有关碳酸钠与碳酸氢钠的计算题

回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。

解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。

分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。

白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。

水溶液呈碱性。

可溶，溶解度比Na2CO3小。

水溶液呈碱性。

解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。

【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。

由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。

（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少_______？（写出必要的文字说明和计算过程）
12．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：
①若M为ⅠA族元素， 所以（2xmol+ymol）：（xmol+ymol）=3：2，
解得：x：y=1：1；
②若M为ⅡA族元素， 所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=3：2，
解得x：y=2：1；
故选BD。
8．BC
【解析】
【分析】
9．含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是
A．晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3；c点是NaHCO3
B．a→b和b→c两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质
C．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D、根据碳原子守恒可知，n（NaHCO3）= n（CO2）=" 0.02mol" =" 0.02mol"，275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知n（Na2O2）＝0.2 mol/L × 0.275L − 0.02 mol/L＝0.0175mol，固体的质量为：0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g，故x=3.045g，D错误；

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验原理
在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：
NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O
如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。

然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。

思考题
1. 本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？
因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。

2. 在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？
V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。

3. 在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情况，说明样品的组成有什么差别？
4.滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测液润洗？
因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。

NaHCO3： HCO3 - + H += H2O + CO2
化学性质
与碱反应
与酸反应 与碱反应 与盐反应 对热稳定性
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐 沉淀和NaOH
NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
NaHCO3 HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是
碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
为 什 么？
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应.swf
为什么？
反应原理（离子方程式）：
Na2CO3： CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
在自洁的同时，这种纳米涂层还能不断分解甲醛、苯、氨气等有害气 体，杀灭室内空气中的各种细菌和病毒，有效地净化空气，减少污染。不 过生产商承认，如果消费者所住的地区灰尘和油污极重，这种玻璃的效果 可能不尽如人意。但对除去普通灰尘，纳米自净玻璃得心应手。鉴于其巨 大的市场需求，目前美国、爱尔兰、英国等国家已经开始批量生产这种新 产品。
制药
造纸
中国古代造纸流程
Na2CO3
制玻璃 制皂 造纸 纺织等
NaHCO3
发酵剂 灭火剂等
制药

高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。

肢解高考题(六)——碳酸钠碳酸氢钠1、在0.1 mol ·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c(Na +)＞c(HCO 3-)＞c(H +)＞c(OH -)B ．c(Na +)＋c ［H +］＝c(HCO 3-)＋c(OH -)＋2c(CO 32-)C ．c(Na +)＝c(HCO 3-)＞c(OH -)＞c(H +)D ．c(Na +)＝c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)＋c(CO 32-) 2、在0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na +)＝2c (CO 32-)B ．c (OH -)＝2c (H +)C ．c (HCO 3-)＞c (H 2CO 3)D ．c (Na +)＜c (CO 32-)＋c (HCO 3-)3、将标准状况下的2.24LCO 2通入150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确的是( )A .c(HCO 3-)略大于c(CO 32-) B.c(HCO 3-)等于c(CO 32-) C.c(Na +)等于c(CO 32-)与c(HCO 3-)之和 D.c(HCO 3-)略小于c(CO 32-)4、25℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大5(2014福建10)下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( )A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －)D ．温度升高，c (HCO 3－)增大 6(2011广东11)对于0.1mol •L-1 Na 2SO 3溶液，正确的是( )A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)C 、c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)D 、加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 7(2011天津)25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH>7时，c(C 6H 5O —)>c(K +)>c(H +)>c(OH —)B ．pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O —)>c(H +)>c(OH —)C ．V[C 6H 5OH(aq)]=10mL 时，c(K +)=c(C 6H 5O —)>c(OH —)=c(H +)D ．V[C 6H 5OH(aq)]=20mL 时,c(C 6H 5O —)+(C 6H 5OH)=2c(K +) 8(11江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中：c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO 32－)＞c(H 2CO 3) B .在0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中：c(OH －)－c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)C.向0.2 mol ·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L －1NaOH 溶液：c(CO 32－)＞ c(HCO 3－)＞ c(OH －)＞c(H ＋)D .常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7, c(Na ＋)＝0.1 mol ·L －1]： c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋)＝c(OH －)9(2011广东非公开11)对于0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液，正确的是( )A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c(Na ＋)=2c(SO 32―)+ c(HSO 3―)+ c(H 2SO 3)C 、c(Na ＋)+c(H ＋)=2 c(SO 32―)+ 2c(HSO 3―)+ c(OH ―)D 、加入少量NaOH 固体，c(SO 32―)与c(Na ＋)均增大 10(2010上海卷)下列判断正确的是( )A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD ．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量11(2010四川理综卷)10.有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H +个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C .①溶液中:c(CO 32-)>c(H 2CO 3) D.②溶液中:c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)12(09上海卷17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++13(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C .c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大 14(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na+)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和Ph=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等 D .在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 15(09广东理科基础33)下列说法正确的是A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．Al 3＋、NO 3－ 、Cl －、CO 32 －、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同16(09福建卷) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。

