化学实验报告《排水集气法》

用排水法收集气体参考标准
用排水法收集气体是一种常用的实验方法，其参考标准主要包括以下几个方面：
1.气体性质：首先，被收集的气体应不溶于水或不易溶于水，以确保气体在排水过程中不会被大量吸收。

同时，收集的气体也不能与水反应，否则会导致收集的气体不纯或产生其他化学反应。

2.收集容器：排水法收集气体需要使用适当的容器，如集气瓶、试管等。

这些容器应具有良好的密封性，以确保在排水过程中不会有外部空气进入。

3.导管和排水设备：排水法收集气体需要使用导管将气体引入收集容器，并通过排水设备（如水槽、水盆等）将容器内的水排出。

导管应具有一定的长度和直径，以确保气体能够顺畅地通过导管进入收集容器。

4.操作步骤：在进行排水法收集气体时，需要按照正确的操作步骤进行。

首先，将收集容器装满水并倒置于水槽中；然后，通过导管将待收集的气体引入收集容器；最后，当收集到足够的气体后，用玻璃片或其他适当的盖子盖住收集容器的口部，将容器从水槽中取出。

5.安全注意事项：在进行排水法收集气体时，需要注意安全问题。

例如，应避免使用易燃、易爆或有毒的气体进行实验；在实验过程中应保持通风良好；在操作过程中应避免剧烈摇晃或碰撞容器等。

总之，用排水法收集气体的参考标准包括气体性质、收集容器、导管和排水设备、操作步骤以及安全注意事项等方面。

在进行实验时，需要严格遵守这些标准，以确保实验的准确性和安全性。

排水集气法原理
排水集气法是一种通过排水设计和集气装置结构的方法，用于收集底层沉淀物中产生的污泥和气体，并有效地防止其释放到环境中。

其主要原理是利用液体自重和气体浮力的差异，实现污泥和气体的分离和收集。

在排水集气装置中，通常会设置一个集气室和一个污泥沉淀室。

当液体进入集气室时，由于污泥颗粒较重，会通过重力作用而快速下沉至底部，形成一层沉积物。

而气体则会浮在污泥上方，由于其密度较小，会向上方移动。

为了有效地收集气体，集气室通常会设置在污泥沉淀室的上方，且在顶部设有气体排放口。

当气体到达集气室时，在集气室的顶部积聚形成一个相对密集的气氛，使气体能够更容易地通过气体排放口排出。

同时，为了防止气体再次进入污泥沉淀室，还会设置一个气体密封装置，以确保气体只能从气体排放口排出，而不能倒流。

通过排水集气法，可以有效地收集和处理底层污泥中的有害气体，减少环境污染和健康风险。

此外，它还可以提取可再利用的气体，如甲烷等，以实现资源的循环利用。

因此，排水集气法在污水处理和废水处理领域具有广泛的应用前景。

一、实验名称排水法收集氧气实验二、实验目的1. 了解排水法收集气体的原理和方法。

2. 掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。

3. 培养实验操作技能和观察能力。

三、实验原理氧气不易溶于水，利用排水法可以将氧气收集在集气瓶中。

实验中，高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气，通过导管进入水槽中的集气瓶，从而实现氧气的收集。

四、实验器材1. 铁架台（带铁夹）2. 试管3. 棉花4. 单孔橡胶塞5. 玻璃导管6. 橡皮管7. 集气瓶8. 水槽9. 酒精灯10. 高锰酸钾五、实验步骤1. 按照装制图装好整套装置。

