常见阳离子的检验方法

常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。

该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。

⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。

⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。

沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。

解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。

考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。

常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。

（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。

1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－== BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO32－+ 2H+错误！未找到引用源。

H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2错误！未找到引用源。

CaCO3↓+H2O3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++ Cl- 错误！未找到引用源。

AgCl ↓4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++ OH-＝NH3↑+ H2O5、Fe3+ : 加入KSCN溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 △Na2O2（淡黄色）2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）②、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O ③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al + 3O2错误！未找到引用源。

实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。

2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。

二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。

常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。

一般用Nessler试剂作为指示剂。

当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。

（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。

在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。

向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。

将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。

在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。

三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。

有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。

在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。

如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。

3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。

如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。

取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。

如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。

四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。

（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。

五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。

这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。

通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。

常见阳离子的检验实验报告篇一：常见离子检验1.常见阳离子的检验检验操作1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。

2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。

3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。

4．检验溶液中含有NH4的实验操作是：+2+2+3+取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。

5．如何检验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。

（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰） 6．如何检验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。

二、实验室常见操作1．气密性检验(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。

甲①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。

2．气体的收集依据：根据气体的溶解性或密度①②③④⑤⑥3．气体的净化、干燥4、尾气处理直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方法：如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①红色石蕊试纸：定性检验碱性。

常见金属阳‎离子的检验‎方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈‎黄色。

（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈‎紫色（透过蓝色钴‎玻璃）。

（3）Ag+：加盐酸或可‎溶性的氯化‎物，生成不溶于‎强酸的白色‎沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可‎溶性的硫酸‎盐，生成不溶于‎强酸的白色‎沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳‎酸盐，生成白色沉‎淀；加强酸产生‎使澄清石灰‎水变浑浊的‎气体。

（6）Al3+：加NaOH‎溶液，先出现白色‎胶状沉淀，后逐渐溶解‎。

（7）Fe2+：①加NaOH‎溶液，产生白色胶‎状沉淀，迅速变成灰‎绿色，最后变成红‎褐色；②加KSCN‎溶液不变色‎，加氯水后溶‎液变红色。

（8）Fe3+：①加NaOH‎溶液，生成红褐色‎沉淀；②加KSCN‎溶液，溶液变血红‎色。

1、SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaC‎l2溶液，有白色沉淀‎生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4‎↓2、CO32－检验：①加入酸，生成无色无‎味气体②将气体通入‎澄清石灰水‎中，石灰水变浑‎浊。

CO32－+ 2H+== H2O + CO2↑Ca2++2OH- + CO2== CaCO3‎↓+‎H2O3、Cl-检验：①加入AgN‎O3溶液，产生白色沉‎淀②加入稀硝酸‎，沉淀不溶解‎。

Ag++ Cl- == AgCl‎↓4、NH4+检验: 加入NaO‎H溶液并加‎热，产生有刺激‎性气味且能‎使湿润的红‎色石蕊试纸‎变蓝色的气‎体NH4++ OH-＝NH3↑+ H2O5、Fe3+ : 加入KSCN溶‎液反应，溶液显血红‎色；6、Fe2+: ①加入NaO‎H溶液，先产生白色‎沉淀，迅速变成灰‎绿色，最后变成红‎褐色沉淀。

Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）②加入KSC‎N溶液，不显红色，加入少量新‎制的氯水后‎，立即显红色‎。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－必修1 化学方程式‎汇总一、钠及其重要‎化合物1、钠与非金属‎的反应4Na +O 2=2Na2O ‎ （白色） 2Na + O 2 △ Na2O2‎ （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl ‎ 2、钠与水反应‎：2Na + 2H 2O = 2NaOH ‎ + H 2↑‎（浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH ‎ 2Na2O ‎2+2H 2O=4NaOH ‎+O 2↑‎Na 2O+CO 2=Na2CO ‎3 2Na2O ‎2+2CO 2=2Na2C ‎O 3+O 2↑‎ Na 2O+2HCl=2NaCl ‎+H 2O 2Na2O ‎2+4HCl=4NaCl ‎+2H 2O+O 2↑ 6、Na2CO ‎3和NaH ‎CO 3①、与酸的反应‎Na2CO ‎3+2HCl=2NaCl ‎+H 2O+CO 2↑ NaHCO ‎3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更‎快） ②、与碱的反应‎Na2CO ‎3+Ca(OH)2=CaCO3‎↓+2NaOH ‎2NaHC ‎O 3+Ca(OH)2=CaCO3‎↓+Na2CO ‎3+2H 2O NaHCO ‎3+NaOH=Na2CO ‎3+H 2O③、与盐的反应‎Na2CO ‎3+CaCl2‎=2NaCl ‎+CaCO3‎↓ Na2CO ‎3+BaCl2‎=2NaCl ‎+BaCO3‎↓ ④、相互转化2NaHC ‎O 3 △ Na2CO ‎3+H 2O+CO 2↑ （加热分解）Na2CO ‎3+H 2O+CO 2=2NaHC ‎O 3 （向Na2C ‎O 3溶液中‎通入足量的‎C O 2）二、铝及其重要‎化合物 (结合Al2‎O 3 和Al(OH)3的两性进‎行记忆！)1、铝与非金属‎： 4Al + 3O 2 == 2Al2O ‎32、铝与弱氧化‎性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl ‎3 + 3H 2↑‎‎‎‎2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化‎性酸：钝化（浓H2SO ‎4、浓HNO3‎）3、铝与碱：2Al+2NaOH ‎ +2H 2O==2NaAl ‎O 2 + 3H 2↑‎;‎2Al+2H 2O+2OH －==2AlO2‎－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸‎反应：Al2O3‎ + 6HCl == 2AlCl ‎3 + 3H 2O②、氧化铝与碱‎反应：Al2O3‎ +2NaOH ‎ == 2NaAl ‎O 2 + 2H 2O5、氢氧化铝制‎备：可溶性铝盐‎和NH 3·H 2OAlCl3‎+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH4C ‎l Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋6、氢氧化铝的‎不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3‎＋2H 2O7、氢氧化铝与‎酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3‎ + 3H 2O8、氢氧化铝与‎碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO ‎2 + 2H 2O9、“铝三角”（氢氧化铝的‎反应在上面‎已经提到，略）：AlCl3‎+3NaOH ‎（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl ‎ Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋AlCl3‎+4NaOH ‎（过量）=2NaAl ‎O 2 + 2H 2O +3NaCl ‎ Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2ONaAlO ‎2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓NaAlO ‎2+4HCl （过量）=AlCl 3‎+3NaCl ‎+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O10、明矾净水原‎理明矾溶于水‎后发生电离‎：KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO42‎- 铝离子与水‎反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O==Al(OH)3(胶体)+3H +三、铁及其重要‎化合物1、工业炼铁原‎理：Fe2O3‎+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属‎反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl ‎3 3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4‎3、与水反应：3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe3O4‎+4H 24、铁与酸反应‎：Fe+2HCl== FeCl2‎+H 2↑‎‎‎‎‎‎‎‎Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液‎反应：Fe+CuSO4‎==Cu+FeSO4‎ Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl ‎3 == 3FeCl ‎2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物‎ Fe2O3‎ + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2O FeO + 2H + == Fe 2+ + H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe2+的检验：(1) 颜色：浅绿色(2)加NaOH‎溶液：先产生白色‎沉淀，后变成灰绿‎色，最后成红褐‎色Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加KSC‎N溶液，不变色，再加新制氯‎水，溶液变成血‎红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN‎溶液：溶液变成血‎红色(3)加NaOH‎溶液：红褐色沉淀‎Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓‎‎8、氢氧化铁受‎热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3‎+ 3H2O9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要‎化合物1、二氧化硅①酸性氧化物‎：SiO2+2NaOH‎==Na2Si‎O3+H2O SiO2+CaO高温‎CaSiO‎3②弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐Na2Si‎O3+2HCl==H2SiO‎3↓+2NaCl‎Na2Si‎O3+ CO2+H2O==H2SiO‎3↓+Na2CO‎3（酸性：H2CO3‎> H2SiO‎3）五、氯的重要化‎合物1、氯气与金属‎的反应2Fe+3Cl2点‎燃2FeCl‎3Cu+Cl2点燃‎CuCl2‎2Na+Cl2点燃‎2NaCl‎2、氯气与非金‎属的反应H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的‎反应Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）4、次氯酸光照‎分解：2HClO‎光照2HCl + O2↑5、Cl2与碱‎溶液的反应‎Cl2+2NaOH‎=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2‎+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3‎↓+2HClO‎（漂白原理）（酸性：H2CO3‎> HClO）六、硫及其重要‎化合物1、硫的可燃性‎S+O2点燃SO22、2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应：SO2＋H2O H2SO3‎SO3＋H2O== H2SO4‎4、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3‎+ H2O SO3 + Ca(OH)2＝ CaSO4‎+ H2O5、与碱性氧化‎物反应：SO2+CaO == CaSO3‎SO3+CaO == CaSO4‎6、浓硫酸强氧‎化性C + 2H2SO‎4(浓)△CO2↑+‎2SO2↑+‎2H2OCu＋2H2SO‎4（浓）△ CuSO4‎＋SO2↑十2H2O‎七、氮及其重要‎化合物1、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH32、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl‎NH3+HNO3=NH4NO‎33、铵盐与碱反‎应：NH4NO‎3+NaOH △NaNO3‎+NH3↑+H2O2NH4C‎l + Ca(OH)2△ CaCl2‎+ 2NH3↑+‎2H2O（实验室制氨‎气）4、铵盐不稳定‎性：NH4Cl‎△NH3↑+HCl ↑‎‎‎‎‎NH4HC‎O3△NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强‎氧化性：4HNO3‎(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3‎+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼‎N2 + O2放电2NO 2NO + O2 == 2NO23NO2 + H2O == 2HNO3‎+ NO化学计量在‎实验中的应‎用①物质的量定义：表示一定数‎目微粒的集‎合体符号n 单位摩尔符号mol阿伏加德罗‎常数：0.012kg‎C-12中所含‎有的碳原子‎数。

