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初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。
鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
第一单元步入化学殿堂①镁条燃烧：实验现象：剧烈燃烧；放出耀眼的白光；发出大量的热量；生成白色固体；产生白烟。
化学方程式：②锌粒与稀盐酸：实验现象：锌粒溶解；有气泡产生；放热化学方程式：③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：实验现象：生成蓝色沉淀；溶液变为无色化学方程式：④石灰石与稀盐酸反应：实验现象：石灰石溶解；有大量气泡放出；放热（如有燃着的木条，则木条熄灭）。
化学方程式：⑤氧化铜与稀盐酸反应（加热）：实验现象：黑色粉末逐渐溶解；溶液逐渐变蓝。
化学方程式：⑥硫酸铜晶体加热：实验现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末；试管壁上出现水珠。
化学方程式：第二单元探秘水世界①水通电分解：实验现象：通电后电极上产生无色气泡，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较少（如有带火星的木条，则木条复燃），与负极相连的玻璃管内气体体积较大（若有点燃的火柴，则气体被点燃，并产生淡蓝色火焰），二者体积比约为1：2。
化学方程式：②氢气在氧气中燃烧：实验现象：发出淡蓝色火焰；烧杯内壁出现水雾；烧杯发热。
化学方程式：第三单元物质构成的奥秘略第四单元我们周围的空气①氧气的实验室制法（过氧化氢溶液）：实验现象：加入二氧化锰后产生大量气泡（可使带火星的木条复燃）。
化学方程式：②木炭在氧气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧；发出白光；放出热量；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：③氧气与铁丝反应：实验现象：剧烈燃烧；火星四射；放出热量；生成黑色固体。
化学方程式：④氧气与蜡烛反应：实验现象：蜡烛融化；发出白光（若在空气中燃烧则为黄色）；放出热量；集气瓶内壁出现水雾；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：⑤用高锰酸钾制取氧气：实验现象：固体减少；紫红色固体逐渐变为黑色，生成的气体可使带火星木条复燃。
化学方程式：⑥用氯酸钾制取氧气：实验现象：无明显现象化学方程式：第五单元定量研究化学反应①白磷在空气中燃烧：实验现象：有黄白色火焰；放出热量；生成大量白烟。
化学方程式汇总第一天：1、活泼金属与酸反应镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2、金属氧化物与酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第二天：盐和酸反应：碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4== Na2 SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反应：AgNO3+HCl==AgC l↓+HNO3氯化钡和硫酸反应：BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl第三天：1、碱和盐反应氯化铜和石灰水反应：CuCl2+ Ca(OH)2 ====CaCl2 +Cu(OH)2↓氯化铜和氢氧化钠溶液反应：CuCl2+ 2NaOH ===NaCl2+Cu(OH)2↓碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH第四天：1、碱和酸性氧化物反应：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O澄清石灰水在空气中变质：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2、酸和碱中和反应氢氧化钠和盐酸反应NaOH +HCl=== NaCl+H2O氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 +2HCl===CaCl2+H2O第五天：通电点燃1、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑2、氢气的燃烧：2H2+ O2===2H2O3、铜受热：2Cu+O2MnO2第六天：1、过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑2、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第七天：点燃点燃1、木炭燃烧：C+O2===CO22、铁的燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4点燃点燃3、磷的燃烧：4P+ 5O2===2P2O54、镁的燃烧：2Mg+O2==2MgO第八天点燃点燃1、一氧化碳的燃烧：2CO+ O2=== 2CO22、甲烷的燃烧：CH4+2O2=== CO2+ 2H2O点燃点燃3、木炭燃烧：C+O2（充足）==CO24、2C+O2（不充足）=== 2CO第九天1、高温煅烧石灰石：高温1、CaCO3===CaO+CO2↑2、生石灰和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O第十天1、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色的原因（即二氧化碳和水反应）：CO2+H2O==H2CO32、变为红色的石蕊试液加热后又变回了原来的紫色（即碳酸分解）：H2CO3====H2O+CO2↑3、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4第十一天：锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应：1、Zn+ H2SO4==ZnSO4 +H2↑2、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第十二天：1锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl ==ZnCl2 +H2↑2、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑点燃第十三天1 1、乙炔的燃烧：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O通电2、电解氧化铝制取铝2Al2O3===4Al+3O2↑几种常见固体的颜色：铜（Cu）红色、氧化铜（CuO）黑色、铁锈（Fe2O3）红棕色高锰酸钾（KMnO4）紫黑色、几种常见溶液的颜色：硫酸铜溶液（CuSO4）蓝色、氯化铜溶液（CuCl2）蓝色硫酸亚铁溶液（FeSO4）浅绿色、氯化亚铁溶液（FeCl2）浅绿色、硫酸铁溶液（FeSO4）黄色、氯化铁溶液（FeCl2）黄色。
初中化学方程式汇总鲁教版化学方程式是描述化学反应过程的表达式。
根据不同的化学反应类型，化学方程式可以分为以下几类：化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
以下是鲁教版初中化学方程式的汇总。
一、化合反应1.金属与非金属元素的化合反应金属在与非金属元素反应时，通常会失去电子形成阳离子。
反应方程式一般形式为：金属+非金属元素→金属离子+阴离子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl2.非金属元素的化合反应非金属元素之间也可以发生化合反应。
例如：2H2+O2→2H2O，即氢气与氧气发生反应生成水。
3.金属氧化反应金属与氧气反应产生金属氧化物，可以用以下一般反应方程式表示：金属+氧气→金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO，即镁与氧气反应生成氧化镁。
