1993年全国高考化学试题

1. 日光燈故障後不可隨意拋棄，應予回收。

主要原因是其中含有下列那種會污染環境的物質？ （A ）硫化鎘（B ）水銀（C ）放射性鐳（D ）硫化鋅。

【80日大】2. 某人配製食鹽水溶液，將200克食鹽水置入500克、20℃的水中。

完全攪拌後，發現溶液底部沉有過量之食鹽晶體。

此溶液是：（A ）過飽和溶液（B ）飽和溶液（C ）未飽和溶液（D ）理想溶液。

【80日大】3. 汽油主要成份屬於有機化合物分類中的何種？ （A ）醇 （B ）炔（C ）醚 （D ）烷 。

【80日大】4. 以下何者可用來作為洗滌衣服上油污的清潔劑？ 【80日大】（A ）十四烷 （B ）十四烷基硫酸鉀（C ）過氯酸鈉 （D ）亞氯酸鈉 。

5. 水結冰時，體積會增加，則外加壓力對冰熔點影響的正確圖形應是【81日大】 （A ）（B ） （C ） （D ）10050壓力-2 0 +2溫 度 0C 冰水 10050壓力-2 0 +2溫 度 0C 冰水 10050壓力-2 0 +2溫 度 0C 冰水10050壓力-2 0 +2溫 度 0C冰水6. 下列有關污染的敘述，何者正確？（A ）酸雨主要是空氣中的NO ，經氧化及水解成硝酸所形成（B ）燃燒汽油產生的NO ，主要是由汽油中微量的含氮物質與氧反應造成（C ）溫室效應主要是因空氣中一氧化碳濃度增高所致（D ）泡沫污染會因使用分枝鏈烷苯磺酸鹽而減少（E ）發電廠排放大量的廢熱入河水中，會使流經的水域溶氧量減少。

【81日大】7. 在滴定實驗中，被滴定液(未知濃度的溶液)最適合裝於下列那種玻璃器皿中？【81日大】 8. 下列實驗室操作，何者符合安全守則？（A ）用己烷作溶劑，不慎著火時，應立即沖水滅火（B ）手上不慎沾到氫氧化鈉溶液，應立即以鹽酸中和 （C ）製備 2N 硫酸時，將水加進濃硫酸中稀釋 （D ）濾紙上剩餘的小鈉粒應丟進垃圾筒，不可倒入水槽中，以免產生氫氣而發生爆炸（E ）若打破水銀溫度計，應先灑硫粉覆蓋於散落之水銀，使成硫化汞再棄之。

1993年全国高考化学试题第Ⅱ卷共44分（相当于150分制的66分）可能用到的数据原子量: H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27 S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是, 装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A)逐渐减小;(B)逐渐增大; (C)先逐渐增大,而后减小; (D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、、.36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、.(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应④所用试剂和条件是.七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].冷凝(1分) 吸收未冷凝的气体(1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分) (1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离(2)SO22332.(2分)小于(1分) 答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.(1分) 33.(3分)C(1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)34.(4分) (1)c=2(1分) (2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(1分)(3)a+c=2(1分) 2b+c=2(1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分) CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分)(每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O解得:x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39(克)(1分)y=0.50Na2O质量=0.50×62=31(克)(1分)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)39.(7分)解:(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.∴[Ag+]=0.0536(摩/升)(2分)[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)。

