高二化学《盐类的水解》教案新人教版

高二化学《盐类的水解》教案新人教版

(第1课时)

【学习目标】1．使学生明白得强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析咨询题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析

【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法

【学习过程】

【情形创设】

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究] 依照实验结果填写下表：

盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3

酸碱性

盐的类型

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离

平稳的阻碍 溶液的酸碱性

强碱弱酸盐 CH3COONa

强酸弱碱盐 NH4Cl

强酸强碱盐 NaCl

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

二、查找盐溶液出现不同酸碱性的缘故

1．强碱弱酸盐的水解

[摸索与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平稳有何阻碍？什么缘故CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[摸索与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的缘故，并写出有关的离子方程式。

归纳：

〔1〕这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

〔2〕只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

〔3〕盐类水解使水的电离平稳发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

讨论：

〔4〕盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

三、盐类水解离子方程式的书写

书写规那么：

1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写〝〞号。如CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－ 2.一样盐类水解的程度专门小，水解产物专门少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一样不标〝↓〞或〝↑〞，也不把生成物〔如H2CO3、NH3·H2O等〕写成其分解产物的形式。个不水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用〝↓〞

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:

第一步：CO32－+H2O

HCO3－+OH－〔要紧〕

第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－〔次要〕

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成

阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

【反馈练习】

1．以下物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 〔 〕

A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O

2．判定以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

〔1〕KF 〔2〕NH4NO3 〔3〕Na2SO4 〔4〕FeCl3 〔5〕NaHCO3

第2课时

【课标要求】1、明白得盐类水解的实质，能依照盐的组成判定盐溶液的酸碱性

2、把握盐类水解及其应用

3、能正确书写盐类水解的离子方程式

【学习重点】盐类水解的实质及其阻碍因素

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析

【学习过程】

【情形创设】

一、盐类水解的实质

1．盐类水解的实质_________________________________________________________

2．盐类水解过程确实是水的电离平稳移动过程，也确实是讲，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。〔填＞、＜、＝〕

3．盐类水解反应生成酸和碱，因此盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

4．盐类水解的类型和规律

〔1〕强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。

缘故是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。

写出以下盐水解的离子方程式：

CH3COONa

K2CO3

〔2〕强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。

缘故是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。

写出以下盐水解的离子方程式：

FeCl3

〔NH4〕〕2SO4

〔3〕强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。

〔4〕弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

〔5〕弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。假设电离程度___ __水解程度，那么溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。假设电离程度___ ___水解程度，那么溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等

水解规律：〝谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性〞。

[摸索与交流] (1)用____ ___可鉴不NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。

(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________

(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分不等于8、9、10，那么对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.

3．阻碍盐类水解的因素

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解阻碍盐类水解程度的因素。

写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表

阻碍因素 实验操作 现象 平稳移动方向 Fe3+的水解程度 PH

浓度 加FeCl3

加水

溶液的

酸碱度 加HCl

加少量的NaOH

加NaHCO3 加Na2CO3

温度 温度升高

[归纳总结]阻碍盐类水解的因素

〔1〕盐类本身的性质：这是阻碍盐类水解的要紧因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程

度 ，溶液的碱性或酸性

〔2〕温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_____.

〔3〕浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

〔4〕溶液的酸碱性：操纵溶液的酸碱性，能够促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱能够____ _水解。加酸能够___ __水解。

【反馈练习】

1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 〔 〕

A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热

2．什么缘故热的纯碱溶液去污成效好？

第3课时

【课标要求】1进一步巩固盐类水解的实质的明白得

2把握盐类水解实质并讲明一些日常生活中的现象

【学习重点】盐类水解实质并讲明一些日常生活中的现象

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析

【学习过程】

【情形创设】

应用平稳移动原理分析醋酸钠溶液水解平稳的移动情形，如下表所示：

条件变化 C(CH3COO-) C(CH3COOH) C(OH-) C(H+) PH 水解程度

升高温度

加水

加醋酸

加醋酸钠

加盐酸

加NaOH

二、盐类水解的应用

1判定溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的以下溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl_________________ ______

(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4

2判定溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________

(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________

(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________

3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。

4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl3____ ___ Al2〔SO4〕3 _____ ___ FeCl3______ __

Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___

5判定溶液中的离子能否共存：要紧把握Al3+〔Fe3+〕与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。

6某些爽朗金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：

___________________________________ ___________

7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，缘故是

_____________________________________________ _______

盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________