误；B．电离常数越大，酸性越强，K a（HCN）＜K b（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；C．向氯化钡溶液中滴入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3），Ksp小的物质先生成沉淀，故C错误；D．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高促进电离，则电离平衡常数增大，故D正确；故选D．8．下列实验设计和结论相符的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；B．充分加热，会促进铁离子的水解；C．溶液中含亚硫酸根离子或银离子均符合；D．乙醇和水混溶，不分层．【解答】解：A．碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，气体可能为氨气，故A正确；B．充分加热，会促进铁离子的水解，则除杂时通入氯气，不必充分加热，故B错误；C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀，溶液中可能含亚硫酸根离子或银离子，或SO42﹣，故C错误；D．乙醇和水混溶，不分层，萃取剂选择错误，若萃取剂为苯，振荡后静置，上层溶液呈紫色，故D错误；故选A．9．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z 的含量降低，X 的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同．【解答】解：A ．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A 的转化率不变，故A 错误．B ．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z 的含量降低，图象吻合，故B 正确；C ．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C 错误；D ．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故D 错误；故选B ．10．向绝热恒容密闭容器中通入N 2和H 2，在一定条件下使反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0达到平衡，n （H 2）和n （NH 3）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述一定正确的是（ ）A ．c 点表示NH 3生成速率与NH 3分解速率相等B ．c 点和e 点H 2的转化率相等C ．平衡后再升高温度，不利于氨的合成D ．d 点时：n （H 2）：n （NH 3）=3：2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A ．c 点没有达到平衡，d 、e 点为平衡状态；B ．e 点时氢气的转化率达到最大，c 点向正反应方向移动；C ．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动；D ．d 点达到平衡状态，H 2、NH 3的物质的量不再变化，图中开始及平衡时的物质的量未知．【解答】解：A ．c 点没有达到平衡，d 、e 点为平衡状态，则c 点表示NH 3生成速率大于NH 3分解速率相等，故A 错误；B ．e 点时氢气的转化率达到最大，c 点向正反应方向移动，则c 点转化率小于e 点H 2的转化率，故B 错误；C ．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡后再升高温度，不利于氨的合成，故C 正确；D．d点达到平衡状态，H2、NH3的物质的量不再变化，图中开始及平衡时的物质的量未知，则不能计算d点时n（H2）、n（NH3）的比，故D错误；故选C．11．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V x＞V yD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH；稀释过程中pH 变化越大，其碱性越强；当a=8时，说明x为强碱，若8＜a＜10，说明X、Y都属于弱碱，据此进行解答．【解答】解：A．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B．稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；C．由图象可知100mL的溶液中n（OH﹣）关系为Y＞X，说明pH=10的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＜V Y，故C错误；D．由图可知，开始的pH相同，若8＜a＜10，则1mL的弱碱加水稀释到100mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，都属于弱碱，故D正确；故选D．12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）A．反应在t1 min内的平均速率为v（CO2）=mol•L﹣1•min﹣1B．到t1 min时，反应未达平衡状态C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH20，达到新平衡时与原平衡相比，C0转化率增大，H2的体积分数增大D．温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，根据v=计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；B．根据t1min、t2min时H2O的物质的量是否发生变化判断；C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，与原平衡时CO、H2O 的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，平衡不移动；D．t1min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应．【解答】解：A．由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=mol/（L•min），故A错误；B．t1min时n（CO）=0.8mol，则生成n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，故B错误；C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，与原平衡时CO、H2O 的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，与原平衡相比不移动，CO的转化率不变、氢气的体积分数不变，故C错误；D．t1min时反应已经达到平衡状态，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，则n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D正确；故选D．CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其电池如图所13．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x示．下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Li x C6﹣xe﹣=C6+xLi+、正极反应式为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，左边电极是负极，Li x C6失电子发生氧化反应，电极反应式为Li x C6﹣xe﹣=C6+xLi+，故A正确；B．充电时，阳离子向阴极移动，阴极是左边电极，所以Li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故B错误；C．充电时，电池的负极要恢复原状，应该得电子发生还原反应，则应该与外接电源负极相连，故C正确；CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故D正确；D．放电时，右边电极是正极，电极反应式为Li1﹣x故选B．14．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B．表示将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C．为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D．图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；中和滴定．【分析】A．醋酸为弱酸，不能完全电离；B．将0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；C．从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；D．氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解．【解答】解：A．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的速率快，故A错误；B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．故选D．二、非选择题15．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为；反应H2（g）+I2（g）═HI（g）的平衡常数K3为7．【考点】化学平衡常数的含义．【分析】H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）与2HI（g）═H2（g）+I2（g）为相反的两个过程，则K 互为倒数关系，即K1×K2=1；H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）与H2（g）+I2（g）═HI（g）的化学计量数不同，结合K=计算．【解答】解：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）与2HI（g）═H2（g）+I2（g）为相反的两个过程，则K互为倒数关系，即K1×K2=1，K1为49，则K2=；K1==49，反应H2（g）+I2（g）═HI（g）的平衡常数K3====7，故答案为：；7．16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K t回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是吸热反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；。