2. 检查装置气密性，确保无漏气现象。

3. 在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。

4. 将玻璃导管伸入水槽中。

5. 点燃酒精灯，加热试管。

6. 待到水槽中导管口产生气泡的速度变得均匀时，便可用排水法收集气体。

7. 待集气瓶中的水排尽，便可将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。

8. 整理实验台。

六、实验现象1. 加热试管时，高锰酸钾逐渐分解，产生氧气。

2. 氧气通过导管进入水槽中的集气瓶，气泡逐渐增多，集气瓶内水位下降。

3. 氧气充满集气瓶后，停止产生气泡，集气瓶内气体为纯净氧气。

七、实验结果1. 成功收集到纯净氧气。

2. 实验过程中，未出现漏气现象。

八、实验误差分析1. 实验过程中，由于酒精灯火焰不稳定，可能导致试管加热不均匀，影响氧气的产生速度。

2. 在收集氧气过程中，若导管未插入水槽中，可能导致氧气逸散，影响实验结果。

九、实验结论通过本次实验，我们成功掌握了排水法收集氧气的原理和步骤，提高了实验操作技能和观察能力。

在实验过程中，应注意加热均匀，确保实验顺利进行。

十、实验拓展1. 探讨其他制取氧气的实验方法，如过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等。

2. 研究不同条件下氧气产生速度的影响因素，如温度、催化剂等。

实验报告结束。

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《排水集气法》的化学实验报告1实验名称：排水集气法。

实验原理：氧气的不易容于水。

仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽。

实验步骤：①检————检查装置气密性。

②装————装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点————点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收————用排水法收集氧气。

⑥取————将导管从水槽内取出。

⑦灭————熄灭酒精灯。

实验名称：排空气法。

实验原理：氧气密度比空气大。

仪器药品：高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管。

实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可。

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⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

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化学实验报告《排水集气法》实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

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读万卷书不如行万里路，作为大学生的我深知实践的重要性，参加社会实践能让自己更贴近社会，锻炼自己的能力，积累更多的社会经验，学习如何与人沟通，如何与人交流，在实践中增长见识，锻炼自己的才干。

做为一名在校生，抱着服务社会，贴近社会，深入社会的心态投身到社会实践中去，发现自身的不足，开拓视野，增长才干，进一步明确我们青年学生的成材之路与肩负的历史使命。

不断的锻炼自己，塑造自己为今后走出校门，踏进社会创造良好的条件。

我以“善用专业知识，增加社会经验，提高实践能力，丰富暑假生活”为宗旨，利用假期参加有意义的社会实践活动，接触社会，了解社会，从社会实践中检验自我。

实践目的主要是通过社会实践来达到锻炼自己的意志品质，同时积累一些社会经验和工作经验为自己即将步入社会做好铺垫。

一、实验目的1. 掌握排水集气法的原理和操作步骤。

2. 学会使用排水集气法收集氧气。

二、实验原理氧气不易溶于水，可以通过排水集气法将氧气收集到集气瓶中。

实验中，加热高锰酸钾，产生氧气，氧气通过玻璃导管进入水槽，通过排水集气法收集到集气瓶中。

三、实验器材1. 高锰酸钾2. 二氧化锰3. 导气管4. 试管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 铁架台（带铁夹）9. 橡皮塞10. 玻璃导管11. 橡皮管12. 棉花四、实验步骤1. 按照装制图装好整套装置，包括铁架台、试管、导管、集气瓶、水槽等。

2. 检查装置气密性，确保不漏气。

3. 在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

4. 将玻璃导管伸入水槽中，导管口与水面保持一定距离。

5. 点燃酒精灯，加热试管，高锰酸钾受热分解产生氧气。

6. 待水槽中导管口产生气泡的速度变得均匀时，开始用排水法收集氧气。

7. 将集气瓶倒置，导管口伸入集气瓶内，待集气瓶内的水排尽，即可收集到氧气。

8. 待集气瓶中的水排尽后，将导管移出水槽，熄灭酒精灯。

9. 整理实验台，回收实验器材。

五、实验现象1. 加热试管时，试管内产生大量气泡，气泡通过导管进入水槽。

2. 氧气不易溶于水，气泡在集气瓶内逐渐充满整个瓶子。

3. 集气瓶内氧气充满后，气泡停止产生。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功收集到氧气，验证了排水集气法的原理。

