2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (41)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (33)一、单选题（本大题共20小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C. 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:12.已知2A(g)+B(g)→2C(g)+Q.下列说法或表达正确的是()A. 使用催化剂可改变该反应的反应热B(g)→C(l)+Q1；Q1>0.5QB. A(g)+12C. A和B混合气体的稳定性比C气体强D. 该条件下，2LC气体分解成2L A气体与1L B气体吸收的热量为Q3.A. B. C. D.强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A B C D4.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，下列叙述正确的是A. 加入少量浓盐酸，溶液中n(OH−)增大B. 加水后，溶液中n(OH−)增大C. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少D. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向右移动5.常温下，1体积pH=3.5的盐酸与10体积Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则该Ba(OH)2溶液的pH等于()A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.56.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32−的水解，使得c(CO32−)<0.1mol/L.如果要使c(CO32−)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()A. 加入少量盐酸B. 加入水C. 加热D. 加入适量KOH固体7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()①AlCl3②NaHCO3③NaAlO2④MgSO4⑤Na2SO3 ⑥KMnO4⑦Fe2(SO4)3⑧FeCl2A. ①②⑤B. ⑥⑦⑧C. ③④⑦D. ④⑤⑥8.下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是()A. 0.2mol/L NH4Cl溶液B. 0.2mol/L NH4HCO3溶液C. 0.2mol/L NH4HSO4溶液D. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液9.下列分子中存在π键的是()A. H2O2B. CHCl3C. HBrD. HCN10.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是()A. HClB. CO2C. NH3D. CH411.泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是()①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积(同温，同压)的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (17) 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+̲̲̲̲Zn2++H2↑，下列说法错误的是()A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可能是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.下列说法中，正确的是()A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A+B=C+D中，若该反应为放热反应，则A的能量一定比C大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定3.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. ④B. ③④C. ③D. ①②③④⑤6.现有浓度均为0.1mol·L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

下列判断中正确的是()A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L−1、a2mol·L−1、a3mol·L−1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2<b3C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌3容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2SO3甲210放出热量：Q 1乙 1.80.90.2放出热量：Q 2197>Q12B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C. 两容器中反应的平衡常数相等D. 生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）8.氮元素能形成多种多样的化合物．(1)己知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：时间/min0510********c(X)/(mol/L)0.2c0.60.6 1.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的转化率将______(填选项前字母)．a.增大b.减小c.不变d.无法判断③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是______；A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10：3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)．(2)已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =−393.5kJ ⋅mol 1 ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =−566kJ ⋅mol −1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)；△H =+141kJ ⋅mol −1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H =______．9. 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (54)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列不属于有机物的是()A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 醋酸2.下列化学用语表述正确的是()A. 乙酸的比例模型B. 乙酸的分子式CH3COOHC. 乙炔的键线式H−C≡C−HD. 苯的凯库勒式3.常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 盐酸B. 氨水C. 醋酸D. 碳酸钠4.有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应，其中由于分子结构中含−OH而发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应．A. ①③④B. ②③④⑤C. ④⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦5.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化铜悬浊液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液6.实验室要配制100mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A. 称取1.06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容B. 需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C. 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.1mol⋅L−17.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4⋅5H2O是一种混合物8.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √9.将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是()A. 溶液仍为紫色B. 溶液最终为蓝色C. 最终溶液褪色，而无其它现象D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色10.