二、分解反应分解反应是指一种物质分解为两个或更多物质的反应。
例如：2H2O→2H2+O2，即水分解为氢气和氧气。
三、置换反应置换反应是指元素或基团在化合物中相互替换的反应。
根据置换的特性可分为金属置换反应和非金属置换反应。
1.金属置换反应金属置换反应是金属离子之间相互置换的反应。
反应方程式一般形式为：金属A+金属离子B→金属离子A+金属B。
例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，即锌与铜离子反应生成硫酸锌和铜。
2.非金属置换反应非金属置换反应是非金属元素或非金属基团在化合物中置换的反应。
例如：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2，即氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
1.单质被氧化例如：Cu+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O+NO2，即铜被硝酸氧化生成亚硝酸和水。
2.氧化物还原例如：2Fe+3Cl2O7→Fe2O3+3Cl2，即铁与硝酸氯发生反应生成氯气和氧化铁。
3.非金属还原例如：2Na+Cl2→2NaCl，即钠与氯气反应生成氯化钠。
鲁教版初中化学方程式总结时间：2021.03.04创作：欧阳地一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 226. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3Cu(NO 3)2 +2Ag2MnO加热2MnO38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl 2 + H2O + CO2↑40. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO442. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO343. 生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 +5H2O45. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+ C 高温2CO47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2溴Br2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物 1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S 氯化氢HCl氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O 氨气NH3氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4 3.根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑2.二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O3.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO3 2KCl + 3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1、木炭在氧气中燃烧：C + O2 点燃 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生蓝色火焰）6.4、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体)7.5、磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生浓厚的白烟)8.6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)9.7、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体) 810.、铜在空气中加热；2Cu + O2 2CuO （红色固体变为黑色固体) 911.、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
怎样才能写好化学方程式化学方程式是初中化学相当重要的化学用语和化学知识,它不只是初中化学知识的联系纽带，而且是化学学科的学习工具，因而化学方程式的正确书写犹为重要，怎样才能让学生写好化学方程式呢？经过几年的化学教学实践经历，觉得化学方程式的书写应注意以下几方面的教学。
一个化学方程式包含的内容应主要有这四方面，反响物生成物的化学式、符号前的系数、反响条件、气体沉淀物的标识。
如电解水的反响化学方程式应写为2H2O2H2↑+O2↑而要比拟好地掌握化学方程式的书写,在教学中应做到以下九方面的教学。
一、物质反响的文字表达式化学反响的文字表达式的正确书写是写好化学方程式一项很重要的内容，它是与化学方程式有关联的学生所接触的第一知识。
在教学中，往往有的不太重视，认为与化学方程式无关。
实际上化学反响文字表达式是化学方程式根本构造的重要表达。
它的书写模式直接为化学方程式的书写奠定了根底。
所以在最开场教学时就应有意识地将它与化学方程式相联系，认真教学。
二、常见元素符号的正确掌握。
书上给出了共30种元素的元素符号。
教师可在教学前面内容时让学生在课余时间就记忆住。
记忆时应提醒学生应注意以下几方面。
1、字母大小写元素符号的第一个字母都应为大写，假设一种元素符有两个字母的，第二个字母须小写。
2、规律：有些元素的符号是与该元素名称拼音字母的第一个一样，如：氦He、氟F、氖Ne、镁Mg、锰Mn、钡Ba、钠Na等。
三、常见原子团的正确书写原子团的书写必须让学生熟记。
初中阶段主要有以下6种即铵根NH4、硝酸根NO3、氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、磷酸根PO4，其次还有高锰酸根〔锰酸根〕MnO4、氯酸根ClO3也应了解掌握四、熟记常见元素及原子团的常用化合价物质化学式的书写直接与化合价有关，书写化学式时有一个原那么是化学总价和为零。
因而要求对组成化学式的元素及原子团的化合价较熟练的掌握。
1、常见元素的常用化合价。
元素的化合价直接经过书上表格很难记忆，为了能准确熟练的记住化合价。
★鲁教版★初中化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
鲁教版初中化学
重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！
化学方程式所用符号之一
化学方程式所用符号之二
“+”号，表示“和”或“与”，用它把几种反应物或几种生成物连接起来，因此不能读作“加”。
“=”号，表示反应“生成”或“变成”，用它把反应物和生成物隔开，因此不能读作“等于”。
如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
应读成硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
“△”号，表示反应条件为加热，只适用于一般的加热，高温时不能用。
“↓”号，表示反应生成的沉淀物。
如
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；若不是在溶液中进行的反应，不溶物不标“↓”号，如3Fe+2O2Fe3O4。
在金属与盐溶液的置换反应中，生成的金属一般不标“↓”号，因为它一般是覆盖在另一种金属的表面，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
“↑”号，表示有气体产生。
生成物为气体的，在其化学式后标“↑”号；如果反应物有气体参加，生成的气体不标“↑”号。
例如：
2CuO+C2Cu+CO2↑，CuO+CO Cu+CO2
相信自己，就能走向成功的第一步
教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。
数学思维
可以让他们更理性地看待人生。
