【暑期培训】2015年初二升初三暑期化学衔接讲义导学案：第14讲 化学用语专题练习(无答案)

第1讲化学实验基础知识和技能（一）§1常用化学仪器的识别与使用常用仪器常用仪器的用法和注意事项棒量液体试管洗涤试管刷【深度思考】1．上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？．题组一常用仪器的识别1．有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A：________B：________C：________D：________．2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_________________．（填名称）题组二常用仪器使用注意事项3．下列有关仪器用途的说法中正确的是（）A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液4．下列操作中仪器使用不正确的是（）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是（）A．①④ B．②④ C．①③ D．②③6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是．烧杯的实际质量为__________ g．7．（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________（填仪器序号字母）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________．【易错警示】规避计量仪器使用时4个易失分点（1）托盘天平的精确度为0.1 g．（2）量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方．（3）滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处．（4）容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值．题组三仪器的组合与创新8．下图是几种常见的加热装置．（1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________．其中F装置中对试管的加热方式是__________，采用这种加热方式的目的是________________．（2）H2还原CuO可选用________装置．（3）NH4Cl（固体）与Ca(OH)2混合制NH3可选用_________装置．（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置．（5）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放_______．9．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾．如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：（1）甲装置所盛试剂（足量）可能是__________．（2）由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是；如必须除去，还需在上图中加何种装置．（3）装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是________（填“乙”、“丙”或“乙、丙”），乙的作用是，丙的作用是．【归纳总结】实验仪器创新使用两例高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：（1）一个装置的多种用途；（2）同一用途的多种装置；（3）一种仪器的多种用法．1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同．（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶．例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体．①Cl2②NH3③NOⅠ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②．Ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①．Ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入．Ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入．（2）A装置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率（如图）．（3）测量气体的体积（B装置）长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”．将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积．（4）安全防倒吸装置①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”．②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出．2．球形干燥管——多变的角色（1）干燥管可作干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验．②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等．③可用于定量测定气体的质量．定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰．（2）球形干燥管的创新用途①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗．②B装置为简易的过滤器，可净化天然水．如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验．③C装置是一微型反应器．体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染．铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色．④D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应．自我检测1．有下列仪器，在实验中使用仪器的说法错误的是（）A．做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹取红热的木炭时用cB．粗盐提纯时，过滤食盐要用到的仪器是a、b和eC．粗盐提纯时，蒸发滤液要用到的仪器是a、c、d和fD．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验时，溶解氯化钠要用b和c2．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（）A．用锌和稀硫酸制取氢气 B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用高锰酸钾加热分解制取氧气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳3．以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（）A B CD4．以下各装置能完成相应实验的是（）A．装置①：高锰酸钾制氧气 B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体C．装置③：制取氧气，氢气等气体 D．装置④：干燥，收集HCl气体5．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．探究可燃物燃烧的条件 C．称量氯化钠 D．验证质量守恒定律6．根据下图回答问题：（1）如图，仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是___________．（2）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因____________________．（3）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有____________________的性质．（4）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从__________（填“a”或“b”）口通入．7．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：（1）A实验中观察到的现象是，生成物的化学式为______________．（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是_____________________________（只写一个）．（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（4）D实验中待_______________________________________时，应停止加热．8．实验是进行科学探究的重要手段．以下是化学的一些基本实验．请根据图示回答：（1）如图A是探究二氧化碳的溶解性实验．二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过__________的变化来间接感知．（2）如图B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用的变化引起了U形管内水位的变化，使（填a或b）处的水位升高的．（3）C中玻璃棒的作用是．（4）D中实验开始时，要先通入一氧化碳，其目的是；酒精灯的作用是．9．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出标有序号仪器的名称①______________；②______________；（2）实验室可选用KMnO4制氧气，试管口要放一团棉花，根据燃烧条件分析，试管口棉花没有燃烧的原因是___________________________，反应的化学方程式为．（3）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，可选用的收集装置是__________（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是．（4）实验室用B装置制取O2时，反应很剧烈，请你提出一条与该实验有关的安全注意事项_____________．（5）制取的O2中含有水蒸气，若使用F图所示装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是__________，气体应从______ 端（填字母“a”或“b”）通入．（6）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是___________，收集装置是_________（填字母编号）．第2讲化学实验基础知识和技能（二）§2常见的实验基本操作1．药品的取用（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上．块状和大颗粒固体用镊子夹取．（2）取少量液体可用胶头滴管．取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心．向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流．2．试纸的使用（1）类型及作用——定性检验酸碱性；——定量（粗测）检测酸碱性强弱；——检验SO2等有漂白性的物质；——检验Cl2等有氧化性的物质；（2）使用方法①检验溶液：取试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化．等pH试纸变色后，与标准比色卡对照．②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化．3．仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗．（2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下．（3）常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl 氨水试管残留的MnO2 热浓盐酸4．物质的溶解（1）固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热．（2）气体的溶解①对溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中（如右图中A）．②对极易溶于水的气体（如NH3、SO2、HCl等），气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象（如图中B 和C）．（3）液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解．但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌．【深度思考】1．取用药品时，应遵循节约的原则．多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶．请问哪些药品要放回原瓶，为什么？2．指出下图操作中的错误．（1）取用金属颗粒___________________________________________________．（2）取大量液体．（3）取少量液体_____________________________________________________．3．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？题组一仪器使用及药品取用操作1．规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．过滤 C．称量NaOH固体 D．收集CO2并验满2．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）【反思归纳】仪器、药品选用合理性判断题的解题思路（1）实验目的，所选仪器能否顺利完成该项实验．（2）计量仪器的精确度是否跟测的物理量一致．（3）仪器是否跟选用药品反应．题组二气密性检验4．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）5．以下是实验室制取气体的三套常见装置：（1）装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？（2）某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验．上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气．【思维模型】装置气密性的检验方法与答题规范装置气密性检查必须是在放入药品之前进行．1．气密性检查的基本思路：使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化．2．检查气密性的答题规范简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：（1）装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；（2）微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；（3）液差（封）法的关键词是封闭、液差．3．装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例具塞紧橡胶塞，将导气管末端塞紧橡胶塞，用止水夹塞紧橡胶塞，打开止水夹体操作伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡4．其他方法（1）如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面．静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气．（2）分段法[来源:学§科§网]较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异．如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查．§3化学试剂的存放及实验安全1．认识常用危险化学药品的标志2．常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭3．实验安全装置（1）防倒吸装置（2）防堵塞安全装置（3）防污染安全装置（见下图a、b、c）①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置．②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置．③制取H2时，是否需尾气处理？需要．若需要可采取a、c装置．4．化学试剂的保存（1）试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性根据酸碱性（2）试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中．对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法．。