1993年全国统一高考化学试卷一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2009•湖南模拟）1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．2882．（1分）暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）A．Ca（HCO3）2 B．Ca（OH）2C．MgCO3D．Mg（OH）2和CaCO33．（1分）（2010春•怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和64．（1分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl5．（1分）（2011春•亳州期末）下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A．硼B．氮C．氟D．碳二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）6．（2分）（2012春•株洲县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量7．（2分）（2013春•资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX8．（2分）苯环上的位置可用α、β表示，如、，下列化合物中α位有取代基的是（）A．B．C．D．9．（2分）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P1Y：3s23P4D．X：3s2Y：2s22P310．（2分）（2010•开原市校级一模）下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．NO211．（2分）（2014秋•岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣12．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）（2007•宣威市校级模拟）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和Fe2O314．（2分）（2010•桓台县校级模拟）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）15．（2分）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+16．（2分）下列各组离子（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣（3）SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣在水溶液中能大量共存的是（）A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4﹣+2OH﹣=PO43﹣+2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18．（2分）（2015春•抚顺期末）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：319．（2分）在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A﹣的物质的量之和为nc 摩，则HA的电离度是（）A．n×100% B．×100% C．（n﹣1）×100%D．n%20．（2分）（2008秋•温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升21．（2分）根据以下叙述，回答第21﹣23题能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（液）=2H2（气）+O2（气）﹣517.6千焦下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源22．（2分）已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A．1：3.4 B．1：1.7 C．2.3：1 D．4.6：123．（2分）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气三、选择题（每小题3分，共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分.）24．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙25．（3分）（2012秋•牡丹江期末）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe26．（3分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：127．（3分）右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠28．（3分）（2009•金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（）A．3 B．5 C．6 D．7四、（本题包括2小题，共8分）29．（2分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填正确选项的标号）．（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸（C）电石和水（D）碳酸钙和稀盐酸．30．（6分）根据右上图实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是．（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为．（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．．五、（本题包括4小题，共12分）31．（3分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是：．（2）物质B的分子式是：．（3）物质D的分子式：．32．（2分）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比（填大于、等于或小于）10．请说明理由．33．（3分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．34．（4分）（2013秋•天山区校级期末）在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=．（2）若a=0.5，则b=和c=．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：．六、（本题包括3小题，共12分）式中-C6H5是苯基35．（3分）（2010秋•温州期中）工程塑料ABS树脂（结构简式如图）合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式为：、、．36．（4分）（2012春•抚顺县校级期中）液晶是一类新型材料．MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．（1）对位上有﹣C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是：、．（2）醛A的异构体甚多．其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是：．37．（5分）从环己烷可制备1，4﹣环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①、和属于取代反应．化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是．七、（本题包括2小题，共12分）38．（5分）（2011秋•蚌山区校级期中）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．39．（7分）（2011•奉贤区校级二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？1993年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2009•湖南模拟）1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）2．（1分）暂时硬水煮沸后的水垢主要是（）3．（1分）（2010春•怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）4．（1分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）5．（1分）（2011春•亳州期末）下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.）6．（2分）（2012春•株洲县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）7．（2分）（2013春•资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）8．（2分）苯环上的位置可用α、β表示，如、，下列化合物中α位有取代基的是（）A．B．C．D．结构简式为：结构简式为：9．（2分）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4212422310．（2分）（2010•开原市校级一模）下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）11．（2分）（2014秋•岐山县期末）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）﹣2+﹣﹣2+﹣﹣﹣2+2+﹣﹣12．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）13．（2分）（2007•宣威市校级模拟）按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）14．（2分）（2010•桓台县校级模拟）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．νO=O=═15．（2分）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3++3+2+3+2++16．（2分）下列各组离子（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+（2）K+、NH4+、HCO3﹣、OH﹣（3）SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣在水溶液中能大量共存的是（）17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4﹣+2OH﹣=PO43﹣+2H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑﹣+2+18．（2分）（2015春•抚顺期末）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）419．（2分）在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A﹣的物质的量之和为nc 摩，则HA的电离度是（）A．n×100% B．×100% C．（n﹣1）×100%D．n%×20．（2分）（2008秋•温州期末）如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）（）A．升B．升C．升D．升克气体含有的分子数为=mol则体积为L21．（2分）根据以下叙述，回答第21﹣23题能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（液）=2H2（气）+O2（气）﹣517.6千焦下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源22．（2分）已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）克氢气燃烧后放出的热量为=142.9kJ燃烧后放出的热量为23．（2分）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气三、选择题（每小题3分，共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分.）24．（3分）下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B．盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠25．（3分）（2012秋•牡丹江期末）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe26．（3分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）27．（3分）右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体、根据饱和溶液的质量百分比浓度为×，28．（3分）（2009•金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n 值为（），则反应的四、（本题包括2小题，共8分）29．（2分）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A、D（填正确选项的标号）．（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸（C）电石和水（D）碳酸钙和稀盐酸．30．（6分）根据右上图实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑或2NaBr+2H2SO4+MnO2Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2↑，装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是冷凝，装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是吸收未冷凝的气体．（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管．（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因．当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．．422NaHSO2Na22Na五、（本题包括4小题，共12分）31．（3分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．（2）物质B的分子式是：SO2．（3）物质D的分子式：Na2SO3．32．（2分）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH﹣]之比小于（填大于、等于或小于）10．请说明理由．33．（3分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，C（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．34．（4分）（2013秋•天山区校级期末）在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=2．（2）若a=0.5，则b=0.25和c= 1.5．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．22b+2六、（本题包括3小题，共12分）式中-C6H5是苯基35．（3分）（2010秋•温州期中）工程塑料ABS树脂（结构简式如图）合成时用了三种单体，这三种单体的结构简式为：CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2、．、；36．（4分）（2012春•抚顺县校级期中）液晶是一类新型材料．MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．（1）对位上有﹣C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是：、．（2）醛A的异构体甚多．其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是：．，﹣、、、、质的氢原子，如图，故答案为：，37．（5分）从环己烷可制备1，4﹣环己二醇的二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①、⑥和⑦属于取代反应．化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．分析：在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成A，A为，与氯气发生加成反发生消去反应生成，加成生成，发生水解生成，在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成为，与氯气发生加为发生消去反应生成加成生成，发生水解生成，与醋酸酐发生酯化反应生成D，D为的结构简式为：的结构简式为：发生消去反应生成；；浓氢氧化钠、醇、加热．七、（本题包括2小题，共12分）38．（5分）（2011秋•蚌山区校级期中）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．=39．（7分）（2011•奉贤区校级二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？质量的==第31页（共31页）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1993年全国高考化学试题第Ⅰ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题1分，共5分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80 (B)128 (C)208 (D)2882.暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [ ](A)Ca(HCO 3)2 (B)Ca(OH)2(C)MgCO 3 (D)Mg(OH)2和CaCO 33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 [ ](A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和64.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2O(C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 [ ](A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 [ ](A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 [ ](A)HX 、HZ 、HY (B)HZ 、HY 、HX(C)HX 、HY 、HZ (D)HY 、HZ 、HX8.苯环上的位置可用α、β表示，如、 ，下列化合物中α位有取代基的是 [ ]9.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是 [ ](A)X:3s 23P 1 Y:3s 23P 5 (B)X:2s 22P 3 Y:2s 22P 4(C)X:3s 23P 1 Y:3s 23P 4 (D)X:3s 2 Y:2s 22P 310.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [ ](A)CO 2 (B)PCl 3 (C)CCl 4 (D)NO 211.根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 [ ](A)Br -、Fe 2+、I -(B)I -、Fe 2+、Br - (C)Br -、I -、Fe 2+(D)Fe 2+、I -、Br - 12.右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 [ ]13.按右图装置持续通入x 气体,并在管口P 处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x 、y可以是 [ ](A)H 2和NaHCO 3(B)CO 和Na 2CO 3 (C)CO 和CuO(D)H 2和Fe 2O 314.已知：4NH3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用νNH 3、νO 2、νNO 、νH 2O （摩／升·分）表示，则正确的关系是 [ ] (A)54νNH 3=νO 2 (B) 65νO 2=νH 2O (C)32νNH 3=νH 2O (D) 54νO 2=νNO15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是[ ](A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+16.下列各组离子（1）I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是[ ](A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5)(D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是[ ](A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[ ](A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:319.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[]20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数)[ ]根据以下叙述,回答第21—23题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是[ ](A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[ ](A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[ ](A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[ ](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[ ](A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[](A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[ ](A)3(B)4(C)5(D)6第Ⅱ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 16N a 23Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、、.36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、.(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应④所用试剂和条件是.七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)6.A、C7.C8.B、C9.B、C10.D11.B12.A13.A、C14.D15.B、C16.B17.C18.A19.C20.A21.A、C22.C23.A、C三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)24.B、C25.C26.A27.D28.D四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].冷凝(1分)吸收未冷凝的气体(1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)(2)SO2(1分)(3)Na2SO3(1分)32.(2分)小于(1分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.(1分)33.(3分)C(1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)34.(4分)(1)c=2(1分)(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(1分)(3)a+c=2(1分)2b+c=2(1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分)(每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O解得:x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39(克)(1分)y=0.50Na2O质量=0.50×62=31(克)(1分)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)39.(7分)解:(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.∴[Ag+]=0.0536(摩/升)(2分)[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)鼎尚图文。