2. 实验过程中，观察到气泡的产生和消失，说明加热高锰酸钾可以产生氧气。

3. 通过实验，掌握了排水集气法的操作步骤，为后续实验奠定了基础。

七、实验误差分析1. 实验过程中，若装置气密性不好，会导致氧气泄漏，影响实验结果。

2. 实验操作不规范，如加热不均匀、导管口与水面距离不当等，也会影响实验结果。

3. 实验环境温度、湿度等因素也会对实验结果产生影响。

八、实验总结通过本次实验，我们掌握了排水集气法的原理和操作步骤，成功收集到氧气。

实验过程中，我们了解了实验误差产生的原因，为后续实验提供了借鉴。

化学实验报告《排水集气法》化学实验报告《排水集气法》）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。

3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。

（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。

5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。

（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点？实验4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；3.学会“观察实验—分析现象—得出结论”的科学思维方法。

实验用品：集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、酒精灯；水、澄清的石灰水。

实验过程：1.提出问题人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？猜想与假设（1）人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；（2）人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；（3）人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。

3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。

对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。

（2）实验流程：收集空气和人体呼出的气体→检验空气和人体呼出气体中氧气的含量→检验二氧化碳的含量→检验空气和呼出气体中水蒸气的含量→认识空气和人体呼出气体中的不同。

5.反思与评价（1）检验二氧化碳存在的方法是什么？（2）现有三瓶未贴标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来。

实验5 固体药品的取用实验类型：基本操作实验目的：1.知道实验室化学药品取用规则；初步学会取用颗粒状、粉末状药品的操作。

排水法收集氮气发生化学变化
排水法是一种将废水中的氮气收集起来并进行化学处理的方法。

这种方法主要是通过将废水流入一个特殊的反应器中，然后在反应器中注入氧气和一种叫做氢氧化钠的碱性化合物。

在这个过程中，氮气和氢氧化钠会发生一系列的化学反应，其中最重要的是硝化作用和脱氮作用。

硝化是指将废水中的氨氮转化为亚硝酸盐和硝酸盐的过程。

在排水法中，这个过程主要是由一种叫做亚硝化细菌和硝化细菌的微生物完成的。

这些微生物利用氧气将氨氮氧化为亚硝酸盐，然后再将亚硝酸盐进一步氧化为硝酸盐。

这个过程是一个氧化反应，同时也是排水法中最重要的反应之一。

脱氮是指将废水中的氮气转化为氮气的过程。

在排水法中，这个过程主要是由一种叫做反硝化细菌的微生物完成的。

这些微生物利用废水中的硝酸盐作为电子受体，将硝酸盐还原为氮气。

这个过程是一个还原反应，也是排水法中最重要的反应之一。

最终，经过硝化和脱氮作用，排水法可以将废水中的氮气转化为氮气，并将其从废水中除去。

这个过程是非常重要的，因为氮气是一种富含能量的化合物，如果不及时处理，会对水质和环境造成负面影响。

一、实验目的1. 了解氢气的物理和化学性质。

2. 掌握实验室制取氢气的方法。

3. 通过实验，验证氢气的性质，并学会氢气的收集和检验方法。

二、实验原理氢气（H₂）是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。

在常温下，氢气性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。

但在点燃、加热或使用催化剂的条件下，氢气具有较高的活性。

本实验通过金属锌与稀硫酸反应制备氢气，并利用排水集气法收集氢气，通过点燃氢气验证其可燃性。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：启普发生器、试管、酒精灯、火柴、玻璃棒、集气瓶、水槽、澄清石灰水、氢气检测仪。

