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化学知识点填空高三必修一化学知识点填空高三必修一一、物质的组成与结构1. ___元素___ 是构成所有物质的基本单位，它由一个具有特定的原子序数的____原子____组成。
2. 原子的核心部分由____质子____和___中子___组成，而外部环绕着____电子____。
3. 在同位素中，质子数相同而中子数不同的原子称为____同位素_____。
4. 元素周期表是根据元素的____原子序数____从小到大排列的。
5. 元素的原子序数决定了元素的____化学特性_____。
6. 原子的化学键是由_____电子______进行的。
7. 当一个元素丢失或得到电子时，形成的电荷称为_____离子____。
8. 化学反应中，不变质量定律指出，在封闭的系统中，物质的质量在反应前后____不变______。
二、化学计算1. 计算原子的相对质量时，需将各同位素的质量与其_____相对丰度_____相乘，再求和。
2. 摩尔质量指的是物质_____质量______与物质的_____物质的量______之间的比例关系。
3. 在化学方程式中，反应物与生成物的摩尔之比称为____反应的摩尔比______。
4. 摩尔体积是指在标准温度和压力下，一个摩尔气体所占据的____体积______。
三、离子反应与化学方程式1. 氧化还原反应是指物质与氧气相互作用而产生的反应，其中一种物质在反应中失去电子称为_____氧化_______。
2. 发生氧化还原反应的元素或化合物称为_____氧化剂_______。
3. 受氧化剂氧化的物质称为_____还原剂_______。
4. 在离子方程式中，以挥发性弱酸代替强酸，以挥发性弱碱代替强碱，可以得到____离子方程式_________。
四、气体的性质与制备1. 科学家发现，在相同的温度和压力下，等体积的气体中，不同气体的分子数目相等，这个规律被称为______阿伏伽德罗定律________。
2. 在标准状态下，1摩尔理想气体的体积为_______22.4L_______。
初三化学上册知识点总结填空解读第一篇：初三化学上册知识点总结填空解读上册知识回顾第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。
P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。
P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________，常伴随____，____ ___，_______ __。
P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。
P7 3．物理性质：__。
化学性质：___。
P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
P123．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。
同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。
P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中_ _含量较低。
P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
P14 课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =HS－+ OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
一、填空题1．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“①氧气②氯气③活性炭④氦气⑤氮气”中选择适当的物质填空（填序号）：(1)救危重病人常用的物质是__________。
(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是__________。
(3)探空气球中常填充的安全气体是__________。
①⑤④解析：①⑤④A、(1)救危重病人常用的物质是：①氧气，能供给人类呼吸；(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是：⑤氮气，化学性质稳定；(3)探空气球中常填充的安全气体是：④氦气，密度小于空气且化学性质稳定；2．化学就在我们身边。
现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。
选择适当物质填空（填序号）.（1）属于空气污染物的气体是_______________。
（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。
（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。
（4）可用于净水的是____________。
④③②①解析：④③②①（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。
故选④（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。
故选③（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。
故选①3．氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。
下列属于氧气用途的是________（填序号）。
a.医疗急救b.食品防腐c.航天火箭d.霓虹灯（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是________（填字母）。
a.木炭b.水c.氮气②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的化学方程式：______。
这三个反应的反应类型________（填“相同”或“不相同”）。
aca （合理均可）相同解析：ac a 2254P+5O 2P O 点燃（合理均可） 相同（1）氧气的化学性质有助燃性和支持呼吸。
第一单元走进化学世界1、物理变化和化学变化的本质区别：2、化学性质概念：3、蜡烛燃烧的产物有二氧化碳和水检验二氧化碳的方法：化学方程式为：4、药品的取用方法：固体块状用夹取粉末状用5、液体药品的倾倒原则：（1）（2）（3）6、读取量筒中液体的体积方法：7、胶头滴管的使用原则：（1）（2）8、酒精灯内的酒精不能低于不能多于。
熄灭酒精灯不能用要用9、给试管加热三原则是：（1）（2）（3）10、玻璃仪器洗干净的标准：11、写出以下仪器的名称第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积）：2、测定空气中氧气的含量一般用在一定量空气中燃烧化学方程式为：3、纯净物：4、混合物：5、氧气的用途：氮气的用途：6、空气污染物有：7、硫在空气中燃烧的现象：硫在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：8、铁在氧气中燃烧的现象：化学反应方程式为：9、化合反应：10、制取氧气的原理：（1）（2）（3）10、检验氧气的方法：11、氧气验满的方法：12、使用高锰酸钾制取氧气注意事项有：13、分解反应：第三单元物质构成的奥秘1、走过花圃，闻到花香因为：2、气体能被压缩，是因为：3、、、是保持化学性质的最小微粒4、是化学变化中的最小粒子5、原子由、、构成6、在原子中，原子序数= = =7、没有中子，原子核内只有一个质子8、决定元素化学性质的是：9、什么是离子：10、元素种类由决定，地壳中含量最多的元素是：11、元素符号的意义：H Cu12、以上是元素周期表中的一格，请问，20表示：Ca表示：钙表示： 40.08表示：13、微粒的意义。
1个镁离子：两个氧离子：5个亚铁离子： 8个铜原子：氦气：4个二氧化碳分子： 2硫酸根离子：8个氢氧根离子： 5个过氧化氢分子：第四单元自然界的水1、使用农药、化肥的利弊：2、水的净化的四种方法是：、、、净化程度最高的是：，用除去水中异味3、软水和硬水的区别是：用区分软水和硬水，生活中硬水软化的方法：4、化合物是指：氧化物是指：单质是指：5、化学式的书写原则是：、、6、化学式的意义：CO2 Hg7、化合价，+1的有： +2的有：+3的有： -1的有：-2的有： 0价的是：8、化学式的计算（1）NaNO3的相对分子质量是：（2）一个C6H12O6分子的原子个数是：（3）C6H12O6中个元素的质量比是：（4）C 6H 12O 6中氧元素的质量分数是： （5）180gC 6H 12O 6中氧元素的质量是： 9、盐酸是化合物吗？为什么？ 第五单元 化学方程式1、质量守恒定律：2、3、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na4、化学反应前后质量守恒的原因是因为化学反应前后宏观： 微观：5、铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律反应方程式：现 象：6、盐酸和碳酸钠粉末在敞开容器中发生反应验证守恒反应方程式：现 象： 42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++7、是否能验证：，满足质量守恒定律吗？8、按步骤做计算题。