2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（）A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵（NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原）13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（）A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．下列离子方程式不正确的是（）A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃），下列说法正确的是（）A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是（）A．XeF4分子具有非常好的热稳定性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液（）A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥ D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是．（2）C组物质与水反应的离子方程式为．（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．22．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）硝酸见光分解的化学方程式；（2）氨的催化氧化反应的化学方程式；（3）锌与稀硝酸按物质的量比2：5反应的离子方程式；（4）NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式；（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（已知Al（OH）3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等）（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是（用离子方程式表示）；（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位小数）．（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．24．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式；（2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是（能正确表达出计算过程即可）．25．将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2【考点】化学仪器的洗涤、干燥；化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反应；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反应生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，故选CD．【点评】本题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反应时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（）A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反应只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反应只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反应有两种情况：若铁过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe （NO3）2+2N O↑+4H2O，若稀硝酸过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反应与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；故选D．【点评】本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，题目难度中等．4．氢化铵（NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应；NH4H与H2O反应有H2生成，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应；氧化剂得电子，还原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应，故A错误；B、NH4H与H2O反应有H2生成，反应方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，则反应后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反应时，反应为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作还原剂，故C 错误；D、NH4H与水反应时，反应为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D 错误．故答案为：B．【点评】本题考查了氧化还原反应的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2 Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4 Cu（NO3）2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；故选C．【点评】本题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，实验室难以实现，由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选D．【点评】本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大．7．下列实验操作或结论正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．制备胶体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM计算；D．配液时，液面若超过刻度线，实验失败．【解答】解：A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面若超过刻度线，应重新配制，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、洗涤沉淀、溶液配制等，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确定是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一定含有CO32﹣，故A错误；B．氯水具有强氧化性，不能确定是否含有Fe2+，应先加入KSCN，如不变色，再加入氯水，溶液呈红色，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO 的物质的量无法确定．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D、FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D．故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．）A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤ D．全部【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①石灰水过量，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；③氯化镁过量，会有氢氧化镁沉淀生成；④二氧化氮、氧气都不会与氯化钡反应生成沉淀；⑤当NH3过量时，会生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①由于石灰水过量，二氧化碳与氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀，故①正确；②由于Ca（OH）2过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③由于氯化镁过量，氨气与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故③正确；④BaCl2不与二氧化氮、氧气发生反应，不会生成沉淀，故④错误；⑤当NH3过量时反应生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位，解题时要认真审题、一一排查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】常见离子的检验方法．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部。