2. 实验试剂：锌粒、稀硫酸、氧化铜、氢气。

四、实验步骤1. 制备氢气（1）将锌粒浸泡在CuSO₄溶液中，使其表面形成一层氧化铜膜。

（2）将浸泡好的锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸。

（3）观察反应，收集氢气。

2. 验证氢气的物理性质（1）观察氢气颜色、气味、密度等物理性质。

（2）将氢气通入水中，观察其溶解性。

3. 验证氢气的化学性质（1）点燃氢气，观察火焰颜色和反应现象。

（2）将氢气通入氧化铜中，观察反应现象。

4. 验证氢气的收集和检验（1）利用排水集气法收集氢气。

（2）将收集到的氢气通入澄清石灰水中，观察现象。

五、实验结果与分析1. 氢气为无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水。

2. 点燃氢气时，产生淡蓝色火焰，并伴有“噗”的一声，表明氢气具有可燃性。

3. 将氢气通入氧化铜中，氧化铜由黑色变为红色，表明氢气具有还原性。

4. 利用排水集气法收集氢气时，氢气能顺利排出水，证明其密度比空气小。

5. 将收集到的氢气通入澄清石灰水中，无明显现象，证明氢气无腐蚀性。

六、实验结论1. 氢气为无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。

2. 氢气具有可燃性和还原性。

3. 利用排水集气法可收集氢气。

4. 氢气无腐蚀性。

七、实验注意事项1. 实验过程中，应佩戴防护眼镜和手套，防止酸碱溅伤。

2. 实验过程中，点燃氢气时，应确保周围无易燃物，以防爆炸。

排水集气法的原理排水集气法是一种常用的工程技术，用于解决地下水位过高或者地下水中含有有害气体的情况。

它通过排水和集气的方式，有效地控制地下水位和有害气体的扩散，保障工程施工和生产安全。

本文将从排水集气法的原理入手，详细介绍其工作原理和应用。

首先，排水集气法的原理基于地下水位和有害气体的特性。

地下水位过高会给地下工程施工和生产带来严重困扰，甚至导致工程无法进行。

而地下水中含有的有害气体，如甲烷、硫化氢等，不仅对工程施工和生产造成危害，还可能引发事故。

因此，排水集气法的原理就是要通过排水降低地下水位，通过集气控制有害气体的扩散，从而保障工程施工和生产的安全进行。

其次，排水集气法的原理包括排水和集气两个环节。

在排水环节，通过设置排水井、排水管道等设施，将地下水抽出地面，降低地下水位。

排水的方式可以采用抽水泵、井筒抽水等方式，根据具体情况选择合适的排水设备。

在集气环节，通过设置集气井、集气管道等设施，将地下的有害气体收集起来，避免其扩散到地面，从而保障工程施工和生产的安全进行。

集气的方式可以采用通风管道、吸气装置等方式，根据有害气体的性质和分布选择合适的集气设备。

最后，排水集气法的原理还包括对排水和集气过程的监测和控制。

在排水过程中，需要实时监测地下水位的变化，根据监测结果调整排水设备的工作状态，确保地下水位能够稳定降低到安全范围内。

在集气过程中，需要实时监测有害气体的浓度和分布，根据监测结果调整集气设备的工作状态，确保有害气体能够有效地被收集和处理。

通过监测和控制，可以实现排水集气法的高效运行，保障工程施工和生产的安全进行。

综上所述，排水集气法的原理是基于地下水位和有害气体的特性，通过排水和集气的方式，降低地下水位，控制有害气体的扩散，从而保障工程施工和生产的安全进行。

排水集气法的原理包括排水和集气两个环节，以及对排水和集气过程的监测和控制。

只有充分理解和应用排水集气法的原理，才能更好地解决地下水位过高和有害气体扩散的问题，保障工程施工和生产的顺利进行。

报告编号：YT-FS-6517-23化学实验报告《排水集气法》(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity化学实验报告《排水集气法》(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。

文档可根据实际情况进行修改和使用。

实验名称:排水集气法实验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽实验步骤:①检----检查装置气密性。

②装----装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧③夹----用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点----点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收----用排水法收集氧气。