新人教版高中化学必修一知识点填空一、基本概念1. 什么是物质？物质是构成物体的一切有形的、占有一定空间且具有质量的实体。
物质包括元素和化合物，以及这些物质组成的混合物。
2. 什么是元素？元素是由同种原子组成的纯物质。
每种元素都有一种独特的原子结构，具有一定的物理和化学性质。
3. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质。
4. 什么是离子？离子是带电的原子或原子团。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带有负电荷。
5. 什么是分子？分子是由两个或更多原子通过共用电子而形成的可稳定存在且不带电的粒子。
6. 元素符号和原子序数有什么作用？元素符号是表示元素的一种简便方式，通常是由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
原子序数是一个由质子数决定的数字，用来表示一个元素的特定种类。
7. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学方程式标示化学反应过程的符号表示法。
方程式由反应物、生成物和化学反应条件构成。
8. 什么是摩尔？摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
1摩尔物质含有6.022×10^23个基本粒子，这个数量被称为阿伏伽德罗常数。
二、化学元素及周期表1. 什么是主族元素？主族元素是指周期表中IA至VIIA族的元素。
这些元素的最外层电子能级上只有s和p电子。
主族元素的性质相对比较单一，具有相似的化学特性。
2. 周期表中有几个周期？周期表中共有七个周期。
每个周期横向排列着一系列元素，这些元素的原子序数逐渐增加，而且由于最外层电子配置的改变，它们的化学性质也会有相应的变化。
3. 什么是原子半径？原子半径是衡量一个原子大小的物理量。
原子半径可以通过测量相邻两个原子核之间的距离来确定。
对于金属元素而言，原子半径即为金属晶体中金属原子之间的距离。
4. 原子序数增大时，原子半径会怎样变化？随着原子序数增大，原子半径会逐渐增大。
一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2浓酸撒在实验台上，先用中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用，再涂上。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（4）钠、磷等失火宜用。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用。
二．混合物的分离和提纯过滤用于分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验Cl－SO42-四. 物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）。
2.摩尔（mol）: 计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =5.摩尔质量（M）(1) 定义：叫摩尔质量.（2）单位：(3) 数值：等于该粒子的.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义： .（2）单位：2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=3.标准状况下, Vm = L/mol4.使用22.4/mol的注意事项：七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：，叫做溶质B的物质的浓度。
化学知识点高一填空题在高中化学学习中，填空题是常见的题型之一，通过填空题可以考察学生对基础化学知识的理解和掌握程度。
下面将针对高一化学中的一些重要知识点进行介绍和解析。
一、原子结构与元素周期表原子是物质的最基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
根据不同的元素，原子的核外电子层构成不同，电子层数量和排布位置也不同。
1. 典型元素周期表中，元素周期数代表原子中的能级，周期内的不同周期数代表了不同电子层的存在。
填空题常考察各个能级中电子的数量，如：第一周期元素的最外层电子数为___。
2. 元素的元和化合价可以通过填空题来考察。
元素的化合价是指一个元素在化合物中氧化或还原时所具有的电荷数，常见的主族元素化合价等于其主族号码。
例如，氯系元素，元素符号为___。
二、化学物质与化学反应化学物质是指具有一定化学性质和化学组成的物质，可以通过填空题来考察物质的分类和特性。
1. 常见的物质存在三态，即固态、液态和气态。
填空题可考察不同物质的三态状态，如：在室温下，水的常见状态为___。
2. 化学反应是指物质之间发生的转化过程。
填空题可以考察化学反应中的反应物、生成物以及化学方程式的平衡和配平。
例如，强酸和强碱反应得到___。
三、化学键与化学式化学键是原子间的相互作用力，用来形成化合物。
填空题可以考察不同类型的化学键以及化学式的书写和解析。
1. 根据电子传递的方式，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
填空题可考察不同类型化学键的形成。
例如，金属键是指金属元素间(___)形成的键。
2. 化学式是用化学符号和指数表示化合物中各元素的种类和相对个数。
填空题可考察化合物的化学式的书写和解析，如：一氧化碳的化学式为___。
四、酸碱与盐酸、碱和盐是化学反应中常见的物质类型，填空题可以考察它们的性质和化学反应。
1. 酸的特征是酸性溶液中含有H+离子。
填空题可考察不同酸的命名和性质，如：盐酸的化学式为___。
一、填空题1．(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)已知P4(白磷，s)4P(红磷，s)△H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H2。
(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。
(5)已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。
答案：=<<>Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1解析：（1）反应热与反应条件无关；（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；（4）浓硫酸溶于水放热；（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答【详解】(1).反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；(2).1mol P4分子生成4mol P分子要破坏化学键，需要吸热，则1mol P4所具有的能量小于4mol P分子所具有的能量，故答案为：<；(3).已知4P（白磷，s）⇌P4（红磷，s）△H=-17 kJ· mol－1，说明白磷能量高，则燃烧反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，则△H1<△H2；故答案为：<；(4).浓硫酸溶于水放热，浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量大于114.6kJ，故答案为：>；(5).28g 即物质的量=2856gg/mol=0.5molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ 热量，所以1molFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H=+2a kJ·mol-1，故答案为：Fe(s) + CO 2(g) = FeO(s) + CO(g) △H =+2a kJ·mol -1。
第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是在________层次上研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、化学变化：____________________的变化；如__________、________物理变化：_________________________的变化。
