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初中化学用语必背

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初中化学用语必背

一、1~20号元素符号

氢H 、氦He、锂Li、铍Be、硼B;碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne;

钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P;硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca

其他:锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、钡Ba、钨W、

银Ag、铂Pt、金Au、汞Hg、铅Pb、溴Br、碘I

二、重要的原子团

+1价:NH4+ 铵根离子

-1价:OH- 氢氧根离子、NO3- 硝酸根离子、CH3COO - 醋酸根离子、

-2价:SO42- 硫酸根离子、SO32- 亚硫酸根离子、CO32- 碳酸根离子

-3价:PO43- 磷酸根离子

三、金属活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

四、常见物质名称和化学式

1、单质:H2O2N2F2Cl2Br2I2 (非金属单质,双原子分子)

氢气氧气氮气氟气氯气溴单质碘单质

C P S Si He Ne Ar Kr Xe 以及所有金属单质

碳磷硫硅氦气氖气氩气氪气氙气

2、氧化物:

H2O H2O2CO CO2SO2NO2 CuO CaO

水、过氧化氢(双氧水)、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氧化铜、氧化钙

MnO2Fe3O4Fe2O3FeO Al2O3 MgO HgO

二氧化锰、四氧化三铁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝、氧化镁氧化汞

3、酸:

HCl HNO3H2SO4H2CO3H3PO4H2S CH3COOH

盐酸硝酸硫酸碳酸磷酸氢硫酸乙酸(醋酸)

4、碱:

NaOH Ca(OH)2KOH Ba(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2NH3 H2O 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铜氨水

5、盐:

NaCl CuSO4CuSO4 5H2O Na2CO3NaHCO3CaCO3BaCO3AgNO3

氯化钠硫酸铜五水硫酸铜碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钡硝酸银

AgCl BaCl2FeCl3 CaCl2BaSO4Al2(SO4) 3KMnO4KClO3

氯化银氯化钡氯化铁氯化钙硫酸钡硫酸铝高锰酸钾氯酸钾

6、有机化合物:

CH4C2H5OH CH3OH CH3COOH C6H12O6 (C6H10O5)n C12H22O11

甲烷乙醇甲醇乙酸(醋酸) 葡萄糖淀粉蔗糖

五、重要的化学方程式:

1、磷 + 氧气===五氧化二磷(化合反应)

2、硫 + 氧气===二氧化硫(化合反应)

4P + 5O

2 === 2P

2

O

5

S+ O

2

==SO

2

3、铁 + 氧气===四氧化三铁(化合反应)(铁在空气中不会燃烧,在氧气中剧烈燃烧,

3Fe + 2O

2 === Fe

3

O

4

火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

4、镁 + 氧气===氧化镁(化合反应)

2Mg + O

2

=== 2MgO(发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体) 5、铝 + 氧气===氧化铝(化合反应)

4Al + 3O

2 === 2Al

2

O

3

(发出耀眼的白光,放热,生成灰白色固体)

6、汞 + 氧气===氧化汞(化合反应)

2Hg + O

2

=== 2HgO (银白色液态金属变成红色粉末状固体)

7、碳 + 氧气===二氧化碳(充分燃烧) 8、碳 + 氧气===一氧化碳(不充分燃烧)

C + O

2 ===== CO

2

2C + O

2

== 2CO(生成剧毒气体)

9、一氧化碳 + 氧气===二氧化碳(化合反应)碳 + 二氧化碳===一氧化碳(化合反应)

2CO + O

2 === 2CO

2

(发出蓝色火焰) C + CO2 === 2CO(吸热)

11、氢气 + 氧气===水(化合反应)

2H

2 + O

2

===2H

2

O (发出淡蓝色火焰,生成无色小液滴,放热)

12、水====氢气 + 氧气(分解反应)

2H2O=====2H2↑+ O2↑(正氧负氢,氢多氧少,氢气与氧气体积比=2:1,质量比=1:8) 13、过氧化氢====水 + 氧气(分解反应)

2H2O2 ====2H2 O+ O2↑(二氧化锰是催化剂)

14、高锰酸钾==== 锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气(分解反应)

2KMnO

4 === K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑(实验室制氧气)

15、氯酸钾====氯化钾 + 氧气(分解反应)

2KClO

3 ===== 2KCl + 3O

2

↑(实验室制氧气,二氧化锰是催化剂)

16、碳酸钙 + 稀盐酸==== 氯化钙 + 水 + 二氧化碳

CaCO

3 + 2HCl===== CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

17、氢氧化钙 + 二氧化碳==== 碳酸钙 + 水

Ca(OH)

2 + CO

2

==== CaCO

3

↓ + H2O

18、碳 + 氧化铜=== 铜 + 二氧化碳 (现象:黑色固体逐渐变成红色,生成能使

C + 2CuO ==== 2Cu + CO

2

↑澄清石灰水变浑浊的气体,碳有还原性)

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最新中考初三化学必背知识点(精华)

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中考初三化学必背知识点(精华)

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2价 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、

Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价 Fe3＋，Al3＋

－1价 Cl－、OH－、NO3－ －2价 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 －3价 PO43－

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称 化学名称 化学式 用途

金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银 汞 Hg 温度计

干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂

水 水 H2O 最常见溶剂

双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂

铁锈 氧化铁 Fe2O3

生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥

初中化学必背知识点(精华版)

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第 1 页 共 20 页 初中化学必背知识点（精华版）

上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡

原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁钡锌正二价； 铜一二 铁二三

铝三硅四氧负二 二四六硫 二四碳

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2价 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、

Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价 Fe3＋，Al3＋

－1价 Cl－、OH－、NO3－ －2价 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 －3价 PO43－

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3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称 化学名称 化学式 用途

金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

水银 汞 Hg 温度计

干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂

水 水 H2O 最常见溶剂

双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂

铁锈 氧化铁 Fe2O3

生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥

超详细的初中化学必背知识点

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初中化学必背知识点

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

初中化学教学计划

一、学生状况

本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。

二、教材分析

九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：

第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。

初中必背化学公式大全

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1. 摩尔质量（Molar mass）: M = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的摩尔数。

2. 摩尔浓度（Molar concentration）: C = n/V ，其中C为溶液的浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

3. 分子量（Molecular weight）: MW = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的分子数。分子量也可以通过平均原子量计算，即MW =

Σ(niMi)/N，其中ni为每个种类原子的个数，Mi为每个种类原子的相对原子质量，N为所有原子的个数。

4. 体积浓度（Volume concentration）: V% = (Vsolvent /

Vsolution) × 100%，其中V%solvent为溶剂的体积占比，V%solution为溶液的体积占比。

5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity）: ε = A / (l · c) ，其中ε为摩尔吸光度，A为吸光度，l为光路程长度，c为溶液浓度。

6. 最大吸收波长（Maximum absorption wavelength）: λmax ，指在吸收光谱中具有最大吸收的波长。

7. 摩尔反应热（Molar heat of reaction）: ΔH = q/n ，其中ΔH为摩尔反应热，q为反应释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。

8. 离子反应方程式（Ionic equation）: 化学反应中，只写出离子形式的方程式，不考虑分子状态。

9. 断裂键能（Bond energy）: 反映化学键的稳定性和键的强度，可以通过反应前后分子间键的差值来计算。 10. 分压定律（Dalton's law of partial pressures）: p = p1 +

p2 + ... + pn ，其中p为总压力，p1、p2...为各组分气体的分压。

11. 摩尔比（Molar ratio）: 化学反应方程中，各物质之间的摩尔比。