⑥取----将导管从水槽内取出。

⑦灭----熄灭酒精灯。

物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板实验名称：排空气法实验原理：氧气密度比空气大仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可这里填写您企业或者单位的信息Fill In The Information Of Your Enterprise Or Unit Here。

排水集气法收集CO2的实验探究作者：张雷董银萍来源：《化学教学》2019年第01期摘要：在分析了“CO2的收集”在中学化学教学中遇到的困扰的基础上，巧妙利用三颈烧瓶、压强传感器、一次性注射器、导气管等器具，设计了实验装置并进行了实验探究。

结果表明，可以用排水法收集CO2，且该装置装配简单，实验现象明显。

在实验过程中，学生可以根据压强传感器的读数变化规律，定量分析CO2气体在水中的溶解性，证实用排水法收集CO2气体的可行性，从而培养学生的科学探究能力和批判性思维意识。

关键词： CO2的收集; 排水集气法; 传感器; 实验探究文章编号： 10056629（2019）1006703 ; ; ;中图分类号： G633.8 ; ; ;文献标识码： B1 问题的提出气体的收集是中学化学教学中的重点和难点，对于不易溶于水的气体，例如H2、 O2等可用排水集气法收集;而对于溶于水的气体则要比较该气体与空气的密度，当气体密度比空气密度大时，用向上排空气法收集，如CO2、 Cl2等;当气体密度小于空气密度时，则要用向下排空气法收集，如NH3等。

CO2的收集方法一直是中学化学的一个疑难点，在学生已有的认知中，CO2密度大于空气密度，可溶于水且与水反应生成碳酸，因此只能用向上排空气法收集，但在人教版九年级《化学》第一单元课题2中对于人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验中却用排水法收集呼出的气体[1]。

这与学生的认知不符，易引起学生的疑惑： CO2究竟能否用排水法收集？多数教师在教学时也是采用模糊处理的方法，学生也只是机械的记忆，没有进行太多的思考，很难真正地理解气体的收集这一知识点。

但在当前的学习中，用排水法收集CO2气体的方法逐渐受到重视[2～4]，实际上自2007年起苏州市的中考化学题就有意识地在这一问题上做了文章[5]。

基于此，本研究将使用数字化实验设备，分析CO2气体在水中的溶解性，深入探究排水法收集CO2氣体的可行性，帮助学生全面而深入地理解和掌握“CO2的收集”这一知识点。

第一章 气体1－10 在实验室中用排水集气法收集制取的氢气。

在23℃，100.5kPa 压力下，收集了370.0mL 的气体（23℃时，水的饱和蒸气压2.800kPa）。

试求：（1）23℃时该气体中氢气的分压；（2）氢气的物质量；（3）若在收集氢气之前，集气瓶中已充有氮气20.0mL,其温度也是23℃，压力为100.5kPa；收集氢气之后，气体的总体积为390.0mL。

计算此时收集的氢气分压，与（2）相比，氢气的物质的量是否发生变化？第二章 热化学2－1 某封闭系统中充有气体，吸收了45kJ 的热，又对环境做了29kJ 的功，计算系统的热力学能的变化。

2－2 在带有活塞的汽缸中充有空气和汽油蒸气的混合物，气缸最初体积为40.0cm 3.如果该混合物燃烧放出950.0J 的热，在650.0mmHg 的定压下，气体膨胀，燃烧所放出的热全部转化为推动活塞作功。

计算膨胀后气体的体积。

2－8 已知下列热化学反应方程式：（1）C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) ∆ r H m (1)＝－1300kJ ·mol -1 （2）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) ∆ r H m ＝－394kJ ·mol -1（3）H 2(g)+1/2 O 2(g) →H 2O(l) ∆ r H m (3)＝－286kJ ·mol -1计算∆ f H m （C 2H 2，g ）。

