高中化学课时跟踪检测十氯气的生产原理及其性质苏教版必修1

2.1.1 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1氯气的工业制取1．以下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。

据此，以下表达不正确的选项是 ()A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极地区有 NaOH生成【分析】由教科书中的有关实验可知， a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气， A 正确；依据题中实验装置可知， b 管导出的气体可用 NaOH 溶液汲取，则 b 管中导出的气体应为氯气， B 正确；由氯碱工业的定义可知， C 正确；依据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒邻近溶液变红色，而石墨棒邻近不变红，说明NaOH 不在石墨棒电极地区， D 不正确。

【答案】 D2．电解饱和食盐水制取 Cl2，除获得 Cl2外，还可以获得的物质是 ()A．H2和NaOH B． HCl 和HClOC．NaClO和NaCl D．Ca(ClO)2和CaCl2【答案】 A3．(双选 )海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A．海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获得钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了 NaCl外，也储藏丰富的溴元素和碘元素D．从海水中能够获得饱和 NaCl溶液，电解饱和 NaCl溶液可制备 NaOH【分析】 A 项，海水中的钾元素为化合态，一定经过化学变化才能获得钾单质， B 项，海水晒盐只发生物理变化。

【答案】 CD4．以下对于电解饱和食盐水过程的说法正确的选项是()A．电解饱和食盐水的工厂能够生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成＋【分析】依据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生 H2和 NaOH 故 B、C 错。

离开溶液的只有 H2和 Cl 2，故 n(Na＋)不变， D 错； H2和 Cl2可制盐酸，故 A 正确。

课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质1．下列说法正确的是()A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素解析：选C海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。

2．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入()A．饱和NaHCO3溶液B．烧碱溶液C．饱和氯化钠溶液D．澄清石灰水解析：选C HCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。

3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸溶液解析：选B A中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。

4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量。

5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练10氯气的生产原理及其性质1.重庆市酉阳县麻旺镇桂香村曾发生一起氯气泄漏事故,公安、消防、环保多部门联合处置3小时,疏散了400余名群众。

作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③⑤⑦C.①②⑤⑥D.①③④⑥解析:NaOH浓溶液碱性强,对人体有害;Cl2与水反应是可逆反应,而且Cl2在水中的溶解度较小;Cl2的密度大于空气,人群转移到地势高的地方较安全。

答案:D2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性,氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。

在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,通入硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项错误。

氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。

答案:D3.下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制取Cl2,若有14.6 g HCl参加反应,则可制得7.1 g Cl2解析:氯水久置后,HClO分解,故久置氯水相当于稀盐酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液只变红,不褪色,A 错;漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,C错;实验室制取Cl2要用MnO2和浓盐酸,不能用稀盐酸,D错。

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘、及其化合物第一课时氯气的生产原理基础梳理1．氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础业”。

要点提示：①电解饱和食盐水的原理：溶液中存在四种离子：Na+、Cl-、H+、OH-，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中剩下氢氧化钠。

②实验现象及结论：③与电源正极相连的电极称之为阳极，产生氯气，发生的反应：2Cl-－2e Cl2↑；与电源负极相连的电极称之为阴极，产生氢气，发生的反应：2H++2e H2↑。

④a口收集的气体是氢气，b口收集的气体是氯气。

因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以b口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯气。

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O（化学实验中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放）。

⑤滴加酚酞先在铁棒（负极）处变红：因为H+在负极得到电子变成H2跑出，负极处的H+不断减少，OH-相应增多，溶液显碱性，酚酞遇碱变红。

注意：⑴反应物除了NaCl之外还有H2O；⑵在电源的正极得到黄绿色的氯气，在电源的负极得到无色氢气，在溶液中得到了氢氧化钠，所以该反应的方程式为2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。

由方程式可知在两电极上方得到气体的体积比为1：1。

电解产物探究，分析过程如下：(1)从气体的颜色和气味可知在电极上产生了两种不同的气体。

(2)从滴有酚酞的氯化钠溶液变红可知电解过程中有氢氧化钠生成。

(3)从反应物为H2O和NaCl，可分析产生的气体为O2、C12和H2中的两种。

(4)从一支试管中产生的气体为黄绿色、有刺激性气味，可知该气体不可能是氢气或氧气。

(5)检验生成的气体，仔细分析现象，可知一个电极上生成了氢气。

(6)综合归纳上述分析，可写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题二第一单元第一课时氯气的生产原理及性质一、选择题1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气经过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有 ()A ．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水【分析】实验室制出的氯气中常混有少许HCl 气体和水蒸气，只有先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶除掉HCl气体后，再除掉水蒸气。

如次序颠倒，则干燥后的氯气经过食盐水时又会带出水气，最后不可以获得干燥的氯气。

【答案】C2． 2005 年3 月29 日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋ 300 m 处，一辆载有约35 吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，致使槽罐车中液氯大面积泄露，造成28 人死亡，中毒住院人数为350 名。

作为营救消防干警在现场的以下办理方法和过程较合理的是()①实时转移分散人群，同时向相关部门照实报告事故相关状况②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液办理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用 Na2CO3溶液办理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不用走太远⑥实时清理现场，检查水源和食品等能否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只需向空气中喷洒水就能够解毒A ．②③④⑤B ．①③⑤⑦C．①②⑤⑥ D ．①③④⑥【分析】NaOH 浓溶液碱性强，对人体有害；Cl 2与水反响是可逆反响，并且Cl 2在水中的溶解度较小；Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。