如图表示a g O2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. C2H4(气)B. CH4C. CO2D. NO11.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是()A. 甲和丙可能都是IA族元素B. 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属C. .乙和丁可能都为氧化物D. .乙和丁可能都为盐12.已知反应：CH3CH=CH2+Cl2Δ()+HCl，下列选项中的物质和反应类型符合上述方程式的是()A. CH2=CHCH2Cl，加成反应B. CH2=CHCH2Cl，取代反应C. ClCH=CHCH3，加成反应D. ClCH=CHCH3，取代反应13.表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A. 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+B. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH−=H2OC. 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O14.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是()A. 分离沸点相差较大液体混合物B. 除去CO气体中的CO2气体C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体15.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:416.已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br−、HNO3→NO、Cr2O 72−→Cr3+.若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是()A. Fe3+B. Br2C. HNO3D. Cr2O 72−17.按图示装置，实验能够成功的是()A. 装置用于检验溴丙烷消去产物B. 装置用于测定乙醇的结构式C. 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D. 装置用于除去甲烷中的乙烯18.下列说法不正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应19.1mol有机物分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是()Na NaOH H2A1mol1mol3molB2mol2mol5molC1mol3mol4molD1mol3mol5molA B C D20.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中含Cl−数目为0.3N A．B. 22.4L(标准状况下)H2O2中含O−O键数目为N AC. 1mol NaCN中CN−完全氧化为CO2和N2，转移的电子数为5N AD. 2.8g Si在足量O2中充分燃烧，产物中含Si−O键数目为0.2N A21.下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是A. AlCl3溶液中：Na+、SO42−、NO3−、AlO2−B. 饱和氯水中：Cu2+、NO3−、Na+、SO42−C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Na+、H+、Cl−、NO3−D. FeCl3溶液中：Na+、SO42−、S2−、I−22.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是()A. 向以物质的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入过量的盐酸B. 以物质的量1：2混合的在(NH4)2SO4与BaCl2溶液C. 以物质的量2：1混合的NaHCO3与Na2O2固体D. 以物质的量2：1混合的MgBr2和氯气反应后的产物23.分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是()(A、B、C、D、E均为有机物)A. 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B. C和E一定为同系物C. 1molB完全转化为D转移2mol电子D. D到E发生氧化反应24.向含有I−和Cl−的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I−)与c(Cl−)的比值为()A. V2−V1V1B. V1V2C. V1V2−V1D. V2V125.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH−)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）26.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (48)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 3He可以作为核聚变材料，以下关于 3He的说法正确的是()A. 比 4He少一个质子B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同素异形体D. 是 4He的同位素2.下列表示中不是官能团的是()A. C=CB. C≡CC. −CH3D. −X3.在下列变化过程中，没有破坏化学键的是()A. 将食盐加热融化B. 将蔗糖溶于水中C. 将NO2溶于水中D. 将氢气和氯气混合后光照反应4.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是()A. CH4分子中C原子：spB. BF3中B原子：sp3C. C2H2中C原子：spD. SiO2中Si原子：sp25.下列取代基或微粒中，碳原子不都满足最外层为8电子结构的是()A. 丙基(—CH2CH2CH3)B. 二氧化碳(CO2)C. 乙醛(CH3CHO)D. 氰酸根(CN−)6.有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是()A. 该分子是极性分子B. 每个碳原子均为sp2杂化C. 分子中有极性键和非极性键D. 分子中共有4个碳碳键7.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A. N、O、F原子最外层电子数依次增加B. P、S、Cl原子半径依次减小C. Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高D. Li、Na、K的金属性依次增强8.下列微粒半径大小比较正确的是()A. Na+<Mg2+<A13+<O2−B. S2−>Cl−>Na+>Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na9.下列叙述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO 3−的空间构型为平面三角形C. 氯化硼BCl3的熔点为−107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO 32−的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO 32−呈三角锥形10.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有()A. 6个B. 8个C. 12个D. 16个11.下列几组微粒互为等电子体的有()①BF3和NO3−②NO+和CN− ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3A. 仅①②③B. 仅④⑤C. 仅①③④D. ①②③④⑤12.联氨N2H4(熔点：1.4℃，沸点：113.5℃)是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料．结合联氨的结构判断下列说法正确的是()A. 联氨的晶体是原子晶体B. 联氨易溶于水C. 1 mol联氨分子中含有5N A个σ键和N A个π键D. 联氨分子是非极性分子13.下列说法中不正确的是()A. 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C. 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键14.N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (44)一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与技术、社会和环境密切相关．下列说错误的是()A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C. 充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D. 加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 43.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (20)一、单选题（本大题共26小题，共45.0分）1.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是()A. v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞全部有效D. v(N2O5)=2v(O2)2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 高纯硅可用于制作光感电池，活性炭具有除异味和杀菌作用B. 明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C. 侯德榜制碱法先通入NH3是为了溶解更多的CO2D. 在食品袋中放入盛有CaCl2⋅6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A. 所有的弱酸根都是碱B. 弱酸酸式酸根既是酸又是碱C. 一种物质不可能既是酸又是碱D. 氢氧根是碱4.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是()A. “药金”实质上是铜锌合金B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C. 用王水可区别黄金和“药金”D. 用灼烧法不能区别黄金和“药金”5.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。