,⑤冷却
结晶.
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代
码)
.
(A)左盘重,样品轻 (B)左盘轻,砝码重
(C)右盘重,砝码轻 (D)右盘轻,样品重
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(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是
.
(2) 实 验 进 行 中 , 按 气 流 方 向 从 左 到 右 的 顺 序 , 气 体 流 经 的 各 仪 器 及 导 管 的 编 号 依 次
是
.
(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是
.
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有
现象.
(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
16、（97年全国）1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18
g cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可
以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合 液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
式.
10、（95年全国）实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

1993年高考化学题一、选择题1、6000多年前，半坡氏族所从事的生产活动中，使物质发生了化学变化的是（)A、建筑房屋B、磨制石器C、用麻织布D、烧制陶器2、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。

氮化硅属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物3、小猫可站在正在加热的高分子材料板上，这种高分子材料具有的特殊性能是（）A、绝缘性能B、导电性能C、传热性能D、绝热性能4、以下是四种常用的危险品标志，在装运酒精的包装箱上应贴的标志是()5、下列气体中，常可用于充入食品包装袋防腐的是（）A、氮气B、氧气C、一氧化碳D、二氧化硫6、鉴别空气、氧气，氮气应选用的方法是（）A、点燃，观察气体是否可燃B、用燃着的木条C、用天平称量D、用澄清石灰水7、常德晚报上每天公布有城市空气质量日报，一般不属于城市空气质量监测的项目是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、氮氧化物D、可吸入颗粒物8、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一个新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，则该原子的核外电子数为（）A、80B、128C、208D、2889、下列图示中的有关实验操作正确的是（）10、王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A、分子很小B、分子是可以分的C、分子之间有间隙D、分子在不断地运动11、某种药品说明书里标有：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌1、5毫克，锰1毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是（）A、原子B、分子C、单质D、元素12、为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学家是（）A、袁隆平B、张青莲C、杨振宁D、丁肇中13、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的单质的是（）A、H2B、OC、ND、Fe14、下列反应中，属于分解反应的是（）A、碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水B、镁+氧气氧化镁C、酒精+氧气二氧化碳+水D、铁+氧气四氧化三铁15、冷开水不宜用于养金鱼，是因为冷开水中含有较少的（）A、氧元素B、氧原子C、氢元素D、氧气16、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A、反应前后原子数目没有变化B、反应的本质是原子的重新组合过程C、分子的种类发生变化D、示意图中的各物质均属于化合物17、元素的化学性质与原子的（）关系密切A、核电荷数B、核外电子数C、质子数D、最外层电子数18、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶内需放少量水或铺一层细沙的是（)A、铁丝B、硫C、木炭D、蜡烛19、建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（)A、使用清洁能源代替煤和石油B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、分类回收垃圾，并露天焚烧D、使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染20、相同数目的二氧化硫和二氧化碳的分子中，含有相同的（）A、氧分子个数B、氧原子个数C、氧元素的个数D、氧元素的质量分数二、填空题（每空1分，共23分）21、用化学符号表示：①2个硫原子②3个五氧化二磷分子③标出二氧化碳中碳元素的化合价④4个氢氧根离子22、人体中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式__________。