第三章 化学动力学基础3－1 已知反应：3KCN(aq)+2KMnO 4(aq)+ H 2O(l) →3KCNO(aq)+2KOH(aq)+2MnO 2(s) 下列表示式中哪一个是正确的？（1）t c ∆∆−)KMnO4(2=t c ∆∆)KCNO (3；（2）t c ∆∆)KMnO4(2=t c ∆∆)KCNO (3；（3）t c ∆∆−)KMnO4(3=t c ∆∆)KCNO (2；（4）t c ∆∆)KMnO4(3=tc ∆∆)KCNO (2。

一、实验名称化学排水集气实验二、实验目的1. 熟悉化学排水集气法的原理和操作步骤。

2. 掌握收集氧气等气体的方法。

3. 培养实验操作技能和科学素养。

三、实验原理排水集气法是一种收集气体的方法，其原理是利用气体不溶于水或不与水反应的特性，通过排出集气瓶中的液体，使气体充满集气瓶。

四、实验仪器与药品1. 仪器：集气瓶、水槽、导管、试管、酒精灯、铁夹、橡皮塞、玻璃片等。

2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。

五、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管插入集气瓶，确保无气泡泄漏。

2. 装入药品：在试管中加入适量的高锰酸钾和二氧化锰，用橡皮塞塞紧。

3. 固定装置：将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。

4. 加热反应：点燃酒精灯，加热试管中的药品，使其发生反应产生氧气。

5. 收集气体：将导管伸入集气瓶底部，等待氧气连续均匀地冒出，直至集气瓶充满氧气。

6. 停止加热：待集气瓶收集满氧气后，停止加热，并将导管从水槽中取出。

7. 装盖玻璃片：迅速用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出。

8. 移出集气瓶：将集气瓶从水槽中取出，确保集气瓶内的氧气被收集完整。

六、实验现象与结果1. 实验现象：加热药品后，试管内产生大量气泡，气泡从导管进入集气瓶，集气瓶逐渐充满氧气。

2. 实验结果：成功收集到氧气。

七、实验讨论1. 排水集气法的优点：操作简单，气体收集纯度高，不受外界气体干扰。

2. 排水集气法的缺点：只适用于收集不溶于水或不与水反应的气体，且操作过程中需注意防止气体逸出。

3. 实验过程中，若发现气泡不连续或导管口有气泡冒出，应检查装置气密性，确保实验顺利进行。

八、实验总结本次实验通过化学排水集气法成功收集到氧气，验证了排水集气法的原理。

在实验过程中，掌握了实验仪器的使用方法和操作步骤，提高了实验操作技能。

同时，对化学实验中的气体收集方法有了更深入的了解，为今后的化学实验打下了基础。

九、实验反思1. 在实验过程中，应注意检查装置气密性，确保实验顺利进行。

排水集气法的化学实验报告实验报告实验目的本次实验的主要目的是设计并实现一种排水集气法，以回收废水中的有机污染物。

实验将分以下几个步骤进行：1.收集废水样品并进行处理2.制备集气装置3.设计实验方案，确定实验条件4.进行实验并记录实验数据5.分析实验结果实验材料1.废水样品2.冰醋酸3.碳酸氢钠4.碳酸钠5.硫酸钠6.玻璃球7.聚乙烯管8.烧杯9.收集瓶实验步骤处理废水首先需要收集废水样品，并将其处理成适合实验的样品。

样品处理的具体步骤如下：1.将废水样品过滤2.将过滤后的废水加入烧杯中3.分别加入相应量的冰醋酸、碳酸氢钠和碳酸钠进行调节pH值，使其变为中性4.加入少量的硫酸钠作为催化剂制备集气装置将聚乙烯管割成4段长短一致的管道，装入玻璃球，每根管道的两头用胶带封起来，去掉玻璃球上的油层，保证实验的准确性。

