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阿伏伽德罗常数【教学目标】知识与技能：掌握阿伏伽德罗常数在高考中常见的相关计算。
过程与方法：体会寻找常见陷阱和突破陷阱的方法。
情感态度与价值观：运用所学知识联系社会与生活，激发学生对化学的热爱。
【学情分析】本课为高三第二轮的复习课，学生已在第一轮复习中对阿伏伽德罗常数的知识进行了较为全面的复习。
在此基础上，通过高考真题寻找常见的设问陷阱，并寻找突破陷阱的方法，这样在解答关于阿伏伽德罗常数的选择题时就较有方向，提高解题的效率和准确率。
【教学重点】“阿伏伽德罗常数”的常见陷阱及突破方法【教学难点】突破“阿伏伽德罗常数”陷阱的方法【教学活动】活动一：真题回归近五年高考全国Ⅰ卷阿伏伽德罗常数的真题，寻找常见的陷阱。
（2012.全国卷Ⅰ）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（2015.全国卷Ⅰ）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A（2016.全国卷Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A活动二：突破陷阱陷阱一气体摩尔体积的运用条件判断正误：(2016·四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A (2016·江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个(2016·全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A (2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A活动三：总结如何突破陷阱一：重“两看”，突破陷阱活动四：陷阱二物质的组成与结构判断正误(2016·四川高考)氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N A (2016·全国乙卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A(2015·四川高考)2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A(2014·广东高考)1 mol甲苯含有6N A个C—H键(2013·江苏高考)78 g苯含有C=C双键的数目为3N A活动五：总结如何突破陷阱二：分析“组成”，突破陷阱(1)能熟练计算微粒所含电子数、质子数、中子数和物质中所含化学键的数目；(2)混合组成找“相同”，如最简式，摩尔质量，分子所含某种原子数等；活动六：陷阱三电解质溶液中粒子数目的判断判断正误(2016·四川高考)0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A (2015·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A (2014·四川高考)室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A (2013·全国卷Ⅱ)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A活动七：总结如何突破陷阱三：审“溶液”，突破陷阱活动八：陷阱四物质转化中的隐含“反应”及“条件”判断正误(2016·全国乙卷) 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A(2015·四川高考)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A (2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A (2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子活动九：总结如何突破陷阱四：记“隐含”，突破陷阱活动十：陷阱五氧化还原反应中电子转移数目的判断判断正误(2016·全国乙卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A (2014·四川高考)5NH4NO3 =2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 活动十一：总结如何突破陷阱五：抓“反应”，突破陷阱活动十二：实战演练2017届高三理科化学复习题—选择题（二）。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 学会运用化学计量知识进行物质的量计算，解决实际问题。
3. 了解化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
4. 培养学生的实验操作能力、观察能力及分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器：天平、量筒、容量瓶、滴定管等。
4. 实验操作注意事项及数据处理。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念的理解与应用。
2. 实验数据的处理及误差分析。
五、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
3. 采用案例分析法，分析实验数据，培养学生解决实际问题的能力。
请根据实际需要自行并修改教案内容。
六、教学步骤1. 导入新课：通过一个与生活密切相关的化学实验案例，引发学生对化学计量的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念，并通过示例让学生理解它们之间的关系。
3. 物质的量计算：介绍物质的量计算公式，并通过例题讲解如何运用这些公式进行计算。
4. 实验操作：讲解化学实验中常用的计量仪器，如天平、量筒、容量瓶、滴定管等，以及它们的正确使用方法。
5. 数据处理与误差分析：介绍实验数据的处理方法，如何进行误差分析，以提高实验结果的准确性。
七、教学步骤1. 通过一个具体实验案例，让学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 学生分组进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的实际应用。
3. 学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题及解决方法。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。
二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。
2. 化学反应中物质的量的计算。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。
2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。
2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。
2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。
3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。
4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。
3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。
七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。
2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。
3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。
九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。
2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。
第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重点：物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。
教学过程：一、导入新课[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。
但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
[教师强调]本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。
[板书]物质的量在化学实验中应用二、推进新课教学环节一：物质的量浓度[过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？[学生活动]主动积极回答[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[学生活动]思考讨论回答[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】教学准备教学目标1.知识与技能(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析，使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关物质的量浓度的计算。