1993年普通高等学校招生全国统一考试数学(理工农医类)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至9页，共150分．考试时间120分钟．第Ⅰ卷(选择题共68分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上． 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回．一、选择题：本大题共17小题；每小题4分，共68分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的(1)函数f (x )=sin x +cos x 的最小正周期是 ( )(A) 2π(B) π22(C) π(D)4π(2)如果双曲线的焦距为6，两条准线间的距离为4，那么该双曲线的离心率为 ( ) (A)23 (B)23 (C)26 (D) 2(3)和直线3x －4y +5=0关于x 轴对称的直线的方程为 ( )(A) 3x +4y －5=0 (B) 3x +4y +5=0 (C) －3x +4y －5=0 (D) －3x +4y +5=0(4)极坐标方程θρcos 534-=所表示的曲线是 ( )(A) 焦点到准线距离为54的椭圆 (B) 焦点到准线距离为54的双曲线右支(C) 焦点到准线距离为34的椭圆 (D) 焦点到准线距离为34的双曲线右支(5)53x y =在[－1，1]上是 ( )(A) 增函数且是奇函数 (B) 增函数且是偶函数 (C) 减函数且是奇函数(D) 减函数且是偶函数(6)5215lim 22+--∞→n n n n 的值为 ( )(A) 51-(B) 25-(C)51 (D)25 (7) 集合}24|{}42|{Z k k x x N Z k k x x M ∈+==∈+==，，，ππππ，则 ( ) (A) M =N(B) N M ⊃(C) N M ⊂(D) =⋂N M Ø(8)sin20ºcos70º+sin10ºsin50º的值是 ( )(A)41(B) 23(C)21 (D)43 (9)参数方程()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=+=θθθsin 1212sin 2cos y x ()πθ20<<表示( )(A) 双曲线的一支，这支过点⎪⎭⎫ ⎝⎛211，(B) 抛物线的一部分，这部分过⎪⎭⎫ ⎝⎛211，(C) 双曲线的一支，这支过点⎪⎭⎫ ⎝⎛-211，(D) 抛物线的一部分，这部分过⎪⎭⎫ ⎝⎛-211， (10)若a 、b 是任意实数，且a >b ，则 ( )(A) a 2>b 2(B)1<ab (C) lg(a －b )>0(D) ba⎪⎭⎫ ⎝⎛<⎪⎭⎫ ⎝⎛2121(11)一动圆与两圆x 2+y 2=1和x 2+y 2－8x +12=0都外切，则动圆圆心轨迹为 ( )(A) 圆(B) 椭圆(C) 双曲线的一支(D) 抛物线(12)圆柱轴截面的周长l 为定值，那么圆柱体积的最大值是 ( )(A) π36⎪⎭⎫ ⎝⎛l(B) π3291⎪⎭⎫ ⎝⎛l(C) π34⎪⎭⎫ ⎝⎛l(D) π342⎪⎭⎫ ⎝⎛l(13)(x +1)4(x －1)5展开式中x 4的系数为( )(A) －40(B) 10(C) 40(D) 45(14)直角梯形的一个内角为45º，下底长为上底长的23，这个梯形绕下底所在的直线旋转一周所成的旋转体的全面积为(5+2)π，则旋转体的体积为( )(A) 2π(B)π324+ (C)π325+ (D)π37 (15)已知a 1，a 2，…，a 8为各项都大于零的等比数列，公式q ≠1，则 ( )(A) a 1+ a 8> a 4+ a 5 (B) a 1+ a 8< a 4+ a 5 (C) a 1+ a 8= a 4+ a 5(D) a 1+ a 8和a 4+ a 5的大小关系不能由已知条件确定 (16)设有如下三个命题：甲：相交两直线l ，m 都在平面α内，并且都不在平面β内． 乙：l ，m 之中至少有一条与β相交． 丙：α与β相交． 当甲成立时( )(A) 乙是丙的充分而不必要的条件 (B) 乙是丙的必要而不充分的条件 (C) 乙是丙的充分且必要的条件(D) 乙既不是丙的充分条件又不是丙的必要条件(17)将数字1，2，3，4填入标号为1，2，3，4的四个方格里，每格填一个数字，则每个方格的标号与所填的数字均不相同的填法有( )(A) 6种(B) 9种(C) 11种(D) 23种第Ⅱ卷(非选择题共82分)注意事项：1．第Ⅱ卷6页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中，不要在答题卡上填涂． 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚．二、填空题：本大题共6小题；每小题4分，共24分．把答案填在题中横线上．(18)⎪⎭⎫ ⎝⎛+31arccos 21arccos sin = ________________(19)若双曲线222249ky k x -=1与圆x 2+y 2=1没有公共点，则实数k 的取值范围为_________________(20)从1，2，…，10这十个数中取出四个数，使它们的和为奇数，共有______________种取法(用数字作答)．(21)设f (x )=4x －2x +1，则f －1(0)=_____________(22)建造一个容积为8m 3 ，深为2m 的长方体无盖水池．如果池底和池壁的造价每平方米分别为120元和80元，那么水池的最低总造价为________________元(23)如图，ABCD 是正方形，E 是AB 的中点，如将△DAE 和△CBE 分别沿虚线DE 和CE 折起，使AE 与BE 重合，记A 与B 重合后的点为P ，则面PCD 与面ECD 所成的二面角为__________度三、解答题：本大题共5小题；共58分．解题应写出文字说明、演算步骤．(24)(本小题满分10分) 已知f (x )=log axx-+11(a >0，a ≠1)． (Ⅰ)求f (x )的定义域；(Ⅱ)判断f (x )的奇偶性并予以证明； (Ⅲ)求使f (x )>0的x 取值范围．(25)(本小题满分12分) 已知数列()().1212853283118222222 ，，，，+-⋅⋅⋅⋅n n nS n 为其前n 项和．计算得.818049482524984321====S S S S ，，，观察上述结果，推测出计算S n 的公式，并用数学归纳法加以证明．(26)(本小题满分12分)已知：平面α∩平面β=直线a ．α，β同垂直于平面γ，又同平行于直线b ． 求证：(Ⅰ)a ⊥γ；(Ⅱ)b ⊥γ．(27)(本小题满分12分)在面积为1的△PMN 中，tg ∠PMN =21，tg ∠MNP =－2．建立适当的坐标系，求以M ，N 为焦点且过点P 的椭圆方程．(28)(本小题满分12分)设复数()πθθθ<<+=0sin cos i z ，()4411z z+-=ω，并且33=ω，2arg πω<，求θ．1993年普通高等学校招生全国统一考试数学试题(理工农医类)参考解答及评分标准说明：1．本解答指出了每题要考查的主要知识和能力，并给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制定相应的评分细则．2．对计算题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分．3．解答右端所注分数，表示考生正确做到一步应得的累加分数． 4．只给整数分数．选择题和填空题不给中间分．一、选择题：本题考查基本知识和基本运算．每小题4分，满分68分．(1)A (2)C (3)B (4)B (5)A (6)D (7)C (8)A (9)B (10)D (11)C (12)A (13)D (14)D (15)A (16)C (17)B二、填空题：本题考查基本知识和基本运算．每小题4分，满分24分．(18)6322+ (19){k ||k |>31} (20)100 (21)1 (22)1760 (23)30三、解答题(24)本小题考查函数的奇偶性、对数函数的性质、不等式的性质和解法等基本知识及运算能力．满分12分．解 (Ⅰ)由对数函数的定义知011>-+xx． ——1分 如果⎩⎨⎧>->+0101x x ，则－1<x <1；如果⎩⎨⎧<-<+0101x x ，则不等式组无解． ——4分故f (x )的定义域为(－1，1) (Ⅱ) ∵ ()()x f xxx x x f a a-=-+-=+-=-11log 11log ， ∴ f (x )为奇函数． ——6分 (Ⅲ)(ⅰ)对a >1，log a011>-+xx等价于 111>-+xx， ① 而从(Ⅰ)知1－x >0，故①等价于1+x >1－x ，又等价于x >0．故对a >1，当x ∈(0，1)时有f (x )>0． ——9分(ⅱ)对0<a <1，log a 011>-+xx等价于 0<111<-+xx． ② 而从(Ⅰ)知1－x >0，故②等价于－1<x <0．故对0<a <1，当x ∈(－1，0)时有f (x )>0． ——12分(25)本小题考查观察、分析、归纳的能力和数学归纳法．满分10分．解 ()()()N n n n S n ∈+-+=2212112． ——4分 证明如下：(Ⅰ)当n =1时，98313221=-=S ，等式成立． ——6分 (Ⅱ)设当n =k 时等式成立，即()().1211222+-+=k k S k——7分 则 ()()()221321218++++=+k k k S S k k()()()()()222232121812112+++++-+=k k k k k ()()()()()222232121832]112[+++++-+=k k k k k()()()()()()22222321218323212+++++-++=k k k k k k ()()()()()222223212123212+++-++=k k k k k ()()2232132+-+=k k ()()22]112[1]112[++-++=k k 由此可知，当n =k +1时等式也成立． ——9分 根据(Ⅰ)(Ⅱ)可知，等式对任何n ∈N 都成立． ——10分(26)本小题考查直线与平面的平行、垂直和两平面垂直的基础知识，及空间想象能力和逻辑思维能力．满分12分．证法一(Ⅰ)设α∩γ=AB，β∩γ=AC．在γ内任取一点P并于γ内作直线PM⊥AB，PN⊥AC．——1分∵γ⊥α，∴PM⊥α．而a⊂α，∴PM⊥a．同理PN⊥a．——4分又PM⊂γ，PN⊂γ，∴a⊥γ．——6分(Ⅱ)于a上任取点Q，过b与Q作一平面交α于直线a1，交β于直线a2．——7分∵b∥α，∴b∥a1．同理b∥a2．——8分∵a1，a2同过Q且平行于b，∵a1，a2重合．又a1⊂α，a2⊂β，∴a1，a2都是α、β的交线，即都重合于a．——10分∵b∥a1，∴b∥a．而a⊥γ，∴b⊥γ．——12分注：在第Ⅱ部分未证明b∥a而直接断定b⊥γ的，该部分不给分．证法二(Ⅰ)在a上任取一点P，过P作直线a′⊥γ．——1分∵α⊥γ，P∈α，∴a′⊂α．同理a′⊂β．——3分可见a′是α，β的交线．因而a′重合于a．——5分又 a ′⊥γ，∴ a ⊥γ． ——6分(Ⅱ)于α内任取不在a 上的一点，过b 和该点作平面与α交于直线c ．同法过b 作平面与β交于直线d ． ——7分∵ b ∥α，b ∥β．∴ b ∥c ，b ∥d ． ——8分 又 c ⊄β，d ⊂β，可见c 与d 不重合．因而c ∥d ．于是c ∥β． ——9分 ∵ c ∥β，c ⊂α，α∩β=a ，∴ c ∥a ． ——10分 ∵ b ∥c ，a ∥c ，b 与a 不重合(b ⊄α，a ⊂α)，∴ b ∥a ． ——11分 而 a ⊥γ，∴ b ⊥γ． ——12分 注：在第Ⅱ部分未证明b ∥a 而直接断定b ⊥γ的，该部分不给分．(27)本小题主要考查坐标系、椭圆的概念和性质、直线方程以及综合应用能力．满分12分．解法一如图，以MN 所在直线为x 轴，MN 的垂直平分线为y 轴建立直角坐标系，设以M ，N 为焦点且过点P 的椭圆方程为12222=+by a x ，焦点为M (－c ，0)，N (c ，0)． —1分由tg M =21，tg α=tg(π－∠MNP )=2，得直线PM 和直线PN 的方程分别为y =21(x +c )和y =2(x －c )．将此二方程联立，解得x =35c ，y =34c ，即P 点坐标为(35c ，34c )． ——5分在△MNP 中，|MN |=2c ，MN 上的高为点P 的纵坐标，故.34342212c c c S MNP =⋅⋅=∆ 由题设条件S △MNP =1，∴ c =23，即P 点坐标为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛332635，． ——7分由两点间的距离公式()3152332236352222=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=++=y c x PM ， ()315332236352222=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=+-=y c x PN ． 得 ()21521=+=PN PM a ． ——10分 又 b 2=a 2－c 2=343415=-，故所求椭圆方程为 1315422=+y x ． ——12分 解法二同解法一得23=c ，P 点的坐标为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛332635，． ——7分 ∵ 点P 在椭圆上，且a 2=b 2+c 2．∴13322363522222=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛b b ． 化简得3b 4－8b 2－3=0．解得b 2=3，或b 2=31-(舍去)． ——10分 又 a 2=b 2+c 2=3+41543=．故所求椭圆方程为1315422=+y x ． ——12分 解法三同解法一建立坐标系． ——1分 ∵ ∠P =∠α－∠PMN ，∴ ()()4321212121=⨯+-=-+--=tgMN tg tgM N tg tgP ππ． ∴ ∠P 为锐角．∴ sin P =53，cos P =54． 而 S △MNP =21|PM |·|PN |sin P =1，∴ |PM |·|PN |=310． ——4分∵ |PM |+|PN |=2a ，|MN |=2c ，由余弦定理， (2c )2=|PM |2+|PN |2－2|PM |·|PN |cos P =(|PM |+|PN |)2－2|PM |·|PN |(1+cos P ) =(2a )2－2·310－2·310·54，∴ c 2=a 2－3，即b 2=3． ——7分 又 sin M =51，sin N =52，由正弦定理，P MN MPN NPM sin sin sin ==，∴PMN MN PN PM sin sin sin =++．即53251522c a =+， ∴ a =5c ． ——10分∴ a 2=b 2+c 2=3+52a ．∴ a 2=415． 故所求椭圆方程为1315422=+y x ． ——12分 (28)本小题考查复数的基本概念和运算，三角函数式的恒等变形及综合解题能力．满分12分．解法一()()[][]44sin cos 1sin cos 1θθθθωi i ++-+--=()()θθθθ4sin 4cos 14sin 4cos 1i i ++----=——2分θθθθθθ2cos 2sin 22cos 22cos 2sin 22sin 222i i ++= ()θθθ4cos 4sin 2tg i +=． ——5分332tg 4cos 4sin 2tg ==+⋅=θθθθωi 332tg ±=θ． ——6分 因πθ<<0，故有 (ⅰ)当332tg =θ时，得12πθ=或127πθ=，这时都有⎪⎭⎫⎝⎛+=6sin 6cos 33ππωi ， 得26arg ππω<=，适合题意． ——10分(ⅱ)当332tg -=θ时，得125πθ=或1211πθ=，这时都有⎪⎭⎫⎝⎛+=611sin 611cos 33ππωi ， 得2611arg ππω>=，不适合题意，舍去． 综合(ⅰ)、(ⅱ)知12πθ=或127πθ=． ——2分解法二θθ4sin 4cos 4i z +=．记θϕ4=，得()()ϕϕsin cos 44i z z-==．ϕϕϕϕωsin cos 1sin cos 1i i +++-=． ——2分()ϕϕϕϕcos sin cos 1sin i ++=()ϕϕϕcos sin 2tgi +=． ——5分① ② ③ ∵ 33=ω，2arg πω<，∴ ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧≥⋅>⋅=0cos 2tg 0sin 2tg 332tg ϕϕϕϕϕ ——8分当①成立时，②恒成立，所以θ应满足(ⅰ) ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧≥=<<04cos 332tg 0θθπθ，或(ⅱ) ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧≤-=<<04cos 332tg 0θθπθ， ——10分解(ⅰ)得12πθ=或127πθ=．(ⅱ)无解．综合(ⅰ)、(ⅱ) 12πθ=或127πθ=． ——12分。

