安徽省淮南第一中学2020-2021学年高二第一学期期中联考化学试题答案

安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . COC . O2D . NO22. （2分）下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 及时分离出NH33. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等4. （2分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液5. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol6. （2分）常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液②pH=11 NaOH溶液③0.1 mol/L CH3COOH溶液④pH=3 CH3COOH溶液⑤pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞77. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液8. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol9. （2分）某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO3﹣10. （2分） (2017高一上·平罗期末) 可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解11. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCNB . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA13. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于714. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁B . 夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件二、解答题 (共6题；共37分)15. （6分）在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A（g）+2B （g）⇌3C（g）+2D（s）（放热反应）．达到平衡时生成了1.8mol C．（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C．（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是：n（D）________．（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：________；（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L．现持续增大压强，当：①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p＜100a．试解释形成这种结果的可能的原因：①1.5倍时：________；②10倍时：________；③100倍时：________．16. （3分） (2016高二上·株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：（1） x值等于________；（2） A的转化率为________；（3） B的平衡浓度为________ mol/L．17. （6分） (2016高二上·曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．18. （9分） (2017高二上·成都期中) 化学学习小组进行如下实验．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________．（2）【测定H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4③用浓度为0.05000mol•L﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；请写出与滴定有关反应的离子方程式________（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是________（选填 a、b）．（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为________mL；（5）滴定过程中眼睛应注视________；（6）通过上述数据，求得 x=________．以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________（偏大、偏小或没有影响）．19. （4分） (2016高一下·福建期末) 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为________．（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为________．（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（4）第8min时，v（正）________ v（逆）．20. （9分） (2017高二上·延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．（1）如图1是常见仪器的部分结构．①写出仪器名称B________C________②使用前需检查是否漏水的仪器有________．（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为________，且半分钟内颜色不复原．（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为________mL．（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________．（保留两位有效数字）参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、解答题 (共6题；共37分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。

安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/molD . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定2. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（）A . 1.5mol/LB . 0.75mol/LC . 0.5mol/LD . 0.25mol/L3. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+4. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑5. （2分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（）A . △H＞0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＜06. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolH2 ，同时就有nmolHI 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化7. （2分） (2020高二上·那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分）(2015·昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2C O3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1B . 如图可表示①反应过程中的能量变化C . Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJ•mol﹣1D . 由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol﹣13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

2021年高二上学期联考（期中）化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 O 16 As 75第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。

）1、发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。

据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是A．生物柴油是可再生能源B．发展生物柴油也有益于保护生态环境C．生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同D．发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入2、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B． Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D． H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+3、右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( )A．它的一氯代物只有一种同分异构体B．它的二氯代物有三种同分异构体C．它能使溴水褪色D．它与苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互为同分异构体4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子U5、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 12 mol/（L·min）D ．υ（D ）＝ 6 mol/（L·min）6、为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是 （ ）①加AgNO 3溶液 ②加NaOH 溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性A ．②①③⑤B ．②④⑤③C ．②③⑤①D ．②①⑤③7、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数大于0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为0.5N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为2N A8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+ 12O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol －19、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

安徽省2020-2021版高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

(共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下·浙江期中) 下列不属于可再生能源的是（）A . 汽油B . 氢气C . 木柴D . 沼气2. （3分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．A . ①②④⑤B . ③④⑥C . ③④⑤D . ①③④⑤⑥3. （3分） (2015高一上·上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +44. （3分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O5. （3分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硫酸制H2 ，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B . CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C . 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)6. （3分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c7. （3分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

安徽省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不．符合这一要求的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．将某些废旧塑料熔化后再成型2．下列有机物命名正确的是（）A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-氯乙烷C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁烯3．有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④4．下列变化是由于加成反应造成的是( )A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C．C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D．C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色5．下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．—CH3 B．—Br C．—NO2D．>C=C< 6．下列各组物质不．属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇7．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是()A．肯定是甲烷和乙烯的混合物B．一定不是甲烷和乙烯的混合物C．一定含乙烯，不含甲烷D．两种烃分子中氢原子数都是4 8．下列物质中，不能发生消去反应的是（）B．CH3CH2BrD．CH2ClCH2CH39．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去10．下列说法中正确的是()A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应D．一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式C n H2n＋2O2表示11．以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是（）A B C D12．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯13．下列说法不正确．．．的是( )A．同系物的化学性质相似B．同位素的化学性质几乎相同C．分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D．同素异形体之间之间的转化属于化学变化14．关于所示结构简式的说法正确的是()A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只可能有6个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上15．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液16．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后，容器中的压强为零。

2020-2021学年高二（上）期中化学试卷含答案解析2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba （OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

安徽省淮南一中2025届化学高二上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．CaCO3与SiO2D．Cl2与I22、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代3、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热B．加压C．减少生成物浓度D．减小反应物浓度5、可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．阳极区会有气泡冒出，产生O2B．一段时间后，阳极附近pH明显增大C．阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e−Pb + 4Cl－D．Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用6、下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数7、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A ．K +、-3NO 、-4MnO 、Na +B ．OH -、Cl -、Na +、+4NHC ．-3HCO 、-3NO 、Al 3+、Ba 2+D ．K +、+4NH 、Mg 2+、2-4SO 8、下列有关说法中正确的是（ ）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变9、已知反应A 2(g)＋2B(s)A 2B 2(g) 0H ∆<，下列说法正确的是( ) A ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动10、调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。

安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B . 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C . 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D . 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 将0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液与0．1mol•L﹣1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI⇌2FeCl2+2KCl+I2 ，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A . 溶液中能检测到Fe2+B . 溶液中能检测到I2C . 溶液中能检测到Fe3+D . 溶液中能检测到Cl﹣4. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol5. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)26. （2分）下列电离方程式或水解方程式正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+7. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为8. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A . 66.6%B . 42%C . 50%D . 33.3%9. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（）A . SO3的生成速率等于它的消耗速率B . v（SO2）正=2v（O2）逆C . 各组分的反应速率均相等D . 反应体系中混合物的组成保持不变10. （2分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色11. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%12. （2分）(2016·成都模拟) 催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO⇌2CO2+N2 ，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（）A . 2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4 mol•L﹣1•s﹣1B . 在该温度下K=5C . 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D . 某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大13. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：则表中a为（）A . 404B . 368C . 224D . 20014. （2分） (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中15. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2017高二下·周口期末) 在 2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。

安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中2. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. （2分）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（）A . 过氧化钠的电子式B . CO2的电子式：C . I和 I2互为同位素D . 硫离子的结构示意图：5. （2分） (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是（）A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T27. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行二、填空题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。