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化学实验讲义实验⼆黄连中⼩檗碱的提取和鉴定（设计性实验）⼀、⽬的与要求1.通过对黄连中⼩檗碱的提取，掌握天然产物的提取技术。
2.通过对⼩檗碱的鉴定，掌握⼀般⽣物碱的鉴别⽅法。
3.通过查阅资料并结合所学知识，初步了解并完成实验⽅案的设计。
⼆、基本原理黄连主含⼩檗碱，含量为5.20%-7.69%，还含黄连碱，甲基黄连碱、掌叶防⼰碱等，由于它们有相似结构，常统称为黄连⽣物碱。
⼩檗碱异名为黄连素，在⽔或稀⼄醇中结晶所得⼩檗碱为黄⾊针状结晶。
游离⼩檗碱微溶于冷⽔，易溶于热⽔，⼏乎不溶于冷⼄醇、氯仿和⼄醚。
⼩檗碱和⼤分⼦有机酸⽣成的盐在⽔中的溶解度都很⼩。
⼩檗碱有季铵式、醛式、醇式，3种能互变的结构式，以季铵式最稳定。
⼩檗碱的盐都是季铵盐，于硫酸⼩檗碱的⽔溶液中加⼊计算量的氢氧化钡，⽣成棕红⾊强碱性游离⼩檗碱，易溶于⽔，难溶于⼄醚，称为季铵式⼩檗碱。
如果于⽔溶性的季铵式⼩檗碱⽔溶液中加⼊过量的碱，则⽣成游离⼩檗碱的沉淀，称为醇式⼩檗碱。
如果⽤过量的氢氧化钠处理⼩檗碱盐类则能⽣成溶于⼄醚的游离⼩檗碱，能与羟胺反应⽣成衍⽣物，说明分⼦中有活性醛基，称为醛式⼩檗碱。
⼩檗碱的提取⽅法主要有溶剂法（包括⽔或⽔－有机溶剂法、醇－酸⽔－有机溶剂法、碱化有机溶剂法）、离⼦交换树脂法、沉淀法等，通过⽣物碱特有的沉淀反应和显⾊反应对其进⾏鉴别.ON+OCH3OCH3⼩檗碱的结构式三、仪器和试剂1.仪器与材料100mL园底烧瓶、冷凝管、50mL、100mL烧杯各1只，10mL、25mL量筒各1个，铁架台1个、漏⽃1个、滤纸若⼲、滴管1个、蒸发⽫、⼩试管三⽀等。
2. 试剂与原料黄连粉2.0g，体积分数为95%的⼄醇15mL，浓HCl10mL、蒸馏⽔、碘化铋钾试液、碘碘化钾试液、硅钨酸试液等。
四、实验步骤1.⼩檗碱的提取2.⼩檗碱的鉴定实验⼗⾹⾖素-3-羧酸的制备（综合性实验）⼀、实验⽬的1．学习利⽤Knoevenagel反应制备⾹⾖素的原理和实验⽅法。
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全化学实验安全是进行化学实验的重要前提。
在实验过程中，我们必须时刻牢记安全第一，采取一系列的预防措施，以避免事故的发生。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室要穿好实验服，不能穿拖鞋或凉鞋。
长发要束起，避免接触化学试剂或火源。
严禁在实验室饮食和嬉戏打闹。
其次，要认识常见的危险化学品标志。
例如，易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志，能让我们快速判断化学品的危险性，并采取相应的防护措施。
在实验操作中，要遵循正确的操作方法。
点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
加热液体时，不能超过容器容积的三分之一，并且要用外焰加热，防止液体溅出伤人。
使用强酸、强碱等腐蚀性试剂时，要小心操作，避免接触到皮肤和衣物。
万一发生意外，要知道如何应对。
如果被酸或碱溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上相应的中和试剂。
如果发生火灾，要迅速用湿布或沙子覆盖火源，或者使用灭火器灭火。
二、混合物的分离和提纯（一）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时，需要用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
把混合物倒入漏斗，液体透过滤纸进入烧杯，固体留在滤纸上。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（二）蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质。
所需仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
（三）蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
仪器包括：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
《化学实验基本方法》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《化学实验基本方法》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学实验基本方法》是人教版高中化学必修 1 第一章第一节的内容。
这部分内容是在初中化学实验的基础上，对化学实验的基本方法进行系统的介绍和总结。
通过学习，学生能够掌握化学实验的基本操作技能，树立安全意识，形成良好的实验习惯，为后续的化学学习和实验探究打下坚实的基础。
本节教材内容主要包括化学实验安全、混合物的分离和提纯等方面。
其中，化学实验安全是进行化学实验的前提和保障；混合物的分离和提纯则是化学实验中的重要操作技能，涉及过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本实验方法。
二、学情分析学生在初中阶段已经接触过一些简单的化学实验，但对于化学实验的基本方法和操作规范还不够系统和深入。
同时，高一学生正处于从初中到高中的过渡阶段，思维活跃，好奇心强，但抽象思维能力和实验操作能力还有待提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生从已有的知识和经验出发，通过实验探究和讨论交流，逐步掌握化学实验的基本方法和技能。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学实验安全的重要性，掌握常见的化学实验安全规则和事故处理方法。
（2）掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等混合物分离和提纯的基本实验方法和操作技能。
（3）能够根据混合物的性质选择合适的分离和提纯方法，并能正确书写实验操作步骤和实验现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和讨论交流，培养学生的观察能力、动手能力和思维能力。
（2）通过对实验现象的分析和总结，培养学生的归纳能力和语言表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）增强学生的安全意识和环保意识，培养学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学实验安全规则和事故处理方法。
专题一化学试验基本方法考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。
3．驾驭化学试验的基本操作。