下列试剂不能选用的是()A. 溴水B. 氯化铁溶液C. 酸性高锰酸钾溶液D. 硝酸银溶液6.常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10−13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、NO3−、SO42−B. K+、Na+、Cl−、Cr2O72−C. Al3+、K+、AlO2−、Cl−D. Fe3+、NO3−、S2O32−、NH4+7.设N A为阿伏加德罗常数。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (50)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．从化学成分看，它是一种()A. 双糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。

下列做法与上述理念相违背的是()A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：C：HB. 对甲基苯酚的结构简式：C. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：D. 乙醇分子的比例模型：5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。

下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。

下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D9.有机物X的结构简式如图所示。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (51)一、单选题（本大题共20小题，共58.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是()A. 活性炭可用来为糖浆脱色B. 维生素C能缓解人体内亚硝酸盐中毒是利用了维生素C的酸性C. 煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2+、Mg2+、HCO3−浓度D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2.选项物质性质应用A小苏打显碱性且无毒用作食用碱B聚氯乙烯不易老化制作食品保鲜膜C具有漂白性用作食品漂白剂D单晶硅能传导光信号制作太阳能电池3.下列实验方法或结论不正确的是()A. 可用A装置除去氯气中的氯化氢气体B. 可用B装置量取16.20mL的NaOH溶液C. 可用C实验证明氧化性：Cl2>Br2>SD. 可用D装置证明非金属性：S>C>Si4.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑5.以下实验操作及现象均正确的是()A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A. 中性环境下：Na+、Al3+、Cl−、NO3−B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、SCN−C. pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl−、CO32−7.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl−与SO42−的物质的量之比为()A. 2：1B. 2：3C. 6：1D. 3：18.如图所示装置可用于()A. 用铜和稀硝酸反应制NOB. 用铜和浓硝酸反应制NO2C. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D. 加热NaHCO3制CO29.常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+ O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是()A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ④⑤D. ④10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、Z为同主族元素。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (14)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与社会生活有着密切的联系．下列有关说法中错误的是()A. 为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰B. 小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C. 燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源2.下列物质需用棕色试剂瓶存放的是()A. 稀盐酸B. 液氯C. 浓盐酸D. 氯水3.少量铁粉与100mL 0.01mol⋅L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol⋅L−1的盐酸．A. ①⑤⑦B. ②④⑥C. ③⑦⑧D. ③⑥⑦⑧4.某有机物的结构简式为.下列关于该物质的说法中正确的是()A. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C. 该物质可以发生消去反应D. 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A6.下列关于营养物质的说法正确的是()A. 油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物B. 1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖C. 淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜D. 鸡蛋白溶液中滴加饱和的(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性7.用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如下图所示。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (28)一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1.下列不属于新能源开发利用的是()A. 太阳能热水器B. 天然气动力汽车C. 核能发电D. 风能发电2.下列物质中，属于碱的是()A. 纯碱B. 烧碱C. 生石灰D. 碱式碳酸铜3.2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于 13H的说法正确的是()A. 质子数是2B. 质量数是1C. 电子数是3D. 中子数是24.下列化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B. 乙酸的结构简式：C2H4O2C. 氯离子的结构示意图：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO23−5.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+6.可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()①CO②HCl③H2 ④Cl2 ⑤NH3 ⑥CH4A. ①②B. ②④C. ③④D. ⑤⑥7.下列物质属于离子化合物的是()A. HClB. O2C. Na2OD. CO8.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−9.下列措施不能加快铁片与稀硫酸反应产生H2速率的是()A. 用铁粉代替铁片B. 滴加几滴硫酸铜溶液C. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸D. 加入NH4HSO4固体10.下列实验操作中，正确的是()A. 燃着的木条检验气体收集满B. 给试管内液体加热C. 