福建省福州第一中学2023届高三第一次调研测试化学一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火D ．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀2．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4∆=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O (方程式中H 为+1价，O 为-2价)下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中失电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移3．下列说法正确的是A ．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B ．CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D ．与 互为同系物4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，4g 氦气含有的原子数目为N AB ．标准状况下，11.2L 四氯化碳含有的分子数为0.5N AC ．通常状况下，1mol 氧气中含有的氧气分子数为2N AD ．化学反应中，2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.3N A 5．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

下列说法错误的是A ．该循环过程中未涉及氧化还原反应B ．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO 3=Na ++-3HCO C ．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D ．钙化作用的离子方程式之一为Ca 2++2-3CO =CaCO 3↓6．下列离子方程式书写不正确的是A ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：Ba 2++SO 2+H 2O=BaSO 3↓+2H +B ．Cu 和浓HNO 3反应：Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：-2AlO +2H 2O+CO 2=Al(OH)3↓+-3HCO D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O7．下列表达正确的是A ．F 原子的结构示意图：B ．CO 2分子的球棍模型：C ．氢氧化钾的电子式：D ．N 2的结构式：∶N≡N ∶8．探究是培养创新精神和实践能力的手段。

2023-2024学年福建省厦门集美中学高三上学期12月份月考英语试卷Forfar Marine (海洋的) Science ProgramLive on beachfront property, study on the clear Caribbean waters, and earn your certifications during a marine science program through the nonprofit International Field Studies (IFS). Forfar Field Station, located on Andros, Bahamas, has been home to unique field study experiences for students since 1970 and IFS is happy to use the past 50 years of experience to support our program designed to give young adults a professional and academic experience of a lifetime. Students will join in lecture-based activities and journeys throughout the island as they explore the wonders of Andros.Program OverviewOur program will allow students to conduct real-life marine-based field studies with an introduction to ecotourism and the Bahamian culture. We will also explore how climate change is specifically affecting the ecosystem on the island. Students will take classes from our qualified staff of Environmental Educators and Certified Instructors while enjoying hands-on labs and exploring the ocean, blue holes, and unique island ecology of Andros. As a recent college graduate or post-high school student taking a gap year, this experience is sure to help you stand out as you start your career path.Program DetailsAges: 18 — 24 years oldLength: about 6 weeksFall Group: October 27 — December 5, 2022Application Deadline Extended: September 27thWinter Group: January 17 — February 25, 2023Application Deadline Extended: October 31stSummer Group (shortened program): May 30 — July 1, 2023Application Deadline Extended: February 20thPricing:Fall/Winter Groups: $5,500Summer Group: $4,700Discounted rates for Bahamian residents available. Please note interest on your application.Focus: Marine Science, Coastal Ecotourism, Island Ecology, Climate Change, Diving, and Sea Kayaking.Certifications you’ll receive: PADI Open Water Diver, PADI Advanced Open Water Diver PADI Rescue Diver, etc. (PADI is the world’s leading scuba diver training organization.)1. When may you submit an application if you are interested in Fall Group?A．On September 15th, 2022. B．On September 30th, 2022.C．On October 1st, 2022. D．On October 10th, 2022.2. How will the program benefit students?A．They may become a member of staff at PADI.B．They may go on a free tour on the Bahamas.C．They will get diving-related certificates.D．They will be paid very well.3. What can be learned about the program?A．It lasts for six weeks in each season. B．It takes place on Andros, Bahamas.C．It is open to primary school students. D．It features marine and food science.In 1959, Handler changed how toy dolls were made when she introduced “Barbie” to the world. With her mature figure, Barbie was one of the first “grown-up” dolls to hit the retail market.Handler wanted to create a toy that was different from the baby dolls that dominated little girls’ toy boxes. She wanted a doll that girls could project their future dreams upon and allowed for limitless clothing and career choices. Inspired by paper dolls of the time, Handler, to much disagreement, made sure Barbie had the body of a grown woman.