4．能识别化学品平安运用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
5．能对常见的物质进行分别和提纯。
2024年7月：262024年6月：10，23，42，442024年1月：422024年6月：8，24，35，39，412024年1月：10，19，42，442024年：11，352024年：10，14，27，36，40，41，45从基本仪器和基本操作的细微环节入手分析，也可以借助图片、实物展示等方式，了解仪器和操作的规范，防止平安事故的发生；辨析相像仪器和基本操作异同点。
常用仪器的主要用途和运用方法[基础学问填充]1．计量仪器(1)量筒用来粗略测量液体体积，精确度不高，能精确到0.1 mL。
①不能加热和量取热的液体，不能用作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量取液体时，量筒必需放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
(2)容量瓶用于精确配制肯定体积肯定物质的量浓度的溶液。
运用前检查它是否漏水。
①只能配制容量瓶上标注规格体积的溶液。
②容量瓶的容积是在20 ℃时标定的，转移前溶液的温度应复原到20 ℃左右。
(3)托盘天平用于精确度要求不高的称量，能精确到0.1 g。
①称量前天平要放平稳，游码拨到刻度尺的0处，调整天平左、右的螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码。
③称量干燥的固体药品应放在称量纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必需放在小烧杯或称量瓶里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回刻度尺的0处。
(4)温度计用于测量物体的温度。
①不能当搅拌器运用。
②不允许测量超过它量程的温度。
③不同试验要留意水银球位置不同，蒸馏时水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
《化学实验基本技能训练》讲义一、化学实验的重要性化学是一门以实验为基础的科学，通过实验，我们可以观察到化学物质的变化，验证化学原理，探索新的化学知识。
实验不仅能够帮助我们更深入地理解化学理论，还能培养我们的观察能力、思维能力和动手操作能力。
因此，掌握化学实验的基本技能是学好化学的关键。
二、实验前的准备1、熟悉实验目的和原理在进行实验之前，必须清楚地了解实验的目的是什么，要验证或探究什么样的化学问题，以及实验所依据的化学原理。
只有这样，才能在实验过程中有针对性地进行观察和操作，避免盲目性。
2、预习实验步骤仔细阅读实验教材或实验指导书，了解实验的具体步骤、所需仪器和药品，以及实验中的注意事项。
对于复杂的实验，可以事先绘制实验流程图，以便在实验过程中能够有条不紊地进行操作。
3、检查实验仪器和药品实验前要检查所需的仪器是否齐全、完好，药品的纯度和用量是否符合要求。
如果发现仪器损坏或药品不足，应及时补充或更换。
三、实验仪器的使用1、玻璃仪器（1）试管：用于少量物质的反应容器，可以直接加热。
加热时要先预热，防止试管炸裂。
（2）烧杯：用于较多量物质的反应容器，加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
（3）量筒：用于量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（4）玻璃棒：用于搅拌、引流等操作，搅拌时不要碰触容器壁。
2、其他仪器（1）托盘天平：用于称量物质的质量，使用时要注意左物右码，先调零，再称量。
（2）酒精灯：用于加热，使用时要注意酒精量不超过其容积的2/3，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
（3）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，使用时要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内。
四、药品的取用1、固体药品的取用（1）粉末状药品：用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管直立起来。
（2）块状药品：用镊子将药品放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部。
2、液体药品的取用（1）倾倒法：将试剂瓶的瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入液体。
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全在进行化学实验之前，确保实验安全是至关重要的。
化学实验中可能会涉及到各种危险物质和操作，如果不加以注意，可能会导致严重的事故，甚至危及生命。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室必须穿着合适的实验服，佩戴防护眼镜。
不得在实验室中嬉戏打闹，保持实验室的安静和整洁。
对于化学药品的使用，要遵循严格的规定。
了解药品的性质，如是否有毒、易燃、易爆等。
在取用药品时，按照规定的量取用，避免浪费和危险。
对于有毒药品，要在通风橱中操作，并注意防护。
实验中的加热操作也需要谨慎。
使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
加热液体时，液体的量不能超过容器容积的三分之一，并且要用试管夹夹持试管，管口不能对着人。
在处理实验废弃物时，也要按照规定进行分类和处理。
不能随意将实验废弃物倒入水槽或垃圾桶中，以免造成环境污染和安全隐患。
二、常见仪器的使用化学实验中会用到各种各样的仪器，正确使用这些仪器是进行实验的基础。
1、试管试管是最常用的反应容器之一。
可以用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
使用时要注意，加热前要擦干外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、烧杯烧杯主要用于溶解物质、配制溶液、较多量试剂的反应容器等。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要注意左物右码，砝码要用镊子夹取，不能用手直接拿。
5、酒精灯酒精灯是常用的加热工具。
酒精量不能超过其容积的三分之二，也不能少于四分之一。
6、集气瓶用于收集和储存气体。
7、漏斗包括普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。
普通漏斗用于过滤和向小口容器中注入液体；长颈漏斗用于向反应容器中添加液体；分液漏斗用于控制反应的发生和停止，以及分离互不相溶的液体。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取。