向试管中滴加液体D. 称量氢氧化钠固体质量11.[Al(OH)4]−、CO 32−在溶液中不能大量共存()A. ×B. √ 12. 油脂的硬化属于( )A. 氧化反应B. 加成反应C. 取代反应D. 化合反应13. 化学反应Fe 2O 3+2Al 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +Al 2O 3的反应类型是( )A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 加热胆矾成白色硫酸铜粉末B. 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C. 石墨在高温高压下转变成金刚石D. 盐酸使紫色石蕊溶液变红 15. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 、Na 2O 2的组成元素相同，二者分别与CO 2反应的产物也相同B. 在反应2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑中，Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂C. Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH −+O 2↑D. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 16. 下列物质中自身能发生加成反应和缩聚反应的是( )A.B. CH 3CH =CHCH 2OCH 3C. CH 3CH 2COOHD.17. 下列过程可实现太阳能转化为化学能的是( )A. C 3H 4+5O 2=点燃3CO 2+4H 2OB. Pb +PbO 2+2H 2SO 4⇌充电放电2PbSO 4+2H 2OC. CaCO 3=高温CaO +CO 2↑D.18. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A. KMO 4是还原剂 B. HCl 是氧化剂 C. HCl 中的氯元素得到电子 D. KMnO 4中的Mn 元素被还原 19. 下列实验操作能达到实验目的是( )A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D. Fe(OH)3跟盐酸反应：OH−+H+=H2O21.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A. 外电路的电流方向为：X→外电路→YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42−移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应22.W，X，Y，Z，T均是短周期元素，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，W、T同主族，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是()A. 稳定性：W的氢化物大于Z的氢化物B. T和W在自然界均能以游离态存在C. 熔点：T的氧化物比W的氧化物低D. W和T的最高价氧化物水化物酸性W>T23.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()A. 112 mLB. 1008 mLC. 224 mLD. 448 mL二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）24.中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,y不使品红溶液褪色。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (5)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ C. 醋酸和NaOH 溶液反应：H ++OH −=H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O 4. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、NO 3−、NH 4+、Cl −B. Ca 2+、HCO 3−、NH 4+、AlO 2−C. K +、Ba 2+、Cl −、HSO 3−D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42−、K +6. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42−数目是0.1N AC. 标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1.molCH 4的核外电子数为N A7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A. NaCl(饱和溶液)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 B. Al 2O 3→盐酸AlCl 3(aq)→电解AlC.D. CuSO 4(aq)→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液8.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4(b−2a)mol/LB. 20(2a−b)mol/LC. 20(b−2a)mol/LD. 10(b−a)mol/L9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO310.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (4)一、单选题（本大题共19小题，共51.0分）1.在下列各说法中，正确的是()A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2.某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 反应过程b有催化剂参与B. 该反应为放热反应，热效应等于△HC. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2D. 催化剂参与反应，改变了反应的历程3.下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是()A. 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有较强的吸附性B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D. 为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极4.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法错误的是()A. 平衡常数不变B. O2的物质的量浓度不变C. 容器内压强增大D. O2的物质的量减小5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。

下列叙述正确的是()A. 该反应的△H>0B. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v速C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态6.对于3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0.下列说法正确的是()A. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Fe3O4)⋅c4(H2)c3(Fe)⋅c4(H2O) B. 反应达到平衡后，升高温度，则H2O(g)的转化率增大C. 反应达到平衡后，压缩容器体积，则反应速率变化如图所示：D. 多投些Fe(s)，可有效提高化学反应速率7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 热的纯碱溶液可以除去油污C. 合成氨时要使用合适的催化剂D. 用排饱和食盐水法收集Cl28.根据如图判断，下列叙述正确的是()A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B. K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出C. K与M连接时，X为硫酸，一段时闻后溶液的pH增大D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出9.室温下，分别在两支试管中取等体积的稀醋酸溶液与稀盐酸溶液，下列说法正确的是()A. 若两者的物质的量浓度相等，完全中和两种酸，需要的NaOH的物质的量相等B. 若两者的物质的量浓度相等，分别与等量的Zn粉反应，起始时反应速率相等C. 若两者的pH相等，分别与足量的Zn粉反应，生成的H2的物质的量相等D. 若两者的pH相等，完全中和两种酸，需要的NaOH的物质的量相等10.下列说法正确的是()A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32−)之比等于2：1B. 将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH=9C. 1L0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为l：1D. 