Fe（s）+ CO2（g）==FeO（s）+ CO（g）
已知在1103 K时，反应的K =2.4。问：(1)当炉气中CO和 CO2的体积分数分别为0.6和0.4时，钢铁是否被氧化? (2)若 向炉气中通入N2气，使CO、CO2和N2的体积分数分别为 0.45, 0.15和0.40，钢铁是否还能被氧化?(设系统总压为p)
成吉布斯函数为 f GmAg2O,383 K 5.92 kJ mol 1 。
分析：Ag2O 分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s) + ½ O2(g)
计算110 ℃下，Ag2O 分解反应的 K， 将 K与J比较：K>J要分解，K<J稳定。
或者：计算110 ℃下Ag2O 分解反应的分解压, 将分解压与空气中 pO2=0.21101325 Pa 比较， 分解压<pO2，稳定；分解压>pO2 ，则分解。
解: (1)根据范特荷夫等温方程
r
Gm
RT
ln
J
K T
p(CO)=0.60p, p(CO2)= 0.40p
J
0.6 p / 0.4 p /
p p
1.5
J< K，则 rGm <0, 反应正向进行，钢铁被氧化。
(2)向炉气中通入N2，使得
p(CO)=0.45p ，p(CO2)=0.15p
J
0.45 p / 0.15 p /
(3)虽然等温方程是由理想气体反应推导出来的，但它 可以用于任意化学反应，如纯凝聚系统的反应。在用
于纯凝聚系统的反应时，J不是用分压，而是用浓度
或活度表示（见）。
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r Gm RT ln KT RT ln J
练习1：欲用烘箱干燥Ag2O，若烘箱温度110 ℃，