高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习课：化学实验基本方法二. 教学目标1. 知识与技能目标通过第一单元知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
2. 过程与方法目标通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。
3. 情感态度与价值观目标通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。
三. 教学重点、难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。
四. 教学方法交流讨论，分析归纳五. 教学过程〔引入〕我们已经学习完了第一单元的知识，即化学实验基本方法。
那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。
〔要求〕请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。
〔内容〕每章节学完后，对所学知识进行归纳总结，包括以下内容：（1）大的主题；（2）各主题包含的知识块；（3）知识块所含知识点；（4）知识点的运用，相关的例子（案例或例题）；（5）知识点之间的联系及引申补充的知识（注：格式请参照第一章第一单元的归纳总结，并且补充知识点相关的详细内容）〔要求〕每一个知识点必须详细指出（以便复习时掌握完整的知识，防止缺漏），对知识点的具体内容，如果已经很熟悉（了然于心），可以根据个人情况酌情增减――但是，必须指出提示自己有这样的知识点。
如果知识点把握不到位，请查阅相关资料或者向他人请教，务必弄清楚搞明白。
归纳总结的目的是：（1）帮助你有效掌握所学知识，并且提示你对知识掌握的情况：是否掌握到位，是否有欠缺，是否有所遗忘，是否有错误等并及时补充修改。
实验专题一、化学实验基本方法一、常见化学仪器的用途及使用方法⑴容器和反应器的的用途及其使用方法《⑵计量仪器的用途及使用方法⑶分离仪器及其他仪器的用途与使用方法类别名称主要用途$使用方法和主要注意事项漏斗普通漏斗向小口容器中注液要与滤纸配合，分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器的液面以下（液封）分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出，不宜盛碱性液体、其他干燥管(U型，球形)干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”洗气瓶除去气体中混杂的某些成分，净化气体；测气装置；排气、集气装置内装液体吸收剂如浓H2SO4、饱和NaHCO3等；作测气装置时，气流自短管进，液体自长管排出；排气集气时，视气体密度定进出口二、化学实验基本操作⑴常见化学药品的保存试剂性质【举例保存方法与空气的成分反应&被氧气氧化①K、Ca、Na等强还原性的金属；②亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等还原性较强的物质；③白磷等易自燃的物质。
①保存在煤油中②密封保存·③保存在水中与水蒸汽反应Na2O2、CaO、浓H2SO4、碱石灰等密封保存与二氧化碳反应NaOH、Ca(OH)2、漂白粉等碱性物质！密封保存与试剂瓶反应与瓶塞反应①NaOH等碱性物质与玻璃塞反应；②汽油，四氯化碳、液溴、KMnO4能与橡胶塞反应。
①用橡胶塞》②用玻璃塞腐蚀玻璃氢氟酸用塑料瓶易挥发液溴试剂瓶中加一些水（液封）@见光易分解浓HNO3、AgNO3溶液、氨水等保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑵常见化学药品的取用取用药品固体药品液体药品~粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)*镊子用托盘天平量取胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(或移液管)注意：使用试剂时①不能直接闻气味；②不能用手接触药品；③不能用口尝药品味道。
⑶物质的溶解①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
、②液体：注意浓H2SO4的稀释。
当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。
③气体的溶解a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)⑷试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S存在)、淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；《③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
⑸仪器的洗涤①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
待清洗仪器污物清洗方法原理}做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸，加热MnO2与浓HCl反应生成易溶的MnCl2做过碘升华的烧杯碘酒精碘易溶于酒精。
&长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸Fe(OH)3与盐酸反应做过银镜实验的试管银稀HNO3，加热Ag与HNO3发生氧化还原反应|做过油脂实验的试管油污热的纯碱液浸洗油污遇热的纯碱液发生水解加热方式优点适应范围}注意事项直接加热升温快，易获得较高温度瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等玻璃仪器外壁要干燥隔石棉网加热受热较均匀，温度较易较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等[控制同上热浴(水浴、油浴、沙浴等)受热均匀、反应平稳、具有上限温度①需严格控制温度的(如硝基苯的制取)②需反应混合物静置的(如银镜反应)③蒸馏沸点差较小的混合液根据不同温度选取热浴方式。
加热上限温度为热浴介质的沸点《凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法：(1)微热法检验：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。
过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
(2)液差法检验：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差)→不变(停止加水，静置一段时间，液面差保持不变) →则装置气密性良好。
