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九年级化学金属活动性顺序表专题复习【复习要点】：1．熟记金属活动性顺序表: K Na __ Al Fe Sn Pb(H) Cu ___ Ag Pt Au2．应用：金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
【典型题例】例1：为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b 溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。
据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D．a、b、c例2：向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量．．的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是（）A．Ag、Zn、Fe B. Ag、Zn C. Zn、Fe D. Ag、Fe例3：（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。
某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：［作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①②③［查阅资料］你认为该研究小组必须查阅的资料是________________（填编号）①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属的导电性［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_____________________。
A. 除去氧化膜，利于直接反应B. 使表面光亮，易观察现象C. 使金属温度相同，易反应［记录现象］［得出结论］原假设中正确的是_________________（填①、②或③）。
2022-2023学年九年级上册科学精讲精练2.2.1 金属的活动性—金属材料的化学性质考点1.金属活动性顺序表【引申】（1）金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。
（2）金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
（3）活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（4）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（5）极活泼的金属（K、Ca、Na）与可溶盐溶液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
【考点练习】【例1】一定质量的Zn加入到含有Fe（NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag, 可能有FeA.①②B.①③C.②③D.①②③考点2.金属活动顺序的应用---湿法炼铜的原理第一步：先将铜矿中的铜转变为硫酸铜①2Cu+O2 2CuO ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O第二步：再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【考点练习】【例2】商代的后母戊鼎（原称司母戊鼎）如图，标志着我国在3000年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载，试回答下列问题：（1）青铜属于_________（选填“单质”或“合金”）.；（2)“湿法炼铜”的原理方程式为___________；该反应属于________反应（3）铁和铜的金属活动性为：Fe________Cu（选填“>”或“<”）考点3.实验验证金属活泼性的强弱1.两种金属活泼性验证：Fe与Cu活泼性的验证方法一：如图，将铁丝伸入CuSO4溶液中，若有红色金属出现，则Fe的活泼性强；反之Cu 的活泼性强方法二：如图，将铁片与铜片伸入稀硫酸溶液中，若铁片有气泡产生，铜片没有气泡产生，则铁的活动性强；反之，铜的活泼性强2.三种金属活泼性比较如图，若铁片有红色金属产生则铁的活泼性比铜强；同理，铜的活泼性比银强【考点练习】【例3】下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）考点4.常用的防止金属锈蚀的方法(1)铁生锈的条件是：铁与氧气和水等物质相互作用。
九年级化学金属活动性顺序专项练习1.铁在海水中容易生锈,通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。
该金属块的材料可以是( )A.金B.银C.铜D.锌2.不能从金属活动性顺序里获得的信息是( )A.位置越靠前越活泼B.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来D.金属的导电性强弱3.有X、Y、Z三种金属,X+H2SO4XSO4+H2↑,Y+H2SO4不反应,Y+AgNO3YNO3+Ag, Z+AgNO3不反应,则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<Y<X4.根据金属活动性顺序,回答下列问题。
(1)写出将锌放进硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中发生反应的化学方程式: 。
(2)将铁粉和铜粉的混合物放进足量的溶液中,然后(填操作名称),可以除去其中的铁粉,写出该反应的化学方程式: 。
(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的,充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2,写出该反应的化学方程式: 。
5.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。
下列说法正确的是( )A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了变化D.在金属活动性顺序中,M一定排在氢前6.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ( )①铜能从硝酸银溶液中置换出银,说明铜比银活泼②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、金等)有单质形式存在④金属铝比金属铁更耐腐蚀,说明铁的金属活动性比铝强A.①②③B.①②C.③④D.①②③④7.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与化合物溶液之间的实验),不能达到实验目的的是( )选项 A B C DZnSO4溶液- Fe Ag FeFeSO4溶液Zn Ag Zn -AgNO3溶液Fe - - Fe8.金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
初三金属化学练习题金属化学是化学中的一个重要分支，研究金属元素及其化合物的性质和变化规律。
初三学生在学习金属化学时，需要掌握一些基本概念和常见的金属实验操作技巧。
以下是一些金属化学练习题，供初三学生进行巩固和提高。
