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必修2第三章第三节乙醇课件获奖作品-2共28张PPT11

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化学必修二乙醇课件27页PPT

化学必修二乙醇课件27页PPT

⑤④ ② ①
（Cu作催化剂）时， ①③键断裂。 ③
Exercises:
3、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝 表面生成（ ）黑色的（ 氧化铜），再迅速把
铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面
颜色变（ ），反复多次，试管内有
（
）气红味的（ ）生成，反应中乙醇
被（
刺）激（性氧化，还原） 乙醛 氧化
。
小结
一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的结构： 三、乙醇的化学性质：
HH ︱︱ H—︱C—︱C—O—H
HH
1、乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
点燃
①燃
烧： C2H5OH + 3 O2
2CO2 +3H2O
②催化氧化： 2CH3CH2OH+O2
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体 挥发性：易挥发 密 度： 比水小
思考
乙醇能否作为从溴水中 萃取溴的萃取剂？
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
讨论：组成为C2H6O的分子，根据我
们学过的碳四价、氧二价的原则，它可 能的结构是什么？试画出其结构式。
A.
B.
C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
—NO2
NH2
E.
F.
G. CH2COOH
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
醇的官能团－羟基 写作－OH
二、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑

人教版必修二第三章第三节 乙醇(共13张ppt).ppt

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体放出，放 热
同上
同上
结 论
ρ水>ρ钠>ρ乙醇，乙醇与钠反应，生成碱性物质 和H2，反应不如钠与水的反应剧烈
三、化学性质
▪ 1.与活泼金属的反应：如K、Ca、Na 、
Mg等。
乙醇钠
2CH3CH2O-H +2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
▪ 问题：从四大反应类型来看，该反应属于 _置__换__反应；从有机反应类型来看，该反 应属于_取__代__反应；
▪ 断键位置：羟基上的O-H键和与羟基相连的碳 原子上的一个C-H键
醇能发生催化氧化的条件：
与羟基相连的碳原子上连接有氢原子
三、化学性质
▪ ⑵与强氧化剂反应
▪ 现象：对应的颜色变化
▪
乙醇 ▪
酸性KMnO4溶液 紫红色/紫色褪去
酸性K2Cr2O7溶液 橙色→绿色
▪ 应用：酒精检验
生成乙酸
从结构上看，乙醇属于_烃__的__衍__生__物__。
烃的衍生物的概念：
如：一氯甲烷、二氯甲烷、1,2-二溴乙烷、 氯乙烷、溴苯、硝基苯等等。
官能团的概念
决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团称为官能团。
各种各样的官能团
表示 -X -OH
-NO2 -CHO -COOH C=C -C C-
名称
卤素原子 羟基 硝基 醛基 羧基
碳碳双键 碳碳叁键
代表物质
卤代烃
醇 硝基化合物
醛 酸 烯 炔
官能团
▪ 注意： ▪ ①“基”中短线不可省； ▪ ②“基”与“根”是不同的； ▪ ③有机分子中如含有多种官能团，可认为
其性质是各官能团性质的综合。
▪9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 ▪10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 7:11:35 PM ▪11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 ▪12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021

乙醇优秀课件2

乙醇优秀课件2

没有声音
有无气泡
剧烈程度 反应方程式
有气体产生 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
放出气泡 缓慢
分析Na与水的反应：
Na＋ H—O—H
Na O H + 1/2 H2↑
乙醇与钠反应也产生氢气,说明乙醇分
子中有类似于水的结构,有O—H 键
HH
HH
H-C-C-O-H + Na → H-C-C-ONa + -12 H2↑
HH
HH
[结论] 1、－OH决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、－OH中的H原子的活泼性：醇＜水
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物
乙醇
水
煤油
结构
H―O―H 碳氢化合物(只含
C-C键、C-H )
1、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？ 2、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗?
如何用实验证明?
活动二： [实验 3-2] p73
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮 在液面上
浮在水面
沉在底部
钠的形状 是否变化
熔成小球
仍为块状
有无声音
发出嘶声
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④

