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高中化学课件：燃烧热和能源
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于我Βιβλιοθήκη 若浮烟。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。

关于燃烧热及能源课件

关于燃烧热及能源课件

燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
不限
不 同
生成物的 量
不限量
点
1mol纯物质完全燃
反应热的 烧生成稳定氧化物
含义 时放出的热量;不同
的物质燃烧热不同
1mol H2O
稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
• (3)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完 全燃烧，且生成的CO2和液态水的物质的量 相等时，则放出的热量(Q)的取值范围为： 2_8_4_._5_a_k_J_＜__Q__＜__5_8_6_.5_a。kJ
(2005·天津卷理综，29)磷在氧气中燃烧，可 能生成两种固态氧化物。3.1g 的单质磷(P) 在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放 出X kJ热量。
• (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式 表示)是__________________，其相应的质 量(g)为__________________。
• (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P 与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ __________。
• (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热 化学方程式
板书
2．意义
如，甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 含义：25 ℃、101 kPa时_1_m__o_l_甲烷完全燃烧生成 ___H_2_O_(_l)__和__C_O__2(_g_)__时放出890.31 kJ的热量。
思考：能表示CH4燃烧的热化学方 程式有多少种？

新人教版选修四高中化学第二节燃烧热能源PPT精品课件

新人教版选修四高中化学第二节燃烧热能源PPT精品课件

C、2H2 (g) O2 (g) 2H2O(l) H 571.6kJ / mol
D、H
2
(g
)
1 2
O2
(g)

2
H
2O(g)
H 242kJ / mol
新人教版选修四高中化学第二节：燃 烧热 能源
第二节 新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源
燃烧热
能源
注意事项
（1）反应条件：101kPa （2）燃烧用量：1mol 纯物质（单质或化合 物）。
新人教版选修四高中化学第二节：燃 烧热 能源
第二节 新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源
燃烧热
能源
2、 在 101 kPa时，1mol CH4 完
课 全燃烧生成CO2和液态H2O，放出
堂 练
890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多 少？1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
堂
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方
练 程式与它燃烧的热化学方程式相同。
习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源
1、断裂化学键时吸收或生成化学键时释放的能
温 量叫键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键键 能为391kJ/mol，根据热化学方程式：
故 B N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 92.4kJ / mol 则 N N 键的键能是（ ）
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol

人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件

人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖
在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
人教版化学选修四燃烧热能源ppt课件
【解】根据题意葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1m0o.5l56Cm6Ho1l2OC66H完12全O6燃完烧全放燃出烧放2出8的00热k量J 的为：热 量 ， Q=0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下 的反应热
一例1、：、定表燃义示H：烧2燃热烧热的热化学方程式
在25℃ 、101kPa时，1mol纯物质 例：完表全示燃C烧O生燃烧成热稳的源自热的化氧学化方程物式时所放出的热量
2①，燃概烧念热属要于点反应热，也用△H表示，且△H∠0
必须以1mol纯 物质为标准来配平其余物质的化学计量数 ②表示燃烧热的热化学方程式的书写时： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol
③可燃物必须是 完全 燃烧生成稳定 的氧化物
状态稳定的氧化物，如C H H2O(l)
CO2 、S
SO2 、
④燃烧热的测定：可利用仪器通过实验测得
⑤燃烧热的描述： CH4的燃烧热为： 890.3 kJ/mol 或△H= -890.3 kJ/mol

化学课件《燃烧热能源》优秀ppt 人教课标版

化学课件《燃烧热能源》优秀ppt 人教课标版

【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱 间的中和反应中和热大
致相同,均约为 57.3kJ/mol
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
节 燃烧热能源
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
①什么是燃烧？
思
考
燃烧是可燃物与氧化剂发生的
与 交
剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
流 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。

燃烧热、能源 课件

B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol

燃烧热、能源PPT下载2

方程式书写正确的是(D )。
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol
B、H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) △H=＋92.3kJ/mol
C、H2 ＋ Cl2＝2HCl
△H=-184.6kJ/mol
D、2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝＋184.6kJ/mol
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
例2：已知乙醇的燃烧热△H= — 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多 少热量？
【解】1000 g乙醇的物质的量为：
讨论强酸和强碱反应的中和热）
（ 3 ） 生 成 物 及 其 物 质 的 量 ： 1molH ＋ 与 1mol OH－ 反应生成 1molH2O。
（4）放出的热量：57.3kJ/mol
❖ 燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热反应
△H
△H＜0
不同点
反应物的量 生成物的量
1mol(O2的量不限) 不限量
g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应
二者△H的符号相反而数值相等。
燃烧热
❖ 概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热.
❖ 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标
❖
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。

化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt9(2份打包) 人教课标版1


潮汐能
潮汐能 ： 由潮汐涨落所产生的位能和
动能称为潮汐能
用途： 主要用作水磨、水车、农副
产品机械的动力和发电
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
12.4亿吨
20.4年 63.1年 92.4年
3、能源形势
化石燃料：煤、石油、天然气
解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节 约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧， 提高能源的利用率。
4、新能源
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、 核能和生物能。
风能
太阳能
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
4、燃烧热的计算及应用
［例题］ 1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃 烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后 所产生的热量为多少？
10L 00 89.3k 0J/m 3o 9l7 k4 J5 2.2 4L/mol
章化学反应与能量 节燃烧热能源
一、燃烧热
1、定义 25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 kJ/mol
3、注意
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
完全转变成对应的稳定物
CCO 2(g) HH2O(l)
①研究条件： 25℃，101 kPa
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【练习5】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的 量
1mol可燃物
不限
不 同
生成物的 量
不限量
点
1mol纯物质完全燃
反应热的 烧生成稳定氧化物
含义 时放出的热量;不同
的物质燃烧热不同
1mol H2O
稀酸稀碱中和生成1molH2O 时放出的热量,不同的反应 物的中和热大致相同
【练习4】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k_J_•_m__o_l-，1 C3H8的燃烧热为_2_2_2_0__k_J_•_m_o_l_-1 （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 __4_7_2_5_._8_k_J___
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一.燃烧热 研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量。 反应程度
反应程度
【练习2】
已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝一11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少?
△H＝－5518kJ/mol
【练习3】
分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ BE ） A. C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= － 110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH= － 393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2 (g)=2H2O(l); ΔH= － 571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2O2 (g)=H2O(g); ΔH= － 241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=－285.8kJ/mol
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【练习6】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡
萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
【练习7】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
Hale Waihona Puke 乙炔 C2H2(g) -1299.6
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
二、燃烧热的计算及应用
【练习1】
H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位为kJ／mol 燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
强调：
①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述） H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol
H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热 量表示为：△H =-285.8kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据， 任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的
燃烧热为 ，热化学方程式 为
。
解：10g硫磺燃烧共放出热量为：
； ；
则1mol（32g）硫磺燃烧放热为