高一化学-2018学年度第一学期江苏省海安县期末调研考试 最新

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏省海安高级中学20XX-20XX学年度第一学期高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 S一32 C1—35.5 Br一80一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol／L。

表示该体检指标的物理量是( B ) A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( D ) A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下面是一些常见分子的比例模型。

其1个分子中只含有2对共用电子对的是( C )A．B．C．D．4．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是( A ) A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 5．常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O该电池放电时，负极区发生反应的物质是( A ) A．Zn B．MnO2C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH36．下列事实与胶体性质无关的是( B ) A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲7．下列过程中，化学键没有被破坏的是( D ) A．氯化钠晶体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．氯化铵晶体受热分解D．冰受热熔化为水8．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( C )A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2025届江苏省海安中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO ＋2HCl （浓）＝Cl 2↑＋NaCl ＋H 2O 。

下列说法正确的是A ．氧化性：NaClO>Cl 2B ．NaClO 发生了氧化反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D ．当生成71 g Cl 2时，反应中转移电子2 mol2、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约69nm ～，在低于183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）A ．“碳纳米泡沫”是一种胶体B ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物C ．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁D ．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应3、将Mg 、Cu 组成的混合物18g ，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体6.72L ，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L －1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是 A ．23.1g B ．33.3g C ．38.4g D ．46.8g4、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 （ ）A ．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B ．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C ．与盐酸反应D ．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水5、下列变化不属于化学变化的是 （ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C ．活性炭使红墨水褪色D ．H 2O 2水溶液使染料褪色6、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色7、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH 溶液150mL。

(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改) (完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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(完整)2018年高一化学必修一期末测试题(一)(word 版可编辑修改)2018年高一化学必修一期末测试题（一)相对原子质量：H: 1 O ： 16 C ：12 N ：14 Na ：23 Mg:24 Cu ：64 Ca:40 Cl:35.5Zn:65 S:32 Al:27 Ag:108Fe:56 Si ：28 K ：39 Br:80 I ：127一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）（ )1.易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签A 。

烧杯B 。

玻璃棒C 。

蒸发皿D 。

酒精灯( ）3。

过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、 MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A 。

③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④（ )4。

2018 年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量： H: 1 O: 16C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32Al:27Ag:108 Fe:56Si:28 K:39 Br:80 I ： 127一、选择题（本题共 20 道小题，每小题3 分，共 60 分）( )1. 易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是选项 A B CD物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签( )2. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 MgCl 、 Na SO 4等杂质，通过如下几个实验步2222骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④( )4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳( )5. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下， 4． 48L 水中含有 H 2O 分子的数目为 0． 2NAB. 32g 氧气和臭氧（ O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0．6NAD. 0． 2CaCl 2 溶液中含有 Cl -离子的数目为 0． 4N A( )6. 下列判断正确的是20.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol?L ﹣1A. 1LH O 中溶解了B. 从 1L1mol?L ﹣ 1蔗糖（ C 12 22 11溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣ 1H O ）溶液中取出 100mL C. 0.5mol?L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D. 1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为﹣ 198g?L( )7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH) 3 胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾( )8. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是A. 外观澄清、透明B. 胶体微粒粒度在 1～ 100nm 之间C. 丁达尔现象D. 分散质粒子能透过半透膜( )9. 下列属于电解质的是A. CuB. 熔融的 K SO 4C. 乙醇D. NaOH 溶液2( )10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式2++ SO 4 2-4Ba =BaSO ↓表示的是A. Ba （ NO 3） 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HNO 3B. BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ +C. BaCO 3 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑D. BaCl 2 + H 2 SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HC( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4+42-、 Al 3＋3-B. Na +、 K +、 HCO 3-、 NO 3 -、 SO、NOC. Na +2+-2-+ 、 2+ 、 +、 NO-、 Ca 、 NO 3 、 CO 3D. K Cu NH 4 3()12. 下列叙述中正确的是A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、 NaCl 均是非电解质B. NH 3、 CO 2 的水溶液均导电 ,所以 NH 3、 CO 2 均是电解质C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质()13.有相同条件下三个反应：①－－－－－2A +B 2 ＝ 2B +A 2 ② 2C +A 2＝ 2A +C 2 ③ 2B +列判断不正确的是－－－－A. 氧化性： D 2>B 2> A 2 > C 2B. 还原性： C >A>B >D－－－－+C 2 该反应不能进行C. 2A +D 2 ＝ 2D +A 2 该反应可以进行D. 2C +B 2 ＝ 2B()14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )15. 下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应()16. 有些科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 ”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO 2 是酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C. 光导纤维的主要成分是SiO 2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2( )17. 工业上利用反应2C+SiO 2Si+2CO ↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生成 2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性( )18. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃( )19. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“ 84消”毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl) 以增强漂白性D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性( )20. 下列说法正确的是A. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和 Ca(ClO) 2C. 实验室制备Cl2 ,可用向上排空气法收集D新.制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共 4 道小题，每空 1 分，共 15 分）21.（ 1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 ___________。