“My own philosophy of Barbie,” Handler wrote in her autobiography, “was that through the doll, the little girl could be anything she wanted to be. Barbie always represented the fact that a woman had choices.”There’s even a Barbie for cancer patients — Brave Barbie — a partnership between Mattel and CureSearch that sends a bald (光头的) Barbie to families affected by cancer. “Gifting my daughter a Barbie who suffered from cancer was tremendous,” Michelle, a cancer survivor said, “We would play with that Barbie together and I’d heartbreakingly watch her pretend to take the dol l to the hospital for chemo (化疗), or place its long wig on top of its head and tell the doll ‘It’s time to be beautiful again.’”Bald Barbie was super brave and went on awesome adventures after chemo. Sometimes she felt sick and needed to sleep, but would feel much better after a rest. Bald Barbie always beat the cancer and went on to live a long and happy life with her family. That Barbie became so much more than a plastic doll — she was a means of communication and a coping mechanism during an extremely distressing time for little families.4. Why did Handler create Barbie?A．To make a hit in the retail market. B．To appeal to girls with her diverseoutfits.C．To do a project on women’s career choices. D．To inspire girls to make choices as they wish.5. How might Michelle feel when watching her daughter with Brave Barbie?A．Sad yet comforted. B．Envious yet proud.C．Overwhelmed and ashamed. D．Heartbroken and regretful.6. What does Brave Barbie mean to Michelle’s family?A．A reliable emotional support. B．A glue for broken relationships.C．An effective practical treatment. D．A secret medium of negotiation.7. Where is the text probably taken from?A．A medical journal. B．A charity brochure.C．A financial report. D．A story collection.Virtual reality is already widespread in entertainment and is starting to spread to fields ranging from education to health care. But while vision and hearing interfaces (界面) are extremely advanced, and touch, is improving, one key sense has been missing from the virtual world: smell.That may be about to change. Engineer Xinge Yu of the City University of Hong Kong and his colleagues have developed a lightweight, flexible and wireless smell interface that can precisely deliver smells to VR users and more fully immerse them in scented virtual worlds. “We wanted to develop something in a wearable, skin-integrated format that people can go anywhere with and use anytime.” Yu says.Previous smell interfaces have typically used bottles of liquid perfume, an atomizer (a device that turns liquids into a fine mist). But it does not easily allow for controlling intensity. The drawback has made the devices less practical for VR systems. The new design uses a small special pad with scents that is heated to release an odor. A temperature-dependent resistor below it senses the temperature, which controls the smell's intensity. And a coil controls a metal plate that conducts heat away to rapidly cool it down and shut off the scent.The study describes two different device formats. The first is small enough that it can be stuck to a user's top lip, but it includes only two odor generators. The second is worn like a face mask and has nine. Both are customized with a selection of 30 odors. Different combinations can be blended at varying intensities to create thousands of possible fragrances.The study includes demonstrations of possible applications beyond just VR, including communicating messages by smell. The researchers suggest the devices could even be used to alleviate depressed mood or promote recall in people with age-related cognitive decline. “Scent is directly connected to the emotional parts of the brain, so there are a lot of applications related to well-being and health,” Amores says.8. Why did engineer Xinge Yu and his colleagues undertake research on smell devices for VR applications?A．To enhance the sensory experience. B．To expand the use of VR technology.C．To replace traditional VR products. D．To study the effects of new devices.9. How does the newly developed smell interface control the intensity of smells in VR?A．By using bottles of liquid perfume. B．By cooling down the metal plate.C．By heating the small special pad. D．By detecting the pad’s temperature.10. What does the underlined word “customized” in Paragrap h 4 mean?A．Generalized. B．Updated. C．Tailored. D．Charged.11. What are the potential uses of the new devices beyond VR?A．Mood regulation. B．Anti-aging treatment.C．Visual training. D．