2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (41)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (33)一、单选题（本大题共20小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1C. 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:12.已知2A(g)+B(g)→2C(g)+Q.下列说法或表达正确的是()A. 使用催化剂可改变该反应的反应热B(g)→C(l)+Q1；Q1>0.5QB. A(g)+12C. A和B混合气体的稳定性比C气体强D. 该条件下，2LC气体分解成2L A气体与1L B气体吸收的热量为Q3.A. B. C. D.强电解质NaCl H2SO4CaF2石墨弱电解质HF BaSO4HClO NH3·H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A B C D4.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，下列叙述正确的是A. 加入少量浓盐酸，溶液中n(OH−)增大B. 加水后，溶液中n(OH−)增大C. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少D. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向右移动5.常温下，1体积pH=3.5的盐酸与10体积Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则该Ba(OH)2溶液的pH等于()A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.56.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32−的水解，使得c(CO32−)<0.1mol/L.如果要使c(CO32−)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()A. 加入少量盐酸B. 加入水C. 加热D. 加入适量KOH固体7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()①AlCl3②NaHCO3③NaAlO2④MgSO4⑤Na2SO3 ⑥KMnO4⑦Fe2(SO4)3⑧FeCl2A. ①②⑤B. ⑥⑦⑧C. ③④⑦D. ④⑤⑥8.下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是()A. 0.2mol/L NH4Cl溶液B. 0.2mol/L NH4HCO3溶液C. 0.2mol/L NH4HSO4溶液D. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液9.下列分子中存在π键的是()A. H2O2B. CHCl3C. HBrD. HCN10.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是()A. HClB. CO2C. NH3D. CH411.泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是()①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积(同温，同压)的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (17) 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+̲̲̲̲Zn2++H2↑，下列说法错误的是()A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可能是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.下列说法中，正确的是()A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A+B=C+D中，若该反应为放热反应，则A的能量一定比C大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定3.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. ④B. ③④C. ③D. ①②③④⑤6.现有浓度均为0.1mol·L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