2018-2018学年度第二学期期末调研试题高一化学（必修）说明：1．考试时间：60分钟。

2．试卷满分：100分。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Si－28 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列变化属于化学变化的是A．碘受热变成碘蒸气B．由干冰制得二氧化碳气体C．向NO2中加入活性炭后，红棕色逐渐消失D．臭氧与氧气的相互转化3．下列含氧酸中，酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO44．可以干燥氨气的干燥剂是A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．浓氢氧化钠溶液5．1H、2H、3H中，中子数比质子数多的是A．1H B．2H C．3H D．1H和2H6．X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y 结合形成的化合物的化学式是A．XY2 B．XY3 C．XY D．X2Y7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．②③⑤B．③④⑤C．①④⑤D．①②③8．实验室需配制500mL 1mol·L—1的氢氧化钠溶液，下列有关说法中不．正确．．的是A．需用托盘天平称取20.0g氢氧化钠B．称量氢氧化钠时可使用烧杯C．两次使用玻璃棒的作用都是引流D．使用容量瓶的规格应为500mL9．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Mg Na K B．I Br ClC．O F Na D．Al Si P10．近年，发现在高温超导体中，铊（Tl）是其中成分之一。

已知铊是铝的同族元素，下列关于铊的性质判断中，可能错误的是A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与稀硝酸反应生成硝酸盐11．能把硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四种无色溶液加以区别的一种试剂是A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．NaOH12．下列离子组能在碱性的条件下大量共存的是A．K+ Cu2+ Cl- SO42—B．K+ S2—NO3—Cl—C．HS—NO3—A13+SO42—D．NH4+SO42—Cl—HCO3—13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．大理石溶于盐酸的反应：CO32—+ 2H＋=== CO2↑+ H2OB．钠跟水反应：Na+2H2O=Na+十2OH—十H2↑C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+十SO42—=BaSO4↓D．实验室制取氯气：MnO2 +4H＋＋2Cl—Mn2＋+ Cl2↑+2H2O14．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A．在常温常压下，11.2L氨气含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，1mol氦气含有的原子数为2N AC．在常温常压下，2g氢气所含的原子数目为2N AD．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为N A15．可以证明红磷和白磷互为同素异形体的实验事实是A．红磷无毒，白磷有毒B．它们都不能与氢气直接反应C．它们的保存方法不同D．它们的着火点不同，但在氧气中它们的燃烧产物一样16．取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于A．第三周期、ⅣA族B．第二周期、ⅣA族C．第三周期、ⅤA族D．第二周期、第ⅤA族第II卷（非选择题，共52分）二、（本题包括2小题，共18分）17．（8分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）仪器A、B的名称分别为、。

如皋海安2018～2018学年度第一学期高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cu－64 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．2018年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。

煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在4．维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。