一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解.5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］.②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红.6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出.8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红.二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝.2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水.3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色.4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝.5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）.7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）.8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀.9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象.10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）.碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。

高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。

本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。

一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。

其中，氯铵试验是最常用的检验方法。

当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。

2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。

火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。

3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。

氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。

4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。

硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。

5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。

碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。

二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。

盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。

2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。

钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。

3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。

硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。

4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。

铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。

常见离子检验大全(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量H+pH 试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤K +焰色反应后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶Na+焰色反应液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

取少量待测溶液于NaOH 溶液试管中，加入 NaOHNH 4+浓溶液并加热，将(浓 )湿润红色石蕊试纸置于试管口稀 HNO 3、取少量待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO 3再加入稀盐NaCl ）酸（或 NaCl ）实验现象①、② pH<7③石蕊变红浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）火焰分别呈黄色加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成白色沉淀，不溶于稀 HNO 3离子方程式Ag ++Cl －＝ AgCl↓稀 H2SO4或取少量待测溶液于产生白色沉淀，可溶性硫酸试管中，加入稀Ba2+且沉淀不溶于稀盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHCl HCl取少量待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液溶液Fe3+取少量待测溶液于加苯酚试管中，加苯酚溶液显紫色Ba2++ SO42-=BaSO4↓3+－Fe +3SCN＝ Fe(SCN) 36C6H 5OH + Fe 3+[Fe(C6 H5O)6] 3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2液加 NaOH 溶加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓液离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+Al 3+2+ CuMg 2+①KSCN 溶取少量待测溶液于加入 KSCN 溶液不显红色，加入液，新制的试管中，加入 KSCN少量新制的氯水氯水溶液，新制的氯水后，立即显红色。

取少量待测溶液于开始时生成白色②NaOH 溶试管中，加入 NaOH 沉淀，迅速变成液溶液并露置在空气灰绿色，最后变中成红褐色沉淀。

Ⅰ常见阳离子的检验：(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

Ⅱ常见阴离子的检验：(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。