选择性必修一章节自我强化训练3.4.3 沉淀的生成与溶解

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列说法中正确的是()A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C.绝对不溶解的物质是不存在的,某种难溶物的K sp一定减小答案C饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是()A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大c(Cl-)增大答案D()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,达到沉淀溶解平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,达到沉淀溶解平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。

答案B海南卷)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、K sp均减小B.AgCl的溶解度、K sp均不变C.AgCl的溶解度减小,K sp不变的溶解度不变,K sp减小解析在溶液中滴加盐酸,使溶液中的Cl-浓度增大,因同离子效应使AgCl沉淀溶解平衡逆向移动,故AgCl溶解度减小,但因K sp只与温度有关,故保持不变,C项正确。

答案CmL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀,但以AgCl为主NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于K sp(AgCl),所以先生成AgI沉淀。

故B项正确。

()A.溶度积就是难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向,还与方程式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。

一、沉淀的生成 1．应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

2．方法 方法实例 操作及原理调节pH 法除去NH 4Cl 中的FeCl 3溶于水，加氨水调节pH ：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+除去CuCl 2中的FeCl 3加入Cu(OH)2或CuO ，①Fe 3++ 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +②Cu(OH)2 + 2H +=== Cu 2++ 2H 2O CuO+ 2H +=== Cu2++ 2H 2O沉淀剂除去废水中的Hg 2+加入Na 2S ：S 2-+ Hg 2+=== Hg S↓知识精讲知识导航第22讲沉淀溶解平衡的应用二、沉淀的溶解1．原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

2．Mg(OH)2沉淀溶解实验①Mg(OH)沉淀几乎不溶解，溶液浑浊；②Mg(OH)沉淀溶解，溶H+ 与OH- 反应，使OH-浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡不断右移，最终完全溶解。

3. 方法①酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。

②盐溶法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中：Mg(OH)2 + 2NH4+=== Mg2+ + 2NH3·H2O③氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中：3CuS + 8HNO3=== 3Cu(NO3)2+ 3S + 2NO↑+ 4H2O④配合物法：如AgCl可溶于NH3·H2O，AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O三、沉淀的转化1. AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀实验原理Ag+ + Cl- ==AgCl↓AgCl(s)+ KI AgI(s)+KCl2AgI(s)+ Na2S Ag2S(s)+2NaI实验结论溶解度：Ag2S<AgI<AgCl2. Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀实验原理Mg2+ +2OH- === Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)+ 2FeCl32Fe(OH)3(s)+3MgCl2实验结论Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。

第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积基础过关练题组一沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率和溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀,将促进溶解2.下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3.对“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正确的是( )A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底4.(双选)(河北唐山期末)一定温度下,BaSO4(s) Ba2+(aq)+S O42-(aq)体系中,c(Ba2+)和c(S O42-)关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.a、b、c三点对应的K sp相等B.BaSO4在c点的溶解量比b点的大C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中,c(Ba2+)=c(S O42-)D.b点的溶液中加入BaCl2固体,c(S O42-)沿曲线向a点方向变化题组二溶度积5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(深度解析)A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.K sp改变,可使沉淀溶解平衡移动6.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq),K sp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2,下列有关BaSO4的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是( )A.25 ℃时,向c平(S O42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c平(S O42-)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,BaSO4的溶度积增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,该溶液中c平(Ba2+)>c平(S O42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,该溶液中c平(S O42-)减小7.已知K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2。

基础知识清单 3.4.2沉淀溶解平衡（沉淀溶解平衡原理的应用）一、沉淀的转化与溶解1．沉淀的转化实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象有沉淀析出沉淀转化为沉淀沉淀转化为沉淀实验结论①AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，①AgI沉淀又可转化为Ag2S沉淀(1)根据实验现象可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是。

(2)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度，促使AgCl的沉淀溶解平衡向，最终AgCl完全转化为AgI。

AgI转化为Ag2S的原理相同。

(3)沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－Ag2S(s)＋2I－。

转化的实质：。

转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积K sp。

2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO2－3浓度不断减小，平衡向的方向移动。

①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式：、、。

①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH 4Cl 溶液，白色沉淀将 、 、 (填“溶解”或“不溶解”)。

