(完整版)(物质的性质)高中有机化学知识点总结

高中化学知识点总结完整版高中化学是一门重要的科学学科，涉及到许多基本理论、实验方法和现实应用。

通过学习高中化学，可以帮助我们理解物质的性质、变化和相互作用的规律，培养分析问题和解决问题的能力。

下面是对高中化学的知识点进行综合总结。

一、物质的基本性质和分类1. 物质的性质：物质的质量、容积、颜色、状态、可燃性、可溶性等。

2. 物质的分类：元素和化合物。

元素由同一种原子组成，化合物由两个或更多种元素组成。

二、原子与分子1. 原子的结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核的是电子。

2. 原子的认识历程：道尔顿原子论、卢瑟福核模型和玻尔原子模型。

3. 原子的量子结构：能级、轨道和电子的分布规律。

4. 分子的结构：分子由两个或多个原子通过化学键连接而成。

三、化学反应1. 化学方程式：反应物、生成物和反应条件。

2. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

3. 化学方程式的平衡：平衡状态、平衡常数和影响平衡的因素。

四、气体的性质和定律1. 气体的特性：有压强、体积、温度和质量等性质。

2. 气体的定律：玻意耳-马略特定律、查理定律和散射定律等。

五、物质的结构性质和分子间相互作用1. 分子间相互作用力：离子键、共价键和金属键等。

2. 分子间相互作用对物质性质的影响：溶解性、沸点、熔点和比热容等。

六、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质和溶剂。

2. 溶液的饱和度：溶解度和饱和溶解度。

3. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

七、酸碱理论1. 酸的性质：酸的味道、腐蚀性、指示剂变色和与金属反应等。

2. 碱的性质：碱的苦味、腐蚀性和与酸反应等。

3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

八、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征：电子的转移和氧化态的变化。

2. 氧化还原反应的原子经验法则：正电荷守恒、负电荷守恒和电子守恒。

九、碳化合物和有机化学基础1. 碳的性质和特殊性：四个键、共价键和极性键等。

(物质的性质)高中有机化学知识点总结【物质的性质】高中有机化学知识点总结有机化学是研究有机物（含碳元素化合物）的化学性质及其反应机理的学科。

在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，本文将对高中有机化学的知识点进行总结。

一、有机物的特点1. 碳元素的特殊性：碳元素有四个价电子，能形成较稳定的共价键，具有很高的化学活性。

2. 多样性：碳元素能与其他元素形成众多的配位和共价键，有机物分子结构多样化。

二、有机物的分类1. 饱和烃：由碳碳单键和碳氢单键组成，无害无色。

如烷烃、环烷烃等。

2. 不饱和烃：分为烯烃和炔烃，具有比饱和烃更高的反应活性，易发生加成反应和氧化反应。

3. 芳香化合物：由苯环结构组成，具有特殊的芳香性和稳定性。

4. 功能性基团：含有特定功能基团的有机物，如醇、醛、酮、酸等。

三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。

2. 溶解性：有机物可溶于有机溶剂，如醇、醚、酯等。

水和有机物的溶解性取决于分子间的相互作用力。

3. 极性与非极性：有机物的极性取决于它的分子结构，极性较大的有机物在极性溶剂中溶解性较好。

4. 光学活性：具有手性的有机物能使偏振光旋转，分为左旋和右旋两种光学异构体。

四、有机反应1. 取代反应：有机物中的一个官能团被另一个官能团取代，如卤代烃的取代反应。

2. 加成反应：有机物中的双键被另一种物质加成，如烯烃的加成反应。

3. 氧化反应：有机物与氧气或其他氧化剂反应，如醇的氧化反应。

4. 还原反应：有机物中与氧原子相连的功能基团被还原剂还原为碳氢键，如醛的还原反应。

5. 消除反应：有机物中的两个官能团被去除，生成新的官能团和双键，如醇的脱水反应。

五、真实世界中的有机化学应用1. 化学能源：有机化合物是人类使用的重要燃料，如石油、天然气等。

2. 药物与生物化学：有机化学和药物化学密切相关，用于研究和开发药物。

3. 塑料与合成材料：有机化合物是塑料和合成材料的重要原料，广泛应用于日常生活中。

高中化学知识点总结(史上最全版)
一、物质的结构与性质
1. 原子结构
- 原子结构模型：质子、中子、电子
- 原子序数、质量数、同位素
- 周期表
2. 分子的结构
- 化学键类型：离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯力- 分子性质：极性、非极性
- 水分子的分子构型
二、化学反应和化学平衡
1. 化学计量与化学反应
- 摩尔质量、化学计量单位
- 分子式、化合价、化合物
- 题型：配平方程式
2. 化学平衡
- 平衡常数与平衡浓度
- 判定化学平衡的条件、平衡移动原理- 题型：计算反应物质量和浓度
三、物质的能量与热
1. 反应热学
- 化学反应热和反应焓变
- 热化学方程式、热平衡常数、焦耳定律- 题型：计算反应热
2. 化学动力学
- 化学反应速率、反应级数和反应速率常数
- 反应速率与反应机理、影响化学反应速率的因素
- 题型：反应速率的计算
四、酸碱盐和氧化还原
1. 酸碱和盐
- 酸碱的定义、判别与性质
- 盐的定义、类别、应用
- 题型：中和反应计算
2. 氧化还原
- 氧化还原反应的定义、氧化态、还原态
- 氧化还原反应的判据
- 题型：氧化还原反应的计算
以上为高中化学知识点总结，如果要深入了解更多具体知识点，还需查阅化学相关教材，进一步学习。

高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。

有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。

本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。

一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。

碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。

二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。

有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。

三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。

有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。

此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。

四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。

通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。

五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。

以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。

酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。

六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。

通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。

七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。