注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。
先把装置处理成一个密闭系统，再检验。
⑻过滤①适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸注意事项：“一贴二低三靠”。
》“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0．5cm，液面低于滤纸边缘0．5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
③、洗涤沉淀操作:（1）沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
（2）洗涤方法：用玻璃棒向过滤器加水至刚好浸没沉淀，静置待水自然流出，重复操作2～3次。
④判断沉淀是否洗净的操作取样→加试剂→现象→结论取最后一次沉淀洗涤液少量于试管中，加入××试剂，未产生××沉淀或溶液未变××色，说明沉淀已经洗净。
`⑼蒸馏①适用范围：利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物②主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等注意事项：蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。
⑽蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角注意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2／3，蒸发液体接近沸腾时，要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
？⑾结晶(重结晶)①适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质②主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器、酒精灯注意事项：结晶的措施一般有两种：（1）蒸发结晶：是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，①操作要点：当蒸发皿中出现较多的晶体时，停止加热，用余热烘干。
②对于从溶液中析出溶解度随温度升高而变化不大的晶体操作：蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤、干燥（2）降温结晶：是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。
为了得到很纯的晶体，可在得到的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
<对于从溶液中析出溶解度随温度升高而增大的晶体操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥【从FeCl3溶液中得到无水FeCl3要在氯化氢氛围中加热蒸发】。
⑿分液①适用范围：两种互不相溶的液体的分离②主要仪器：分液漏斗注意事项：下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出⒀萃取①适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从一种另一种溶剂中提取出来)②主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)注意事项：互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br2)⒁一定物质的量浓度溶液的配制①主要仪器：天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管②步骤：容量瓶检漏洗涤→计算→称量(或量取) →溶解→转移洗涤→加水至离刻度线2～3cm处→定容→摇匀装瓶注意事项：在烧杯中溶解固体或稀释液体后要冷却至室温才能转移入容量瓶，读数时注意视线与刻度线和溶液凹液面的最低点相平。
⒂化学实验的安全常识实验意外预防：】①防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；②防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；③防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；④防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；⑤防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
实验意外的处理：①水银外洒：洒上硫磺进行处理，打开排风扇；②白磷灼伤：先用5％的蓝矾溶液清洗，再用1g/LKMnO4溶液湿敷；、③误食重金属盐：立即服大量的蛋清或牛奶；④酒精失火：用湿抹布扑灭；⑤液溴滴在手上：立即擦去，再用氨水或酒精擦洗；⑥浓酸洒在实验台上，先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用水冲洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液清洗，最后再用水冲洗；溅在眼睛中，应立即用水冲洗，然后再用5％的稀碳酸氢钠溶液淋洗，再请医生处理；⑦浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗干净；沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上溅在眼睛中，用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗；注意：无论酸还是碱溅入眼睛，切不要用手揉，密度小于水的物质、与水反应的物质着火后，不能用水灭火，要用湿布或细沙灭火。
三、牢记三类常考仪器—(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度量筒选取原则：大而近。
精确度：mL托盘天平精确度：g滴定管精确度：mL容量瓶）无零刻度线，有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等规格(2)三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
2．熟悉常见试剂的保存;3．基本实验操作中应注意的问题归纳(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
.(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
