下载文档原格式
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2章 第1讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物【解析】 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
【答案】 A2．(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。
C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。
【答案】 C3．下列树状分类法正确的是 ( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。
A 选项的分类都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
·化学·学业水平模拟检测卷(三)(测试时间：90分钟评价分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．古诗是古人留给我们的宝贵财富。
下列诗词中不涉及化学变化的是()A．好雨知时节，当春乃发生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干答案：A2．中科院南京土壤研究所专家通过3年探索，初步揭开了“长寿之乡”如皋“寿星”多的秘密：与当地的硒含量息息相关。
科研人员发现，当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。
硒有抗衰老的作用。
这里的“硒”应理解为()A．元素B．原子C．分子D．离子答案：A3．对NaNO 3分类，不正确的是( )A ．属于钠盐B ．属于硝酸盐C ．属于正盐D ．属于酸式盐答案：D4．下列说法正确的是( )A ．NaAlO 2与AlCl 3中Al 元素的化合价相同B ．硫原子的结构示意图C ．乙烯的分子式为CH 2CH 2D ．816O 、817O 、818O 含有的中子数相同解析：NaAlO 2与AlCl 3中Al 元素的化合价均为正三价。
答案：A5．(2013年广州学业水平考试模拟)下列反应属于化合反应的是( )A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O答案：A6．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.49×10－3 mol/L。
这里的“4.49×10－3 mol/L”表示葡萄糖的() A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案：D7．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象解析：FeCl3溶液中的粒子直径小，不能产生丁达尔现象。
考点规范练7 镁、铝及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO22.已知NaOH+Al(OH)3NaAl O2-+2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,马上封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁恢复原状。
上述试验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH -C O32-+H2OB.Al2O3+2OH -2Al O2-+H2OC.2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑D.Al3++4OH -Al O2-+2H2O3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgO4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.①⑤C.②③④D.②③④⑤5.下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al 3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L-1盐酸中,(标准状况)放出气体的体积为5.6 L下,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。
本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积2．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu NO32和Mg NO32溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。
则a与b的关系为A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b3．2011·济南模拟下列说法中正确的是A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g4．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 gC．任意规格111.2 g D．1 000 mL 117.0 g5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A．HNO3溶液 B．Ba OH2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c Al3＋＝0.4 mol·L－1，c＝0.8 mol·L－1，则c K＋为A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－17．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的硝酸反应，Cu全部溶解，产物只有NO和NO2。
若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含有离子的物质的量为A．a/2 mol B．2a molC．0.1a mol D．a＋0.1mol8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1∶7B．7∶1C．7∶8 D．8∶79．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22.4 L水含有N A个H2O分子10．下列叙述正确的是A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子11．2008·四川非延考区下列说法中不正确的是A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶312．将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶3∶1 D．1∶3∶313．某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n∶n∶n Fe3＋∶n H＋∶n M＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A．Fe2＋ B．Mg2＋C． D．Ba2＋14．2011·罗定模拟实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c K＋＝c Cl－＝c Na＋＝c，则其溶质可能是A．NaCl K2SO4 B．KCl Na2SO4NaClC．NaCl Na2SO4K2SO4 D．KCl K2SO4Na2SO415．体积为V mL、密度为ρ g·mL－1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w%，则下列表示不正确的是第Ⅱ卷非选择题，55分二、非选择题共55分16．12分2010·四川成都配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：1计算：需要NaOH固体的质量为____________。
2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______填“高于”或“低于”右边的托盘。
欲使天平平衡，所进行的操作为_____________。
假定最终称得小烧杯的质量为______填“32.6 g”或“31.61 g”，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置画“△”表示。
砝码质量/g 50 20 20 10称量取用砝码过程3配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上编号按操作顺序排序：____________________。
4某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是__________________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度17．12分测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
1在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_____________。
2简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_______________。
3标准状况下，1 mol氧气所占的体积保留小数点后两位为________L；混合物中MnO2的质量分数为____。
18．12分标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。
1所得盐酸的物质的量浓度为________。
2向其中加入________g NaOH才能中和完全。
3若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
4再向其中加入________mL密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
19．9分向100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物，加热使之充分反应，如下图所示表示加入固体的质量与产生气体的体积标准状况的关系。
试通过计算填写下列空格：1NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
2当NaOH溶液为140 mL时，加入固体为51.6 g，充分反应所产生的气体为________L 标准状况。
3当NaOH溶液为180 mL时，加入的固体仍为51.6 g，充分反应所产生的气体为________L标准状况。
20．10分矾是指含有结晶水的硫酸盐，如绿矾FeSO4·7H2O、明矾[KAl SO42·12H2O]、皓矾ZnSO4·10H2O等。
在用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4水解，应在其中加入少量稀硫酸，如果FeSO4溶液在空气中长时间放置，会有部分Fe2＋氧化为Fe3＋。
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1忽略Fe2＋和Fe3＋的水解的FeSO4溶液200 mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀的质量为28.0 g；另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使之充分反应，待沉淀全部转化为红褐色沉淀后，过滤、洗涤并灼烧所得固体使其完全分解，最终所得固体可以恰好被2.7 g Al 还原，试通过计算回答下列问题：1原溶液中H＋、的物质的量浓度分别是多少？2原溶液中Fe2＋氧化的百分率是多少？解析与答案第Ⅰ卷选择题，45分一、选择题每小题3分，共45分1．解析：C项中两个条件只能求出物质的质量，缺少物质的摩尔质量条件。
答案： C2．解析：n CuO∶n MgO＝＝1∶2，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，即2a＝b，故选C。
答案： C3．解析：A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。
答案： C4．解析：欲配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，需选择1 000 mL的容量瓶，所需称量的m NaCl＝1 L×2 mol/L×58.5 g/mol＝117.0 g，故选D。
答案： D5．解析： 5.4 g Al刚好溶解，则需消耗H＋为0.6 mol，或消耗OH－为0.2 mol。
A项不产生H2，B项提供 0.8 mol OH－，C项提供0.8 mol H＋，D项提供0.4 mol H＋。
答案： D6．解析：pH＝1可知c H＋＝0.1 mol·L－1，根据混合溶液中电荷守恒规律：c H＋＋3c Al3＋＋c K＋＝2c可得c K＋＝2c－c H＋－3c Al3＋＝2×0.8 mol·L－1－0.1 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