1993年高考化学试题和参考答案第Ⅰ卷可能用到的数据：原子量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题1分，共5分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80 (B)128 (C)208 (D)288 2.暂时硬水煮沸后的水垢主要是 [ ](A)Ca(HCO 3)2 (B)Ca(OH)2(C)MgCO 3(D)Mg(OH)2和CaCO 33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 [ ](A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和6 4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2O (C)NaCl 和HCl(D)CCl 4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 [ ](A)硼(B)氮 (C)氟(D)碳参考答案：1.B2.D3.D4.B5.C二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 [ ] (A)HX 、HZ 、HY (B)HZ 、HY 、HX(C)HX 、HY 、HZ(D)HY 、HZ 、HX8.苯环上的位置可用α、β表示，如、 ，下列化合物中α位有取代基的是 [ ]9.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是[ ](A)X:3s 23P 1 Y:3s 23P 5 (B)X:2s 22P 3 Y:2s 22P 4 (C)X:3s 23P 1 Y:3s 23P 4 (D)X:3s 2 Y:2s 22P 310.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 [ ](A)CO 2 (B)PCl 3 (C)CCl 4 (D)NO 211.根据反应式:(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 [ ] (A)Br -、Fe 2+、I - (B)I -、Fe 2+、Br - (C)Br -、I -、Fe 2+(D)Fe 2+、I -、Br -12.右图中x 、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 [ ]13.按右图装置持续通入x 气体,并在管口P 处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x 、y 可以是 [ ](A)H2和NaHCO 3 (B)CO 和Na 2CO 3 (C)CO 和CuO (D)H 2和Fe 2O 314.已知：4NH3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)（摩／升·分）表示，则正确的关系是 [ ] (A)54 ν(NH 3)= ν(O 2) (B) 65ν(O 2)= ν(H 2O) (C)32 ν(NH 3)= ν(H 2O) (D)54ν(O 2)= ν(NO)15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是[ ](A)Ag +、Cu 2+、Ba 2+ (B)Ag +、Ba 2+、Al 3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+16.下列各组离子（1）I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是[ ](A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是[ ](A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[ ](A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:319.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ](A)n×100% (B)n2×100% (C)(n-1)×100% (D)n%20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数) [ ]根据以下叙述,回答第21—23题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是[ ](A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[ ](A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[ ](A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气参考答案：6.A、C7.C8.B、C9.B、C 10.D 11.B 12.A 13.A、C 14.D 15.B、C16.B 17.C 18.A 19.C 20.A 21.A、C 22.C 23.A、C三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[ ](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[ ](A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[ ](A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[ ](A)3 (B)4 (C)5 (D)6参考答案：24.B、C 25.C 26.A 27.D 28.D第Ⅱ卷可能用到的数据:原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.参考答案：29、A、D.30.（1）2NaBr＋3H2SO4＋MnO2△2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋Br2，冷凝；吸收未冷凝的气体；(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管；(3)当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反2SO3应:2SO2＋O2催化剂△当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.参考答案：31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；(2)SO2；(3)Na2SO332.小于；甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水-]之比小于10.的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH33.C；因为：CO32－＋H＋===HCO3－，HCO3－离子浓度先增大；而后，HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－离子浓度再减小。