设计实验方案为了确定实验条件，需要设计实验方案。

首先要确定不同温度下的实验结果，因此需要将温度分为以下几组：•10℃•20℃•30℃•40℃其次，需要确定实验时间。

在本次实验中，实验时间分别为30、60和90分钟。

最后，确定每组实验的废水样品量、不同温度下加入的废水样品量以及硫酸钠催化剂的量。

进行实验在实验过程中，在每个集气装置下面摆放收集瓶。

将处理好的废水样品倒入集气装置并在不同温度下进行集气。

记录实验数据。

注意：实验过程中要戴手套，避免直接触摸化学试剂，避免损伤皮肤。

若试剂不小心溅入眼睛、口腔或鼻孔等敏感部位，应立即用大量流水冲洗。

记录实验数据实验过程中，需要记录以下数据：•不同时间下，废水中有机污染物的剩余含量数据•不同温度下，废水中有机污染物的剩余含量数据•实验过程中的温度和时间数据分析实验结果分析实验结果，比较不同温度和不同时间下有机污染物含量的变化，可以得出以下结论：•随着时间的增加，有机污染物的含量逐渐降低•在不同时间下，温度的变化对有机污染物的清除率有很大的影响，温度越高，有机污染物的清除率越高结论根据上述实验结果，可以得出排水集气法在处理废水中的的有机污染物方面具有较好的效果，并且在较高温度下效果更好。

排水集气法收集氧气验满方法排水集气法收集氧气是一种利用化学反应中的氧气释放进行收集的方法。

该方法主要应用于实验室中的氧气收集、制备和储存。

在实验室进行氧气收集时，必须严格遵循排水集气法收集氧气验满方法，以确保实验的稳定性和安全性。

排水集气法原理排水集气法是一种通过水来对气体进行收集的方法。

在收集氧气时，可以通过化学反应使得氧气释放。

这种反应通常是在实验室的试管中进行的。

在进行试验时，将含氧化合物（如过氧化氢、高锰酸钾或氢氧化钾）加入到试管中。

然后，将试管倾斜，加入一定量的水，然后将试管通向收集瓶。

在这个过程中，氧气会随着产生的气体一起进入收集瓶并被收集。

排水集气法收集氧气验满方法为了保证实验的准确性和安全性，必须遵循排水集气法收集氧气验满方法。

下面是该方法的具体步骤：1. 准备必要的实验装置及试剂在进行实验前，必须确保实验室已准备好必要的实验装置及试剂。

实验装置包括：实验室试管、饱和盐水瓶、收集瓶、分液漏斗、排气装置等。

试剂包括：含氧化合物（如过氧化氢、高锰酸钾或氢氧化钾）和水。

2. 加入试剂将含氧化合物放入试管中，然后加入适量的水。

试管应该放在饱和盐水瓶中，以保证试管没有气泡，不能出现漏气现象。

3. 收集氧气将试管倾斜，使得氧气随产生的气体进入收集瓶，同时严密密封好，以防止气体泄漏。

当收集瓶里的气体排到一定程度时，停止收集。

4. 移开实验装置当收集完成后，移开实验装置，对于实验室中一定量的氧气，可以进行储存或直接进行使用。

注意事项1. 使用化学物品时，必须做好防护措施，穿戴好防护服，戴好防护手套和护目镜。

2. 实验室内必须保持清洁，避免杂物杂质对实验的干扰。

3. 在氧气收集过程中，必须确保试管和收集瓶的密封性，否则会引起氧气的泄漏。

4. 在实验室中，必须遵循实验室安全规范，以确保实验的安全性。

排水集气法收集氧气是一种简单而有效的实验室氧气制备方法，但必须严格遵循以上的实验步骤和注意事项，以确保实验的正确性和安全性。

化学实验报告《排水集气法》实验报告实验名称：排水集气法实验目的：1. 掌握排水集气法的原理和实验方法；2. 学习使用排水集气法进行气体收集。

实验器材：1. 漏斗2. 密封瓶3. 排水槽4. 透明管5. 橡皮塞6. 收集瓶7. 水平器8. 氨水9. 磁力搅拌器实验介绍：排水集气法是一种常用的气体收集方法，通过让气体从反应容器的底部排出，并在密封容器中收集气体。