练习题一：金属与酸的反应1. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？2. 铝与稀硫酸反应生成什么产物？3. 锌与稀硫酸反应生成什么产物？4. 然铁与稀硫酸反应会发生什么变化？练习题二：金属与氧的反应1. 铁与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。
2. 铝与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。
3. 镁与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。
4. 铜与氧气反应会发生什么变化？练习题三：金属活动性1. 请将以下金属按照活动性从高到低排序：铜、铝、锌、铁、银、金。
2. 请将以下金属按照活动性从低到高排序：铜、铝、锌、铁、银、金。
3. 为什么钠的活动性比镁大？请解释原因。
4. 为什么银可以被硫化氢溶液腐蚀？练习题四：金属的检验和鉴别1. 你拿到了一个无色晶体，无法确定是金属离子还是非金属离子。
请列出一个简单的实验步骤，用于检验是否含有金属离子。
2. 硫酸铜溶液中是否含有铜离子？请列出一个实验步骤进行鉴别。
3. 用火将一块物质加热，发现物质先变黑后变红，然后慢慢融化成液体。
请判断该物质是金属还是非金属。
练习题五：金属离子的沉淀反应根据给出的反应方程式，回答以下问题：1. 钠离子和硫酸铜溶液反应会生成什么沉淀物？2. 铁离子和氯化铜溶液反应会生成什么沉淀物？3. 铝离子和氯化铜溶液反应会生成什么沉淀物？4. 银离子和硝酸钠溶液反应会生成什么沉淀物？练习题六：金属的电化学反应1. 什么是金属的氧化反应？请举一个例子。
2. 什么是金属的还原反应？请举一个例子。
3. 锌和银之间是否会发生氧化还原反应？请解释原因。
4. 铜和铁之间会发生氧化还原反应吗？以上是初三金属化学练习题，通过解答这些问题，可以帮助学生巩固对金属化学知识的理解和应用能力的提高。
第2课时金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是()A.金(Au)>银(Ag)>铜(Cu)B.钾(K)>钙(Ca)>钠(Na)C.锌(Zn)>铁(Fe)>贡(Hg)D.铝(Cl)>镁(Mg)>锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲>乙>丁>丙B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲D.乙>丁>丙>甲3.下图所示反应,有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.★有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y6.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N;向滤渣N中加入稀盐酸,有气泡产生。
根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是()A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
金属活动性顺序练习题金属活动性顺序练习题金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，它描述了金属在化学反应中的相对活跃性。
了解金属活动性顺序对于预测反应的可能性以及进行合成和分析实验都非常重要。
下面是一些金属活动性顺序的练习题，帮助你巩固对这个概念的理解。
1. 下面是一些金属的标准电极电势值（以标准氢电极为参照），请根据这些数值确定它们的活动性顺序：铜（Cu）：0.34V，银（Ag）：0.80V，锌（Zn）：-0.76V，铝（Al）：-1.66V，铂（Pt）：0.00V。
2. 给出以下反应的可能性（是或否）：铜可以取代银离子生成铜离子；铝可以取代锌离子生成铝离子；银可以取代铜离子生成银离子。
3. 某个实验中，你有一块铝片和一块铁片，你想知道哪一块金属更活跃。
请列出你可以进行的实验步骤，并解释你的实验设计。
4. 金属活动性顺序是如何影响金属的腐蚀性的？请举例说明。
5. 在电化学电池中，金属活动性顺序决定了哪个金属会被氧化，哪个金属会被还原。
请解释这个过程，并给出一个实际的例子。
6. 金属活动性顺序也可以用来预测单个金属与酸反应的可能性。
请给出一个例子，说明金属活动性顺序如何帮助我们预测这种反应。
7. 金属活动性顺序是如何与电子转移反应相关的？请解释这个关系，并给出一个例子。
8. 金属活动性顺序可以用来预测金属之间的置换反应。
请解释置换反应的概念，并给出一个实际的例子。
9. 金属活动性顺序有时也会受到其他因素的影响，例如温度和浓度。
请解释这些因素是如何影响金属活动性顺序的，并给出一个例子。
10. 金属活动性顺序的应用不仅限于化学实验室，它还有许多实际的应用。
请列举一些金属活动性顺序在日常生活中的应用，并解释其原理。
通过以上的练习题，我们可以更深入地理解金属活动性顺序的概念以及其在化学中的应用。
这些练习题不仅可以帮助我们巩固所学的知识，还可以培养我们的分析和解决问题的能力。
在日常生活中，了解金属活动性顺序也能帮助我们更好地理解和解释一些化学现象，为我们的生活带来便利。
九年级上化学专项练习一金属活动性顺序表的理解与应用一、基础回顾：掌握一条规律，记住两种应用，注意三个要点。
默写金属活动性顺序表：。
1、金属与酸反应：（1）反应条件是。
（2）哪些酸与金属反应不能生成氢气？。
例1．判断是否反应生成氢气，能反应的请写出化学方程式。
Cu + H2SO4—Zn + HNO3—Fe + H2SO4—Al + HCl—2、金属与盐溶液反应：反应的条件。
例2．下列反应的化学方程式中，正确的是（）。
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu3、注意：（1）K、Ca、Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；（2）铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。
（3）这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等，盐必须是可溶的。
（4）有两种盐溶液时，最不活泼的金属先被置换出来。
（即反应有先后）二．常见题型（一）金属与酸反应问题考查的常见题型1．金属与酸是否能发生反应的判断例3．下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）。
A．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁2．金属与酸反应产生H2质量的探讨例4．将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。
若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）。
A. a＞bB. a＜bC.a=bD.无法判断变式练习：1．等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（）。
A．Al＜Mg＜Fe＜Zn B.Mg＜Al＜Fe＜ZnC.Fe＜Zn＜Al＜MgD.Al＜Fe ＜Mg ＜Zn2．将质量相等的a、b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）。
金属活动性顺序表练习