二、沉淀的生成与转化在生产和科研中的应用 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用。

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)沉淀的方法。

①调节pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe 3＋转变为 沉淀而除去。

反应如下：①加沉淀剂法：如以Na 2S 、H 2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu 2＋、Hg 2＋等生成极难溶的硫化物CuS 、HgS 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

课时评价作业基础达标练1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)=v(沉淀)=0D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案：B解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时，v(溶解)=v(沉淀)≠0，故C错误；增加难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，故D错误。

2.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水，所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl−B.AgCl的K sp=1.8×10−10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)=√1.8×10−5mol⋅L−1C.在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于K sp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl 的溶解平衡D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使K sp(AgCl)增大答案：C解析：虽然AgCl难溶于水，但仍有一小部分能溶于水，所以将AgCl加入水中，溶液中会含有少量的Ag+、Cl−，故A错误；AgCl的K sp=1.8×10−10，是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于1.8×10−10，并不一定是c(Ag+)=c(Cl−)，如在含有AgCl和NaCl 的溶液中，c(Ag+)＜c(Cl−)，B项错误；当Q=K sp时，达到沉淀溶解平衡，C项正确；K sp 只与温度有关，增大某离子的浓度，K sp不变，D项错误。

3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2 I−(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I−浓度都增大B.溶度积常数K sp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小答案：D解析：在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，c(I−)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2+)减小；温度不变，K sp不变。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）A. T℃时，Ag2CrO4的K sp数值为1×10-11B. T℃时，在Y点和X点，水的离子积K w相等C. 图中a= ×10-4D. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点2.常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。

滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）A. bc所在曲线对应K2CrO4溶液B. 常温下，K sp(Ag2CrO4)＜K sp(AgCl)C. 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点D. 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动4.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：下列说法错误的．．．是（）A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B. 溶度积常数K SP增大C. 沉淀溶解平衡向左移动D. 溶液中Pb2＋浓度增大7.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC. Ag2CrO4＞AgCl＞AgID. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：C. 在空气中放置后由淡黄色变为白色：D. 向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：二、综合题9.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第四节沉淀溶解平衡【基础巩固】1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ()属于难溶物,它在水中完全不能溶解4B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A 项不正确;v沉淀=v溶解是沉淀溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)=2c(S O42-),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。

答案:B2.下列有关溶度积常数K sp的说法中正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp减小C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高,K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A项错误;大多数的难溶物质温度升高,K sp增大,但也有少数难溶物质相反,故B、C项均错误。

答案:D3.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列说法中正确的是(AgCl的K sp=1.8×10-10) ()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定有无沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl沉淀解析:由Q=c(Ag+)·c(Cl-)=0.01×100101×0.01101≈9.8×10-7>K sp,故应有AgCl沉淀析出。

答案:A4.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,且随pH的升高,Fe(OH)3首先析出,为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂不可以是()3·H2O C.Mg(OH)23解析:MgO消耗Fe3+水解生成的H+,促使Fe3+水解生成Fe(OH)3,同时MgO转化为MgCl2,不会引入新的杂质,即使MgO过量,由于MgO难溶于水,也不会引起二次污染。

试卷第1页，共6页高二化学《沉淀溶解平衡》强化练习一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．某温度下，10sp K (AgCl) 4.010-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 4.010-=⨯。

该温度下，下列结论正确的是A ．向AgCl 的悬浊液中加少量KBr 固体，溶液中()c Cl -和sp?K (AgCl)均增大B ．24Ag CrO 的饱和溶液比AgCl 的饱和溶液中Ag +浓度大C ．向浓度均为10.1mol L -⋅的NaCl 和24Na CrO 溶液中分别逐滴加入等浓度的3AgNO 溶液，24Ag CrO 先沉淀D ．向浓度均为10.1mol L -⋅的NaCl 和24Na CrO 的混合溶液中加入3AgNO 溶液，当沉淀完全后，溶液中()()2-2-4c Cl 90c CrO =2．常温下，CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．CuS 的K sp =xyB ．加热CuS 悬浊液，可使溶液由a 点变到b 点C ．c 点的溶液未达饱和D ．向饱和CuS 溶液中加入K 2S 固体可使溶液由a 点变到d 点3．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl 2溶液中滴加0.10mol/LNa 2S 溶液，滴加过程中-lg c (Cu 2+)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示。