下列有关说法中正确的是A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

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下面由店铺为大家提供关于2018高一化学期末试卷及答案，希望对大家有帮助!2018高一化学期末试卷选择题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：一、选择题(48分，每小题3分，每小题只有一个最符合题意的选项)1.保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不正确的是( )A.空气质量日报的主要目的是树立人们的环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D.氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是( )A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉3.下列叙述中正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B.因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸C.SiO2是制造光导纤维的材料，SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D.工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英4.下列除杂的操作方法正确的是( )①NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥②食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干③N2中有少量的O2：通过灼热的铜网④CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气A.①②④B.①②③C.①③D.①②③④5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB.将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC.1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD.在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA6.下列离子反应方程式正确的是( )A.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+C.用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 == Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-== H2O+ BaSO4↓7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、NO3-、AlO2-B.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A.①氨气发生装置B.②氨气吸收装置C.③氨气发生装置D.④氨气收集、检验装置9.下列叙述正确的是( )A.浓氨水可检验氯气管道漏气B.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C.利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na¬2CO3溶液D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+10.将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.②③⑤B.②④C.①②④⑤D.②③11.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

启东市2018---2018学年度第一学期期终学生素质测试高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。

答卷时间100分钟。

考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡的姓名、考试号、科目名称等汉字、数字用钢笔或圆珠笔填写正确，并用2B铅笔填涂考试号。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的选中项涂满涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

如将答案写在试题卷上，一律不给分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 I－127 Ba －137一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A. 煤的干馏是物理变化B. 石油裂解的主要目的是制备更多的汽油C.石油分馏能得到不同沸点范围的产物, 每一种馏分都是多种烃的混合物D. 煤中含有苯、甲苯等，可以用干馏后再分馏的方法把它们分离出来2.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p 为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不．正确．．的是A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1N AD．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10N A5.下列叙述中正确的是（）A．金属阳离子被还原一定得到金属的单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子6. X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）A X>Y>ZB X>Z>YC Y>X>ZD Y>Z>X7.下列各组离子在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-8.有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体其中正确的是：------- （）A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④9.下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是----------------- （）①CH3CH=C(CH3)CH2CH3②CH3CH2CH=CHCH2CH3③CH2=C(CH3)CH2CH2CH3④CH3CH=CHCH(CH3)CH3A、①②B、③④C、①③D、②④10. 下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A．16、30、42、56 B．16、28、40、52C．16、32、48、54 D．16、30、58、7211. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。

2025届江苏省南通市通州区海安县化学高一第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．SO2C．CO D．NH32、下列叙述正确的是（）A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3、下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（）A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO35、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A6、把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．只有Fe2+7、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓C ．3Br 2＋6NaOH=NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD ．5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S↓＋8H 2O8、 “84”消毒液为无色液体，pH 大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。

南莫中学高一化学期末试卷2018.1.12注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu :64第一卷（选择题共44分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列工业生产属于物理变化的是（）A．海水提溴B．合成氨C．接触法制硫酸D．海水晒盐2．硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石3．信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO34．下列关于二氧化硫的性质描述不正确的是（）A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味5．下列气体中，不能用排空气法收集的是A．NO B．NO2C．CO2D．Cl26．下列物质不属于电解质的是（）A．固体氢氧化钠B．冰水混合物C．无水酒精D．氯化钠晶体7．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A．矿泉水B．稀HCl C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3 胶体9．能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4三种无色溶液区别开的一种试剂是（）A. NaOHB. Ba(OH)2C. AgNO3D. Ba(NO3)210．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝12．一定条件下，下列能发生置换反应生成铁的是（）A．Zn+FeCl2(溶液) B．Na+FeSO4(溶液) C．Fe2O3+CO D．Al+Fe2O313．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14．能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铝D. 铁15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3＋＋4H2OC．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝H＋＋Cl-＋HClOD．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O中含有的原子数为3N AB．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4L空气中含有N A个单质分子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L17．通过下列实验方法能达到实验目的是（）A．用焰色反应证明某物质是否为氯化钠B．用CaCl2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液C．通过颜色鉴别氧化钠和过氧化钠D．使用润湿有色布条鉴别次氯酸钠和过氧化钠18．在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁铝合金粉末，得到的气体体积(标准状况)与合金的质量有关数据如下表；则下列说法错误的是A．甲组中盐酸过量，丙组中金属过量B．盐酸的物质的量浓度为1mol/LC．合金中镁，铝的物质的量之比是1:1D．向甲容器中继续加入350mL1.00mol·L－1NaOH溶液时，生成沉淀0.1mol第二卷（非选择题共56分）三、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验。