1993年试题（北京、湖南、云南、海南三省用题）第 I 卷 （选择题共84分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108一．选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg ，它的中子数是A ．80B ．128C ．208D ．2882．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是A ．硼B ．氮C ．氟D ．碳3．暂时硬水煮沸后的水垢主要是A ．Ca(HCO 3)2B ．Ca(OH)2C ．MgCO 3D ．Mg(OH)2和CaCO 34．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是A ．6和8B ．16和8C ．12和9D ．11和65．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaC1和HC1D ．CC14和KC1二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6．已知：4 NH 3 + 5 O 2 === 4 NO + 6 H 2O ，若反应速度分别用V 3NH 、V 2O 、V NO 、V O H 2（摩／升·分）表示，则正确的关系是A ．54 V 3NH == V 2OB ．65 V 2O == V O H 2C ．32 V 3NH == V O H 2D ．54 V 2O == V NO 7．25毫升pH == 10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH == 10的氢氧化钡溶液混和，混和液的pH 值是A ．9.7B ．10C ．10.3D ．10.78．萘环上的位置可用α、β表示，如：下列化合物中α位有取代基的是 A ．B ．C ．D ．9．下列反应中，有黑色物质生成的是A ．蔗糖和稀硫酸共热B ．镁在二氧化碳中燃烧C ．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混和D ．硫粉和铁粉共热10．右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无11．摩尔浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是A ．Na 2CO 3, NaHCO 3, NaCl, NH 4ClB ．Na 2CO 3, NaHCO 3, NH 4Cl, NaClC ．Na 2CO 3, NaCl, NH 4Cl, NaHCO 3D ．Na 2CO 3, NH 4Cl, NaHCO 3, NaCl12．按右图装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变混浊。

国家教委关于印发《1993年全国普通高等学校招生统一考试范围》的通知
正文：
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 国家教委关于印发《1993年全国
普通高等学校招生统一考试范围》的通知
（1992年12月31日）
现将《一九九三年全国普通高等学校招生统一考试范围》印发给你们。

各地教育行政部门应按教学计划组织教学；按此“范围”指导高中毕业生复习。

1993年全国普通高等学校招生统一考试范围
1993年全国普通高等学校招生统一考试化学、历史、地理、英语、俄语、日语科范围仍是1986年国家教育委员会颁发的《全日制中学教学大纲》。