钠的化合物一、过氧化物的性质1、过氧化钠的结构特点：过氧化钠是离子化合物，阴离子是过氧根（O22-），其中氧元素的化合价为-1价,因此过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主,是强氧化剂。

2、过氧化钠不是碱性氧化物：碱性氧化物的定义是：当和酸反应只生成盐和水的氧化物。

而过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成。

例如：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑3、过氧化钠的氧化性和还原性：过氧化钠中，杨元素的化合价为-1价，当作氧化剂时，氧元素降至-2价；当作还原剂时，氧元素的化合价为0价。

⑴作氧化剂：Na2O2+SO2=Na2SO4在碱性条件下可以氧化一些中强氧化性物质。

例：Na2O2+MnO2=Na2MnO4⑵作还原剂：即遇到强氧化剂时，Na2O2被氧化。

⑶歧化反应a、与水反应b、与酸反应c、与CO2反应2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑这类反应的实质是过氧化钠先与水作用生成过氧化氢，其后过氧化氢再分解产生氧气。

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O22H2O2=2H2O+O2↑4、过氧化物的漂白作用与氯气漂白作用类似，是不可逆过程，表现了过氧化钠的强氧化性。

的性质比较：二、NaCO和NaHCO的性质2、Na2CO3和NaHCO3在水中溶解性及电离Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但NaHCO3在水中的溶解度较小，这与其它碳酸盐在水中的溶解性规律不同。

盐类在水中溶解性的一般规律是酸式盐的溶解性大于正盐的溶解性。

候德榜制碱法正是利用NaHCO3在水中溶解度小的性质，向饱和的氯化钠和氨的混合液中通路过量CO2，析出NaHCO3。

在水中的电离：NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-3、NaCO3和NaHCO3与酸反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应剧烈得多，消耗的酸少（泡沫灭火器中盛有NaHCO3）CO2气体逸出；Na2CO3溶液中开始无气体逸出，加酸至一定量以后才有CO2气体产生。

高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。

下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是A ．O 2、CO 2B ．CO 2、COC ．CO 、CO 2D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．NaOH 溶液7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、y 可以是A ．只有①②B ．只有①③C ．只有①②③D ．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶2811．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 212．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A ．金刚石、石墨、C 60B ．红磷 、白磷C ．氧气、臭氧D ．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。

【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。

另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。

（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。

）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠，俗称，，溶液显性，能使无色酚酞变；碳酸氢钠，俗称，溶液也显碱性。

2、碳酸钠广泛用于玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产，生活中也可以用碳酸钠溶液浸泡餐具洗油污，碳酸氢钠常用于治疗，也是的主要成分。

3、碳酸钠和稀盐酸反应方程式；碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水；碳酸氢钠和稀盐酸反应；碳酸氢钠热稳定性较差，易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；4、如右图所示，向广口瓶中加入一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中，能使b端液面明显上升的固体和液体的组和可能是（）A．碳酸氢钠和稀盐酸B．硝酸铵和水C．生石灰和水D．铁片和硫酸铜溶液液5、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NaHCO3 D．NaCl6、碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色．结论：①______ ___．【探究实验2】能与酸反应．【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：②____ _____．反应的化学方程式为：③_______ __．【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）步骤：④__ _______；现象：⑤____ _____．试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥_________ ．【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：⑦_______ __．7、碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．2．碳酸钠溶液呈碱性．【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 ______ ．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式： ________ _ ．（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH 或Na 2CO 3．①他们的依据是 _________ ．【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是 ________ _ ．【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 _________ ．8、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图一装置的实验．向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．写出乙中反应的化学方程式： ________ ．（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U 型管2支、橡皮塞2个、5mL 一次性注射器2支、气球个．实验装置：如图二．实验操作：在U 型管中分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入．请分析评价上述实验． ①若取用碳酸钠0.53g ，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 ____ g ； ②该同学设计的实验方案是运用了 _______ 研究的方法；③实验过程中需要观察的现象是 _ _ ．9、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如图所示）．立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起同学极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：探究活动一：泡腾片的发泡原理【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸．【进行实验】按如图装置进行实验：当观察到_________时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___ ______．【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的_________反应的结果．探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那么两者的热稳定性又如何？【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应．【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：【实验现象】①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成．②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊．③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留．【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、_______和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想________（选填“正确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：________ _．【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3．Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是____ _____．小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用______ ___试液．【拓展与应用】①Na2CO3固体混有少量NaHCO3，可采用____（填序号）的方法除去．A．加盐酸B．通入CO2C．加热②保存该泡腾片应注意________ _．10、某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_________色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能_________溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用_________进行测定．（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到_________（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为_________ ，装置中棉花的作用是_________ ．（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定．①反应生成CO2的质量为_________g．②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_________ ．（答一种即可）。

2022年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题32碳酸钠与碳酸氢钠1．下列说法不正确的是()。

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火2．现有25mL2mol·LNa2CO3和75mL1mol·L的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()。

