江苏省泰州市姜堰区高三化学上学期期中试题
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- 1 - 2016-2017学年度第一学期期中考试
高三化学试题
(考试时间：100分钟 总分120分)
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64
第I卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B CaO 海水 铜 乙醇
C 胆矾 铝合金 AgCl CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．原子核内有10个中子的氧原子：168O
C．NH4Cl的电子式： Cl-
D．乙烯的结构简式C2H4
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
- 2 - 4．下列说法正确的是
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
5．下列离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是
- 3 -
A B C D
7．有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是
A．SiC是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子 D．C 既是氧化剂又是还原剂
8．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误．．的是
高温
盐卤 足量的石灰浆
操作① Mg(OH)2 适量盐酸 MgCl 2溶液
操作②
MgCl 2·6H2O HCl气流
操作③ MgCl 2
操作④ 电解 Mg - 4 -
A．操作①～③是为了获得无水氯化镁
B．操作④发生了氧化还原反应
C．操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤
D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
9．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5 mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol•L-1。下列判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确．．．的是
A．放电时K＋向正极方向移动
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-＋5OH- = FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有2 mol K2 FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
不定项选择题：本题包括5小题。每小题4分。共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，吸氧腐蚀更普遍，造成的损失更大
B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
12．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性 - 5 - B
向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+无Fe2+
C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生
的气体通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性S>C>Si
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
13．下列说法中正确的是
A．某溶液与过量NaOH共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中
一定存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液
中一定含有CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有
Na+，没有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定
存在SO42-
14．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是
A．两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合
的混合液，其中c(H+)：①<②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C．pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②=③
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)－c(A-)>c(K+)－c(B-)
15．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。
下列说法正确的是
A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B．增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均不变
C．该反应正向为吸热反应
D．升高温度，重新达到平衡后，B的转化率为50%
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．(12分) 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问： 温度/0C 700 830 1200
K值 1.7 1.0 0.4
- 6 - (1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为
▲ (用离子方程式表示)，0.1mol•L-1
的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH
▲ (填“增大”或“减小”)；若加入
少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 ▲ (填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵晶体在密闭容器中分解达到平衡，
该分解反应的化学方程式为 ▲ ，平衡常数表达式为 ▲ ；
若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 ▲ mol。
(3)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ▲ 。在汽车尾气
系统中安装催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化
器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： ▲ 。
17．（16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液。在FeCl2液中需加入
少量铁屑，其目的是 ▲ 。
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2
可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ ▲ 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于
液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ ▲ 。
(4)丙组同学取10 mL0.1 mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1 mol•L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL
此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ▲ ；实验②中发生反应的离子方程式为
▲ ；实验③说明溶液中含有 ▲ (填离子符号)，由此可以证明KI溶液与FeCl3溶液的反应为可逆反应。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生
反应的离子方程式为 ▲ ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐
色沉淀生成。产生气泡的原因是 ▲ ；生成沉淀的原因是 ▲ 。(用平衡移动原理解释)。
