4.4 表示物质组成的化学式3课时学案

3.4物质组成的表示式第三课时课标依据：能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

一、教材分析:本节课内容主要分为化学式、化合价和有关化学式的计算三部分，这节课的内容是第三部分"有关化学式的计算"，其涵盖了三种最基本的计算即根据化学式①求相对分子质量②求组成物质的各元素的质量比③求物质中某元素的质量分数。

这些内容是初中化学学习中应掌握的基本计算，也是教学中的重点，同时为学习第五章《化学方程式》打下了坚实的基础。

二、学情分析:学生对化学式的含义有了初步认识，因此能够通过相对原子质量来计算分子的相对质量，但是本届学生计算能力较差的同学较多，会有畏难情绪，而且将化学中的计算用于解决生活中的实际问题学生更是为难。

因此本节课在学好基础知识的基础上，让学生用基础知识解决实际问题的关键是如何搭建好过渡的阶梯。

三、教学目标1.了解相对分子质量的含义，并会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2.通过自学、练习等形式体验根据化学式进行简单的计算3.通过引导学生分析"NH4HCO3中氮元素的质量分数"这一虚假广告，让学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

四、教学重点难点教学重点：会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。

教学难点：根据化学式的计算解决实际问题。

五、教法学法1.教法上为了促进师生双方在教学中的主动性与创造性，用"点拨引导法"和"讨论教学法"。

组织学生通过自主阅读、讨论、合作、交流等学习形式，培养学生主动学习的自觉性。

七、板书设计3.4物质组成的表示式(3)三、有关化学式的计算八、教学反思：之比。

表示物质组成的化学式教学教案
表示物质组成的化学式教学教案
一、情感态度与价值观
1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。

2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。

3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。

二、教学设计思路
重点：相对分子质量、有关化学式的计算
难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算
关键：化学式、化学式的意义
本课时教学的`基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和→ 相对分子质量的计算（定义）→ 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等→ 练习。

教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。

这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。

新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。

分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。

有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。

教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。

教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的
探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。

建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。

课题3物质组成的表示第1课时化学式1．核心素养(1)学习化学式的概念，并能用规范的语言描述化学式的意义。

(2)了解单质、氧化物化学式的书写及化学式的读法。

2．教学重点(1)从宏观和微观层面上理解化学式的意义、区分各种化学符号。

(2)正确书写化学式。

3．教学难点如何正确书写化学式。

4．教学建议在按单质的类别分别给学生讲解完单质化学式的写法后，学生会感觉比较乱，且稀有气体单质和气态非金属单质的书写方法易混淆，可让学生自己寻找方法归纳总结，也可直接告诉学生一些快速记忆的方法：初中阶段，只需记忆需在元素符号右下角加“2”的几种气态非金属单质，即O2、N2、H2、Cl2，谐音记忆为：养(氧气)两只淡(氮气)绿(氯气)色的蜻(氢气)蜓。

其他类别单质的化学式直接用元素符号表示即可。

5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。

教学过程一、情景导入上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，双氧水的化学式为什么是H2O2？两种物质都是由氢氧两种元素组成的，为什么书写会有差异呢？化学式的书写有什么规律可寻吗？带着这个疑问我们来学习今天的新知识吧。

二、合作探究探究点①化学式【提出问题】如何用元素符号来表示物质？(引导学生阅读教材第96页相关内容，归纳化学式的定义)【归纳总结】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式，如H2O、O2、H2等可以分别表示水、氧气、氢气等物质的组成。

【特别提醒】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。

【投影展示】【归纳总结】化学式的含义宏观表示一种物质表示该物质由哪些元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子表示该物质的分子构成【说明】由离子和原子构成的物质，微观上只有一层含义。

由原子构成的物质：表示一个原子，如Cu，微观上表示一个铜原子；由离子构成的物质：表示构成该物质的阴、阳离子的个数比，如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl－的个数比为1∶2。

《4.2物质组成的表示》学案（第3课时）-鲁教版九年级化学教师寄语：生活是一本精深的书，别人的注释代替不了自己的理解，愿你有所发现，有所创造。

学习目标：1.能说出相对分子质量的含义。

2.学会根据化学式进行一些简单的计算。

学习重难点：根据化学式求质量比、和某元素的质量分数；化学式的变式计算预习导学：阅读教材73页完成下列习题：1、怎样计算化学式的相对分子质量？试求CO2的相对分子质量：2、怎样求算化合物中各元素的质量比？试求H2O中氢、氧元素的质量比和氧、氢元素的质量比通过计算你发现了什么，在求算质量比时应注意什么问题呢？你能将你是计算方法用公式表示出来吗？计算CO2中各元素的质量比，然后与同学交流，看是否相同。

3、根据化学式计算纯净物中某元素的质量分数试求CO2中氧元素的质量分数，并与同学交流，看是否相同。

你能将你的计算方法用公式表示出来吗？课堂展示：知识点：纯净物中元素之间的质量关系1.某物质的相对分子质量的计算：2.计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。

如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5拓展练习：已知硫酸的化学式是H2SO4，则硫酸是由、、元素（写元素名称）组成的。