另一些科目不能完全按照《全日制中学教学大纲》规定的内容考试。

特作如下说明：
语文科：1990年国家教育委员会颁发的《全日制中学语文教学大纲》修订本。

数学科：《全日制中学数学教学大纲》（1986年版）。

对文科考生“反三角函数和三角方程”，“不等式的性质和证明”及“参数方程和极坐标”不作要求。

物理科：《全日制中学物理教学大纲》（1986年版）的高中部分。

生物科：《全日制中学生生理卫生教学大纲》、《全日制中学生物教学大纲》（1986年版）。

其中植物学、动物学部分不作要求。

政治科考试范围另行发文。

经高中毕业会考，并试行国家教育委员会规定的高考新科目组考试的范围另行发文。

——结束——。

冠夺市安全阳光实验学校化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途及其制备的一门以实验为基础的自然科学，组成和结构决定性质，性质反应组成和结构，本文将历届高考中关于物质的组成试题进行了归纳汇总，并作出了答案和解析及其知识点归纳，使您在短时间内了解历届高考是如何考察物质的组成知识点的。

1．（1979年全国高考化学试题）分子是组成的一种微粒,它是保持物质性质的基本微粒。

1．[答案]物质，化学。

[相应知识点归纳]（1）物质的构成微粒有分子、原子和离子。

（2）分子晶体由分子通过分子间作用力或氢键结合而成；离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成；原子晶体是由原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；金属晶体是由金属原子（金属阳离子和自由电子）通过金属键结合而成的。

（3）原子是组成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。

（4）离子是带电荷的原子或原子团，中学阶段重要的等电子离子如下：①．具有2个电子（He型）的简单离子：Li+、Be2+、H-。

②．具有10个电子（Ne型）的简单离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-。

③．具有10个电子（Ne型）的复杂离子：NH+4、H3O+、OH-、 NH-2、BH-4。

④．具有18个电子（Ar型）的简单离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-。

⑤．具有18个电子（Ar型）的复杂离子：N2H+26、HS-、 O-22。

说明：复杂等电子体相互反应实例：①NH+4+ NH-2=2NH3；②H3O+ + OH- =2H2O ；③NH+4+ OH- =NH3•H2O ；④H3O+ +F- =HF +H2O ；⑤H3O+ + NH-2=NH3•H2O 。

2．（1982年全国高考第一大题第1小题）小苏打的分子式是( ).(A)Na2SO4·10H2O (B)Na2CO3·10H2O (C)NaHCO3(D)Na2S2O3·5H2O2．[答案]B。

1993年全国普通高等学校招生统一考试上海物理试题一．（32分）单项选择题。

每小题4分，每小题只有一个正确答案前面的字母填写在题后的方括号内，选对的4分；选错或不答的，得0分；选两个或两个以上的，得0分。

填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。

1．以下几个原子核反应中，X代表α粒子的反应式是（）（A）42He＋94Be→126C＋X （B）23490Th→23491Pa＋X（C）21H＋31H→1n＋X （D）3015P→3014Si＋X2．在图电路中已知交流电源电压u＝200sin100πt伏，电阻R＝100欧，则电流表和电压表的读数分别为（）（A）安，200伏（B）安，141伏（C）2安，200伏（D）2安，141伏3．如图所示，U形管封闭端内有一部分气体被水银封住，已知，大气压强为p0，则被封部分气体的压强p（以cmHg为单位）为（）（A）p0＋h2（B）p0－h1（C）p0－（h1＋h2）（D）p0＋h2－h14．下列关于物体受静摩擦力作用的叙述中，正确的是（）（A）静摩擦力的方向一定与物体的运动方向相反（B）静摩擦力的方向不可能与物体的运动方向相同（C）静摩擦力的方向可能与物体的运动方向垂直（D）静止物体所受静摩擦力一定为零5．如图所示，两根细线挂着两个质量相同的小球A、B，上、下两根细线中的拉力分别是T A、T B现在使A、B带同种电荷，此时，上、下两根细线中的拉力分别是T A′、T B′，则（）（A）T A′＝T A，T B′＞T B（B）T A′＝TA，T B′＜T B（C）T A′＜T A，T B′＞T B（D）T A′＞T A，T B′＜T B6．如图所示，半径相同的两个金属小球A、B带有电量相等的电荷，相隔一定距离，两球之间的相互吸引力的大小是F。

今让第三个半径相同不带电的金属小球先后与A、B两球接触后移开。

这时，A、B两球之间的相互作用力的大小是（）（A）F/8 （B）F/4 （C）3F/8 （D）3F/47．如图所示，一束质量、速度和电量不同的正离子垂直地射入匀强磁场和匀强电场正交的区域里，结果发现有些离子保持原来的运动方向，未发生任何偏转。

转化 为 不 引 起二 次污 染 的 物质
反 应式
写 出有 关 的
常 见 的 烷 的 异 构体 通常有几 种 类 型 构 体是 否 都 属 于 同 种 类 型
画 出的 异
用 五 个氛 原 子 取代 立方 烷分 子 里 的氢原子得 到
夏氨基 磺 酸盐
五
、
五氛 立方烷
,
,
其异构 体 有多 少 个
分解 为 孙 〔倪
r (6 )H B
(7 ) H
2
0
2 末状 无水 C aC 1
0 1
(8 )H
Z
s
. 5 反 应结 束 后 蒸 出有 机相
,
仇
(9)N aH so 4 (10)50 : (11)N a C 0 3 H
,
产 品 进行蒸 馏 纯化 时干燥剂
不 必 除 去 ; (2 ) 必须 除去
。
。
此 时馏 出 液 中 含 有
的 抗癌 药
而反 铂 没 有抗癌作 用
其 中一 种可 折合 成 葡 萄糖 在人 体 里 完 全 氧化释放
。
出来 的化学 反 应能
已知
化 合物
葡 萄糖 固
一 ,
液
气
一
△礁
热
,
·
一
! ∀
砚
顺铂
如果 用 铂 配位
, ,
反铂
一
设 葡萄 糖 完 全 氧 化释放 出 的化学反应 能全 转化 为 计算 葡 萄 糖 最多 可 向人体 提 供 多少 热量
H
2 0 2 0 m l
+
H
2
0
有 关 原子t : H
C 1
. l0 ) (

