铝单质的性质

铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。

用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。

铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。

（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。

（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。

Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。

可用于焊接钢轨、冶炼金属。

（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。

铝单质总结引言铝单质，简称铝，是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。

铝具有低密度、良好的延展性、导电性和热传导性等特点，因此在各个领域得到广泛应用。

本文将对铝单质的性质、用途以及生产工艺进行总结。

性质物理性质•密度：铝的密度为2.7 g/cm³，属于轻金属，约为铁的1/3。

•熔点和沸点：铝的熔点为660°C，沸点为约2519°C。

•延展性：铝具有良好的延展性，可以制成各种形状的材料。

•导电性：铝是良好的导电体，热导率也较高。

化学性质•反应性：铝单质具有较强的反应性，容易与氧气等元素发生反应。

•腐蚀性：铝在常温下相对稳定，但容易受酸、碱等腐蚀。

•与其他元素的反应：铝与氧、硫、卤素等元素能够发生反应，形成相应的氧化物、硫化物或卤化物。

用途铝是一种广泛应用的金属，被用于许多领域，以下是一些常见的应用：1.建筑领域：铝材是建筑行业中常用的材料之一，用于制作门窗框架、铝合金幕墙、屋顶等结构。

2.汽车工业：铝具有较低的密度和良好的强度，被广泛应用于汽车制造中，能够减轻车身重量，提高燃油效率。

3.航空航天领域：铝合金是航空航天工业中常用的结构材料，用于制造飞机、火箭等器件。

4.包装行业：铝箔具有良好的保鲜性能和隔热性能，被广泛应用于食品、医药等包装领域。

5.电子行业：铝是良好的导电材料，被应用于电子设备中，如电线、散热片等。

生产工艺铝单质的生产主要包括矿石选矿、冶炼和精炼几个步骤：1.选矿：首先从铝矿石中提取铝的含量较高的矿石。

2.冶炼：将选矿得到的铝矿石进行冶炼，主要包括煤气化还原法、铝电解法等，通过还原和电解的过程将铝得到的还原为金属状态。

3.精炼：冶炼得到的铝经过精炼，去除杂质，提高纯度。

其中，铝电解法是一种常用的方法。

具体步骤如下：1.制备电解质：将铝矿石经过破碎、磨浆等处理得到氧化铝。

2.预处理：给氧化铝加入适量的草酸、铝酸等材料，加热反应生成可熔的混合物。

点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。

5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。

2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。

4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。

5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。

6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。

课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁­铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。

镁、铝及其化合物班级姓名一、铝单质铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。

自然界中的铝全部以态存在；铝土矿的主要成分是氧化铝。

（一）物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的、和，是质地的轻金属。

（二）化学性质1、与非金属单质反应（1）与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的保护层，故金属铝有一定的抗腐蚀性。

点燃或加热时与O2反应的化学方程式为：。

（2）在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为：，2、与酸反应（常温下铝遇、能够发生钝化）。

与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:3、与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:4、与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。

离子方程式:5、与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。

（三）铝的制备通电电解熔融的Al2O3：2Al2O3 4A l＋3O2↑二、氧化铝（一）物理性质：白色固体，硬度高，熔沸点高。

刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为α—氧化铝。

（二）化学性质：两性氧化物：与酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物。

1、与盐酸反应的化学方程式为：，离子方程式:2、与NaOH 溶液反应的化学方程式为： 。

离子方程式:（三）用途：用作制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等三、氢氧化铝：（一）物理性质：白色固体，难溶于水。

（二）化学性质：1、受热分解：化学反应方程式为： 。

2、两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应： ；离子方程式: 。

与NaOH 的反应： ；离子方程式: 。

（三）用途：1、治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为： 。

2、铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。

（四）制取：可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式： 。

离子方程式: 。

四、镁（一）物理性质：银白色，有金属光泽，熔点低，硬度小，密度小。

（二）化学性质1、能与O2、Cl 2、N 2等非金属单质反应，产物分别为MgO 、MgCl 2、Mg 3N 2。

高二化学10铝性质一．课程导读1．铝的存在与结构原子结构示意图为核外电子排布式为1s22s22p63s23p1易失去电子，有较强的还原性，在常温下能很快被氧化形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

铝元素是地壳中含量最多的金属元素（占地壳中总含量的7.45%），主要以化合态存在于铝土矿中。

2．物理性质：铝是一种质地较软的银白色色金属，具有良好的导电性、导热性、延展性。

例1：物理性质与用途连线制银漆良好的导热性作散热材料对光的反射性能良好高质量的反射镜银白色光泽制极薄的铝箔导电性比铁大制航空用的合金密度较小铝电缆良好的延展性二．课堂学习3、化学性质：(1)铝跟非金属反应a．与O2反应①常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。

