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第2课时气体摩尔体积核心素养开展重点学业要求开展严谨求实的科学态度，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
1.能运用物质的量、摩尔体积之间的相互关系进展简单计算。
2.会应用阿伏加德罗定律及其推论进展有关的计算和现象的解释。
自主学习1.气体的摩尔体积：一定的□01温度和压强下，□02单位物质的量的气体所占的体积；符号为□03V m；常用单位为□04L·mol－1或m3·mol－1；其中标准状况(温度为0 ℃、压强为101 kPa)下，气体摩尔体积约为□05_L·mol－1。
2．物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系：n＝□06VV m或V＝□07n×V m或V m＝□08Vn。
3．阿伏加德罗定律同温同压下，□09一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
课堂探究一、气体的体积、气体的摩尔体积与物质的量间的关系1．在一样条件(温度、压强)下，1 mol不同物质的体积在数值上有什么特点？提示：在一样的温度和压强下，物质的量均为 1 mol的不同的固体和液体，其体积的数值不一样；对于气体，只要温度和压强一样，1 mol任何气体的体积都大致一样，即气体的摩尔体积仅与温度和压强有关。
2．结合以下图，具体说明物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的。
提示：物质的宏观量如质量(或标准状况下气体的体积)可以测出来，用N＝n·N A＝mM·N A 或N＝n·N A＝VV m·N A。
m(或V)是测出来的，M是的。
N A＝6.02×1023 mol－1，气体在标准状况下的V m＝22.4 L·mol－1。
这样就可以由测出的宏观量通过物质的量求出微粒的数量。
1．影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小、粒子间距。
(1)固体物质、液体物质(2)气体物质2．气体摩尔体积使用时注意的问题(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要防止混淆。
利辛高级中学一年级化学学案（十三）撰写人：杜军摩尔质量及气体摩尔体积本节重点：（1）理解摩尔质量与气体摩尔体积两个概念（2）了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
学法指导：请同学们仔细观察教材P22“交流.研讨”列出的有关数据，只需要同学们知道1mol不同物质的质量和标准状况下不同气体的体积是多少，进而理解摩尔质量和气体摩尔体积的含义即可。
1.摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M【注释】单个微粒的质量很难进行测量，如果把微粒的数量扩大N A倍，单位物质的量的物质所具有的质量就容易测量，所以引入摩尔质量的概念，把物质的微观质量变为物质的宏观质量，从质量的角度体现了物质的量在物质的宏观数量与其所含微观粒子数量之间的桥梁作用。
要准确理解摩尔质量的概念，应注意以下几点：（1）单位：国际单位制中，摩尔质量的单位是kg/mol，中学阶段常用g/mol。
（2）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)=32g/mol。
（3）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，其在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量如：H2SO4的相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量是98g/molCO2的相对分子质量是44，则CO2的摩尔质量是44g/molFe 的相对原子质量是56，则Fe的摩尔质量是56g/mol【注意】理解摩尔质量的概念时要区别摩尔质量与质量、相对分子（或原子）质量的关系，三者的物理意义不同，表现为单位不同。
(4)计算关系式摩尔质量（M）、质量（m）、物质的量（n）之间的关系为：n(mol)=m(g)/M(g/mol)如：H2SO4的摩尔质量是98g/mol，则1mol H2SO4的质量为98gCO2的摩尔质量是44g/mol，则1molCO2的质量为44gFe的摩尔质量是56g/mol, 则0.5molFe的质量为28g因此以物质的量为中心，借助摩尔质量和阿伏加德罗常数，可以将微观粒子和宏观物理量——物质的质量联系起来【想一想】：你知道18gH2O中含有多少个水分子吗？2.气体摩尔体积（1）概念：人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》2、年级：高中一年级3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。
通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。
通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。
通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。
2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。
4、设计思路: 本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。
本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。
比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么” 。
因此本课设计从引导学生发现1mol 不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。
教学设计方案课题名称气体摩尔体积一、教学内容分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。
教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。
对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解二、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。
影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
三、学习者特征分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。
在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。
学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。
四、教学过程【以旧带新问题一】大家根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。
并在ppt上给出摩尔质量的相关知识。
【问题二】评价学生回答，并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。
【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。
气体摩尔体积1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理1．1mol 不同固体和液体的体积状态物质密度/20℃1mol 质量1mol 的体积结论固态Fe 7.86g ·cm －356g 7.12cm 3相同条件下，1mol 固体、液体的体积——差别较大Al 2.70g ·cm －327g 10cm 3液态H 2O 0.998g ·cm －318g 18.0cm 3H 2SO 41.83g ·cm －398g53.6c cm 32．1mol 不同气体的体积状态物质密度/(0℃、101kPa )1mol 质量1mol 的体积结论气态O 21.429g ·L－132.0g 22.39标准状况下，1mol 气体的体积——约为22.4LH 20.0899g ·L －12.016g 22.42CO1.25g ·L－128.01g22.413．1mol 气体在不同状况下的体积0℃101kPa0℃202kPa 20℃101kPa －10℃202kPaH 222.411.224.010.8O 222.411.224.010.8HCl22.411.224.010.81．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子_______、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2．1mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均为N A 。
因此，在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的_______和粒子之间的________。
3．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
当粒子数目相同时，气体的体积主要取决于气体_______________________。
4．气体的体积取决于分子的数目和分子的间距，分子的间距与温度、压强有关：压强一定，升高温度，分子之间的距离_______，气体体积_______；反之，气体体积_______。
第2课时 气体摩尔体积 学业要求 核心素养对接1.了解气体摩尔体积的含义和应用。
2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积概念的理解。
2.通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成要素及其相互关系。