下列判断中正确的是()A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L−1、a2mol·L−1、a3mol·L−1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2<b3C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌3容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2SO3甲210放出热量：Q 1乙 1.80.90.2放出热量：Q 2197>Q12B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C. 两容器中反应的平衡常数相等D. 生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）8.氮元素能形成多种多样的化合物．(1)己知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：时间/min0510********c(X)/(mol/L)0.2c0.60.6 1.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的转化率将______(填选项前字母)．a.增大b.减小c.不变d.无法判断③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是______；A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10：3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)．(2)已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =−393.5kJ ⋅mol 1 ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =−566kJ ⋅mol −1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)；△H =+141kJ ⋅mol −1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H =______．9. 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (54)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列不属于有机物的是()A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 醋酸2.下列化学用语表述正确的是()A. 乙酸的比例模型B. 乙酸的分子式CH3COOHC. 乙炔的键线式H−C≡C−HD. 苯的凯库勒式3.常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 盐酸B. 氨水C. 醋酸D. 碳酸钠4.有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应，其中由于分子结构中含−OH而发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应．A. ①③④B. ②③④⑤C. ④⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦5.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化铜悬浊液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液6.实验室要配制100mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A. 称取1.06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容B. 需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C. 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.1mol⋅L−17.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4⋅5H2O是一种混合物8.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √9.将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是()A. 溶液仍为紫色B. 溶液最终为蓝色C. 最终溶液褪色，而无其它现象D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色10.如图表示a g O2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. C2H4(气)B. CH4C. CO2D. NO11.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是()A. 甲和丙可能都是IA族元素B. 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属C. .乙和丁可能都为氧化物D. .乙和丁可能都为盐12.已知反应：CH3CH=CH2+Cl2Δ()+HCl，下列选项中的物质和反应类型符合上述方程式的是()A. CH2=CHCH2Cl，加成反应B. CH2=CHCH2Cl，取代反应C. ClCH=CHCH3，加成反应D. ClCH=CHCH3，取代反应13.表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A. 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+B. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH−=H2OC. 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O14.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是()A. 分离沸点相差较大液体混合物B. 除去CO气体中的CO2气体C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体15.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:416.已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br−、HNO3→NO、Cr2O 72−→Cr3+.若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是()A. Fe3+B. Br2C. HNO3D. Cr2O 72−17.按图示装置，实验能够成功的是()A. 装置用于检验溴丙烷消去产物B. 装置用于测定乙醇的结构式C. 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D. 装置用于除去甲烷中的乙烯18.下列说法不正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应19.1mol有机物分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是()Na NaOH H2A1mol1mol3molB2mol2mol5molC1mol3mol4molD1mol3mol5molA B C D20.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中含Cl−数目为0.3N A．B. 22.4L(标准状况下)H2O2中含O−O键数目为N AC. 1mol NaCN中CN−完全氧化为CO2和N2，转移的电子数为5N AD. 2.8g Si在足量O2中充分燃烧，产物中含Si−O键数目为0.2N A21.下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是A. AlCl3溶液中：Na+、SO42−、NO3−、AlO2−B. 饱和氯水中：Cu2+、NO3−、Na+、SO42−C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Na+、H+、Cl−、NO3−D. FeCl3溶液中：Na+、SO42−、S2−、I−22.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是()A. 向以物质的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入过量的盐酸B. 以物质的量1：2混合的在(NH4)2SO4与BaCl2溶液C. 以物质的量2：1混合的NaHCO3与Na2O2固体D. 以物质的量2：1混合的MgBr2和氯气反应后的产物23.分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是()(A、B、C、D、E均为有机物)A. 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B. C和E一定为同系物C. 1molB完全转化为D转移2mol电子D. D到E发生氧化反应24.向含有I−和Cl−的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I−)与c(Cl−)的比值为()A. V2−V1V1B. V1V2C. V1V2−V1D. V2V125.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH−)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）26.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (48)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 3He可以作为核聚变材料，以下关于 3He的说法正确的是()A. 比 4He少一个质子B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同素异形体D. 是 4He的同位素2.下列表示中不是官能团的是()A. C=CB. C≡CC. −CH3D. −X3.在下列变化过程中，没有破坏化学键的是()A. 将食盐加热融化B. 将蔗糖溶于水中C. 将NO2溶于水中D. 将氢气和氯气混合后光照反应4.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是()A. CH4分子中C原子：spB. BF3中B原子：sp3C. C2H2中C原子：spD. SiO2中Si原子：sp25.下列取代基或微粒中，碳原子不都满足最外层为8电子结构的是()A. 丙基(—CH2CH2CH3)B. 二氧化碳(CO2)C. 乙醛(CH3CHO)D. 氰酸根(CN−)6.有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是()A. 该分子是极性分子B. 每个碳原子均为sp2杂化C. 分子中有极性键和非极性键D. 分子中共有4个碳碳键7.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A. N、O、F原子最外层电子数依次增加B. P、S、Cl原子半径依次减小C. Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高D. Li、Na、K的金属性依次增强8.下列微粒半径大小比较正确的是()A. Na+<Mg2+<A13+<O2−B. S2−>Cl−>Na+>Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na9.下列叙述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO 3−的空间构型为平面三角形C. 氯化硼BCl3的熔点为−107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO 32−的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO 32−呈三角锥形10.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有()A. 6个B. 8个C. 12个D. 16个11.下列几组微粒互为等电子体的有()①BF3和NO3−②NO+和CN− ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3A. 仅①②③B. 仅④⑤C. 仅①③④D. ①②③④⑤12.联氨N2H4(熔点：1.4℃，沸点：113.5℃)是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料．结合联氨的结构判断下列说法正确的是()A. 联氨的晶体是原子晶体B. 联氨易溶于水C. 1 mol联氨分子中含有5N A个σ键和N A个π键D. 联氨分子是非极性分子13.下列说法中不正确的是()A. 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C. 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键14.N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (44)一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与技术、社会和环境密切相关．下列说错误的是()A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C. 充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D. 加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 43.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (20)一、单选题（本大题共26小题，共45.0分）1.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。

下列表述正确的是()A. v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞全部有效D. v(N2O5)=2v(O2)2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 高纯硅可用于制作光感电池，活性炭具有除异味和杀菌作用B. 明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C. 侯德榜制碱法先通入NH3是为了溶解更多的CO2D. 在食品袋中放入盛有CaCl2⋅6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A. 所有的弱酸根都是碱B. 弱酸酸式酸根既是酸又是碱C. 一种物质不可能既是酸又是碱D. 氢氧根是碱4.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。

下列叙述正确的是()A. “药金”实质上是铜锌合金B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C. 用王水可区别黄金和“药金”D. 用灼烧法不能区别黄金和“药金”5.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。

下列试剂不能选用的是()A. 溴水B. 氯化铁溶液C. 酸性高锰酸钾溶液D. 硝酸银溶液6.常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10−13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、NO3−、SO42−B. K+、Na+、Cl−、Cr2O72−C. Al3+、K+、AlO2−、Cl−D. Fe3+、NO3−、S2O32−、NH4+7.设N A为阿伏加德罗常数。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (50)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．从化学成分看，它是一种()A. 双糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。

下列做法与上述理念相违背的是()A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：C：HB. 对甲基苯酚的结构简式：C. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：D. 乙醇分子的比例模型：5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。