初中化学暑假衔接班教案
课程名称：初中化学暑假衔接班
课程内容：复习初中化学基础知识，扎实化学基础，为新学期学习打下坚实基础。

教学目标：
1. 复习和掌握初中化学基础知识，包括元素周期表、化学反应、化学式、化合价等。

2. 强化学生对化学知识的理解和应用能力，培养学生的化学思维和分析能力。

3. 提高学生对化学学科的兴趣和学习动力，为新学期的学习做好准备。

教学安排：
第一节课：元素周期表及元素的分类和性质
第二节课：原子结构和化学键
第三节课：化学式和化学方程式
第四节课：化合价和离子化合物
第五节课：酸碱中和反应
第六节课：期末复习和测验
教学方法：
1. 理论教学结合实例分析，引导学生深入理解化学知识。

2. 利用多媒体教学和实验演示，激发学生的学习兴趣。

3. 让学生进行小组讨论和合作学习，培养他们的团队合作能力。

教学评估：
1. 每节课结束后进行简单的课堂练习，检验学生对知识点的掌握程度。

2. 期末复习和测验，综合考察学生的化学基础知识掌握情况。

3. 结合学生的课堂表现和参与度，评定学生的学习态度和综合能力。

教材参考：
《初中化学基础知识教程》
《化学基础实验教程》
教学反馈：
1. 定期与家长进行沟通，了解学生在课程中的表现和学习情况。

2. 收集学生的课堂笔记和作业，及时给予反馈和指导意见。

3. 鼓励学生提出问题和建议，及时解决和改进教学方法。

以上为初中化学暑假衔接班教案范本，希最对您有所帮助。

初二升初三学生暑假《化学》预习资料一、初步了解“化学”是什么？化学是一门以实验为基础的，与我们的日常生活息息相关的一门学科。

主要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律、用途等内容。

我们所处的世界是物质组成的，而物质都是由元素组成的。

已知的元素只有110种，却可以组成我们的世界万物，可见元素的重要性！我们人类本身就包含其中的51种元素，但这些元素不是一样多的，按照它们在人体中的含量和作用可以分为常量元素（如C、H、O、Ca等）和微量元素（如I、Fe、Se等）。

