二氯化锡和四氯化锡的水解能力

课时跟踪检测(十九)气体的制备和性质实验探究(应用课)1．(2021·沈阳模拟)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：选B因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A 错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。

2．(2021·福州模拟)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气解析：选C 甲装置：硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，可用来证明碳的非金属性比硅强，故不选A ；乙装置：橡皮管使烧瓶、分液漏斗内的压强保持一致，所以能使水顺利流下，故不选B ；丙装置：向乙中加水，至甲和乙形成液面差，该液面差能较长时间保持不变，说明此装置的气密性良好，用图示的方法能检查此装置的气密性，故选C ；二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法收集二氧化碳；氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集，故不选D 。

3．(2021·忻州模拟)某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。

下列说法错误的是( )A ．装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2OB ．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C ．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D ．在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N 2只能用向下排空气法解析：选D 根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，A 项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B 项正确；据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N 2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，C 项正确；N 2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集，D 项错误。

考点19 易水解的无水氯化物的制备氯气的制备是中学化学重要的实验，涉及反应条件的选择、除杂、干燥、收集、性质实验、尾气处理等，特别是易水解氯化物的制备，更是高考常考内容。

1．（安徽省皖中名校联盟2019届高三10月联考）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．实验时需后点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G、H之间应加上D装置【答案】C【解析】A项，因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，故A正确；B项，因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；C项，根据元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合价必须有升有降，故C错误；D项，因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。

2．（山东省临沂市第十九中学2019届高三上学期第三次质量调研考试）四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。

实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。

已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。

下列说法不正确的是A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替【答案】A【解析】A、二氧化锰常温下不与浓盐酸反应，常温下高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，故①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装KMnO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液，选项A不正确；B、实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置④充满氯气（排出空气），然后再点燃④处的酒精灯，选项B正确；C、⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，选项C正确；D、⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，选项D正确。

二氯化锡水解反应方程式
二氯化锡是一种无机化合物，化学式为SnCl2。

它是一种白色结晶固体，在水中可以发生水解反应。

水解反应是指化合物与水反应，产生新的化合物或离子的过程。

二氯化锡的水解反应可以用以下方程式表示：
SnCl2 + H2O → Sn(OH)2 + 2HCl
在这个反应中，二氯化锡和水反应生成氢氧化锡和盐酸。

由于Sn(OH)2是一种弱碱性物质，它可以进一步水解生成更多的氢氧化锡：
Sn(OH)2 + H2O → Sn(OH)3- + H3O+
在这个反应中，一个水分子结合Sn(OH)2形成了一个氢氧化锡离子Sn(OH)3-和一个氢离子H+。

总结一下，二氯化锡的水解反应可以分为两个步骤。

首先，二氯化锡离子化为Sn2+和Cl-离子，然后Sn2+离子与水分子结合形成氢氧化锡离子Sn(OH)2和氢离子H+。

这个反应具有一定的实际意义。

二氯化锡是一种重要的化学品，广泛应用于化学合成、电镀和玻璃制造等行业。

它的水解反应不仅有助于我们理解二氯化锡的化学性质，也为相关应用提供了基础。

此外，水解反应还与环境保护相关。

二氯化锡的水解产物氢氧化锡具
有一定的毒性，因此在处理二氯化锡废液时需要注意控制水解反应的条件，以减少对环境的影响。

总的来说，二氯化锡的水解反应是一种重要的化学反应，它有助于我们理解和应用二氯化锡。

通过研究和了解这个反应，我们可以更好地控制和利用二氯化锡，同时也可以提醒我们在使用和处理二氯化锡时要注意环境保护。

锡及相关化合物介绍1、什么是锡锡是一种比较稀贵的有色金属，在地壳中的平均含量仅为0.0001~0.0002%。

但它却是人类最早发明和利用的金属之一，青铜器时代(锡铜合金)便是锡应用的象征。

约在公元前3500多年，人类就开始制造和使用铜和锡的合金——青铜。

锡是银白而略带兰色的金属，其表面光泽与铸造温度有关。

通常锡锭表面由于生成氧化物薄膜而呈现金黄色。

锡的熔点低，为232℃；沸点高，为2270℃。

比重为7.3(20℃时)。

锡的延展性很好，能制成0.04mm 厚的锡箔，但不能拉成细丝。

锡的导电性次于铜，优于铅。

锡在常温下几乎不受空气影响，长时期与潮湿空气接触，其表面生成一种极薄的氧化膜而防止内部继续氧化。

锡与大多数其它金属比较，具有较大的抗蚀能力。

锡能与多种金属组成合金。

锡的无机化合物无毒。

2、锡的分布全世界有锡资源的国家约为32个，主要分布在锡成矿条件好的环太平洋的东部，主要产锡国为中国、马来西亚、印度尼西亚、巴西、玻利维亚、泰国、秘鲁等发展中国家以及俄罗斯、澳大利亚等国。