Health education.Recycling is a great way of doing your bit for the environment and helping to protect the earth’s precious resources. However, a new study has revealed that our desire to be sustainable maybe doing more harm than good. According to waste company Biffa, this is because of “wish-cycling” —assuming that items such as disposable coffee cup sand pizza boxes will be recycled if put in the recycling bin. In fact, pollution from those items or other non-recyclables can result in recyclable items that have been put in the correct bin going to landfill. David Heaton, a business director at Biffa, said: “Pollution happens when items are disposed of in the wrong bins or haven’t been cleaned before being recycled.”Experts at Biffa analyzed the amounts of non-target and non-recyclable materials that entered UK material recycling facilities between 2016 and 2020. It was found that, in 2016, the average pollution rate of recycling waste was 13.4 percent, rising over four years to 17 percent by the end of 2020. This shows that, even as people are becoming more eco-conscious, wish-cycling is increasing both in households and businesses.The Biffa experts say that one of the best ways to prevent pollution of recycling is to clean recyclable waste before putting it in the bin. They suggest cutting off the top of old pizza boxes and only recycling that part to avoid pollution from the grease (油脂). Check the on-packaging recycling label to check it can actually be recycled When it comes to plastics, Biffa recommends checking the resin code, the number in the plastic triangle, to know whether it should go in the recycling bin. In general, resin codes 1, 2, 4 and 5 are recyclable, while 3, 6 and 7 are not. Larger items, like electronics, furniture and batteries, can also be recycled but often can not go in household recycling bins as they need specialist separating. These will need to be taken to recycling centers or sustainable waste management companies.“It’s vital as a nation that we get better at effective ‘pre-cycling’— sorting waste correctly before collection to reduce pol lution rates,” added Mr. Heaton.12. What’s the truth of “wish-cycling” according to the first paragraph?A．The desire to lead a sustainable life.B．The good intention to help recycling.C．The habit of throwing items that end up in landfills.D．The practice of recycling items that can not be recycled.13. What has experts at Biffa concluded after their analysis?A．People are becoming more eco-conscious.B．Wish-cycling is on the rise in recent years.C．Pollution happens less frequently in recycling facilities.D．People are used to cleaning recyclable waste before putting it in the bin.14. Which of the following is a proper way of recycling?A．Dispose of electronics together with household waste.B．Skip the step of checking the on-packaging recycling label.C．Check the resin code of plastics to see whether it is recyclable or not.D．Cutoff the top of old pizza box and throw the rest to the recycling bin.15. Which is the most suitable title for the text?A．Recycling: a Big Project B．Wish-cycling: a New TrendC．Wish-cycling: a Growing Concern D．Pre-cycling: an Effective Method There is increasing evidence that, unless you are a wheelchair user, sitting down too much can be a risk to your health. The less sitting or lying down you do during the day, the better your chances for living a healthy life.Sitting for long periods can lead to weakening and wasting away of the large leg and gluteal (臀肌) muscles. If these muscles are weak, you are more likely to injure yourself from falls. 16 Sitting for long periods can also cause problems with your back, especially if you consistently sit with poor posture or don’t use an ergonomically designed chair.17 This might be because people who spend a lot of time sitting are missing the positive mental effects of physical activity and fitness. If so, getting up and moving may help.Humans are built to stand upright. Your heart and cardiovascular system work more effectively that way. Your bowel (肠) also functions more efficiently when you are upright.When you sit, you use less energy than you do when you stand or move. 18 If you spend a lot of time sitting, digestion is not as efficient, so you retain those fats and sugars as fat in your body. You may be thinking, “I exercise several times per week.” Unfort unately, you cannot undo 8 hours of continuous sitting with a workout. Don’t throw away all that hard work at the gym by hitting the couch for the rest of the day. 19However, simple modifications to your routine can make a big difference. When you’re ti dying up, put items away in small trips rather than taking them all together. Get off the bus one stop early and walk the rest of the way. If you work in an office, stand up while you read emails or reports. Sitting can’t be avoided completely. 