二、必须背诵熟悉掌握的内容：1、1~20号元素名称及其符号：1、qing2、hai3、 li4、pi5、peng氢氦锂铍硼6、tan7、dan8、yang9、fu 10、nai碳氮氧氟氖11、na 12、mei 13、lv 14、gui 15、lin钠镁铝硅磷16、liu 17、lv 18、ya 19、jia 20、gai硫氯氩钾钙（说明：元素名称中“气”旁的表示气体元素；“钅”旁的表示金属元素；“石”旁的表示固体非金属元素。

）2、元素化合价口诀：（各元素是有标价的喔，我们称其为：化合价）一价：氢氯钾钠银（H、Cl、K、Na、Ag）；二价：氧钙钡镁锌（O、Ca、Ba、Mg、Zn）；三铝（Al）、四硅（Si）、五价磷（P）；可变价：一二铜(Cu)汞(Hg)，二三铁(Fe)，二四六硫(S)；二四六七锰(Mn)特别。

3、元素化合价法则：化学式中元素有正价和负价之分，并且正、负化合价之和为零。

化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。

世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

化学是一门建立在实验基础上的科学，实验与理论一直是化学研究中相互依赖、彼此促进的两个方面。

八升九化学暑假衔接班讲义一、引言暑假来临，为了帮助同学们更好地衔接八升九化学学习，我们特地为大家准备了这份暑假衔接班讲义。

本文将回顾八年级化学基本概念，预习九年级化学重点内容，拓展实用化学知识，提升化学实验技能，为大家的新学期学习打下坚实基础。

二、化学基本概念回顾1.物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。

根据物质的组成，我们可以将其分为纯净物和混合物。

纯净物又可分为元素和化合物，元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由不同种原子组成的纯净物。

2.化学反应和化学平衡化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生转化的过程。

化学平衡是指一个封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

三、九年级化学重点内容预习1.原子和分子原子是构成物质的基本单位，由核子（质子和中子）和电子组成。

分子是由两个或多个原子通过共用电子对形成的化学结构。

2.离子和化合物离子是带电的原子或分子，它们通过失去或获得电子形成。

化合物是由离子组成的物质，它们的化学性质取决于所形成的离子类型。

3.化学键和化学性质化学键是原子间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子或离子。

化学性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如氧化性、还原性等。

四、实用化学知识拓展1.溶液和浓度溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

浓度是指溶质在溶剂中的含量，通常用质量分数或摩尔浓度表示。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，相反，物质获得电子的过程称为还原。

这类反应与能量密切相关，如燃烧、腐蚀等。

3.能源与环境化学在能源开发和环境保护方面具有重要意义。

可再生能源如太阳能、风能、生物质能等，有望取代化石燃料，减少环境污染。

化学技术在污水处理、废气净化等方面也发挥着重要作用。

五、化学实验技能提升1.基本实验操作掌握基本实验操作是化学学习的基础，包括称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。

初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。

这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。

然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。

基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。

特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。

使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。

因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。

如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。

当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。

就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。

根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。

讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。

第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。

3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。

5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。

由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。

②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。

④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。

例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。

初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。

１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。

浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。

善于提出问题也是进行科学探究的根本。

研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。

因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。

课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。

２．重视对实验的观察和分析。

化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。

通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。

在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。

课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。

八升九化学暑假衔接班讲义一、引言化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是自然科学中的重要分支。

八年级和九年级是学生们学习化学的关键时期，为了帮助学生顺利衔接并更好地理解化学知识，我们开设了八升九化学暑假衔接班。

本讲义将全面、详细、完整地探讨八升九化学暑假衔接班的任务主题，帮助学生们更好地准备九年级的化学学习。

二、八年级化学回顾2.1 物质的分类在八年级化学中，我们学习了物质的分类。

物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为单质和化合物。

同时，我们还学习了常见物质的分类，如金属、非金属和半金属。

2.2 元素和化合物在八年级化学中，我们学习了元素和化合物的概念。

元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子组成的物质。

我们还学习了化学式的表示方法，以及元素周期表的基本结构和使用方法。

2.3 反应和方程式在八年级化学中，我们学习了化学反应和方程式。

化学反应是物质发生变化的过程，可以通过化学方程式来表示。

我们学习了如何平衡化学方程式，并进行了一些简单的化学方程式的平衡练习。

三、九年级化学预习3.1 元素周期表的深入学习在九年级化学中，我们将进一步学习元素周期表。

除了元素的基本信息外，我们将深入了解元素的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性的变化规律。