从各方面的统计数据综合分析，世界锡资源的储量按锡含量计大致有960万吨，而储量基础则在1200万吨以上。

其分布主要集中在中国、巴西、马来西亚、印度尼西亚、玻利维亚等国家。

其中，中国的锡资源储量居于世界首位，占世界总储量的36.5%左右；巴西占22.9%；马来西亚占12.5%3、锡的生产和消费世界锡生产国精锡产量受世界经济形势、市场价格、资源状况、品位和生产成本高低等因素影响很大中国既是锡生产大国，又是锡的消费大国和贸易大国。

据不完全统计，目前我国有大小锡生产企业140多家，其中主要的两大锡生产企业是云南锡业公司、广西华锡集团。

进入80年代以来，由于地方小型锡矿采矿单位的大量出现，使我国锡精矿的产量呈现逐年增长的势头，年均增长率在10%以上。

精矿锡的增长进一步刺激了国内精锡的生产，精锡产量一直保持着高产量、高增长率(年增长率高达13.7%)的态势。

2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十五无机制备实验题型一、装置连接类1.(2021湖南永州三模（双选）)四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。

实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。

已知:①无水四氯化锡的熔点为-33 ℃、沸点为114.1 ℃;②四氯化锡易水解,易溶于有机溶剂。

下列说法正确的是( )A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.实验所得的SnCl4中溶有Cl2,可用蒸馏的方法提纯SnCl4答案 CD2.(2021江西南昌模拟改编)制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3(沸点:31.85 ℃,SiHCl3遇水会剧烈反应,除生成H2SiO3、HCl外,还生成一种气体a)与过量H2在1 100~1 200 ℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法错误的是( )A.实验时,先打开装有稀硫酸仪器的活塞,收集尾气验纯,再预热装置Ⅳ石英管B.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、温度高于32 ℃的温水C.Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D.a气体为H2答案 C3.(2021四川成都模拟)实验室为了测定复盐KCl·MgCl2·n H2O中结晶水的含量,设计了如下实验(夹持装置已略去),下列说法正确的是( )A.反应开始后,圆底烧瓶中生成黄绿色气体B.装置Ⅱ和装置Ⅳ的位置可以互换C.装入试剂后,应先点燃酒精灯,再打开分液漏斗活塞D.已知复盐的质量、实验前后分别称量Ⅳ装置的质量,也无法测定n值答案 D4.[2021安徽示范高中联考,13分]高纯MnCO3广泛用于电子行业。

MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇(沸点为78.5 ℃),在潮湿环境下易被氧化。

Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液①主要反应装置如图1所示,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。

系列二 主族金属专题6 锡及其化合物一、锡单质（1）锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡（α锡），白锡（β锡）、脆锡。

锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。

（2）锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：Sn+2HCl(浓)=====△SnCl 2+H 2↑，与氢氧化钠反应生成亚锡酸钠和氢气：Sn+2NaOH=====Na 2SnO 2+H 2↑（3）冶炼锡时，以锡石SnO 2为原料，以焦炭为还原剂，在高温下可制得粗锡：SnO 2 + C=====高温Sn+2CO ，粗锡经电解精练可得纯锡。

二、氧化物（4）二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。

它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH 或Na 2CO 3和S 共熔，可转变为可溶性的盐：SnO 2 + 2NaOH=====Na 2SnO 3 （锡酸钠）+ H 2O ，SnO 2 + 2Na 2CO 3 + 4S=====Na 2SnS 3（硫代锡酸钠） + Na 2SO 4 + 2CO 2↑三、氢氧化物（5）氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于Sn(OH)2+2HCl=====SnCl 2 +2H 2O ，Sn(OH)2+2NaOH=====Na 2SnO 2 +2H 2O.四、锡盐（6）Sn 2+与Sn 4+均易水解：SnCl 2+H 2O=====Sn(OH)Cl(白色)+HCl ；SnCl 4+4H 2O=====Sn(OH)4↓+4HCl ；故配制SnCl 2溶液要使用盐酸，抑制Sn 2+水解；Sn 2+在空气中被氧气氧化：2Sn 2++O 2+4H +=====2Sn 4++2H 2O ，要加入单质Sn ，防止Sn 2+被氧化，这一点与Fe 2+相似。