[知 识 梳 理]知识点一 决定物质体积大小的因素气球在受到挤压时体积很容易变小，而铅球在受到挤压时体积很难发生变化，为什么会这样？带着这个问题完成下面知识点：1．物质体积大小的影响因素同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同；(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。
2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
T 、p 相同：n 1n 2＝V 1V 2提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。
知识点二气体摩尔体积用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？只有气体才具有的性质提醒：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处环境的温度和压强。
微判断(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。
(×)(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。
(×)(3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。
(×)(4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
(×)(5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。
(×)(6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。
(√)微训练1．下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L答案 B2．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．在标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol解析 A 项中，没有指明温度和压强，无法确定气体的体积；B 项中，气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol －1”或“m 3·mol －1”；C 项中，在标准状况下水不是气态，1 mol 水的体积远远小于22.4 L ；D 项中，该气体的物质的量约为1 mol ，再结合N 2、N 2O 的分子构成可知，N 原子的物质的量约为2 mol 。
第一章认识化学科学第3节气体摩尔体积（第二课时）本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第二课时：气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推理。
在上一节理解物质的量和摩尔质量的基础上来理解气体摩尔体积。
气体摩尔体积属于基础理论的范畴，概念非常抽象，而且概念中的要素又多本章节内容抽象，对学生来说比较陌生，理解难度大特别。
但气体摩尔体积是高考的热点和重点内容，是属于学生必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。
在学习物质的量的基础上学习气体摩尔体积，可为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算以及化学反应速率，化学平衡打下必备的基础知识。
宏观辨识与微观探析1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
1、气体摩尔体积的概念和有关计算。
2、内部结构因素对物质体积影响的罗技推理过程。
简易多媒体教学环境【知识回顾】【过渡】无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。
气体的扩散性使气体质量比较难于测定，实际化工生产中气体之间按分子数之比来进行反应，那么如何知道气体的微粒数呢？物质的量与气体体积之间有什么关系呢？【交流研讨】根据下表1 mol 物质的体积数据结合物质状态你得出什么结论?【学生思考】相同条件下，1mol气体的体积基本相同。
【提问】影响物质体积的因素是什么呢？【学生思考】1、25 个乒乓球与100 个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？2、25 个乒乓球与25 个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？3、25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？【讲解新知】影响物质体积的因素：微粒数的多少、微粒本身的大小、微粒间的距离1、固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的数目和大小。
2、气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。
第三节化学中常用的物理量—物质的量第2课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。
2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[板书]气体摩尔体积二、推进新课教学环节一：影响物质体积大小的因素[提问]物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
[板书]一、影响物质体积大小的因素[视频播放]电解水实验视频1.实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2:1。
2.从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
[提问]下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？结论：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动]思考并计算。
[教师总结][过渡]以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？[提问]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
[教师总结][过渡]为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？[学生思考讨论并回答][教师总结并板书]1.决定物质体积大小的因素有三个：(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；[过渡]请同学们认真阅读教材P23思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？[教师总结]1.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：(1)粒子数目；(2)粒子的大小。
高中化学-高一气体摩尔体积教案
一、教学目标
1. 理解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
二、教学过程
1. 理解气体摩尔体积的概念
通过实验等方式讲解气体摩尔体积的概念，让学生理解在确定条件下，相同数量的气体所占的体积相同。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法
讲解根据IDEAL气体定律，可以通过PV=nRT计算出气体的
摩尔体积，提供一些案例进行运算练习，让学生掌握计算方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系
通过计算得到摩尔体积，以及已知摩尔质量，讲解两者之间的关系，同时提供实际的例子进行讲解，让学生带着问题思考。
三、教学重点和难点
1. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
2. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
四、作业
1. 计算0℃、标准气压下1mol氢气所占据的体积。
2. 从理论上分析摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
第3节化学中常用的物理量----物质的量第2课时摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1．使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2．使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3．使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法：1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。
2．，培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
3．培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观:1．使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。
3．通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯。
教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
[教学过程]［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。
每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。
［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。
［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