班级______ 姓名__________ 学号_______
1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )
①Cu、Zn、FeSO4溶液
②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
3．现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（）
A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀H2SO4反应，Ag则不能
C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑
B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn
C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu
D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn
6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（）
A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+
C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+
7．下列说法正确的是（）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
8．下列金属的活动性最弱的是（）
A．银 B．铜 C ．铝 D．钠
9．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
10．有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在，则这四种金属的活动性顺序是（）
Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X ＞W
参考答案：
1．答案： A
解析：①Cu、Zn、FeSO4溶液：将铜、锌分别插入硫酸亚铁的溶液中，锌能置换出铁，而铜不能，可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；
②Cu、Fe、ZnSO4溶液：将铜、铁分别插入硫酸锌的溶液中，都不能置换出锌，不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液：将锌分别插入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，都能置换出金属，不能确定铁和铜的活动性；
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液：将铁分别插入CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁能置换出铜，不能置换出锌，可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱。
选A。
2．答案： A
解析：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化，说明乙的活动性比丙弱，故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，故选A．
3．答案： C
解析：置换反应的规律是：金属活动性强的置换出金属活动性弱的．由反应可知：
①Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2金属活动性：Y＞X
②X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2金属活动性：X＞Z
由①、②可知：金属活动性：Y＞X＞Z
故选：C．
4．答案： C
解析： A．锌能和硝酸银溶液反应置换出银，说明锌比银活泼，故不符题意；
B．锌能与稀硫酸反应说明锌排在氢之前，银不能与稀硫酸反应说明银排在氢之后，所以能证明锌比银活泼，故不符题意；
C．锌和银的熔点比较与金属活动性没有关系，不能说明锌比银活泼，故符合题意．
D．天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银说明锌比较活泼，银不活泼，故不符题意；
故选C
5．答案： D
解析：金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则三种金属的活动性顺序是：铝、锰，锌，A、锰排在氢前，所以反应Mn+2HCl =MnC12＋H2↑正确，B、镁排在铝前面，自然也排在锰前面，所以反应Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn能发生，正确，C、锰排在铜前面，所以反应Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu能发生，正确，D、锰的活动性锌前面，所以自然比铁的活动
性强，所以反应Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn不能发生，错误，故选D
6．答案： B
解析：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属活动性越强，金属原子失去电子变成离子的能力也就越强，其离子得到电子变成原子的能力就越弱，故Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序为：Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+。
7．答案： B
解析： K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价分别为+6、+7、+4，不是逐渐升高，故A错；酸的pH<7, NaCl的pH=7、NaOH的pH>7, 所以三者溶液的pH逐渐变大，故B正确；NH4NO3溶于水时吸热，会引起温度降低，NaCl溶于水时无明显的吸放热现象，CaO放入水中后，放热会引起温度升高，所得溶液的温度逐渐升高，故C错误；金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，故D错误。
故选B。
8．答案： A
解析：由金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金、故金属性最弱的为银，选择A。
9．答案： A
解析：将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱；丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明金属甲的活动性强于丙，，所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲、丙、乙，所以选择A．
10．答案： C
解析：根据金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能从非氧化性的酸溶液中置换出酸中的氢，反之不能发生反应；前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
根据题意，X能与Z的盐溶液反应，说明X＞Z；X不能与Y的盐溶液反应，说明Y＞X；而只有W在自然界中能以单质形式存在，说明W最不活泼，所以为C。