相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。

八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。

酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。

九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。

在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。

总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。

有机化学知识点一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。

如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。

高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。

如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。

如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。

高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。

有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。

2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。

常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。

3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。

结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。

4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。

这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。

5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。

不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。

6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。

这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。

7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。

常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。

8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。

这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。

高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。

2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。

化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。

二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。

4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。

5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。

2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。

3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。

四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。

2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。

3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。

4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。

高中有机化学知识点归纳与总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团得物质物质。

同系物得判断要点:1、通式相同，但通式相同不一定就是同系物. ２、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似得原子连接方式,相同得官能团类别与数目。

结构相似不一定完全相同，如ＣH 3ＣH 2C Ｈ３与(C Ｈ３)4C ，前者无支链,后者有支链仍为同系物.4、在分子组成上必须相差一个或几个CH ２原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定就是同系物，如ＣH 3CH 2Ｂr 与CH 3CH 2CH 2Ｃl 都就是卤代烃，且组成相差一个ＣＨ2原子团,但不就是同系物。

5、同分异构体之间不就是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同得分子式，但具有不同结构得现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象得化合物互称同分异构体。

1、同分异构体得种类:⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同得链状或环状结构而造成得异构.如C 5Ｈ12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷与新戊烷。

⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上得位置不同而造成得异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2-丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成得异构，也叫官能团异构。

如1-丁炔与1,３—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其她异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构）等,在中学阶段得信息题中屡有涉及.各类有机物异构体情况：⑴ C ｎH ２n +２:只能就是烷烃,而且只有碳链异构.如CH 3（ＣH 2)３C Ｈ３、CH ３CH （ＣＨ３)CH 2ＣH 3、C(CH 3）４⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。

如ＣＨ２=CHCH 2CH 3、ＣH 3CH ＝ＣＨC Ｈ3、CH 2＝Ｃ（CH 3)2、 、⑶ C nＨ２n －２：炔烃、二烯烃。

高中化学知识点总结超详细一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的量- 摩尔（mol）：物质的量的单位，定义为一物质中包含的粒子数等于12克纯碳-12中原子数的集合。

- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.022 x 10^23。

3. 化学反应- 反应式：表示化学反应的方程式，通常包括反应物和生成物。

- 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。

- 水溶液pH：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

二、无机化学1. 元素周期表- 周期：元素按原子序数增加排列成行。

- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。

- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。

2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

3. 配位化合物- 配体：与中心金属离子结合的分子或离子。

- 中心离子：通常为金属离子，能接受配体的孤对电子。

4. 非金属元素及其化合物- 氧化物、酸、碱、盐：非金属元素与氧、氢、金属或其他非金属形成的化合物。

5. 金属元素及其化合物- 金属的腐蚀、电化学行为、合金的性质等。

三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物。

- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。

2. 有机反应类型- 取代反应：一个原子或基团被另一个取代。

- 加成反应：两个或多个分子结合形成一个更大的分子。

- 消除反应：分子中的原子或基团脱离，形成双键或三键。

完整版高中化学有机知识点总结有机化学是研究涉及碳的有机化合物的结构、性质、合成和应用的学科，是高中化学的重要内容之一、下面是有机化学的完整版知识点总结。

一、有机化合物的命名法：1.以根据化合物的碳原子数目命名，如甲烷、乙烯、丙酮等。

2.以根据化合物的官能团命名，如醇、醛、酮、酸等。

3.以加上取代基的前缀命名，如甲基、乙基、氯代、羟基等。

二、烃类：1.饱和烃：只含有碳和氢元素，没有双键或环状结构。

2.不饱和烃：含有双键或环状结构，包括烯烃和环烃。

3.芳香烃：由苯环组成。

三、醇：1.醇是含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。

2.醇的命名采用将取代基加在羟基名称前面的方法。

3.醇具有酸碱性，可以和酸反应生成酯。

四、醛和酮：1.醛是含有醛基（-CHO）官能团的有机化合物。

2.酮是含有酮基（-CO-）官能团的有机化合物。

3.醛和酮的命名采用将取代基加在官能团名称前面的方法。

五、酸和酯：1.酸是含有羧基（-COOH）官能团的有机化合物。

2.酯是含有酯基（-COO-）官能团的有机化合物。

3.酸和酯的命名采用将羧基和酯基名称分别放在取代基名称前面的方法。

六、氨基酸和蛋白质：1.氨基酸是一类含有羧基和氨基的有机化合物。

2.氨基酸可以通过缩合反应形成多肽链，多肽链可以进一步聚合形成蛋白质。

3.蛋白质是生命体内最重要的大分子有机化合物之一，具有多样的结构和功能。

七、酶和酶促反应：1.酶是一类在生物体内起催化作用的蛋白质。

2.酶能够加速化学反应的速率，同时不参与反应，不改变反应的平衡常数。

3.酶促反应是在酶的作用下进行的化学反应。

八、合成有机化合物方法：1.加成反应：两个单体分子在有机催化剂的作用下发生直接反应形成大分子化合物。

2.缩合反应：通过酯键或肽键的形成将两个或多个有机化合物合成为一个大分子化合物。

3.反应的选择性：根据反应条件的不同，可以选择不同的反应途径和产物。

九、有机化合物的结构分析方法：1.元素分析：通过测定化合物中碳、氢、氧等元素的含量，推导出分子组成式。

高中选修有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高考化学有机化学知识点梳理学习知识，就是厚书读薄的过程，少不了要对掌握知识点的梳理。

这是一种优秀的学习方法。

一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．CH．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

高中有机化学知识点归纳(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。

如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。

如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。

如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。

（物质的性质）高中有机化学知识点总结第五章 烃第一节 甲烷一、甲烷的分子结构1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子 电子式： 天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 42、甲烷化学性质：①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应。

②可燃性：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料) ③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为：CH 4+Cl 2−−→光CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体)CH 3Cl+Cl 2−−→光CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水)CH 2Cl 2+Cl 2−−→光CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl 3+Cl 2−−→光CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)④高温分解：CH 4−−−→高温C+2H 2(制炭墨) 第二节 烷烃一、烷烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态 ②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。

C 原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。

③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则：①找主链——C 数最多，支链最多的碳链②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。

特点：①结构相似，通式相同，分子式不同 ②化学性质相似③官能团类别和数目相同6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。