相同温度下，相同物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者的pH大11.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L−1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol⋅L−1B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol⋅L−1D. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<2012.选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL0.1mol/L 4m L 0.2mol/L KMnO4溶液加入 2 mL0.1mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中浸入热水中的颜色加深2NO2⇌N2O4的△H<0C 向5mL稀Na2S2O3溶液中加入5mL同浓度的稀H2SO4溶液，振荡出现淡黄色浑浊，Na2S2O3被氧化，H2SO4被还原D向FeCl3+3KSCN⃖ ∖underrightarrow⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A B C D13.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (66)一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.下列认识中正确的是()A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式C m(H2O)nD. 符合通式C m(H2O)n的一定是糖2.下列有关金属腐蚀的认识中正确的是()A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3.为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的()A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。

这说明物质W具有()A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5.在下列元素中，属于生物体内微量元素的是()A. CB. HC. OD. Mn6.下列现象中不属于蛋白质变性的是()A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质−结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应8.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是()A. 用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B. 用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验9.维生素C具有的性质是()A. 难溶于水B. 强还原性C. 强氧化性D. 加热难分解10.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 糖类11.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质下列对应关系不正确的是()A. 酸雨，二氧化硫B. 温室效应，二氧化碳C. 白色污染，二氧化硅D. 光化学烟雾，二氧化氮12.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是()A. 增加强度B. 降低熔点C. 增加硬度D. 增强抗腐蚀能力13.普通玻璃的主要成分是：()①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A. ①③⑥B. ②③④C. ①③④D. ③④⑤14.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH=5.6的雨C. pH<5.6的雨D. pH=5的雨15.下列不是室内污染物的是()A. COB. 甲苯C. 尼古丁D. 食品袋16.下面不是污水处理方法的是()A. 沉淀法B. 混凝法C. 过滤法D. 中和法17.“白色污染”的主要危害是()①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A. ①②B. ②③C. ①②③④D. ②④18.垃圾资源化的方法是()A. 填埋B. 焚烧C. 堆肥法D. 分类回收法19.下列同学饮食习惯科学的是()A. 多吃肉，少吃蔬菜水果B. 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C. 为防止变胖，炒菜时不放油D. 多饮用纯净水，少饮用矿泉水二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）20.下列属于天然高分子化合物的组合是()A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉21.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是()A. 没有水就没有生命B. 饮用水越纯净越好C. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好22.下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是()A. Mg(OH)2B. CaCO3C. Na2CO3D. Al(OH)3三、填空题（本大题共5小题，共24.0分）23.在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是______(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是______(填序号)，蛋白质水解后生成______(填名称，下同)，油脂水解后生成______．24.写出钢铁生锈的电极反应式(水膜呈中性)：负极______正极______．25.写出形成硫酸型酸雨的方程式：______26.某药品标签上贴有OTC它表示______ ，若是R标记则表示______ ，我们平时能到药店买到的药如阿司匹林属于______ ．27.1g葡萄糖(C6H12O6)完全氧化放出16.7kJ的热量，1mol葡萄糖完全氧化能放出______的热量。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (25)一、单选题（本大题共25小题，共100.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是()A. HR溶液和KCl溶液不发生反应B. 能与水以任意比例互溶C. 0.1mol⋅L−1的HR溶液中c(R−)=0.01mol⋅L−1D. HR属于共价化合物3.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①(快)ΔH1<0平衡常数K1②(慢)ΔH2<0平衡常数K2下列说法正确的是()A. 的ΔH=−(ΔH1+ΔH2)B. 的平衡常数K=K1K2C. 反应②的速率大小决定的反应速率D. 反应过程中的能量变化可用图表示4.下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是()A. CO2 NaOH NaCl MgOB. H2SO4AlCl3CaCO3Na2OC. NO2Ba(OH)2 CaO H2O2D. HCl KOH BaSO4 CuO5.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO46.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−a kJ⋅molˉ1(a>0)，下列说法不正确的是()A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆7.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一步正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是()A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等8.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大9.下列不属于氧化还原反应的是()A. 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4B. 工业制漂白粉C. 氯碱工业制氯气D. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O210.设阿伏加德罗常数的值为N A。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (46)一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列食用品的有效成分正确的是A. C6H12O6 B. NaHCO3 C. CH3CH2OHD. Al(OH)32.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是()A. 都是金属元素B. 最外层电子数相同C. 原子半径相差不大D. 最高化合价相同3.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应4.向浑浊的水中加入适量的FeCl3⋅6H2O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清．在此过程中发生的变化()A. 是纯化学变化B. 是纯物理变化C. 既发生物理变化又发生化学变化D. 不能确定5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A6.铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A. 1∶2B. 2∶1C. 1∶3D. 3∶17.如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