【答案】D3．实验室用以下两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO 2反响；②用87 g MnO 2与足量的浓盐酸反响，则在同温同压下所得氯气的体积()A ．①比②多B．②比①多C．同样多D．没法比较△【分析】MnO 2＋ 4HCl( 浓)=====MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H2O87146从反响式量间关系看，两者生成的Cl 2应当同样多，而实质上含HCl 146 g的浓盐酸，跟着反响进行，浓度变稀，以致反响自行结束，而② 中87 g MnO 2完整反响，即耗费掉146 g HCl ，所以①产生的氯气少于② 中产生的氯气。

氯气的生产原理及性质一、选择题1．以下对于氯气的表达中，不正确的选项是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体分析：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。

答案：B2．电解饱和食盐水时，假如溶液中滴有酚酞，则先变红的一极是连在电源的() A．负极 B ．正极C．同时变红D．都不会变红分析：生成H 2的一极上耗费H＋，而使溶液中余下OH－显碱性。

放出氢气的一极连电源负极。

答案：A3． (2015 ·州高一检测赣 )以下相关 Cl 2的实验操作和装置中，正确的选项是()A．闻 Cl 2气味 B ．除掉 Cl 2中的 HClC．干燥 Cl 2D．用高锰酸钾和浓盐酸迅速制取Cl 2答案： D4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()A．溶液变红色 B ．溶液变蓝色C．溶液不变红D．溶液先变红后退色分析：因为氯气溶于水显酸性，所以石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又退色。

答案：D5．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO 2(难溶于水 )，除掉时可用的试剂是()A．蒸馏水 B ．KOH 溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸分析：MnO 2能与热的浓盐酸反响，生成物都能溶于水。

答案：D6．对水的办理包含水的净化、融化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。

此中常有的杀菌消毒剂包含氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。

2008 年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

以下说法中不正确的选项是()A．臭氧、活性炭办理水的原理同样B．因为氯气能和水中的有机物反响，生成含氯化合物，因此不是理想的水办理剂C．漂粉精长久露置在空气中会无效D．臭氧和氯气都拥有强氧化性分析： O3办理水利用O3的强氧化性；活性炭办理水利用其吸附作用；因为Cl 2与水中有机物反响，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水办理剂；漂粉精的主要成分是 Ca(ClO) 2，与空气中的 CO2反响生成不稳固的HClO ，进而无效。

专题 2从海水中获取的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第 1 课时氯气的生产原理及其性质1.大海是一个巨大的宝藏,期望着人们的开发和利用。

以下物质不经过化学变化就能从海水中获取的是()A. 单质溴C.烧碱B. 单质镁D.食盐分析 :海水经过日晒蒸发直接获取食盐。

答案 :D2.以下图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此,以下表达不正确的选项是()A. 装置中 ,a 管能产生氢气B.b 管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D. 在石墨棒电极地区有NaOH产物分析 :由教科书中的有关实验可知 ,a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声依据题中实验装置可知 ,b 管导出的气体可用 NaOH 溶液汲取 ,则,则该气体为氢气 ,A 正确 ;b 管中导出的气体应为氯气 ,B正确 ;由氯碱工业的定义可知,C正确 ;依据教科书中的演示实验,在两极滴入酚酞,只有铁棒邻近溶液变红色,而石墨棒邻近不变红,说明 NaOH 不在石墨棒电极地区,D 不正确。

答案 :D3.当不慎有大批Cl 2扩散到四周空间时,处在环境中的人们能够用浸有必定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒 ,该物质最适合采纳的是 ()A.NaOHB.NaClC.NaHCO 3D.NH 3·H2O分析 :NaOH 有强腐化性 ;NH 3·H2O 对呼吸道有很强的刺激作用;NaCl 不可以与 Cl 2反响 ,因此A 、B 、D 选项错误 ;NaHCO 3无腐化性 ,汲取 Cl2,因氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,都能与 NaHCO 3反响 ,汲取氯气的能力强且快。

答案 :C4.将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中,当天光照耀一段时间后,试管中气体颜色变为淡黄绿色,此时试管中的气体是()A. 只有 O2B. 只有 Cl 2C.O2、 Cl 2D.没法判断分析 :Cl 2溶于水 ,有部分要生成次氯酸,次氯酸见光分解生成O2,但题目中有一个现象的描绘要注意 ,即“试管中气体颜色变为淡黄绿色”,说明还有Cl 2存在。

氯气的生产原理教案氯气的生产原理〔第 1 课时〕一、教学目标：〔一〕知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法。

2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。

3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。

〔二〕过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比拟分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。

〔三〕情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用。

4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。

②实验仪器： U 形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。

②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。

四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题海水的主要成分提出探究实验——电解饱和食盐水【导入】众所周知，海水带有咸味。

但不知你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？【多媒体展示】每千克海水中几种氯化物的含量。

海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有 80 多种。

海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢？参照教科书图示，指导学生组装电解饱和食盐水的实验仪器，并指导学生进行相关实验。

要求学生认真观察实验现象、记录实验数据。

在学生得到的各种结论的根底上，帮助学生分析、思考。

第一单元 | 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[考试要求]1．氯气的工业制法(a/ b)2．实验室制取氯气的反应原理及其装置(a/ b) 3．氯气的物理性质及用途(a/ a)4．氯气的净化、收集和检验，尾气的处理(b/ b)5．氯气的化学性质(跟某些金属、H 2、H 2O 、碱的反应)，HClO 的漂白作用(c/ c)1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。

2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

4．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。

(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。

b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。