［学生］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。
［板书］二、摩尔质量１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
［讲解］化学上，我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。
［板书］2．摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。
（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为： ［板书］3．计算式：符号表示： ［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
(投影练习)O 的摩尔质量是 ；O 2的摩尔质量是 ；NaCl 的摩尔质量是 ；SO 42- 的摩尔质量是 。
答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol 。
［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。
(投影练习)欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少？分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出SO 2和SO 3物质的量比为3：2，最后得出SO 2与SO 3的质量比为6：5。
(投影练习)71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少？解：Na 2SO 4的相对分子质量为142，则M(Na 2SO 4)=142 g/molNa 2SO 4 = 2Na + + SO 42ˉn (Na +) = 2 n(Na 2SO 4) = 2×0.5mol = 1 moln (SO 42ˉ) = n (Na 2SO 4) = 0.5mol答：71 gNa 2SO 4中含有Na + 物质的量为1 mol ，SO 42ˉ物质的量为0.5mol 。
［讨论］分析书中表格1—3—1，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。
(多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？问题2：在同温同压下，1 mol 固体、液体的体积是否相同？问题3：在同温同压下，1 mol 气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？［学生］讨论，探究。
摩尔质量（g/mol ）物质的质量（g ） 物质的量（mol ） M m n［学生1］1．固体、液体体积单位是cm 3，而气体体积单位是L ，1L=1000 cm 3，说明同样是1 mol 的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。
［学生2］2．在同温同压下，1 mol 固体、液体的体积不同。
［学生3］3．在同温同压下，1 mol 气体的体积基本相同。
不同温度、压强下，1 mol 气体的体积不同。
(多媒体投影)问题1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？问题2：同温同压下，1 mol 不同气体的体积为何相差不大？问题3：不同温度、压强下，1 mol 气体体积为何不同?［讨论］请大家阅读22～23页及图1—3—1，讨论分析：为什么会产生这些差异? ［学生］讨论，探究。
［提问］物质体积的大小取决于那些因素？［学生］物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。
［提问］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？［学生］当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离。
［提问］为什么相同条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同？［学生］在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol 气体有着近似相同的体积。
［提问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？［学生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必须指明外界条件。
［讲解］对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。
由于同温同压下，1 mol 不同气体都含有相同的体积，为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。
［板书］三、气体摩尔体积( V m )［讲解］所谓气体摩尔体积( V m )指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
［板书］1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m 。
［讲解］气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：［板书］表达式： ［提问］由此可知，V m 的单位是什么呢？［学生］气体体积的单位是L 或m 3，物质的量的单位mol ，所以气体摩尔体积的单位是L·mol -1或m 3·mol -1。
［板书］单位：L·mol -1或m 3·mol -1V m = V n［讲解］在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，简写为STP ，气体摩尔体积约为 22．4 L·mol -1。
［板书］2．标准状况下(STP) ，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。
［讲解］大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：［板书］（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1）(投影练习)判断下列说法是否正确，并说明理由：1．1molO 2的体积约是22．4 L 。
2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。
3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。
4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。
5．标准状况下，0.4molN 2和0.6molO 2的混合气体的体积约为22．4 L 。
6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。
［学生］1．错误。
未指明条件、状况。
2．错误。
未指明1mol 。
3．错误。
22．4 L 是一个近似取值。
4．错误。
H 2SO 4不是气体。
5．正确。
6．错误。
未指明气体体积是否在相同条件下测定。
［讨论］请大家思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？［学生］讨论，探究。
［学生1］根据公式 ，同温同压下，气体摩尔体积一定，气体体积与物质的量成正比，所以体积相同的气体的物质的量相同。
［学生2］根据公式 N ANn ， N A 是一定值，所以N 与物质的量n 成正比，由物质的量相同，推出所含分子数相同。
［小结］同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。
［板书］3．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下 ，适用对象是气体。
［讲解］阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。
我们可以根据公式pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M 、V~M 之间的关系。
V m = V n V 1 V 2 n 1 n 2 N 1 N 2［课堂小结］通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。
［板书］小结：［布置作业］P26-27 练习１、2［板书设计］二、摩尔质量１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
2．摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。
（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
3．计算式：符号表示：三、气体摩尔体积( V m )1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m 。
表达式： 单位：L·mol -1或m 3·mol -12．标准状况下(STP) ，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。
（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1）3．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同温同压下 ，适用对象是气体。
小结：物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m M m n摩尔质量（g/mol ） 物质的质量（g ） 物质的量（mol ） V m = V n V 1 V 2 n 1 n 2 N 1 N 2 物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ） ÷N A×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m。
