下载文档原格式
第3章第1节碳的多样性第二课时碳及其化合物间的转化编制：王浩审核：高一化学组2016-12-05【学习目标】1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化，能写出相关反应的化学方程式。
2.能从原理上解释溶洞、钟乳石的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程的有关反应。
3.了解碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系。
【学习重难点】碳单质、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化关系【自主学习】一、自然界中碳及其化合物间1.转化过程2.溶洞的形成模拟溶洞形成的实验（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。
（2）实验方案与记录：二、生产和生活中碳及其化合物间的转化1.高炉炼铁（1）设备：高炉（2）原料：、铁矿石（主要成分）。
（3）原理：将铁矿石还原成金属铁的过程。
（4）过程：写出下列方程式① CO的生成：②铁矿石被还原：【注意】高炉炼铁中实际的还原剂实是CO2.木炭的燃烧（1）燃烧过程中谈及其化合物的转化关系（2）转化过程中的反应方程式①②③④。
3.水垢的形成：（1）主要成分：CaCO3和Mg(OH)2(2)形成原理：①②Mg(HCO3)2=====MgCO3+H2O+CO2③MgCO3+H2O====Mg(OH)2+CO24.碳在有机物和无机物之间的转化1828年德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵和合成出有机化合物尿素，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限。
三、【核心突破】CO2与NaOH的反应1．CO2与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当CO2足量时，生成碳酸氢盐。
如（1）CO2不足时：（2）CO2足量时：【思考】试分析CO2与NaOH的反应有关量与产物的关系2. CO2、CO32-及HCO3-间的相互转化CO2COC①②③④①与活泼金属氧化物反应：CO 2+Na 2O=Na 2CO 3 与过量碱反应：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ②与过量酸反应：③与少量酸反应： 与CO 2、H 2O 反应： ④与碱反应： 受热分解： ⑤与酸反应： 受热分解： ⑥与少量碱反应： 与CO 32-、H 2O 反应：【随堂练习】1．(双选题)关于高炉炼铁的原理下列叙述中正确的是( ) A ．铁矿石在高温下被还原成铁单质B ．生铁中杂质被氧化C ．铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D ．铁矿石在高温下被CO 还原成铁 2．下列有关碳及其化合物间的相互转化属于氧化还原反应的是( ) A ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O B ．CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2D ．Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 3．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是( ) A ．通过澄清石灰水 B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( )A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是( ) A ．O 2、CO 2 B ．CO 2、CO C ．CO 、CO 2 D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过( ) A ．饱和NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．NaOH 溶液7. 某固体物质A 受热分解，生成B 、C 、D 三种物质。
碳的多样性第二课时[三维目标]知识和技能1．了解自然界中碳及其化合物间的转化。
2．通过实验探究活动，掌握溶洞的形成过程。
过程和方法1．加强知识的联系和运用，按照观察、分析、交流等方式教学。
2．发挥学生的主体作用去交流。
情感、态度与价值观1．通过分析交流自然现象，激发学生的探究精神，以及对自然保护的主人翁意识。
2．通过探究活动，让学生学会用辨证的眼光看待事物。
[教学设计]教学重点：溶洞的形成。
教学难点：模拟溶洞形成的实验。
教具准备：试管、滴管、澄清石灰水、大理石、稀盐酸。
[教学过程][引入新课]上节课，我们重点学习了碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
请同学们回忆它们的性质，完成下列练习。
[课堂练习]写出除去括号中的杂质所需要的试剂或方法，并且写出相应的化学方程式。
试剂或方法有关化学方程式1．Na2CO3粉末(NaHCO 3) ， ； 2．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3) ， ； 3．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3) ， 。
答案：1．加热 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O2．通足量CO 2 Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O === 2NaHCO 3 3．加适量NaOH 溶液 NaHCO 3 + NaOH === Na 2CO 3 + H 2O 教师精讲：从上面可以看出．碳酸钠可以与碳酸氢钠相互转化。
[思考]在什么条件下碳酸钠可以转变为碳酸氢钠?什么条件下碳酸氢钠转变为碳酸钠？[学生]碳酸钠在酸性条件下可以转变为碳酸氢钠；碳酸氢钠在碱性条件下可以转变为碳酸钠。
（多媒体投影）[推进新课]其实在自然界中关于碳的化合物的转化非常普遍。
请大家思考一下。
[板书]三、碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳的化合物间的转化[讨论交流]你知道在自然界中哪些现象存在碳的化合物间的转化吗？ [学生1]光合作用。
[学生2]化石燃料的燃烧。
（多媒体投影）碳及其化合物间在自然界中的转化示意图。
第三章自然界中的元素第一节碳的多样性（第一课时）【教学目标】：1.通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳常见的三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2.通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，初步体会它们性质的差异。
【知识回顾】：1、实验室制备二氧化碳反应的化学方程式2、向澄清石灰水中逐渐通入二氧化碳至过量的化学方程式（注意分步书写） Ca(OH)2+CO 2= CaCO3 2O CaCO 3+H 2O+CO 2= Ca(HCO 3)2 【教学内容】一、多种多样的碳单质思考：由同种元素形成的不同单质为何性质差异很大？（结构不同）2、同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
（除此之外，还有氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
）二、广泛存在的含碳化合物1、 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较注意：（1）、碳酸钠中逐滴滴加稀盐酸先生成碳酸氢钠，然后再继续反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈的多。
（2）、碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不反应思考：1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液？分别取少量溶液于试管中，加入氯化钙溶液，能产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，没有变化的是碳酸氢钠溶液2、如何除去碳酸钠固体中碳酸氢钠？加热混合物至质量不再改变3、如何除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠？在溶液中通入足量二氧化碳【巩固提高】1、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A.构成原子不同B.原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同2、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒3.下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少。
