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燃烧热能源

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燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
1.能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、
阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主 要能源是化石燃料。
2.我国的能源状况 我国能源资源丰富,品种较全,但人均占有量低,分布又极 不均衡。目前，我国使用的主要能源是化石燃料，它们的 蕴藏量有限，且不能再生，最终将面临枯竭。
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后再使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
△H=-290 kJ/mol
一、燃烧热
1.概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.单位：kJ/mol。 3.注意：（1）条件
（2）物质的量为1 mol （3）完全燃烧 （4）稳定的氧化物
如常温常压下，1 mol甲烷完全燃烧放出890.31 kJ 的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：
烧热是（ C ）
A.32.79 kJ
B.32.79 J/mol
C.393.5 kJ/mol
D.393.5 kJ
燃烧热 能源
依据事实，写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； (2)1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢 气体和二氧化碳气体,放出145 kJ的热量。
答案: (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)====4HCl(g)+CO2(g)
解决能源问题的办法
1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(C )

燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）； ③燃烧物的物质的量：1 mol；
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

燃烧热、能源 课件

燃烧热、能源 课件

A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。

课件14：1.2 燃烧热 能源

课件14：1.2 燃烧热 能源

5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。

燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
例2 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应 的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。 下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

燃烧热_能源

燃烧热_能源

［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学
方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可
燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物 的物质的量，可为任意值。 （2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热 化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程 式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方 程式时生成的水的量可为任意值。
à º 76.2%
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？ （2）我国的能源储量。 （3）我国人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量 情况。 3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
Ë µ ® ç 5.1% Ì È ì » Æ ø 2.1% Ê Ó ¯ Í 16.6%
（4）单位：kJ/mol
3.表示的意义：
如: CO的燃烧热为283.0kJ/mol. CO的燃烧热为ΔH=－ 283.0kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCO完全燃烧时,放出
283.0kJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：

应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
【例】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
二、能源
能源：能提供能量的自然资源，它包括化石燃料 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水， 朝汐以及柴草等。 一级能源：从自然界直接取得能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 天然气

课件3：1.2 燃烧热　能源

课件3：1.2 燃烧热　能源
生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物

燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
热化学 CO(g)+ O2(g)
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1

燃烧热能源课件

燃烧热能源课件
燃烧热能源ppt课件
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。

燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应

课件13：1.2 燃烧热 能源

课件13：1.2 燃烧热 能源
[基础·初探] 教材整理1 燃烧热 1．定义
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)

高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件

高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又 都是经过亿万年才能形成的非再生资源
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，

第二节 燃烧热 能源

第二节 燃烧热 能源

⑴试简述理想燃料应具备哪些优点？ 燃烧热值高、储量丰富、开采容易、燃烧时污染小、
储存运输方便
⑵由表分析， 是一种比较理想的燃料。
自主阅读
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是 化石燃，料是不能 。再生
2.下列说法不正确的是 ( A )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效 果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3、关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不
正确的是（ AC ）
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪 些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
※燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热 反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表 示时必须注明符号。（中和热也是）
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永 续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无 害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发 利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能 和海洋能等。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无 法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
㈢绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。

燃烧热能源

燃烧热能源
水时所放出的热量
中和热ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
例1: 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ该反应
的热化学方程式为______ 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ则氢气的燃烧热
为______kJ/mol
例2:下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的
是 A．COg＋O2g＝CO2g
位
反应物的量
生成物的量
不
同 反应热的含
点
义
表示方法
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH＜0单位均为kJ·mol－1
1mol
不确定
25℃、101kPa时 1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量
燃烧热ΔH＝－ akJ·mol－1
不一定为1mol 生成水的量为1mol
在稀溶液里酸与碱发 生中和反应生成1mol
4研究燃烧热的意义：在工业生产上许多过程需要热量这些热 量大多数是通过可燃物燃烧产生的热量多了既浪费又可能对 生产不利热量少了不能满足工业生产的要求对生产也不利因 此研究燃烧热可实现合理使用能源充分利用能源节约能源减 少环境污染
二.能源
1.能源：凡是能提供某种形式能量的物质统称为能源它是 人类取得能量的来源包括已开采出来的可供使用的自然资 源与经过加工或转移的能量的来源尚未开采出的能量资源 不列入能源的范畴只是能源资源
第二节 燃烧热 能源
一. 燃烧热
1概念：25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量单位为kJ·mol－1燃烧热通常可利 用仪器由实验测得
2对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物用量：1mol ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物如碳元素完全 燃烧生成CO2g氢元素完全燃烧生成H2Ol硫元素完全燃烧生成 SO2g ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 例如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1指的是25℃、101kPa时 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量而不是在 Cl2中 ⑤单位：kJ·mol－1