A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()。

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO34．下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热,残留固体b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克5．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na)==0.6mol·L。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g6．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。

其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊+-1－1－1③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③7．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。

碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。

热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。

与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。

等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。

5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。

有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b （a-b ） C.（ a ）/（a-b ） D.（a-b ）/ （ a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水%、%，KOH90%。

若将此1g 加入到含的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A. B. g C. g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定 4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．%C ．40%D ．%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 g 。

考点十二 碳酸钠和碳酸氢钠1．下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的表达错误的选项是．．．．．． 〔 〕 A ． Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 B ． 在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大C ． 与同浓度的硫酸反响时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈D ． NaHCO 3能与NaOH 反响，而Na 2CO 3不能 【答案】C2．以下实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO 2，继续参加AlCl 3溶液，发生反响为Al 3＋＋3AlO 2-＋6H 2O===4Al(OH)32溶液中参加盐酸立即有沉淀生成，继续参加盐酸，沉淀溶解，其反响为NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 22CO 3溶液中参加盐酸先转化为NaHCO 3和NaCl ，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 32＋和Al3＋的溶液中参加NaOH 溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续参加NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D 与图相符。

3．向体积均为10 mL 且物质的量浓度一样的两份NaOH 溶液中分别通入 一定量的CO 2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L －1盐 酸。

此时反响生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。

那么以下表达中正确的选项是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反响的离子方程式为 OH－＋H＋=H2O C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)【答案】A4．用如下图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的【答案】D5．将NaAlO 2、Ba(OH) 2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO 2的物质的量n(CO 2)的关系，如下图，以下说法中正确的选项是B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC． bc段的化学反响方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol 二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反响生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n (CO2)=n[Ba(OH)2]+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，那么有P=0.6，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反响的化学反响方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误。

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下节提示： 第一节复习专题
2.下列说法中正确的是
A.焰色反应是化学变化
√B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
解析 焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误； 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确； K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干 扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法 利用焰色反应来区分，D错误。
Na2CO3与NaHCO3鉴别时的注意事项：
1.鉴别及除杂时，一定要清楚Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。
2.不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液，因为它们与二者反应均生成白色沉淀。
3.不能用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因Na2CO3 与NaOH溶液不反应,NaHCO3与NaOH溶液反应，但无明显现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算
【学习目标】
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法； 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的除杂方法； 3.会利用差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算； 4.掌握常见元素焰色反应颜色
【重难点】 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。 难点：差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算
(2)利用焰色反应制节日烟花。
易错
警示 (1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化 合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物 质的方法属于物理方法，而不是化学方法。

【计算四】碳酸钠的相关计算1．将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出O A 段所发生反应的离子方程式_______________________________、______________。

（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为___________mL （标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。

【答案】．（1）H + + OH - → H 2O ， CO -23+ H + →HCO -3（2）224 （2分）（3）Na 2CO 3的质量分数为%4.42%1005.2/10601.0=⨯⨯gmolg mol （2分）2．自然界存在的某天然碱（纯净物）的组成表示为aNa 2CO 3·bNaHCO 3·cH 2O(a 、b 、c 为正整数)。

现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30mL ，产生二氧化碳的体积（标准状况）如图所示。

（1）若用2.49g 样品进行同样的实验时，产生二氧化碳 mL （标准状况）。

（2）另取3.32g 天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时碳酸钠不分解），产生112mL 二氧化碳（标准状况）和0.45g 水，则该天然碱的化学式为_____________（3）实验所用盐酸的物质的量浓度为 mol/L① 504 （2分） ② 2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O （2分） ③2.5mol/L （2分）3．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：）①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。

扬州市中考计算题化学试题题及答案一、初中化学计算题1．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。

查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。

计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

2．服用含3MgCO的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g，使之与500g质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为____________。

3．某实验小组对未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。

(1)从图可以看出a-b段气压几乎没有增大，分析其原因是铝在空气中容易被氧化，生成致密的氧化膜所导致的，请写出铝表面形成致密氧化膜的化学反应方程式___________。

(2)已知d点时产生0.3g氢气，请计算出该铝片中铝元素的质量。

（精确到小数点后一位）(3)请在下图中画出产生氢气的时间图，并标注必要的数值。

4．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g稀盐酸（氯化氢的水溶液）平均分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第一次5 1.5第二次5 1.0第三次50.5第四次50.2第五次5m（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）实验室取5g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能得到二氧化碳多少克？6．为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次滴入稀硫酸的质量/g2525252525生成气体的总质量/g0.1m0.30.40.4（1）表中m的值为；（2）银、锌合金中银的质量分数是多少？（写出具体计算过程）7．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）发生反应的化学方程式为___________；（2）求解12g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为____________；（3）原固体混合物中二者质量的最简整数比为___________ ；（4）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5﹪的浓盐酸的质量是___________；（5）在②反应后的溶液中蒸发_____g水，才能得到溶质质量分数为10﹪的氯化钙溶液。