高中化学《盐类的水解》教案新人教版必修1

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.专心.

《盐类的水解》说课材料

指导思想：

课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。

一、 教材分析：

1 ．教材内容

《盐类的水解》是高中化学〔必修加选修〕第二册第三章第三节的内容。

2 ．教材的地位和作用

本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。

3 ．教学大纲的要求

盐类的水解〔强酸弱减盐和强碱弱酸盐〕

4 ．教学目标及确立依据

根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：

①知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解

②能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力

③德育：对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质

④情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣

5 ．教学重点、难点及确立依据

教学重点：盐类的水解的本质

确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。

教学难点：盐类的水解方程式的书写和分析

确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考路盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。

6．教材处理

〔1〕将演示实验改为学生分组实验，并改为微观实验，现象明显，操作简单，同时增加学生检测纯水的 pH的实验，与其他比较，更能说明问题。

〔2〕将盐类的水解的实质用多媒体模拟，微观过程宏观化促进学生对这一过程的理解。

二、 学生情况分析： .

.专心. 1． 学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。

2．对 策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。

三 、教学方法:

1． 教学方法：综合启发式

2 ．确立依据：根据本节教训目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面：

教学目标的达成，需要优选教学方法，本节课基本方法是综合启发式并把研究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 微观模拟〔直观化〕---- 教师小结 ---- 习题巩固本方法充分表达了教师主导，学生主体，思维主线的教学原那么，充分调动了学生的主动性，使学生使终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。

四、 学法指导

教是为了不教，教知识的同时关键要教给学生学法，本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系统化。

五 、教学程序设计：

〔1〕盐类的水解的定义与实质

这一部分内容为本节课的重点，处理时应考虑到学生的知识水平及认知能力，调动起学生兴趣，积极讨论，以突出重点，让学生掌握。

具体操作步骤：

质疑：纯水呈中性，纯水中加酸，呈酸性，纯水中加碱，呈碱性，纯水中加入盐，会发生什么变化呢？

设计意图：激发学生兴趣，引导学生探索

处理方案：将演示实验改为学生分组实验，使学生在动手过程中有一直观认识，获得实验结果，讨论后得出结论，使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。设计实验报告，使学生养成良好的实验习惯。

再质疑：如何从理论上解释这一现象? 请以CH3COONa,NH4Cl为例分组讨论

设计意图：运用研究性学习方式，学生分组讨论，给出提示问题，引起导学生从平衡角度分析，通过讨论可以拓宽学生的思维，充分发挥学生

的主观能动性，能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果。锻炼学生表达能力和心理素质。

之后利用微观模拟和的水解过程，使微观宏观化，使学生对盐类的水解过程有一个感性认识，加深理解。 .

.专心. 质疑：结合以上分析，归纳总出结盐类的水解的定义和实质。

设计意图：帮助学生将知识系统化，条理化。

处理方法：结合学生回答，打出正确结论，旧上及时让学生对照检查，准确掌握。接下来根据反应物和生成物的类别来分析盐类的水解和酸碱中和反应的关系，再由此引出强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的性质，再根据以上分析归纳出盐类水解的规律：

谁弱谁水解，谁强显谁性；两强不水解，两弱具体定。

以上问题一环扣一环，层层深入，将问题剖析透彻，在整个分析过程中教师要恰当质疑，使学生能够真正参与到课堂教学中来。

〔2〕小结

总结本节课重点内容，由学生归纳完成，检验学生对知识的掌握程度，提炼本节课的精华。

〔3〕课堂练习〔见附页〕

通过讨论练习习题，将学生易混淆的问题提出，使学生掌握的知识更加准确。

〔4〕布置作业

① 必做题：P70-3

② 思考题：水解离子方程式书写应注意哪能问题？

设计意图：既可以使所有学生掌握基础知识，又可以使学有余力的学生获得更多的知识，表达学校的教改方向。

〔5〕板书设计及设计依据〔见附页〕

遵循简洁、清晰、突出重点的原那么。

〔6〕教学后记

根据学生反馈，及时进行总结。

这节课由始至终充分发挥学生的主体作用，让所有学生动起来，由苦学变为乐学，由学会变为会学。

附页 .

.专心. 实验报告

实验目的：通过实验，探讨不同类盐的水溶液的酸碱性

实验步骤：1。各取少量固体于井穴板中，加入适量蒸馏水溶解。

2.用干净的镊子夹取小块PH试纸，分别蘸少量溶液。

3．观察试纸的颜色变化并跟标准比色相比较，以确定该种溶液的PH。

物 质 PH 酸 碱 性 结论

H2O

CH3COONa

NH4Cl

NaCl

Na2CO3

Al2(SO4)3

KNO3

练习：

1 盐类水解的规律是

⑴强酸和强碱生成的盐————水解，溶液显——性。

⑵强酸和弱碱生成的盐————水解，溶液显——性。

⑶强碱和弱酸生成的盐————水解，溶液显——性。

2讨论：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液是否相同？为什么？

3讨论：纯水中加盐与纯水中加酸或碱，对水的电离平衡的影响是否一样？为什么？

4以下物质的水溶液，其PH＜的是：

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

5室温时，以下水溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度的是：

A.Na2CO3 B.FeCl3 C.CH3COOH D.NaCl .

.专心.

板书设计：

第三节 盐类的水解〔一〕

一、盐类的水解：

1．定义

2．实质

二、盐类的水解的类型：

1．强碱弱酸盐水解 2。 强酸弱碱盐水解

CH3COONa = CH3COO-+Na+ NH4Cl = NH4+ + Cl-

H2O H+ + OH- H2O OH- + H+

CH3COOH NH3·H2 O

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- NH4++H2O NH3.H2O+H+