②铝在空气中强热：（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

③先去除铝片表面的氧化膜，然后在硝酸汞溶液中浸一会儿，取出用滤纸吸干，在空气中暴露，观察现象出现白毛反应方程式：2Al+3Hg(NO3)2 →3Hg+2Al(NO3)2; 4Al+3O2 → 2Al2O3。

例2、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属，C、铝与氧气反应放出大量的热量D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物b．铝与氮气在高温下反应：2Al+N2高温→2AlN，c．铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成2Al+3Cl2→2AlCl3（2）铝跟水反应铝与沸水反应2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑（3）铝与强碱溶液反应（氧化剂实际是H2O ）2Al+6H2O →2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O。

铝及氧化铝的性质及应用铝元素是地壳中含量最多的金属元素，是生活中常见的金属，教科版小学科学六年级就有关于回收铝罐的教学内容，让学生认识到废旧金属具有回收利用的价值。

本讲简要介绍铝单质及氧化铝的物化性质及应用，以此增加大家化学知识的储备，并了解化学在日常生活中的应用。

铝（如图1）是自然环境中含量最丰富的金属元素,在地壳中它以铝硅酸盐形态存在,约占地壳总重的7.7%。

许多岩石、矿物和土壤中含有大量的铝。

图1 铝一、铝的性质1.物理性质铝是银白色的轻金属,有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性,铝的硬度、强度较低。

2.化学性质（1）铝与氧气反应在常温下,铝能与空气里的氧气起反应,生成一层致密而又坚固的氧化物薄膜。

由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化,所以,铝具有抗腐的性能。

4Al+3O=2Al O223（2）铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑32（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO+3H↑222二、铝在生活中的应用1.铝合金（如图2）铝是轻金属，密度仅为铁的1/3左右。

铝还耐腐蚀，可以抵御水、气及一些化学物质的腐蚀。

但同镁类似，纯铝较软，无法作为工业材料应用，若掺入少量铜、锌、锰、硅及镁等元素，则可以显著提高合金材料的强度，同时又保持了铝材的性能，因此铝合金成为当前应用最广泛的合金材料。

2.易拉罐（如图3）易拉罐作为金属铝的产品之一，是饮料开罐设计中的经典。

相较于塑料包装，铝罐的回收率更高，且二次加工成本也比较低，对环境造成的污染相对较小。

但易拉罐并非完全由纯铝制成，因为饮料内所含的物质还是会缓慢腐蚀铝材，所以易拉罐的内壁会添加一层涂层来保证大家的健康。

图2 铝合金图3 易拉罐3.锡箔纸（如图4）铝具有良好的延展性，它可以制成铝箔，也就是厨房常用的“锡箔纸”。

铝箔的主要用途之一就是盛装食物，且由于热传导性能良好，它常用于食物的烧烤等烹饪过程。

早年的锡箔纸确实由锡箔制成，但出于成本及健康的考虑，目前都已换成铝箔，只是仍延续了锡箔纸的叫法。

铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。

高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al －3e -=Al 3＋。

1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al ＋3O 2 Δ → 2Al 2O 3；2Al ＋3S Δ → Al 2S 3；2Al ＋3Cl 2 点燃→ 2AlCl 3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

注意钝化也属于化学变化。

2Al ＋6HCl → 2AlCl 3＋3H 2↑；2Al ＋3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O → 2NaAlO 2＋3H 2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O。

在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。

在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2Al＋Fe2O3高温→ 2Fe＋Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

二、氧化铝(Al2O3)氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

1.氧化铝与酸反应Al2O3＋6HCl→2AlCl3＋3H2O；对应离子方程式：Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3H2O；2.氧化铝与碱反应Al2 O 3＋2 N a O H 3.电解氧化铝生成金属铝2Al2O34Al＋3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。

铝单质和氢氧根离子和水反应离子方程式铝是一种常见的金属元素，它以Al的符号在元素周期表中排名第13位。

铝具有良好的导电性能和轻盈的特性，因此在工业和日常生活中被广泛使用。

铝单质的化学性质也非常活泼，它能够与氢氧根离子和水发生反应，产生不同的化合物。

首先我们来看铝与氢氧根离子的反应。

当铝单质与氢氧根离子反应时，产生的化合物是氢氧化铝。

氢氧根离子是一种带有负电荷的离子，它是由氧原子和氢原子结合而成的。

氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，它是一种白色的固体，并且具有一定的碱性。

在这个反应过程中，铝原子失去了其外层的电子，形成了Al3+离子，而氢氧根离子则失去了其负电荷，形成了氢氧化铝分子。

铝与水的反应也十分有趣。

铝与水反应时，会产生氢气和氢氢氧化铝。

这个化合物的化学式为Al(OH)3。

在这个反应过程中，铝原子也是失去了其外层的电子，形成了Al3+离子，而水分子则被分解成了氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