下列说法不正确的是试卷第2页，共6页A ．K sp (CuS)=10-35.4B ．a 点溶液中：c (S 2-)•c (Cu 2+)=K sp (CuS)C ．c 点溶液中：c (Na +)＞c (Cl -)＞c (S 2-)＞c (OH -)＞c (H +)D ．a 、b 、c 三点溶液中，水的电离程度最大的是b 点4．25℃时，CaCO 3和MgCO 3的溶度积分别为2.8×10-9和6.8×10-6。

下列说法正确的是A ．CaCO 3和MgCO 3饱和溶液中CO 23-的浓度前者更大B ．向CaCO 3或MgCO 3饱和溶液中加水，溶度积均减小C ．将浓度均为0.001mol•L -1的MgCl 2溶液和Na 2CO 3溶液等体积混合，无沉淀出现D ．MgCO 3可以转化为CaCO 3，但CaCO 3一定不能转化为MgCO 3 5．一定温度下，()()()2244BaSO s Ba aq SO aq +-+平衡体系中，()2Ba c +和()24SO c -的关系如图所示。

第2课时沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一沉淀的溶解与生成1.当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,需加入少量的( )A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO42.常温下,某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,为了除去FeCl3杂质,需将溶液调至pH=4。

在调节溶液pH时,应选用的试剂是( )A.NaOHB.ZnOC.ZnSO4D.Fe2O33.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与S O42-、C O32-、S2-形成的化合物的溶解度如下: 化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可4.(重庆第一中学期末)已知25 ℃时FeS、CuS的K sp分别为6.3×10-18mol2·L-2、1.3×10-36mol2·L-2,H2S的电离平衡常数K a1=9.1×10-8mol·L-1、K a2=1.1×10-12mol·L-1。

下列有关说法正确的是( )A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂B.将足量CuSO4固体溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强题组二沉淀的转化5.已知:25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3·L-3,K sp(MgF2)=7.42×10-11 mol3·L-3。

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一
章节自我强化训练3.4.2 溶度积常数
1.在t℃时，Ag 2CrO 4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl 的K sp =1.8×10－10。

下列说法不正确的是（ ）
A.t℃时，Y 点和Z 点时Ag 2CrO 4的K sp 相等
B.饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4不能使溶液由Y 点变为X 点
C.t℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10-8
D.t℃时，将0.01mol·L -1 AgNO 3溶液滴入20mL 0.01mol·L -1 KCl 和0.01mol·L -1 K 2CrO 4的混合溶液中，Cl -先沉淀
2.已知:2+12sp 4pBa lg (Ba ),(BaSO )110c K -=-=⨯。

如图是向10mL 2BaCl 溶液中逐滴加入0.1-1mol L ⋅的24Na SO 溶液时，溶液的pBa 随着加入24Na SO 溶液的体积变化的图像(虚线)。

根据图像所得下列结论正确的是( )[提示:sp 3sp 4(BaCO )(BaSO )K K >，当离子浓度小于5-11.010mol L -⨯⋅时，即可视为该离子完全沉淀]。

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡小节自测（A）卷
1.K、K a、K w分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )
A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大
B.常温下K a(HCN)<K a(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等
D.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变
2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/L
B.2.3×10-6mol/L
C.1.4×10-9mol/L
D.2.3×10-9mol/L
3.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变
4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平
衡:CaSO 4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )
A.降温
B.加入CaSO4
C.加入BaCl2
D.加水。

《沉淀溶解平衡》单元教学设计——第3课时《从定量计算角度探寻沉淀的溶解与生成本质》一、单元教材分析“沉淀溶解平衡”选自人教版高中化学选择性必修1第三章第四节，是《化学反应原理》教材中继化学平衡、电离平衡和水解平衡之后的又一平衡。

本单元主要涉及三部分内容：难溶物的溶解平衡及其影响因素、溶解平衡在生活和工业中的应用、溶解平衡的计算。

《沉淀溶解平衡》这一部分的内容，在前三节关于溶液中水与弱酸碱的电离平衡、盐与水的相互作用基础上，进一步探讨了沉淀物质在水中的行为，既丰富和完整了平衡理论体系，也引导学生用平衡思想分析和探讨沉淀物的平衡关系，提升学生关于“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的核心素养。

