★试卷3套汇总★衡水市名校2020年高考化学考试试题

衡水市达标名校2020年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、-3NO 、2-4SO B ．弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO － C ．中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、2-4SOD ．能使甲基橙变红的溶液中：Al 3+、Na +、Cl －、-3HCO3．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl 3 溶液的说法中正确的是 A ．溶液中含有的 Fe 3+离子数目为 0.1N A B ．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1N A C ．加水稀释后，溶液中 c(OH －) 减小D ．加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe 3+)+c(H +) = c(Na +) + c(OH －) 4．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率5．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ） 序号 X Y Z WASSO 3H 2SO 4H 2SA ．AB ．BC ．CD ．D6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价)，反应方程式如下： CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是 A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂 C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2 molNO 2与水充分反应，转移电子数为N A B ．含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为0.1N A C ．0.5molNa 2O 2中O －的数目为N AD ．标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目为3N A8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 9．根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是A ．第①组反应中生成0.5mol Cl 2，转移1mol 电子B ．第②组反应中参加反应的Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为l ：2C ．第③组反应的其余产物为O 2和H 2OD ．氧化性由强到弱的顺序为MnO 4－> Cl 2>Fe 3＋>Br 210．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低11．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加12．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是Ａ．大豆油Ｂ．味精Ｃ．紫砂壶Ｄ．面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是Ａ．草木灰与Ca（H2PO4）2混合施用可增强肥效Ｂ．水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法Ｃ．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法Ｄ．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是Ａ．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆Ｂ．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器Ｃ．铝热剂可作为耐火材料Ｄ．铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是Ａ．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料Ｂ．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程Ｃ．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中Ｄ．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是Ａ．用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯Ｂ．用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管Ｃ．用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶Ｄ．用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是Ａ．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放Ｂ．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物Ｃ．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素Ｄ．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.下列事实所对应的离子方程式正确的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaＢ． 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAＣ．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAＤ．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是Ａ．a、b的一氯代物均只有三种Ｂ．a、c互为同系物Ｃ．b的所有原子不可能在同一平面上Ｄ．a、b、c均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是Ａ．洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间Ｂ．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解Ｃ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热Ｄ．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是Ａ． 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑Ｂ．CH3C18OOH +CH3OH CH3CO18OCH3+H2OＣ．2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OＤ．2C1’8+ H202 + 2Na（）H 2NaCR）2+ "02+ 2H2C）12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

衡水市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．假定N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N AB．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A .2．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。

下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO43．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是A．丙属于碱性氧化物B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C．W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD．常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等4．下列实验设计能够成功的是A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B．检验亚硫酸钠试样是否变质C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强D．检验某溶液中是否含有Fe2+5．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH 3COOH+Na 236SO 42NaHCO 3+H 236S↑。

下列说法正确的是A ．2436SO -的摩尔质量是100B ．CH 3COOH 既表现氧化性又表现酸性C ．反应的离子方程式是：CH 3COOH+2436SO -23HCO -+H 236S↑D ．每生成11.2 L H 2S 转移电子为4×6.02×10236．25℃时，向20mL 0.1mol/L H 2R （二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，溶液pH 与加入Na O H 溶液体积的关系如图所示。

2020年河北省衡水市第十三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C【考点】反应热和焓变．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．2. 下列判断正确的是（）A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物 D．电解质都是离子化合物参考答案：B略3. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料参考答案：DA. 有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。

河北省衡水市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项 A B C D关系交集关系重叠关系包含关系并列关系A．A B．B C．C D．D2．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HC l↑C．氯气通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－3．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S4．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小5．下列物质中，属于电解质的是()A．蔗糖B．浓硫酸C．硫酸氢钠D．二氧化硅6．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在共价键B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构7．无法实现的反应是A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱8．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D2．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)3．常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），则下列说法错误的是（）A．由图可知碳酸的K a1数量级约为10-7B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3－反应C．常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性D．NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用4．山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。

下列叙述正确的是（）A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小C．若山梨酸的电离常数为K a，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+()w aKc OH K-]D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应5．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体6．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。

河北省衡水市高级中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c (H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c (H)/c (OH) = 10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c (Fe) = 0.1 mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略2. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A．红色溶液很快褪色 B．红色溶液不褪色C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有气泡产生参考答案：BC略3. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（） A．Ba（NO3）2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3参考答案：C 略4. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—参考答案：D试题分析：A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸，碳酸根离子与氢离子的反应是非氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C不选；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故D选；答案选D。

考点：考查离子共存问题5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确．．．的是A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法正确的是A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质C．Y、Q形成的化合物是非电解质D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物5．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大2．通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．甲苯B．己烯C．丙酸D．戊烷3．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O4．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料5．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小7．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）。