1993年全国高考化学试题及答案第Ⅰ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 161.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同[](A)80(B)128(C)208(D)2882.暂时硬水煮沸后的水垢主要是[ ](A)Ca(HCO3)2(B)Ca(OH)2(C)MgCO3(D)Mg(OH)2和CaCO33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8(C)12和9(D)11和64.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是[ ](A)X:3s23P1Y:3s23P5 (B)X:2s22P3Y:2s22P4(C)X:3s23P1Y:3s23P4 (D)X:3s2Y:2s22P3的是[ ](A)CO2(B)PCl3(C)CCl4(D)NO211.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[ ](A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[ ]13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是[ ](A)H2和NaHCO3(B)CO和Na2CO3(C)CO和CuO(D)H2和Fe2O315.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是[ ](A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+(A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5)(D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是[ ](A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[ ](A)1:3(B)2:3(C)1:1(D)4:319.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc 摩,则HA的电离度是[ ]20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数)[ ]根据以下叙述,回答第21—23题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是[ ](A)电能是二级能源(B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源(D)焦炉气是一级能源22.已知:CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[ ](A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[ ](A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[](A)盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠(B)盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠(C)氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠(D)氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[ ](A)2:3(B)3:2(C)1:2(D)1:127.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[ ](A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[ ](A)3(B)4(C)5(D)6第Ⅱ卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Br 80Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比(填大于、等于或小于)10.请说明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、、.36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、.(2)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应④所用试剂和条件是.七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)6.A、C7.C8.B、C9.B、C10.D11.B12.A13.A、C14.D15.B、C16.B17.C18.A19.C20.A21.A、C22.C23.A、C三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)24.B、C25.C26.A27.D28.D四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].冷凝(1分)吸收未冷凝的气体(1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(用离子方程式表示也同样给分)(1分)(2)SO2(1分)(1分)2332.(2分)小于(1分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.(1分)33.(3分)C(1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分)(1分)34.(4分)(1)c=2(1分)(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分)(1分)(3)a+c=2(1分)2b+c=2(1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5(每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分)(每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O解得:x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39(克)(1分)y=0.50Na2O质量=0.50×62=31(克)(1分)[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为(70-x)克解得:x=39Na2O2质量为39克(1分)70-x=31Na2O2质量为31克(1分)39.(7分)解:(2)∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.∴[Ag+]=0.0536(摩/升)(2分)[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)。

教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

江苏省1993年中学化学竞赛试题一、化学用语：(18分)1．不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式(共6分，每小题2分)(1) 第五个稀有气体(2) 原子半径最大的稳定元素(3) 5p达到半满的元素2．写出能实现下列变化的化学方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 一种元素氧化另外二种元素(2) 两种元素氧化另一种元素3．完成下列离子方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 铜与稀硝酸共热(2) 亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱性条件下反应得无沉淀产生的溶液二、简答题(10分)(2) 讨论Li－Ne电离能变化的总趋势(1分)(3) 试从电子构型解释该图中两处反常现象(2分)2．铁粉(过量) 跟热的稀硝酸充分反应后，溶液中存在什么离子? (3分)3．H2S水溶液中，为什么当溶解少量固体Na2S后，溶液的pH值增大?但当该混和液中加入少量稀H2SO4时，其pH值基本不变? (2分)三、填充题(10分)1．(共2. 5分) M3+离子在3d轨道上有3个电子，请表示它们可能的运动状态—电子层(n)、电子亚层(ι)、电子云伸展方向(m)及自旋方向(m s)为。

M原子的核外电子排布式是。

M 属于周期族，该元素的名称是。

2．(共2.5分) 体心立方密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为，单元晶胞中的质点数为；NaCl型离子晶体中，正负离子的配位数为，晶胞中正离子个数为，负离子个数为。

3. 写出下列物质的结构式(共3分)(1) BeCl2(固) (2) AlBr3 (固) (3) B2H6 (气)4．(共2分) 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：(1) CH3Cl和CCl4分子间存在；(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在；(3) CCl4和CCl4分子之间存在；(4)CH3OH 和C2H5OH分子之间存在。

四、推断题(12分)白色固体A 能溶于水，其水溶液有下列实验现象：(1) 焰色反应——黄色。

1. 日光燈故障後不可隨意拋棄，應予回收。

主要原因是其中含有下列那種會污染環境的物質？ （A ）硫化鎘（B ）水銀（C ）放射性鐳（D ）硫化鋅。

【80日大】2. 某人配製食鹽水溶液，將200克食鹽水置入500克、20℃的水中。

完全攪拌後，發現溶液底部沉有過量之食鹽晶體。

此溶液是：（A ）過飽和溶液（B ）飽和溶液（C ）未飽和溶液（D ）理想溶液。

【80日大】3. 汽油主要成份屬於有機化合物分類中的何種？ （A ）醇 （B ）炔（C ）醚 （D ）烷 。

【80日大】4. 以下何者可用來作為洗滌衣服上油污的清潔劑？ 【80日大】（A ）十四烷 （B ）十四烷基硫酸鉀（C ）過氯酸鈉 （D ）亞氯酸鈉 。

5. 水結冰時，體積會增加，則外加壓力對冰熔點影響的正確圖形應是【81日大】 （A ）（B ） （C ） （D ）6. 下列有關污染的敘述，何者正確？（A ）酸雨主要是空氣中的NO ，經氧化及水解成硝酸所形成（B ）燃燒汽油產生的NO ，主要是由汽油中微量的含氮物質與氧反應造成（C ）溫室效應主要是因空氣中一氧化碳濃度增高所致（D ）泡沫污染會因使用分枝鏈烷苯磺酸鹽而減少（E ）發電廠排放大量的廢熱入河水中，會使流經的水域溶氧量減少。

【81日大】7. 在滴定實驗中，被滴定液(未知濃度的溶液)最適合裝於下列那種玻璃器皿中？【81日大】 8. 下列實驗室操作，何者符合安全守則？（A ）用己烷作溶劑，不慎著火時，應立即沖水滅火（B ）手上不慎沾到氫氧化鈉溶液，應立即以鹽酸中和 （C ）製備 2N 硫酸時，將水加進濃硫酸中稀釋 （D ）濾紙上剩餘的小鈉粒應丟進垃圾筒，不可倒入水槽中，以免產生氫氣而發生爆炸（E ）若打破水銀溫度計，應先灑硫粉覆蓋於散落之水銀，使成硫化汞再棄之。

【82日大】9. 家庭用液化瓦斯筒內裝的主要成份是丙烷，室溫時丙烷飽和蒸氣壓約為10atm ，當瓦斯用盡時，筒內壓力最接近幾大氣壓？（A ）0（B ）1（C ）9（D ）10。