二、单元教法分析本设计以“肾结石产生的原因和预防”作为主题，以CaC2O4这一难溶物作为对象，对影响其在水中的溶解行为的相关因素结合生活实例进行讨论。

本单元分为三个课时：第1课时讲述草酸钙为何被称为难溶物，即难溶物的定义，草酸钙在溶液中的溶解平衡和影响溶解平衡的因素，从实验理解难溶物的溶解平衡；第2课时介绍生活中预防肾结石几个传言：多喝含水垢的水、多喝可乐、少吃菠菜和豆腐可以预防肾结石，通过分析其成分微粒对草酸钙在水中的溶解性为影响判断传言真伪，从勒夏特列原理的理论去理解溶解平衡；第3课时以第2课时的应用作为实例探讨K sp与相关微粒浓度及平衡常数的计算，通过实际计算的微粒浓度和K值去印证上一课时的判断结论，从定量角度探寻沉淀溶解与生成的本质。

整个单元设计，紧紧围绕“如何认识和理解溶解平衡”这一问题，以肾结石产生的原因和预防作为线索，从实验事实、平衡原理和定量计算三个层面展开讨论，分别对应了难溶物溶解平衡知识点中溶解平衡及其影响因素、难溶物溶解平衡的应用（沉淀的溶解、生成和转化）、K sp及其相关计算三个主干知识点，难度从简单到困难、层层递进，逐步深入。

三、教学目标设计（一）单元目标1.基于手持技术实验探究，理解难溶物溶解平衡和影响平衡的因素。

2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一同步课时作业 （18）沉淀溶解平衡 1.下列有关AgCl 的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A.AgCl 的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl - C.升高温度，AgCl 的溶解度不变D.向AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl 固体， AgCl 溶解的量不变 2.下列有关溶度积常数sp K 的说法正确的是( )A.常温下，向3BaCO 饱和溶液中加入23Na CO 固体，3BaCO 的sp K 减小B.溶度积常数sp K 只受温度影响，温度升高sp K 减小C.溶度积常数sp K 只受温度影响，温度升高sp K 增大D.常温下，向2Mg(OH)饱和溶液中加入NaOH 固体，2Mg(OH)的sp K 不变3.某温度时，+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)-在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。

下列说法正确的是( )A.加入3AgNO 可以使溶液由c 点变到d 点B.加入NaCl 固体则AgCl 的溶解量减小，sp K 也减小C.蒸发溶液可以实现b 点到a 点的转化D.图中d 点对应的是过饱和溶液4.溶度积常数表达式符合()()2x sp A B y K c c +-=⋅的是( ) A.+AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)- B.22Na S 2Na S +-=+ C.22Ag S(s)2Ag (aq)S (aq)+-+ D.22PbI (s)Pb (aq)2l (aq)+-+5.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。

医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：某温度下，()9sp 3BaCO 5.110K -=⨯；()10sp 4BaSO 1.110K -=⨯。

下列推断正确的是( )A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B.可以用10.36mol L -⋅的24Na SO 溶液给钡离子中毒者洗胃C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D.误饮()251Ba 1.010mol L c +--=⨯⋅的溶液时，会引起钡离子中毒6.要使工业废水中的重金属离子2+Pb 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知2+Pb 与某些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( ) A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可7.某温度下，3Fe(OH)(s)、2Cu(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡【问题查找】1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦2．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【要点精讲】【学习目标】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，并能用溶度积解决相关问题。

【目标分解】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

1.1了解难溶电解质的溶解平衡1.2能用平衡移动的原理分析沉淀的溶解与生成的实质2.明确溶度积和离子积的关系，并能用溶度积解决相关问题。

2.1 能根据溶度积判断反应进行的方向2.2 理解溶度积的意义，能进行相关的计算2.3 能应用溶度积解决沉淀转化及生产、生活中的实际问题精准突破1：沉淀溶解平衡及应用1、难溶电解质溶解平衡移动的影响因素内因：____________________________外因：①_________________________ ②____________________________③_________________________ ④____________________________2、以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。