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上学期期中考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷选择题(共51分)选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用活性炭去除冰箱中的异味D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋= 2Fe(OH)3＋3Mg2＋C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOD．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2CIO－＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中4．下列叙述不正确的是( )A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液时，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线化学试卷共7页（第1页）5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A6．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠Ｃ．硫酸亚铁Ｄ．二氧化硫7．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度8．下列有关化学研究的正确说法是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 正丁烷和异丁烷B. 2-氯丙烷和1-氯丙烷C. 乙醇和甲醚D. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应程度越大B. 反应速率越慢，反应放出的热量越多C. 反应速率与反应的活化能成正比D. 在相同条件下，不同反应的反应速率相同3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、浓度越大，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。
B、离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷相互吸引形成的。
C、金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的电荷相互吸引形成的。
D、氢键是由氢原子和氮、氧、氟等原子之间的电荷相互吸引形成的。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 在相同条件下，所有化学反应的速率都相同C. 增大压强，化学反应速率一定加快D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 元素周期表中，同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小B. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强C. 原子的电子层数与其元素在周期表中的周期数相等D. 元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐减小7、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：A、原子半径：Cl > S > P > SiB、电负性：F < O < NC、第一电离能：He < Ne < ArD、电子亲和能：Cl < Br < I8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键的形成一定伴随着电子的转移C、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子D、非极性共价键的形成是由于两个原子共享相同数量的电子9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差可能为8、18或32。
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
高三上学期期中考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理B ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求C ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变D ．牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防止金属腐蚀2．3NF 是微电子工业中优良的等离子蚀刻气体，还可用作高能燃料，可由反应：32344NH +3F NF +3NH F 制取。
下列说法正确的是（ ）A ．3NF 中N 元素的化合价为-3B ．氟离子的结构示意图为C ．4NH F 的电子式为D ．3NF 的空间构型为三角锥型3．向Na 2SiO 3溶液通CO 2后可生成胶状沉淀H 2SiO 3，进而可制得干燥剂硅胶。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：r(Na +)<r(O 2-)B ．电负性大小：χ(N)>χ(O)C ．电离能大小：I 1(Na)>I 2(H)D ．酸性强弱：H 2CO 3<H 2SiO 34．兴趣小组用乙醇和浓硫酸制取乙烯，并验证乙烯气体的生成，所用实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．装置A 烧瓶中应加入浓硫酸、再沿烧瓶内壁缓慢加入乙醇B ．反应时应迅速升温到170℃，并控制温度保持不变C ．为除去乙烯中混有的SO 2杂质，装置B 洗气瓶中应装入酸性KMnO 4溶液D ．实验中有少量副产物乙醚生成，分离乙醇和乙醚的混合物可以采用分液的方法5．下列说法不正确的是（ ）A ．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B ．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C ．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2CO 323NaCl Na a aq HCO N CO ∆−−−→−−→ B ．()()24H SO 24442aq3SO NH HSO NH SO −−−→−−−−−→少量氨水 C ．()24H SO NaOH 42Cu CuSO Cu OH −−−→−−−−→浓 D ．()()HC a l 32qMgCO M aq gCl Mg −−−→−−−→电解 7．利用微生物电池除去废水中CH 3COO -，同时可实现海水淡化。
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
2023北京人大附中高三（上）期中化 学1.练习时间90分钟，共100分2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是1s2s2p3s3p3d4sA. 基态Cr的电子排布式：2262642B. 基态磷原子的轨道表示式：SO的VSEPR模型：C. 3CO分子的结构模型：D. 23. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。
下列说法中，正确的是A. 27Al的中子数为14B. 基态Al 原子的价电子排布为233s 3p C. 3AlCl 熔点为193℃，说明3AlCl 为离子晶体D. 电解()243Al SO 溶液可制备单质Al 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：323HNO H CO > B. 还原性：2S Cl -->C. 热稳定性：33NH PH > D. 沸点：2H O HF>5. 下列性质的比较，不正确的是A. 键角：243SO NH -> B. 熔点：2MgO BaCl >C. 沸点：HCl ＞HBrD. 在水中溶解性：1-丁醇＞1-戊醇6. NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。
下列说法不正确的是A. NH 4Cl 晶体属于离子晶体B. NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C. NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为87. 下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH ＝11的溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、2-3CO B. 含有大量CH 3COO ﹣的溶液中：H +、K +、2-4SO 、-3NO C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH ﹣D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl ﹣、-3NO 8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4++ HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 9. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项A B C D实验放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO 2现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 22242NO N O 正反应放热非金属性：C ＞Si 金属性：K ＞NaA. AB. BC. CD. D10. 一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
2024年广东省化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、水与过氧化氢D、二氧化碳与一氧化碳2、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、糖类D、二氧化硅4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、共价键一定存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定含有离子键D、含有氢元素的化合物中一定存在氢键5、下列关于化学键的说法错误的是（）A. 离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的B. 共价键是由原子间共用电子对形成的C. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键D. 金属键是由金属原子之间自由电子云形成的6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A. 该元素位于周期表的第三周期；B. 该元素属于卤族元素；C. 该元素的最高正化合价为+7；D. 该元素的原子半径比同周期的相邻元素大。
7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。
B、离子键的形成是因为金属元素失去电子，非金属元素获得电子。
C、金属晶体中，金属阳离子之间通过离子键相互作用。
D、非极性共价键的形成是由于两个相同原子之间电子的共享。
8、在下列反应中，哪一个反应的焓变（ΔH）是负值？A. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)B. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)C. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)D. H₂O(l) → H₂O(g)9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键和离子键都是通过电子转移形成的B、非极性键和极性键都是通过电子共享形成的C、单质分子中的化学键都是非极性键D、共价键和离子键都是通过电子的重新分配形成的10、下列反应中，哪一个不属于氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)D.(2KClO3→2KCl+3O2)11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B. 原子的电子层由内到外，电子的能量依次降低C. 同一元素的不同核素，其原子核中的质子数相同，中子数不同D. 核外电子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制约12、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应完全停止。
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