(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理，使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2.过程与方法(1)通过学生实验，培养学生的动手能力和实验基本操作技能。
(2)通过分析实验误差，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观(1)通过学生分组实验，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生交流合作的意识和能力。
(2)通过对概念、实验误差的理解和分析，培养学生严谨的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重难点重点：1.物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。
2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学过程一、物质的量浓度的引入【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》，一提到实验，我们马上就会联想到溶液，因为我们最习惯把固体药品配制成溶液来进行化学实验。
【温故】而我们知道，溶液是有浓、稀之分的，初三的时候，我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量，叫做什么?[回答]：溶质的质量分数大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?[回答]：溶质的质量分数=非常正确。
由这个计算公式我们可以看到，不管是溶质还是溶液，我们利用的都是质量的数据。
我们由此来想象一下，如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，方便吗?如果用量筒，涉及到的是溶液的什么数据呢?【推新】好，为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。
二、物质的量浓度的概念剖析【展示图片】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
2. 学会使用化学计量进行物质的量计算，能够运用化学计量解决实际问题。
3. 掌握化学反应的化学计量关系，能够进行化学反应的化学计量计算。
4. 能够运用化学计量进行实验数据的处理和分析。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及相互关系。
2. 化学计量的应用：物质的量计算、质量计算、体积计算。
3. 化学反应的化学计量关系：反应物的物质的量比、物的物质的量比。
4. 实验数据的处理和分析：误差分析、数据校正。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及相互关系。
2. 化学计量的应用：物质的量计算、质量计算、体积计算。
3. 化学反应的化学计量关系：反应物的物质的量比、物的物质的量比。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及相互关系。
2. 化学计量的应用：物质的量计算、质量计算、体积计算。
3. 化学反应的化学计量关系：反应物的物质的量比、物的物质的量比。
五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的概念和应用。
2. 利用实验数据，让学生学会运用化学计量进行数据的处理和分析。
3. 通过小组讨论，让学生加深对化学计量在实验中的应用的理解。
4. 结合实例，让学生学会解决实际问题，提高学生的应用能力。
六、教学步骤1. 导入：通过实际实验情境，引发学生对化学计量的思考，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍物质的量、摩尔、摩尔质量的概念，讲解它们之间的相互关系。
3. 实例讲解：通过具体实例，讲解化学计量的应用，如物质的量计算、质量计算、体积计算。
4. 化学反应的化学计量关系：讲解反应物的物质的量比、物的物质的量比的概念，并进行实例分析。
5. 实验数据分析：让学生运用化学计量对实验数据进行处理和分析，提高学生的实践能力。
七、课堂练习1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
《化学计量在实验中的应用》教学设计◆模式介绍本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
【来源:1】本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
【来源:1】在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
◆教材分析本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。
本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
◆思路说明“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。
教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。
”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
◆教学目标【知识与技能】1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4.理解气体摩尔体积的概念；5.掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。
【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；3、经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
示范教案第三课时物质的量在化学实验中的应用教学设计(一)整体设计三维目标1．知识与技能理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2．过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
3．情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
教学重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学准备实验仪器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，托盘天平，量筒，两张大小相同的纸片。
所需药品：氯化钠固体，蒸馏水。
教学过程导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
[讨论]如何配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？[分析]配制溶液：先称取20 g NaCl放入烧杯中，再加入80 g蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
先算出100 g质量分数为20%的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，然后换算出含0.1 mol NaCl的溶液的质量，最后用托盘天平称出相应质量的溶液。
推进新课显然上述过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
教学准备1. 教学目标（1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；（2了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；（3 通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2. 教学重点/难点教学重点：（1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；（2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的计算；教学难点：物质的量概念的教学3. 教学用具4. 标签教学过程[教师] 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可以构成我们看得见的、客观存在的、具有一定质量的宏观物质。
在化学实验室做实验时取药品都是称量的，而物质间的化学反应是原子、离子按一定数目关系进行的，这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。
例如S + O2 === SO2微观角度：1个硫原子 1个氧分子 1个SO2分子宏观角度： 32g 32g 64g从上述方程式我们可以看到什么呢？[学生]看到反应物、生成物的数目和质量关系。
那么我们就需要一个桥梁把宏观的质量和微观的粒子数联系起来，这个物理量就是物质的量。
[教师]第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
1.物质的量及摩尔老师：我们用长度来表示物体的长短，用电流来表示通电的强度，而物质的量是用来表示物质所含粒子数的集体，用符号n表示。
物质的量的单位为摩尔，符号为mol.那么1mol所含有的粒子数是多少呢？下面我们先回顾一下长度的单位--米。