了解这些规律有助于我们更好地理解元素的性质和化学反应。

3.2 化学键和分子九年级化学中，我们将学习化学键和分子的概念。

化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。

我们将学习这些不同类型的化学键的特点和形成过程，并了解分子的结构和性质。

3.3 酸碱中和反应在九年级化学中，我们将学习酸碱中和反应。

酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

我们将学习酸碱中和反应的特点、常见的酸碱指示剂以及如何计算酸碱反应的摩尔比例。

3.4 氧化还原反应九年级化学中，我们将学习氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。

人教版暑假八升九化学培优辅导资料
一、前言
本文档是针对人教版暑假八年级升九年级化学学科的培优辅导资料。

下面将依次介绍本文档的内容。

二、知识点总结
1. 化学元素和化合物
- 化学元素的基本概念和分类
- 化合物的组成和命名规则
2. 原子结构
- 原子结构的组成和原子模型的发展历程
- 原子序数、原子量和元素周期表的相关知识
3. 化学键和分子结构
- 化学键的种类和特点
- 分子的结构和性质
4. 物质的变化和反应
- 物质的物理变化和化学变化
- 化学反应的条件和速率
5. 酸碱与盐
- 酸碱的基本性质和判断方法
- 盐的组成和产生方式
6. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和判断方法
- 氧化还原反应的应用与意义
三、题练
本文档还包含大量题练，供学生在暑假期间进行针对性的复和
强化训练。

四、注意事项
1. 学生在使用本文档进行复时，应注意巩固基础知识，理解各
个知识点之间的关联性。

2. 学生可以结合教科书和课堂笔记，深入研究和掌握相关知识。

五、结语
本文档为人教版暑假八升九化学培优辅导资料，旨在帮助学生在暑假期间进行系统性的复和提高自己的化学学科水平。

希望学生们能够有效利用本文档，取得更好的研究成果。

以上是《人教版暑假八升九化学培优辅导资料》的内容概要。

请根据需要，安排具体的章节和题练，以满足学生的研究需求。

八升九暑期化学衔接资料为了帮助八年级升入九年级的同学们更好地衔接化学研究，我们准备了以下资料供大家参考。

1. 复八年级化学知识在暑假期间，同学们可以复八年级的化学知识，包括但不限于以下内容：- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的名称与公式- 化学方程式和反应类型- 物质的性质和变化可以通过复课本内容、做练题和参加在线研究资源来强化对这些知识的掌握。

2. 研究九年级化学预备知识为了更好地迎接九年级化学的研究，同学们可以提前了解一些九年级的化学预备知识，包括但不限于以下内容：- 元素周期表的扩展与元素性质- 离子和离子化合物- 反应速率和平衡- 酸碱性和氧化还原反应可以通过参考学长学姐的分享、观看相关视频和阅读九年级化学教材的前导部分来了解这些预备知识。

3. 参与实践活动化学是一门实践性很强的科学，通过参与实践活动可以更好地理解和掌握化学知识。

在暑假期间，同学们可以尝试以下实践活动：- 进行简单的化学实验，如溶液的制备和酸碱指示剂的使用- 参观科学博物馆或化学实验室，了解化学在实际生活中的应用- 参加化学相关的夏令营或研究班，与其他对化学感兴趣的同学共同研究和交流通过实践活动，同学们可以加深对化学理论的理解，并培养实验技能和科学思维能力。

4. 寻求帮助和交流在研究化学过程中，如果遇到问题和困惑，同学们可以积极寻求帮助和交流。

可以跟九年级的同学们、老师或家长沟通，也可以利用在线研究平台或学术论坛提问和讨论。

通过与他人的交流和讨论，可以获得更多的见解和解决问题的方法，提高研究效果。

以上是八升九暑期化学衔接的一些建议和资料，希望同学们能在暑假期间有所收获。

祝大家学习进步！。