高三上学期期中化学试卷一、选择题1. 下列叙述正确的是（）A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A . AB . BC . CD . D4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A . 实验①、②所涉及的物质均为电解质B . 实验②、③均为放热反应实验C . ②、③均未发生氧化还原反应D . 实验①、③反应制得的物质均为纯净物6. 如表物质与类别不对应的是（）ABCD小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A . AB . BC . CD . D7. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB . 1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC . 0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA8. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C . CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O29. 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A . ①②③⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦10. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7二、选择题11. 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I ﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . K+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+12. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（）A . 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应B . 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸C . 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D . 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小15. 在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A . 0.025 mol/LB . 0.30mol/LC . 0.36mol/LD . 0.45mol/L16. 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度17. 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO （NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B 极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═C O32﹣+N2↑+6H2O18. 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A . 参加反应的CO2的体积为0.224a LB . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D . b可能等于a、小于a或大于a19. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A . 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B . 溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C . 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D . 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO220. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2S O4+3NaHSO4+H2O+I2 ．下列说法正确的是（）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521. 光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C . 光照时，Cl﹣向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq）Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl﹣（aq）22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10﹣12 mol•L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能共存，NH4++H2O═NH3•H2O+H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣不能共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣A . AB . BC . CD . C23. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.100.080Ⅱ4000.400.20Ⅲ5000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大24. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d25. 已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＜T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C . 反应速率：Vb＞VaD . 当=30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：126. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）A . 步骤④⑤是为了富集溴B . 步骤③说明溴具有挥发性C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离27. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣28. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67③CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3K3？？A . △H1＜0，△H2＞0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施29. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去30. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1三、解答题31. 利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．（1）仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________．（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：________．（3）装置C的作用：________．（4）实验结束时，应首先________（填序号）；这样做的原因是________．Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯Ⅱ．停止从a中滴加液体（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为________（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为________（用含x、y、m、n的式子表示）．（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？________．32. 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L ﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A________；C________．（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式________．（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL．33. 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点．（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol﹣1③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJ•mol ﹣1则a为________．（2）反应2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中进行．图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料时二氧化碳转化率的情况．①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61生产中应选用水碳比的数值为________（选填序号）．②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是________．（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳．若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=________（空气中氧气的体积含量大约为20%）．②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%．（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl 为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．生产中可分离出的物质A的化学式为________．34. 研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应ⅠCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是________．（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有________．（3）反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K3=________（用K1和K2表示）．（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．①△H1________0（填“＞”、“＜”或“=”）②有利于提高CO2平衡转化率的措施有________（填标号）．A．降低反应温度B．投料比不变，增加反应物的浓度C．增大CO2和H2的初始投料比D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）．②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K 为________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为________（用P0表示，并化简）．35. 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________．（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为________．（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________．（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．请回答：①操作Ⅱ中“…”的内容是________，烧杯中的现象是________，相应的方程式是________、_________．（是离子反应的写离子方程式）②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是________．。
