Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为 。
(2)将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
-
MnO4 +
12/12/2021
Fe2++
Mn2++
Fe3++
10
1 2
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时
完全沉淀时
2-
mol Cr2O7 ,至少消耗 Na2S2O3 0.3 mol。
Ⅲ.(5)乙装置中阳极[石墨(Ⅰ)]发生氧化反应生成无毒无害的氮
气和碳酸根离子,电极反应式为 2CN-+12OH--10e2-
2CO3 +N2↑+6H2O。
(6)通过比较表中的数据可知,影响处理速率的因素有负极的金
属材料、甲池中电解质的浓度及氧气的浓度。
147
1
1
12/12/2021
×294
152
产率为
19
12/12/2021
8
答案:Ⅰ.(1)Na+[∶C︙︙N∶]- CN-+H2O
HCN+OH2-
(2)5H2O2+2CN-+2OHN2↑+6H2O+2CO3
Ⅱ.(3)CN-+ClOCNO-+Cl- (4)0.3
2-
Ⅲ.(5)2CN-+12OH--10e2CO3 +N2↑+6H2O
(6)负极的金属材料 甲池电解质溶液中氯化钠的浓度和氧气
铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。