氢氧化铝分子在水中会发生水解反应，生成氢氧根离子和氢氧化铝根离子，从而导致溶液呈碱性。

这两种反应都是铝单质与氢氧根离子和水发生的化学反应，它们对我们来说具有一定的意义。

首先,在工业生产中，氢氧化铝被广泛应用于陶瓷、玻璃、纸张和涂料等领域。

其次，对于研究铝单质的化学性质，这些反应也提供了重要的依据。

此外，这些反应也有利于我们更深入地了解化学反应的本质，为日常生活和工业生产提供了一定的理论依据。

另外，铝单质与氢氧根离子和水的反应也与环境保护息息相关。

随着铝制品在各个领域的广泛应用，铝废弃物的处理和再利用问题也逐渐凸显出来。

这些化合物在接触水后会产生一定的影响，因此在相关领域需引起人们的高度重视。

在日常生活中，我们也可以通过简单的实验来观察铝与氢氧根离子和水的反应。

首先，我们可以取少量铝粉或铝箔，放入盛有水的容器中。

在加入铝粉后，我们会观察到一些气泡产生，并且容器的壁面会有一些气体聚集。

这些气泡正是由于铝与水反应产生的氢气。

铝单质和氢氧根离子和水反应离子方程式铝是一种常见金属元素，它的化学性质十分活泼。

在自然界中，铝以铝矿石的形式存在，如白云石等。

而在工业生产中，我们通常通过电解铝氧化物来得到纯净的铝。

铝的单质性质活泼，它可以与很多物质发生化学反应，其中包括氢氧根离子和水。

在本文中，我们将深入探讨铝单质与氢氧根离子和水反应的离子方程式，并对这一化学反应进行详细分析。

首先，让我们来看一下铝单质和氢氧根离子的反应。

当铝单质与氢氧根离子发生反应时，会产生氢气和氢氧根离子氧化铝。

反应方程式如下所示：2Al + 6OH- → 2Al(OH)3 + 3H2↑在这个反应中，铝单质失去了3个电子，氢氧根离子获得了这些电子。

氢气从溶液中析出，而氢氧根离子氧化了铝形成了氢氧化铝。

接下来，我们来探讨铝单质和水的反应。

当铝单质与水发生反应时，会产生氢气和氢氧化铝。

反应方程式如下所示：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑在这个反应中，铝单质失去了6个电子，水分子中的氢离子获得了这些电子。

氢气从溶液中析出，而铝被氧化生成了氢氧化铝。

通过上述两个化学反应的离子方程式，我们可以看出铝单质与氢氧根离子和水的反应都会产生氢气和氢氧化铝。

这表明铝单质在水溶液中表现出了较强的还原性。

这一化学反应对于工业生产和实验室中的化学实验具有重要意义。

在工业生产中，氢氧化铝是制备铝化合物的重要中间体，而在实验室中，这一反应也常常用于证明铝的还原性。

此外，铝单质与氢氧根离子和水的反应还引起了化学反应条件对反应速率的影响。

一般来说，反应温度越高，反应速率也越快。

因此，在工业生产中，可以通过控制反应温度来调节反应速率，以提高生产效率。

此外，添加催化剂也可以提高反应速率，加快氢氧化铝的生成速度。

在实验室中，我们可以通过调节反应温度和添加催化剂，观察铝单质与氢氧根离子和水的反应对反应速率的影响。

这不仅可以帮助我们更深入地理解这一化学反应的机理，还可以为工业生产提供一定的参考依据。

铝的性质1．铝的原子结构与存在Al 的结构示意图：，铝是地壳中含量最多的金属元素。

2．铝的性质铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

铝是一种活泼金属，具有还原性。

写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3， ③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。

[注意] ①Mg 、Al 与HNO 3反应均不生成H 2。

②铝热反应体现了Al 的强还原性。

③铝热反应不能用于制Mg 。

[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。

①(2016·天津高考)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

②(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低。

③(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。

④与Al反应生成H2的溶液一定呈酸性。

⑤铝热反应可用于制Fe、Cr、Mn、Cu等金属。

⑥Al投入NaOH溶液可生成Al(OH)3。

答案：①⑤2．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A．X为NaOH溶液，Y为盐酸B．a→b发生的反应为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应解析：选D A项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝不能溶解铁，X为NaOH溶液，a为NaAlO2溶液，NaAlO2和适量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，Y为盐酸，正确；B项，a为NaAlO2溶液，b为Al(OH)3，a→b发生的反应为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，正确；C项，b为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3和水，电解熔融Al2O3生成铝和氧气，正确；D项，b为Al(OH)3，c为Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a为NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。