[教师]在我们的计量上，多长为1米呢？“米”这个单位是如何得来的呢？[教师]国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1m,那么1mol的粒子数是多少呢？请同学们先完成以下计算，看看有什么发现。
[学生]计算并填写[结果]粒子数都是6.02×1023个，所以人们也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1mol.1mol就像我们平时所说的一个、一打一样，表示的是数量的单位。
“化学计量在实验中的应用”教学设计一、教学背景分析1.课程标准分析2.教学内容分析人教版化学必修1“第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用”。
主要内容为“物质的量及其单位---摩尔概念的建立；物质的量与物质的微粒数、阿伏伽德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系”。
这些内容是高中阶段学生学习的重点，物质的量作为联系宏观物质数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新视角。
物质的量在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简洁明了，而且学生在今后的学习当中会不断使用，因此本节课的学习为学生以后深入学习化学知识和进行化学计算打下基础。
3.学情分析（1）学生处在初三和高一的衔接阶段，学生接受新知识能力增强；（2）处于该阶段的学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已经非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”、“物质的数量”相混;（3）学生好奇心强，已具备了探究意识；且具备了探究必备的相关知识，如知道物质间发生的反应是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律；（4）“物质的量”及其相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大，因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。
二、学习目标分析1.知识与技能：理解物质的量及其相关量的概念及关系2.过程与方法：通过理解和练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的能力3.情感态度和价值观：通过定量研究，培养严谨的学习态度三、教学方法堆积法，类比推理法四、教学重难点五、六、教学过程。
1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第3课时）
【温故知新】
2. (自学、计算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
0.05mol
【课堂生成】
用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0 g ，而不是20 g
【课堂研讨】
1.(自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达
式。
【练一练】
⑴1 mol/L硫酸溶液的含义是
A.1 L水中含有1 mol H2SO4
B.1 L溶液中含有1 molＨ＋
C.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液
D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
⑵判断下列说法是否正确，并分析原因
①1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液×
②标准状况下22.4 mL HCl气体溶于100 mL水得到0.01 mol/L盐酸×
③20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液体积为120 mL ×
④从1 mol/L NaCl 溶液100 mL 中取出10 mL ，其所得的物质的量浓度为1 mol/L √ ⑶填空：
①用40 g NaOH 配成2 L 溶液，其物质的量浓度 0.5 mol ·L －1。
②58.5 g NaCl 配成500 mL 溶液，其物质的量浓度 2 mol ·L －1。
③2 mol NaOH 配成200 mL 溶液，其物质的量浓度为 10 mol ·L －1。
④物质的量浓度为2 mol ·L －1
的硫酸溶液250 mL ，含硫酸的物质的量为 0.5 mol
3. (思考、讨论)根据相关概念，请你推导出物质的量浓度(c )与溶质质量分数(ω)之间的关系。
c ＝ρ g ·mL －1
×1000 mL·L －1
×ω
M g·mol
－1
【课堂生成】
【练一练】
⑴将106 g Na 2CO 3溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少? 1 mo l/L
⑵将4.83 mol H 2SO 4溶于水配成1 L 密度为1.28 g/cm 3
的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？ c ＝4.83 mol/L ω＝37% 【巩固练习】
1. 下列溶液中的c (Cl －
)与50mL 1mol/L 氯化钠溶液中c (Cl －)相等的是
A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液
B.75 mL 2mol/L CaCl 2溶液
C.150 mL 3 mol/L KCl 溶液
D.75 mL 1 mol/L FeCl 3溶液 2. 0.5 L AlCl 3溶液中Cl －
为9.03×1022
个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L －1
B.1 mol·L －1
C.3 mol ·L
－1
D.1.5 mol·L
－1
3. 将30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度
为
A.0.03 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L
7.
用10 mL 的0.1 m ol·L －1
BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
4. 下列关于0.1 mol/L Ba(NO 3)2溶液正确的说法是
A.该溶液可由1L 水中溶解0.1mol Ba(NO 3)2制得
B.1L 溶液中含有Ba 2＋和NO 3－离子总数为3×6.02×1022
C.0.5L 溶液中Ba 2＋
离子的物质的量浓度为0.2 mol/L D.0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
5. 向25 mL 2 mol·L －1稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L －1
的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液
中H ＋物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)
A.2 mol·L －1
B.1 mol·L －1
C.0.5 mol ·L －1
D.0.25 mol·L －1
6. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的
物质的量浓度是 A.4
.22a
mol·L －1
B.
22400
ab
mol·L
－1
C.
a
ab
5.3622400+mol·L
－ 1
D.
a
ab
5.36224001000+mol·L －1
7. 在100 g 浓度为18 mol ·L －1、密度为ρ (g ·cm －3
)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.等于100/ρmL
10.体积为V (mL)、密度为ρ (g·mL －1)的溶液中，含有摩尔质量为M (g·mol －1)的溶质
m (g)，其物质的量浓度为c (mol·L －1)，溶质的质量分数为a %。
下列有关关系式不正确的
是
A.m ＝V ×ρ×a %
B.c ＝1000 mL · L －1×ρ×a M
C.c ＝1000 mL ·L －1 ×m V ×M
D.a %＝c ×M 1000 mL ·L －1
×ρ
×100%
1
0.⑴在标准状况下，将一充满HCl 气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl 全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl 的物质的量浓度为 1
22.4 mol /L 。
⑵在标准状况下，用将一充满HCl 和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 35.6 ，若假设HCl 全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl 的物质的量浓度
为
1
22.4 mol/L。
8.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L1-、密度为0.915
g·cm3-的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g·cm－3计）
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