各原子的个数比是，其中硫元素的化合价是，硫酸的相对分子质量是。

3.计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中元素质量之比=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中元素质量之比＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：124.计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数练习（1）SO3中氧元素的质量分数是。

课题3物质组成的表示第1课时化学式教材分析一、课标分析“物质组成的表示”是人教版化学九年级上册第四单元课题3的学习内容。

本课题包括化学式、化合价和相对分子质量计算等内容,是学习化学的重要工具。

初中化学的基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要求,是学生终身学习和将来适应社会生活所必需的。

本课时主要学习用化学式表示常见物质的方法。

二、内容和地位分析化学式、化合价是初中化学的基础知识,运用化合价推求化学式,是学生必须掌握的技能。

因此,本课时的学习非常重要,它既是学生今后学习的理论基础,又是必不可少的学习工具。

学情分析学生已接触过一些常见物质的名称、化学式、元素符号及物质的分类,这都为本节课“化学式”内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。

教学目标1.知识与技能:了解化学式的意义。

2.过程与方法:通过化学式意义的学习,学生学会用化学语言表述物质的组成。

3.情感态度与价值观:感受化学语言的独特魅力,增进对化学学科的喜爱。

核心素养1.发展认识物质的组成与结构的科学思维。

2.“元素、分子、原子与物质”作为“物质的组成与结构”学习主题的核心知识,承载着从宏观认识物质的组成,从微观视角认识物质的构成,从符号视角认识物质组成的表征的多重功能,有利于发展学生以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。

重点难点重点:明白化学式的意义。

难点:化学式的书写。

教学过程续表续表教学反思第2课时化合价教材分析一、课标分析化合价是学习化学的基础,本课时要求学生知道常见元素、原子团的化合价,能分析常见物质中元素的化合价。

二、内容和地位分析化合价内容主题较为抽象,教师要借助各种多媒体手段,引导学生通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构,培养学生养成严谨求实的推理能力。

学情分析学生已能记住一些常见物质的名称、化学式、元素符号的表示方法、元素符号的意义,为本节课内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。

教学目标1.知识与技能:知道化合物中各元素原子个数比是不同的;了解常见元素及原子团的化合价。

3.4 物质构成的表示式教学案第一课时一、化学式（分子构成的物质又叫分子式）：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

如：水的化学式H2O ，里面有氢和氧的元素符号，写在右下角下标形式的“2”是一个水分子里含有两个氢原子，氧原子数是1个，省略1不写。

而熟石灰成分氢氧化钙化学式Ca(OH)2，“2”是指两个OH化学式的意义：（1）宏观意义：表示物质如CO2表示二氧化碳；从化学式，可以分析物质的元素组成。

如从CO2，可以分析，二氧化碳由元素和元素组成。

（二氧化碳共由种元素组成）（2）分子构成的物质，有微观意义：表示一个分子如CO2表示1个二氧化碳分子（多个分子在化学式前写系数，如2个水分子：2H2O）从化学式，可以分析物质1个分子的原子构成。

如从CO2 ，可以分析，1个二氧化碳分子由1个原子和2个原子构成。

（1个二氧化碳分子共有个原子）。

能力拓展：1、大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为；2、鱼油中富含的成分之一DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确．．．的是( )A．DHA由三种元素组成B．1个DHA分子由56个原子构成C．DHA中含有氧气分子D．DHA是化合物3、如右图，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是（）A．HCN B．O3C．ClO2D．NH3二、化学式的写法（一）单质的化学式写法1、稀有气体、金属、以及固态非金属单质，直接用元素符号表示。

如：金属铁金属锌氦气氖气硫磺红磷2、常见的多原子分子要熟记：氧气O2 氢气H2氮气N2 氯气Cl2臭氧O3能力拓展：1、下列符号同时能表示一种元素、一个原子、一种物质的是（）A．N B．H2 C．Cu D．Mg2+2、20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

第四单元课题4 物质组成的表示（第3课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版《义务教育教科书·化学（上册）》第四单元“自然界的水”课题4 化学式与化合价的第3课时。

在此之前学生已经学习了元素符号、化合价、化学式的书写、相对原子质量，理解了元素符号的意义、化学式的意义，掌握了如何利用化合价书写化学式、计算化学式中元素化合价的方法。

这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。

本节课是将化学从定性的描述转化为定量的计算的一个开始，既是对相对原子质量的应用，又是对化学计算的初步了解。

二、学情分析学生已了解了分子的性质，认识了原子的结构及相对原子质量，知道了元素的概念及其意义，能从微观角度理解物质的变化与分类，能查阅元素周期表，掌握了元素的化学性质与原子结构的关系，同时也具备了宏微结合、模型认知等方法，初步接触了元素观、微粒观、守恒观等化学观。

但缺乏完整地知识体系和严谨地科学探究思维。

在技能方面，学生初步还只能定性的对化学现象等进行描述，并不具备用相关知识进行化学计算的能力。

三、核心素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

2.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3.通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

【评价目标】1. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断和发展学生发现和提出有关化学式计算的问题，能依据已知条件进行化学式的变式计算（探究水平）。

2. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断与发展学生对相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等知识的认知水平，诊断与发展学生对分类归纳的方法的认知水平（认知水平）。

3. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断并发展学生对所学知识在生产和生活中的重要应用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

第四单元课题3 物质组成的表示（3）学案设计【学习目标】1.学会计算相对分子质量。

2.学会计算元素的质量比。

3.学会计算元素的质量分数。

4.理解元素质量和化合物质量的相互转换。

【自主学习】H2O的化学式意义1.H2O表示水这种物质。

2.H2O表示是由和组成的。

3.H2O表示1个。

4.1个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。

5.1个水分子的质量＝＋。

【合作学习】一、计算化合物的相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

合作探究一：计算下列化合物的相对分子质量。

CO2NH4NO3Ca(OH)2二、计算化合物中元素的质量比元素的质量比:各元素的所有原子相对原子质量之比。

合作探究二：计算下列化合物中元素的质量比。

CO（NH2）2NH4NO3Ca(OH)2元素的质量分数= ×100%合作探究三：计算下列化合物某元素的质量分数（写出计算过程）。

Fe2O3CO(NH2)2四、计算化合物中某元素真实质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数合作探究四：1.求44gCO2中氧元素的质量是多少克？2.求100gCaCO3中钙元素多少克？【达标检测】1.维生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列关于维生素C的说法中，不正确的是（)。

A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C. 维生素C的相对分子质量为174D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%2.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算：（1）KIO3的相对分子质量为；（2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比；（3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比；（4）KIO3中碘元素的质量分数；（5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？【课堂总结】1.计算相对分子质量2.计算化合物中各种元素的质量比3.计算化合物中某元素的质量分数4.计算元素的实际质量。

表示物质组成的化学式教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学式的基本概念和表示方法。

2. 使学生能够正确书写常见物质的化学式。

3. 培养学生运用化学式进行物质组成的分析能力。

二、教学内容：1. 化学式的定义和意义。

2. 化学式的表示方法。

3. 常见元素的化学符号和化合价。

4. 化学式的书写规则。

5. 常见物质的化学式举例。

三、教学重点与难点：1. 重点：化学式的表示方法，常见元素的化学符号和化合价，化学式的书写规则。

2. 难点：化学式的正确书写和运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学式的基本概念和表示方法。

2. 利用示例，讲解化学式的书写规则。

3. 采用练习法，让学生通过练习书写常见物质的化学式，巩固所学知识。

4. 采用提问法，引导学生思考和分析物质组成的化学式。

五、教学准备：1. 教案、PPT、黑板。

2. 练习题。

3. 教学素材（如常见物质的化学式表格）。

4. 学生用书、笔记本。

一、教学目标：1. 让学生掌握化学式的基本概念和表示方法。

2. 使学生能够正确书写常见物质的化学式。

3. 培养学生运用化学式进行物质组成的分析能力。

二、教学内容：1. 化学式的定义和意义。

2. 化学式的表示方法。

3. 常见元素的化学符号和化合价。

4. 化学式的书写规则。

5. 常见物质的化学式举例。

三、教学重点与难点：1. 重点：化学式的表示方法，常见元素的化学符号和化合价，化学式的书写规则。

2. 难点：化学式的正确书写和运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学式的基本概念和表示方法。

2. 利用示例，讲解化学式的书写规则。

3. 采用练习法，让学生通过练习书写常见物质的化学式，巩固所学知识。

4. 采用提问法，引导学生思考和分析物质组成的化学式。

五、教学准备：1. 教案、PPT、黑板。

2. 练习题。

3. 教学素材（如常见物质的化学式表格）。

4. 学生用书、笔记本。

六、教学过程：1. 导入：通过展示实物或图片，引导学生思考物质的组成。

第三课时教学目的1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。

2.学会有关化合物中元素质量分数的计算3.掌握元素的质量与化合物的质量的互算教学重点相对分子质量的涵义和有关计算。

教学难点有关化学式计算的一般规律。

教学过程[板 书]五.相对分子质量及有关计算1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2.计算物质的相对分子质量例.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量解：NaCl 的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5SO 2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64[板 书]4.计算化合物中某一元素的质量分数例.计算水（H 2O ）中氧元素的质量分数。

解：设水中氧元素的质量分数为x100%116100%89%18x ⨯=⨯⨯=⨯=氧原子的个数氧元素的相对原子质量水的相对分子质量 答：水中氧元素的质量分数为89%。

100%⨯=⨯该原子的个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数化合物的相对分子质量例.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。

解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x 100%214100% =35%80x ⨯=⨯⨯=⨯氮原子的个数氮元素的相对原子质量硝酸铵的相对分子质量 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。

<练习>计算硫酸铵中氮元素的质量分数。

解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x100%214100%21.2%132x ⨯=⨯⨯=⨯=氮原子的个数氮元素的相对原子质量硫酸铵的相对分子质量 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。

例.36克水中含有多少克氢元素？解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1%18⨯⨯ 36克水中氢元素的质量为36克×11.1%＝3.996克答：36克水中含有3.996克氢元素。

另解：36克水中含有氢元素的质量为 2136(100%)418⨯⨯⨯=克克 答：36克水中含有4克氢元素。