【2年模拟】高考化学 第16讲 化学能与热能精品试题

高中化学之化学能与电能、热能推断题汇总85题（附答案及每题解析）1．本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。

(a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。

（1）写出氯离子的原子结构示意图________，写出水分子的电子式________。

（2）NH4NO3是_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_____________。

（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为__________。

（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。

要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。

正极反应式：___________________，负极反应式：___________________。

【答案】（1）；（4分，各2分）（2）离子（2分）（3）Cl2 ＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O （2分）（4）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）（5）正极反应式： 2Fe3＋＋2e—＝2Fe2＋（2分）负极反应式： Fe－2e—＝Fe2＋（2分）正负极材料都对，得2分；电解质溶液正确，得1分；电子流向，得1分。

（共4分）【解析】试题分析：有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。

（1）氯离子的质子数是17，核外电子数是18，则氯离子的原子结构示意图为；水是共价化合物，水分子的电子式为。

（2）NH4NO3是由铵根和硝酸根构成的离子化合物。

（3）氯气与饱和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 ＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O 。

（4）铁单质浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，该反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。

（5）根据反应Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可知铁失去电子，则负极材料是铁。

化学反应与能量1．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．铝热反应 B.酸碱的中和反应C．冰雪融化 D.绿色植物的光合作用【答案】AB2．下列说法正确的是A．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀B．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程C．将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变【答案】C3．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能【答案】A4．在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1 , 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2 B．S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1 , S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ；△H＝－Q1 , C(s) + O2(g) = CO2(g) ；△H＝－Q2D．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；△H＝－Q1 , 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ；△H＝－Q2【答案】AC5．下列说法或表示法错误的是A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B．放热反应的△H＞0C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应D．酸碱中和反应都是放热反应【答案】B6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．电解水 B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水 D．打雷放电时，O2变成O3【答案】B7．已知I 2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是A．b+Q-a kJ/molB．2b-Q-a kJ/molC．2b+Q-a kJ/molD．b-Q+a kJ/mol【答案】B8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧【答案】C9．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，12H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。

实蹲市安分阳光实验学校高中化学能与热能专题高考题5道详细解答和要点提示1．（II 理综第11题 6分）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) 1mol J 6.571-•-=∆K H ；CH 4 (g)+2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(l) -1mol 890•-=∆KJ H ；现有H 2与CH 4的混合气体112L （状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若测得反放热3695KJ 。

则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1 B ．1∶3C ．1∶4 D ．2∶3 答案：B详解：混合气体的物质的量n=mol molL L5/4.22112=,平均1摩混合气体放出得到热量为mol KJ molKJ /73953695=1摩尔H 2的燃烧热是285.8KJ ；2．（理综第6题 6分）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol ；Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+)g (2O 21 ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023答案：C详解：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol ；得知CO 的燃烧热为283 kJ/mol ；A 错误；右图中ΔH=-566 kJ/mol 错误，该是ΔH=-283 kJ/mol ，B 错误；根据已知Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol ，推出2Na 2O 2(s)+2CO 2(g)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH =-452 kJ/mol ，当CO 2(g) 换成CO 2(s),干冰转化成气体需要吸收热量，即2CO 2(s)= 2CO 2(g) ΔH>0导出：2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol C 正确；CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283 kJ/mol ，Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+)g (2O 21 ΔH=-226 kJ/mol ，CO(g)+Na 2O 2(s)=Na 2CO 3(s) ΔH=-（283+226）kJ/mol ，电子转移数为2×6.02×1023,D 错误。

第一节化学能与热能1化学键与化学反应中能量变化的关系（）1、下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个化学反应中，反应物的总能量一定低于生成物的总能量D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量（）2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨会放热。

据此判断，以下说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.石墨的能量高于金刚石的能量（）3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）4、吸热反应一定是A．释放能量 B．反应物总能量高于生成物总能量C．需要加热 D．反应物总能量低于生成物总能量（）5、下列变化中，吸收热量但不属于吸热反应的是A.干冰升华B.生石灰和水C.氢氧化钠与盐酸反应D.碳还原二氧化碳（）6、已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。

反应方程式分别为2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)； 2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D.将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多（）7、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④（）8、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A.氢气和氯气的总能量低于氯化氢气体的总能量B.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是放热反应C.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应D.氯气的能量高于氯化氢气体的能量9、已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。

第16讲化学能与热能A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015四川成都阶段测试,2)下列说法中正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.反应H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2.(2015黑龙江哈六中期中,20)下列说法正确的是( )A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性D.反应A(g)+B(g) 2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应3.(2014陕西西安质量检测,8)已知CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),其能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )A.该反应的ΔH=+91 kJ/molB.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大4.(2014黑龙江哈尔滨期中,5)已知反应:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH1N2(g)+O2(g) NO2 (g) ΔH2N2(g)+H2(g) NH3 (g) ΔH3则反应2NH3 (g)+O2(g) 2NO2(g)+3H2O(g) 的ΔH=( )A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH35.(2014海南质量检测,8)有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.由H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJB.从C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.没有单质参加的化合反应不可能为氧化还原反应,也不可能为放热反应二、非选择题6.(2014山西孝义期中,17)(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。

化学能与热能经典练习1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热，固体消失D．电解水2、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水C．氯化氢溶于水D．冰熔化3．(双选)下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl34．下列反应属于吸热反应的是A．葡萄糖在人体内氧化分解B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和5．下列变化过程需要吸收能量的是A．2H2＋O22H2O B．Cl＋Cl→Cl2C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．H2→H＋H点燃6．对于放热反应2H2＋O2====2H2O，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量7、（双）石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、石墨比金刚石稳定C、金刚石与石墨的结构是相同的D、金刚石转化为石墨为放热反应8、（双）已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q39.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10、下列说法正确的是A．浓硫酸的稀释是放热反应B．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化C．制备水煤气是放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量11、（双选）下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程12.如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是( )A.U形管内水的红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位不变13．（双）下列说法中正确的是()A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C．化学反应过程中有时吸热，有时放热D．可燃物的燃烧都是放热反应14.（双选）下列说法不正确的是A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B．化学反应开始时都需要吸收能量C．放热反应不需要加热D．可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热15．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436kJ；I—I键：153kJ；H—I键：229kJ。

化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。

它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。

下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含答案解析一、化学能与电能-11．研究小组进行图所示实验，试剂 A 为 0.2 mol ·L CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、 CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A 进行实验1~实验 4，并记录实验现象：实验试剂 A实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol L· CuCl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加NaCl 后，铝条表20.2 mol L· CuSO 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2 mol L· CuSO 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2 mol L· CuCl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 NaCl 固体的质量为 _________ g。

（3）实验 3 的目的是 _________。

（4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl22CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

① A 极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________。

（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和 AlCl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入－ 1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色2 mol L·查阅资料知： CuCl 难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2] －络离子，用水稀释含 [CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl 沉淀。