人教版必修二乙醇优秀ppt课件

人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造

人教版化学必修二《乙醇》ppt课件

人教版化学必修二《乙醇》ppt课件
●教材点拨 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。乙醇通常为无色、透
明 、 具 有 特 殊 香 味 的 液 体 ； 比 水 轻 ， 20℃ 时 密 度 为 0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点－117.3℃。易挥发；能与水以任 意比互溶，能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
【解析】 乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个H被“— OH”取代后的烃的衍生物。
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH， 所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三 种，所以B选项错误。
【答案】 B
第三章 第三节 第1课时
●教材点拨 1．乙醇的分子组成和结构 乙醇分子可看成是乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后
的产物。分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
电子式：
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
在乙醇分子中 O—H 键、C—O 键、C—H 键都是极性键， 在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。
第三章 第三节 第1课时
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(2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是：
而且不能像OH－那样可以在水溶液中电离出来；乙醇与水以 任意比互溶，因此溶于水时不分层，也不能用来萃取碘水中的 碘。
第三章 第三节 第1课时
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乙醇的性质 ●思维导图
第三章 第三节 第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2

人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件

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烃的衍生物：从结构上看，烃分子 原子或原子团 所 中的氢原子被其他____________ 取代而生成的一系列化合物成为烃 的衍生物。
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：

高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt

燃烧产物为水，证明为氢气
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑

PPT乙醇说播课优质课精品课件


宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质

化学必修Ⅱ人教新课标3-3-1乙醇课件(32张)

A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂，D正确。
2．乙醇的催化氧化 (1)实验步骤： 向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味(如下图)。
(2)实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变 黑
，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变
2．乙醇催化氧化的机理
总反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2 ―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催 化剂。
3．乙醇发生反应的断键位置 1乙醇与钠反应，只断裂①键生成CH3CH2ONa。
⇒2乙醇的燃烧：①②③④⑤键均断裂。 3乙醇的催化氧化：①③键断裂。
[题组·冲关] 题组1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼
【答案】 B
乙醇的性质及其应用
[基础·初探] 1．物理性质 俗称 酒精 ， 无色 、有特殊香味的 液体 ，密度比水小 ，易 挥发，与 水以任意比பைடு நூலகம்溶，是优良的有机溶剂。
2．化学性质
(1)与Na反应 ①化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2。↑ ②现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 平缓 。 ③结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 小于 水中的氢原子。