下列叙述中正确的是()A. 两试管中均产生气体，Ⅱ的反应程度更为剧烈B. 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大C. 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，生成气体的体积根据盐酸量计算D. 若将盐酸的体积改为30 mL ，装置Ⅱ的气球体积较大8. 下列物质中，受热后不易分解的是 ( )A. 碳酸氢钠B. 氯化铵C. 碱式碳酸铜D. 硫酸钾9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )②S→O 2/点燃SO 3→H 2O H 2SO 4 ③Fe 2O 3→HCl(aq)FeCl 3(aq)→△无水FeCl 3④饱和NaCl(aq)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3⑤MgCl 2(aq)→石灰乳Mg(OH)2→煅烧MgO ． A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤10. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4.有关该反应的说法正确的是( )A. Fe 是氧化剂B. Fe 被氧化C. CuSO 4是还原剂D. FeSO 4是还原产物11. 如图所示的实验中，通入足量的SO 2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( )A. ①为红色，②为红色B. ①为蓝色，②为无色C. ①为无色，②为蓝色D. ①为红色，②为无色12. 在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (40)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.实验室用100ml1mol/L的H2SO4与锌粒反应制备氢气。

下列措施能使反应速率加快的是A. 改用300ml1mol/L的H2SO4B. 改用热的100ml2mol/L的H2SO4C. 增大锌粒的质量D. 改用18mol/L的硫酸2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是()A. CO2和SiO2B. Na和I2C. 蔗糖和干冰D. 金刚石和石墨3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C. 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉4.下列有关说法正确的是()A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子5.下列说法正确的是()A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同6.在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是( )A. c(CH3COO−)c(H+)B. c(CH3COOH)c(CH3COO−)C. c(H+)c(CH3COO−)c(CH3COOH)D. c(H+)c(CH3COOH)7.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气8.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B. T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=a−bmol/(L·min)t1C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量9.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=c(A)⋅c2(B)，有关该平衡体系的说法正确c2(C)⋅c2(D)的是()A. 升高温度，平衡常数K一定增大B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C体积分数增加D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应10.25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−a mol/L，说法不正确的是()A. 若a<7时，溶质是酸或碱B. 若a<7时，溶液的pH可以为aC. 若a>7时，溶质可能是盐，酸或碱D. 若a>7时，溶液的pH为14−a或a11.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg12.某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A. 原子序数为7B. 在周期表中第一电离能最小C. 在周期表中原子半径最小D. 在周期表中电负性最大13.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是()A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键B. C−H键比Si−H键键长更短，故CH 4比SiH4更稳定C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定14.下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 晶格能由大到小：D. 熔点由高到低：Na>Mg>Al15.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A.B.C.D.16.某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为()A. abcB. abc3C. ab2c3D. ab3c17.已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (30)一、单选题（本大题共24小题，共56.0分）1.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A. 化学反应的熵变与反应的方向无关B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D. 熵值增大的反应都能自发进行2.常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3⋅H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是()A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7说明NH4R没有水解C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R−)、c(OH−)>c(H+)D. b～e任意点溶液均有c(H+)×c(OH−)=Kw=l.0×l0−143.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是()A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2−、NO3−、CO32−B. c(ClO−)=1.0mol⋅L−1溶液：Na+、SO32−、S2−、Cl−C. 含有0.1mol⋅L−1HCO3−的溶液：Na+、Fe3+、NO 3−、C6H5O−D. K Wc(H+)=0.1mol⋅L−1的溶液：Na+、K+、CO32−、NO3−4.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为()A. ③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②C. ②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④5.可逆反应的条件改变后，υ(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，υ(逆)最大的是()A. XB. YC. ZD. W6.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

下列说法正确的是A. X为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有1molNO3−被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20mol e−7.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。