下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。

下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D9.有机物X的结构简式如图所示。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (51)一、单选题（本大题共20小题，共58.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是()A. 活性炭可用来为糖浆脱色B. 维生素C能缓解人体内亚硝酸盐中毒是利用了维生素C的酸性C. 煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2+、Mg2+、HCO3−浓度D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2.选项物质性质应用A小苏打显碱性且无毒用作食用碱B聚氯乙烯不易老化制作食品保鲜膜C具有漂白性用作食品漂白剂D单晶硅能传导光信号制作太阳能电池3.下列实验方法或结论不正确的是()A. 可用A装置除去氯气中的氯化氢气体B. 可用B装置量取16.20mL的NaOH溶液C. 可用C实验证明氧化性：Cl2>Br2>SD. 可用D装置证明非金属性：S>C>Si4.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑5.以下实验操作及现象均正确的是()A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A. 中性环境下：Na+、Al3+、Cl−、NO3−B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、SCN−C. pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl−、CO32−7.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl−与SO42−的物质的量之比为()A. 2：1B. 2：3C. 6：1D. 3：18.如图所示装置可用于()A. 用铜和稀硝酸反应制NOB. 用铜和浓硝酸反应制NO2C. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D. 加热NaHCO3制CO29.常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+ O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是()A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ④⑤D. ④10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、Z为同主族元素。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (14)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与社会生活有着密切的联系．下列有关说法中错误的是()A. 为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰B. 小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C. 燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源2.下列物质需用棕色试剂瓶存放的是()A. 稀盐酸B. 液氯C. 浓盐酸D. 氯水3.少量铁粉与100mL 0.01mol⋅L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol⋅L−1的盐酸．A. ①⑤⑦B. ②④⑥C. ③⑦⑧D. ③⑥⑦⑧4.某有机物的结构简式为.下列关于该物质的说法中正确的是()A. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C. 该物质可以发生消去反应D. 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A6.下列关于营养物质的说法正确的是()A. 油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物B. 1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖C. 淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜D. 鸡蛋白溶液中滴加饱和的(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性7.用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如下图所示。

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (28)一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1.下列不属于新能源开发利用的是()A. 太阳能热水器B. 天然气动力汽车C. 核能发电D. 风能发电2.下列物质中，属于碱的是()A. 纯碱B. 烧碱C. 生石灰D. 碱式碳酸铜3.2016年1月朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注．下列关于 13H的说法正确的是()A. 质子数是2B. 质量数是1C. 电子数是3D. 中子数是24.下列化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式：B. 乙酸的结构简式：C2H4O2C. 氯离子的结构示意图：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO23−5.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+6.可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()①CO②HCl③H2 ④Cl2 ⑤NH3 ⑥CH4A. ①②B. ②④C. ③④D. ⑤⑥7.下列物质属于离子化合物的是()A. HClB. O2C. Na2OD. CO8.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−9.下列措施不能加快铁片与稀硫酸反应产生H2速率的是()A. 用铁粉代替铁片B. 滴加几滴硫酸铜溶液C. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸D. 加入NH4HSO4固体10.下列实验操作中，正确的是()A. 燃着的木条检验气体收集满B. 给试管内液体加热C. 向试管中滴加液体D. 称量氢氧化钠固体质量11.[Al(OH)4]−、CO 32−在溶液中不能大量共存()A. ×B. √ 12. 油脂的硬化属于( )A. 氧化反应B. 加成反应C. 取代反应D. 化合反应13. 化学反应Fe 2O 3+2Al 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +Al 2O 3的反应类型是( )A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应14. 下列变化属于物理变化的是( )A. 加热胆矾成白色硫酸铜粉末B. 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C. 石墨在高温高压下转变成金刚石D. 盐酸使紫色石蕊溶液变红 15. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 、Na 2O 2的组成元素相同，二者分别与CO 2反应的产物也相同B. 在反应2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑中，Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂C. Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2+H 2O =2Na ++2OH −+O 2↑D. Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 16. 下列物质中自身能发生加成反应和缩聚反应的是( )A.B. CH 3CH =CHCH 2OCH 3C. CH 3CH 2COOHD.17. 下列过程可实现太阳能转化为化学能的是( )A. C 3H 4+5O 2=点燃3CO 2+4H 2OB. Pb +PbO 2+2H 2SO 4⇌充电放电2PbSO 4+2H 2OC. CaCO 3=高温CaO +CO 2↑D.18. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A. KMO 4是还原剂 B. HCl 是氧化剂 C. HCl 中的氯元素得到电子 D. KMnO 4中的Mn 元素被还原 19. 下列实验操作能达到实验目的是( )A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D. Fe(OH)3跟盐酸反应：OH−+H+=H2O21.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A. 外电路的电流方向为：X→外电路→YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42−移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应22.W，X，Y，Z，T均是短周期元素，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，W、T同主族，Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是()A. 稳定性：W的氢化物大于Z的氢化物B. T和W在自然界均能以游离态存在C. 熔点：T的氧化物比W的氧化物低D. W和T的最高价氧化物水化物酸性W>T23.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()A. 112 mLB. 1008 mLC. 224 mLD. 448 mL二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）24.中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,y不使品红溶液褪色。