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三、计算题：

1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH终=9.0，终点误差TE各为多少？

2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK′。(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Zn(NH3)4]2+各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06,lgαZn(OH)=0.2,lgαY(H)=1.29,lgKZnY=16.50)

3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液20.10ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）

4． 有一标准Fe3+ 溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量(μg/ml).

１． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na2CO3 NaHCO3 NaOH）

2 . 计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。

3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）

4. 用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+, Ca2+溶液中含有Ag+,[ Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,控制pH=9.0，求αY。

(lgаY(H)=1.29， lgKAgY=7.3)

5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反应的ε。

1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当Ceq（Cr2O72-）=0.10mol/L,

Ceq（Cr3+）=0.020mol/L时， Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。

（忽略离子强度的影响）

其标准电极电位为1.00V

Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O

2．溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：①lgKMgY′，②TE。

（pMgt＝5.4 lgKMgY􀀅=8.69 lgаY(H)=0.45）

3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。（NH3的Ka􀀅=1.8x10-5）

4．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知：Na2C2O4 的摩尔质量为134.0） -2-+2+424222MnO516H2Mn10

用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．

2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求Ni

Y的lgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]2+各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64 7.79 8.50 8.49,lgαNi(OH)=0.1,lgαY(H)=1.29,lgKNiY=18.67)

3．计算[F-]=0.1mol/L溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）．

已知： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.

．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH值．

1.准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的摩尔质量为105.99）

2.计算[F-]=0.1mol/l溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

已知： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。

3．pH=5.5时，混合溶液中含Cd2+,Mg2+，Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0

×10-2mol•L-1.对于EDTA与Cd2+的主反应，计算αY, CdY的lgK′值。（pH=5.5时，lgY(H)=5.51 KCdY=1016.46, KMgY=108.7）

4．0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)

1. 用硼砂标定盐酸的浓度, 称取硼砂2.0716 g, 溶解并定容于100 ml容量瓶中，移液管吸取25.00 ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl 溶液的浓度。 （硼砂的摩尔质量为381.4）

２． 邻二氮菲分光光度法测定Fe2+时,显色后络合物的浓度是3.15×10-5mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223, 若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？ 3. 3.在1mol/L

H2SO4溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位值为0.68V,

已知： Fe3+和Fe2+的浓度比为：（1）10-2；（2）10-1；（3）1；（4）100时，Fe3+/ Fe2+电对的电极电位值分别是多少？4. 用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu2+,控制pH=9.0，求α ，αCu和CuY的条件稳定常数lgK′。(已知：lgαY(H)=1.29，lgK Y =18.80, lgαCu(OH) =0.8 )

１． 称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各组分的百分含量。（NaOH NaHCO3 Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0）

2． pH=10.0时，用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+, NH3的平衡浓度为0.1mol/L,求αY ，αＺn和ZnY的条件稳定常数K′。

（Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06，lgаY(H)=0.45，lgаＺn(ＯH)=2.4, lgKZnY=16.50）

3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。

0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)

5．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。（Cu的摩尔质量为63.54）

1．以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10-5mol/L,

在470nm处,用1cm比色皿测得T=30.0%,求ε。

2 . 计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3(eqcNH 2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

已知：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。

3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH，计算滴定突跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pHt＝9.0），终点误差为多少？