20Dexter lives in Ouray, Colorado, where, for the past few years, the two-footed dog has been turning heads wherever he goes. His owner, Kentee Pasek, says _______ on two legs isn’t a trick she taught him. Rather,it’s a(n) _______ he made after a near-death experience.When Dexter was a puppy, he escaped his yard, dashed into the _______ and got hit by a car. He lost his front legs. Everyone _______ he would need some kind of adaptive equipment to get around. He did use a _______ for a while until one day when Pasek set the dog at the foot of her porch (门廊) without it.Pasek ran in to get a cup of coffee, came out and_______found that her dog had climbed the stairs.She _______her cellphone, put Dexter back at the bottom of the stairs and_______ him walking up the stairs on two feet without the wheelchair.In the six years since, Dexter has become a full-blown celebrity,_______ in parades and building a group of social media ________ , who now come to the dogs hometown just hoping for a glimpse of Ouray’s most ________ “citizen”The whole thing isn’t considere d as a________ for many people. People praise Dexter for his option to stay________. He shows where humans see ________ ,dogs sometimes beg to differ. And Dexter’s action has proven that sometimes getting ________ is the only way to see how tall you stand.21.A．walking B．jumping C．climbing D．riding22.A．performance B．experiment C．adaptation D．promise23.A．crowd B．playground C．subway D．traffic24.A．understood B．assumed C．realized D．recognized25.A．shelter B．walking-stick C．wheelchair D．bench26.A．finally B．luckily C．surprisingly D．occasionally27.A．covered B．changed C．forgot D．grabbed28.A．recorded B．imagined C．supported D．observed29.A．starring B．admiring C．waving D．shouting30.A．teachers B．followers C．designers D．websites31.A．peaceful B．upstanding C．humorous D．beautiful32.A．gesture B．popular C．routine D．joke33.A．positive B．calm C．serious D．crazy34.A．secrets B．troubles C．mistakes D．chances35.A．carried out B．put away C．dressed up D．knocked down阅读下面材料, 在空白处填入适当的内容 (1 个单词) 或括号内单词的正确形式。

莆田一中2016-2017学年下学期月考试卷高二有机化学注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答,写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

一、选择题1.下列化学用语或模型表示不正确的是（）A. 正丁烷的结构简式为CH3－CH2－CH2－CH3B. CH4分子的比例模型C. 乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D. 乙烯的最简式为CH2【答案】C【解析】A．CH3－CH2－CH2－CH3为正丁烷的结构简式，故A正确；B．CH4是正四面体结构，其比例模型为，故B正确；C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故D正确；答案为C。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2.“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C3H6N6（见下图），三聚氰胺可由尿素合成。

下列说法错误．．的（）A. 尿素是第一种人工合成的有机物B. 三聚氰胺不是芳香族化合物C. 三聚氰胺属于烃类化合物D. 饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石【答案】C【解析】A．1828年，维勒合成尿素，是人工合成的第一种有机物，故A正确；B．分子中不含苯环，不是芳香族化合物，故B正确；C．分子中含氨基，不属于烃，而烃中只含C、H元素，故C错误；D．长期饮用含三聚氰胺的奶粉，对人体有害，可导致肾结石，故D正确；故选C。

说明：1、考试时间：100 分钟; 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。

5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物中能发生消去反应，且生成中存在同分异构体的是A．B．C．D．CH3Cl2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇与乙醚B．用溴水可区分己烷和3——己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛3．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤B．②③C．①③D．①④4．有8种物质:①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A．①④⑥⑦B．④⑥⑦⑧C．①②③⑤D．②③⑤⑧5．下列叙述错误的是A．塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃D．重油减压分馏可以降低烃的沸点,使之在较低的温度被蒸出6．酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol7．始组鸟（pterodactyl adiene）形状如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=甲基，则其化学式C12H16C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是相同8．以2-氯丙烷为主要原料制备1，2-丙二醇时，依次经过的反应类型为A．加成反应-消去反应—取代反应B．消去反应-加成反应-取代反应C．消去反应-取代反应—加成反应D．取代反应-加成反应-消去反应9．如下图的有机物中,同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为A．11、4 B．10、3 C．12、4 D．13、410．某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图，下列叙述中正确的A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．有机物A可与NaOH溶液反应，生成多种可溶于水的化合物11．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH12．下列说法或表述中正确的是A．烷烃的系统命名为2-甲基—2-乙基丙烷B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可以获得乙烯C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2,能发生银镜反应D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH13．下列关于有机化合物1和2的说法正确的是A．有机物1和2互为同分异构体B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应C．有机物1和2中所有原子均共平面D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．有一种有机物的结构简式如图,下列关于它的性质的叙述,正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应；②它不能发生水解反应；③它能发生水解反应，水解后生成两种物质;④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A．只有①B．只有①②C．只有①③D．只有①④15．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,滴入2％的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0。