如_________、___________化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
如_______、_________ 物理性质：物质____________ 就表现出来的性质如_________、_________ 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：分为__________、___________、_________其中加热用_________。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：__________；结论：______温度最高O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______（3）检验产物 H2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________CO2（4）熄灭后：有白烟（为___________），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中_______减少，__________的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以_________为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－_________________________只能间接加热的仪器是－－___________________（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——_______________________（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与相平。
量筒不能用来_______，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（5）称量结束后，应使________归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可__________________；②不可_________________________；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用____________或扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹 __ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以______为宜，液体以___________为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
②“三不”：任何药品____________________________________________________ ____________________________________________________（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用②块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）e、胶头滴管使用时千万不能_____________，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：_________________________________“二低”：（1）________________________（2）__________________________“三靠”：（1）_________________________________（2）___________________________（3）__________________________________.滤液仍然浑浊的可能原因有:①___________________ ②____________________ ③______________ （五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌（作用：）（2）当液体（或）时停止加热，利用_________将剩余水分蒸发掉.（3）热的蒸发皿要用 ___夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水（3）玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_________________b、装置要求：___________c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_____________________。
d、约占_____，可支持燃烧；结论：空气是混合物； O2约占______，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水N2e、探究：①液面上升小于1/5原因：_____________________________②能否用铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的原因是主要污染物等。
（3）空气污染防治：________________________________________________。
3.氧气(1)氧气的物理性质：密度__________不易_________（2）氧气的化学性质：氧气能使________的木条______，说明氧气具有______性，利用此性质可以________________。
硫、磷、等可以在氧气中燃烧，并产生与在空气中燃烧不同的现象，说明氧气具有________性，是一种常见的氧化剂。
硫在空气中燃烧产生________火焰，在氧气中燃烧产生_________火焰。
做个实验时硫要取________，以减少产物污染大气，产生了具有________气味的气体，该气体对大气有污染，实验时还要在瓶底放少量的水目的是________________。
铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中确能燃烧而且燃烧时____________________同时生成___ 色固体。
做此实验时要使用表面_______的细铁丝，把铁丝绕成______________状以增大与氧的___________，并要在瓶底事先放___________，以防止_________________。
(3)氧气的制备:a,工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的___不同是____变化）b,实验室制氧气三个原理用方程式表示：_________________________；_______________________________；_____________________________。
（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的___________ （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向_____倾斜：防止_____________________②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约______处④导管应稍露出橡皮塞：__________________⑤试管口应放一团棉花：____________________________⑥排水法收集时，待______________时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先_________再___________：防止__________________⑧用排空气法收集气体时，导管伸到_______________（6）氧气的验满：_______________________________检验：_________________________________（7）收集氧气的方法有_____________和___________________。
（8）绘实验室制氧的装置图（用高锰酸钾和过氧化氢制氧的两幅图）4、催化剂（触媒）：在化学反应中能_________________________________，而__________________和_________在反应前后都没有发生变化的物质。