在排水槽中装满水，并将密封容器倒置到水槽中，使水密封应嘴和闭封装置。

然后，将设备倒置，并将漏斗放置在排水槽的底部。

通过透明管将气体从漏斗导入到收集瓶中。

由于气体的密度比水小，气体会上升到漏斗中，然后被导入到收集瓶中。

实验步骤：1. 将收集瓶充满氨水，并使用橡皮塞堵住瓶口。

确保瓶内无空气泡。

2. 将漏斗的下端浸入排水槽中的水中，以确保漏斗口以下的区域完全充满水。

3. 取一较大的容器，如密封瓶，填充反应物，并加入适量的溶剂使溶液接近饱和。

4. 将透明管的一端插入密封瓶中，确保透明管达到液面附近，并用橡皮塞密封。

5. 将密封瓶倒置并放到排水槽中，确保透明管的另一端略高于漏斗口，并且透明管不塞在漏斗出口。

6. 将透明管的另一端插入收集瓶中。

7. 打开磁力搅拌器并开始反应。

完成反应后，关闭磁力搅拌器。

实验注意事项：1. 在完全倒置密封瓶之前，确保透明管的一端在漏斗出口内。

2. 实验过程中，不要将透明管的一端泡在水中，避免水流进入收集瓶中。

3. 在反应结束后，将透明管从收集瓶中移除，并立即用气体收集瓶的橡皮塞封闭瓶口，以防止气体泄漏。

实验结果：通过排水集气法，气体会被收集在氨水中，并产生相应的反应。

可通过观察收集瓶中的气泡或颜色变化来判断反应的进行情况。

实验结论：排水集气法是一种简便可行的气体收集方法，适用于某些气体的收集和实验研究。

通过本实验的操作，我们掌握了排水集气法的原理和实验步骤，并成功地进行了气体收集实验。

排水集气法测定金属镁的摩尔质量实验报告
实验报告：排水集气法测定金属镁的摩尔质量
实验目的：通过排水集气法测定金属镁的摩尔质量。

实验原理：金属镁的摩尔质量通过排水集气法来测定。

当镁粉是放射性同位素时，其放射性分解产生微量的氧气，然后将氧气收集起来，重量测定收集到氧气的体积，根据体积和温度算出气体的摩尔量，再除以粉末重量，就得到金属镁的摩尔质量。

实验材料：金属镁粉，干燥瓶，氢氧化钠溶液，烧杯，微量称量稿，玻璃皿，蒸馏水，氧气收集瓶等。

实验过程：
（1）将微量称取金属镁粉 0.5g，用20mL 0.1M氢氧化钠溶液溶解，充分搅拌后大火烧煮；
（2）用干燥瓶将烧杯中的溶解液加热干燥，并将烧杯及干燥瓶放入旋转水浴中慢慢冷却，直到溶解液完全冷却；
（3）将蒸馏水倒入蒸气测定烧杯，蒸气完全转变为水滴以后，将烧杯里面的粉末移到玻璃皿里；
（4）将氧气收集瓶装入半填液体的化学瓶内，用旋塞门将瓶口和水晶瓶塞密封，让液体与空气混合，并将瓶口放入一定的温度水，使氧气收集瓶内的温度保持在室温；
（5）将玻璃皿中的金属镁粉加入液体，用搅拌器搅拌均匀，然后氧气收集瓶内的气体完全溶解；
（6）用绝对酒精擦拭瓶口，将其封口，然后将氧气收集瓶置于高位监视仪上，高位监视仪测定变化后收集瓶内气体的重量，得到试样收集到的氧气的体积。

实验结果：根据实验数据，计算出镁的摩尔质量为24.4 g/mol。

结论：本实验通过排水集气法测定了金属镁的摩尔质量，结果符合理论值。

安全措施：本实验操作时要注意安全，务必使用安全眼镜，避免接触有害物质，应穿着实验工作服，尽量避免受污染。