高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析

高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析

专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：kJ/mol表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。

2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。

式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。

二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。

2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。

（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。

（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

高二化学燃烧热-能源

高二化学燃烧热-能源
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
C．氢气
D．醇类
； https:/// 韩国旅游 韩国自由行
人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力

燃烧热、能源课件

燃烧热、能源课件
的情况。
2.燃烧热与中和热的比较
燃烧热
不
同
点
中和热
能量变化
放热反应
ΔH 及其单位
ΔH <0,单位均为 kJ·m ol
反应物的量
可燃物为 1 m ol
不一定为 1 m ol
生成物的量
不确定
生成的水为 1 m ol
101 kPa时,1 m ol纯物
在稀溶液里,酸与
质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的
碱发生中和反应生
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等
可再生能源
不可再生能源
二次能源
太阳能、地热、沼气、
潮汐能、风能等
核能等
电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2.解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。
【例题 2】下列获取氢气的途径中最理想的是(
1.对燃烧热的理解
(1)燃烧热是指可燃物与 O 2 反应放出的热量,1 m ol H 2在 C l2中也可以燃
烧放出热量,但不是燃烧热。
(2)文字叙述燃烧热时,用“
正值”或“ΔH ”表示。例如:C H 4 的燃烧热为
-1
-1
890.31 kJ·m ol (不写“-”
号)或 ΔH =-890.31 kJ·m ol (必须写“-”
-1
1.H 2的燃烧热为 ΔH =-285.8 kJ·m ol 所表示的含义是什么?
提示:表示在 25 ℃、101 kP a时,1 m olH 2完全燃烧生成 H 2O (l)时放出 285.8
kJ的热量。

燃烧热、能源 课件

燃烧热、能源 课件
B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
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Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol 为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa 时, 1molCH 4完全燃烧时 ,放出890.3KJ 的热量 .
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
【解】根据题意，在 101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol。 1000 L CH 4 (标准状况 )的物质的量为： n(CH 4)=V(CH 4)/Vm=1000L/22.4L ·mol-1 = 44.6mol 1mol CH 4 完全燃烧放出 890kJ的热量， 44.6 molCH 4
石油 天然气
煤
探明储量 32.7亿吨 13700 亿立方米 1145亿吨
年产量 1.6亿吨 217亿立方米 12.4亿吨
S – SO2 （g）
kJ/m△olH=－5518KJ/mol
H– H2O（l）②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念 : 在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物 时所 放出 的热量 。
注意事项：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C0 2，H→H20(l) ，S→S02等
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量
不限量
1mol H2O
不
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的 热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的 热量,强酸强碱间的中和反应中和
热大致相同,均约为57.3kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C 6H12O6完全燃烧放出 2800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
能量变化
点
ΔH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
燃烧热
放热反应
一、燃烧热
指定温度和压强
1.燃烧热的的概念 :
限定可燃物的物质的量
在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳 定的氧化物 时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO 2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -- 思CO考2 （:g①）C8H18的燃单烧位:热是多少?
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同 ,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
则氢气的燃烧热为：＿＿2＿85＿.8＿k＿J/＿mo＿l ＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
A.碳和一氧化碳
B.1moL 碳和2moL碳
C.1moL 乙炔和2moL碳
D. 淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H = -241.8 kJ/mol H = -483.6 kJ/mol H = -285.8 kJ/mol H = -571.6 kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH= -285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol ×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol，1000 L CH 4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？