新课标人教版化学必修2乙醇课件ppt


现象：
铜丝
Δ
①
插入乙醇 溶液中 ②
相关方程式：①：
。
②：
。
将上述①、②方程式叠加的总反应式为：
铜丝的作用：
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化机理探究:
已知：连接－OH的碳原子上必须有H，才能发生 催化氧化
用工业酒精与新制生石灰混合蒸 馏，可得无水酒精。
想 一 想？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，向其中加入 无水硫酸铜，若无水硫酸 铜由白色变蓝色，则说明酒精中含有水，反之 则不含水 .
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧
CH3
化
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇 被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
①与金属Na的取代反应 ①
②氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化 ① ③
*
---乙醇被重铬酸钾氧化
（用于酒驾检测）
HH
HH
H C—C—H
H C—C—O—H
HH
HH
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一
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挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
H H － － 结构式： H－C－C－O—H － － H H 醇的官能团－羟基
结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH
实验1、钠与乙醇或水的的反应
钠与水 钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球 浮在水面 钠与乙醇 先沉在液体下部
白日放歌需 对酒 纵酒
，青春作伴好还乡。（杜甫）
当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
身边的“酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑 ，迅速伸入乙醇 中，铜丝又变红 ，反复多次产生 刺激性 气味。
铜丝 变黑 变红 产生 刺激 性气 味
2Cu + O2
△
2CuO
①
Байду номын сангаас
+ Cu 2C2H5OH+2CuO Δ 2CH3CHO 2 +2H2O ②
乙醛
总反应方程式： ①+②×2
Cu
2CH3CH2OH + O2
H H H—C —C—O—H ， ①处O—H H H
键断开
①
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
注意 Ⅰ.断O－H键，发生置换反应（取代反应）
Ⅱ.氢原子活泼性：酸＞水＞醇 Ⅲ.此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH 数目 （ —OH 与H2的物质的量之比为2:1）
资料卡片 酸性高锰酸钾或
交通警察检查司机是否 重铬酸钾溶液等 酒后驾车的装置中，含有橙色 CH3COOH CH3CH2OH 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 C2H5OH 醇时橙色变为绿色，由此可以 K2Cr2判断司机是否酒后驾车。 O7 Cr2(SO4)3
橙色
绿色
小结：乙醇的几种不同氧化方式
1）完全氧化（燃烧反应）
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
点燃
2)催化氧化——氧化成乙醛
2C 2 H 5OH + O2
Cu/Ag △
2CH 3CHO + 2 H 2O
3)与强氧化剂反应——直接氧化成乙酸
被酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液等强氧化剂直接氧
化为乙酸
课堂反馈
乙醇分子中不同的化学键如图： H H
④
③ ② ①
练 习
3、下列关于乙醇的说法正确的是（ D ） A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所 以乙醇是电解质。 B.乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性。 C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置 换出来。 D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机 化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药 制成药酒就是利用了这一性质。
2CH3CHO + 2H2O
醇催化氧化过程:
乙醇催化氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在碳原子上的H
乙醇催化氧化机理: Ｈ
④
⑤
Ｈ
②
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③
①
Ｈ
Ｈ
乙醛的结构式 H H
H―C―C― ―O
H
结构简式 CH3CHO
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适 等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首 是什么吗？ 是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠 反应，产生气体最多的是（ ） A.CH3OH B. C2H5OH C.CH2 CH CH2 D. CH2 CH2
OH OH OH OH OH
4.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ） ①溴水 ②钠 A.只有②③④ C.只有①③ ③氧气 ④酸性高锰酸钾溶液 B.只有②③ D.全部
2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机
酒精火锅
(2)乙醇的催化氧化
实验2：在试管中取约4ml的乙醇，在酒精 灯火焰上灼烧铜丝，把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变化，反复进行3~4次，
扇闻试管中液体产生的气味。
必修2 第三章第三节
乙醇
授课班级：高一14班 授课教师：
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼） 中国的酒文化博大精深，源远 借问 酒家何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）
流长！
美酒 葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
关于酒的诗词名句有很多，同 壶酒 ，独酌 无相亲。（李白） 花间一 学们知道哪些？说说看。
发出嘶嘶声
有 剧烈 是
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
响声很小
有 缓慢 否
反应方程式
【对比思考】
乙 醇 水 H―O―H
结构式
?
O―H 键容易断裂。 分析：水与钠反应生成H2,说明水中______
O―H键 。 而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_______
(三) 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
化学反应中乙醇的断键位置
H ⑤ C —C —O — H H H
（1）与活泼金属反应键 ① 断裂
（2） CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂
（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键 ① ③ 断裂
乙醇的用途 作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
制酒精型饮料
溶 剂
工业制取乙酸
乙醛的毒性是乙醇的10倍。高浓度乙醛有 麻醉作用，使体内某些反应停止，部分组织坏 死。从而令人头晕头痛、嗜睡昏迷。 伤及肝脏、
心脑血管及脑神经系统。
乙醇 乙醇脱氢酶
乙醛
乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙酸
CO2+H2O
世界卫生组织的 事故调查显示， 大约50%-60%的交 通事故与酒后驾 驶有关。
③与强氧化剂反应
本节重点知识你掌握了吗?
乙醇的结构 1、化学式 2、结构式 3、结构简式 4、官能团 —OH 羟基 乙醇的化学性质 1、跟金属的反应 2、氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH+3O2
(2)催化氧化
点燃
2CO2+3H2O 2CH3CHO+ 2H2O
2C2 H5OH+ O2
Cu △
练 习
1、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色， 不能使溴水褪色的是（ C ） A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯 2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是 ( B ) A. CuSO4· 5H2O B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