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2011届高三化学上册调研检测试题1

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江西省南昌市2010—2011学年度高三年级调研测试化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。

3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，N~14，O~16，S~32，K~39，Fe~56，Cu~64，I~127，第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．通过复习总结下列归纳正确的是（）A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3．下列叙述正确的是（）A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干D．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体4．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．关于反应：C2H2（g）+52O2（g）==2CO2（g）+H2O（1）；△H=—1300kJ/mol，若CO2中有4N A个共用电子对生成，则放出热量为1300kJB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NAC．200mL，0.lmol/L的Fe2（SO4）3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N AD．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2N A5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO2-3）6．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．将CO2通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO2-3，I一，SO2-3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（）A．NH4+，Br-，CO2-3B．NH+4，I-，SO2-3C．Fe2+，I一，CO2-3 D．Fe2+，I-，SO2-38．在常温下发生下列反应：（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O（2）2A2十+B2==2A3++ 2B-（3）2B- +Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊B．金属性：甲>丙C．原子半径：丙<丁<戊D．最外层电子数：甲>乙10．I2在KI溶液中存在下列平衡：（aq）+I- （aq）I-3（aq）I某I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是：（）A．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大于状态B的c（I2）B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1> K2C．反应：I2（aq）+I-（aq）I-3（aq）；△H>0D．反应进行到状态D时，一定有V正< V逆11．下表中评价合理的是（）12．下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度，温度，或用量）反应，能得到不同产物的是（）A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①③⑤⑦13．Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯Li2S2O4下列有关电和乙腈，Li+可在其中移动。

电池总反应式为：2Li+2SO2放电充电池的说法正确的是（）A．该电池总反应为可逆反应B．充电时阴极反应式为：Li++e-===LiC．放电时Li+向负极移动D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液14（）15322确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸反量分数为（）A．无法计算B．30% C．63% D．70%16．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2．24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：（）A．无法计算确定B．0.6mol C．0.5mol D．0.25mol第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）17．（9分）（1）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验阅题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆呜声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛A．②③B．②⑤C．③④D．①③①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL 和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确18．（7分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，（1）甲烷是一种洁净能源，已知：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）；△H=—830kJ/molH2O（1）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则4．8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：；（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3．0mol/L;c（H2O）=8．5mol,/L;c（CO）= 2．0mol/L;c（H2）：2．0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是：（填序号）A．V正>V逆B．V正<V逆C．V正=V逆D．无法判断②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则K1K2；（填“>”，“<”或“=”）（3）利用MnFe2O4作催化剂，通过二步反应可将水分解制得H2，第一步反应为：则框内的物质为：；第二步反应方程式为：。

19．（12分）海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），（1）海水晒盐的原理是：；写出氯化钠的电子式：；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：（2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②，③加过量Na2CO3溶液，④。

⑤过滤除去杂质，⑥，⑦蒸发结晶；（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体。

有关资料：为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：①先加；目的是；②再加；目的是____，③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：。

20．（9分）为减少和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。

既先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：（1）写出分解池中反应方程式：（2）在合成塔中，当有4．4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：____（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：21．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：22．（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）元素T在周期表中位于第____族。

（2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为。

（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。

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扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题

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扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题2011．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H C SiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3① ② ③a24D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。

江门市2011届高三第一学期期末调研测试 理综化学

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a b c d e 江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题本试题卷共 页，满分300分，考试时间150 分钟。

注意事项：1． 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。

2． 做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3． 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。

4． 所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。

5． 考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 Ag —108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e > b > cB ．单质的氧化性：c > eC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的沸点：b < c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．AgI 胶体在电场中自由运动C ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用0.1 mo l ·L -1的盐酸滴定0.10 mo l ·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。

2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题01

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2011届高三化学上册第一次月考调研检测试题01湖北省监利县第一中学2011届高三第一次月考化学试题第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br― B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br― D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 2．下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的 A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响 B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响 C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性 D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 3．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是4．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（）A．称取3g左右的干海带：托盘天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿 C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗 D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗 5．下列做法正确的是（）A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO C．将工业乙醇蒸馏得到96．5%的乙醇 D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 6．下列说法不正确的是（） A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3 溶液，沉淀逐渐变为红褐色 7．拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

河南省信阳市2011届度高三第一次调研考试(化学)

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河南省信阳市2010—2011 学年度高中毕业班第一次调研考试化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先仔细查对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将自己姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应地点，座位号同时填涂在答题卡反面左上角，将条形码粘贴在答题卡指定的地点，并将试题卷装订线内项目填写清楚。

2．选择题答案一定使用2B 答案标号。

3．非选择题答题时，一定使用铅笔规范填涂。

如需变动，用像皮擦洁净后，再选涂其余0.5 毫米的黑色墨水署名笔书写。

4．严格按题号所指示的答题地区内作答，高出答题地区书写的答案无效；在底稿纸、试题卷上答题无效。

5．保持答题卡洁净、完好，禁止折叠、禁止在答题卡上作任何标志，禁止使用涂改液和修正带。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Fe 56此题包含16 小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有一个选项切合题意。

．．．．1．以下说法正确的选项是（）A．化合反响和置换反响均为氧化复原反响B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会致使酸雨C．饮用水的生产可长久大批采纳明矾作为净水剂D．浑浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分别系2．跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。

为了处长食品的保质期，防备食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A ．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．以下表达正确的选项是（）A ． Cl 2和 SO2的漂白原理不一样，混淆使用成效更好B．FeCl 2和 Fe(OH) 3都不可以经过化合反响直接制取C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃察看到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D．常温下，向某饱和的Na2CO3溶液中通入大批的 CO2气体，结果有晶体析出4．盐是一类常用物质，以下物质可直接形成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A ．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．所有5．设阿伏加德较常数的数值为N A，以下说法正确的选项是A ． 1.8g NH 4+含有的电子数为N AB．1 mol Cl 2与足量 Fe 反响，转移的电子数为3N AC．46g 的 NO 2与 46g 的 N 2O4含有的原子数不一样D．标准情况下 11.2L 苯完好焚烧产生二氧化碳分子数为3N A6．以下各组离子必定能大批共存的是A ．在含大批 Fe3+的溶液中： NH 4+、 Na+、 Cl-、 SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、 K +、AlO 2-、 CO32-C．在 c(H +)=10 -13mol · L -1的溶液中： NH 4+、 Al 3+、 SO42-、 NO 3-D．在 pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl -、 NO3-7．以下是某同学对相应反响的方程式所作的评论，此中评论合理的是编号化学反响离子方程式A碳酸钙与醋CO32-+2CH 3COOH2CH 3COO- +H2O+CO 2↑酸反响B氢氧化钠溶OH-+CO 2HCO 3-液中通入过（）（）（）评论错误，碳酸钙是弱电解质，不该写成离子形式错误，通和过度CO2应生成量 CO2--CO32-C碳酸氢钠的HCO3 +H2O H2CO3 +OH水解正确D等物质的量2Fe2++4Br -+2Cl 22Fe3+ +2Br 2+4Cl -正确的 FeBr2和Cl 2反响8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、（ NH 4）2SO4、NaCl 、Na2SO4四种溶液划分开，这类试剂是（）A ． NaOH 溶液B． Ba(OH) 2溶液C．BaCl 2溶液D． AgNO 3溶液9．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。