【习题1】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

锡的还原方法一、前言锡是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和可塑性，被广泛应用于电子、机械、化工等领域。

而锡的还原方法，是将锡化合物还原成纯净的金属锡的过程。

本文将详细介绍锡的还原方法。

二、锡化合物锡可以形成多种化合物，其中最常见的是氧化锡和氯化锡。

氧化锡分为二氧化锡（SnO2）和三氧化二锡（SnO）。

氯化锡分为四氯化锡（SnCl4）和二氯化亚锡（SnCl2）。

在还原过程中，需要根据所选用的还原剂选择相应的化合物。

三、还原剂在进行还原反应时，需要使用一定量的还原剂。

常见的还原剂有金属铝、金属钠、金属镁等。

本文以金属铝为例进行介绍。

四、反应条件进行还原反应时，需要注意以下条件：1.温度：反应温度通常在200-400℃之间。

2.压力：反应压力通常为大气压或稍高于大气压。

3.时间：反应时间通常为数小时至数十小时不等。

4.反应容器：反应容器需要具有耐高温、耐腐蚀的性质。

五、锡的还原方法1.锡化合物的选择根据所选用的还原剂选择相应的锡化合物。

如果使用金属铝作为还原剂，则选择氧化锡作为反应物。

2.反应前处理将所选用的锡化合物粉末放入干燥器中进行干燥处理，以去除其中的水分和杂质。

3.反应装置在反应容器中加入所选用的锡化合物和金属铝，并密封好反应容器。

4.加热反应将密封好的反应容器置于高温炉中，进行加热。

温度通常在200-400℃之间。

在加热过程中，金属铝逐渐被氧化成为Al2O3，并释放出大量的热量，促进了氧化锡和金属铝之间的还原反应。

5.冷却处理待反应结束后，将反应容器从高温炉中取出，并进行冷却处理。

此时已经生成了纯净的金属锡。

六、结论通过以上步骤，可以得到纯净的金属锡。

在进行实验时，需要注意反应条件的控制，以保证反应的顺利进行。

此外，在还原过程中，还需要注意安全问题，避免发生意外事故。

四氯化锡溶解度曲线四氯化锡（SnCl4）是一种无机化合物，它的溶解度曲线是描述其在不同温度下溶解度与溶液浓度之间关系的图表。

溶解度曲线可以帮助我们了解四氯化锡在不同条件下的溶解性质，对于相关领域的研究和应用具有重要意义。

在本文中，我将详细介绍四氯化锡的溶解度曲线并探讨其背后的物理化学原理。

一、四氯化锡的基本概述作为一种重要的无机化合物，四氯化锡在工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。

它常常用作金属锡的制备和锡饰品的表面处理等工艺中的原料。

四氯化锡具有强烈的腐蚀性和毒性，因此在使用过程中需要特别小心。

二、四氯化锡的溶解度与溶液浓度的关系溶解度是指单位温度和压力条件下溶质在溶液中溶解的量。

在四氯化锡的溶解度曲线中，我们可以观察到在不同温度下溶液中四氯化锡的浓度随溶剂浓度的变化情况。

根据实验数据和分析，我们可以总结出以下规律：1. 随着溶剂浓度的增加，四氯化锡的溶解度也会增加。

这是因为溶液中的溶剂分子与溶质分子之间发生了相互作用，使得四氯化锡分子更容易溶解在溶液中。

2. 随着温度的升高，溶剂分子的动能增加，使得溶液中的四氯化锡分子更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加了四氯化锡的溶解度。

3. 随着溶剂浓度的进一步增加，四氯化锡的溶解度达到饱和点，溶解度曲线呈现出一个平台状的趋势。

这是因为在饱和溶液中溶剂分子和溶质分子之间的相互作用达到了平衡状态，溶解和析出的速率保持一致。

三、四氯化锡溶解度曲线的应用与研究四氯化锡的溶解度曲线对于理解和预测其在不同条件下的溶解性质非常重要，并且在很多领域都有广泛的应用。

1. 工业领域：四氯化锡广泛应用于金属锡的制备过程中。

通过观察溶解度曲线，可以控制反应条件，提高金属锡的纯度和产率。

2. 材料科学：溶解度曲线的研究可以为材料设计和合成提供重要参考。

通过精确地研究反应条件和溶解度曲线，可以调控材料的晶体结构和性能。

3. 化学分析：溶解度曲线也可以用于溶液中四氯化锡的测定和分析。