初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案

九年级科学上册１．6 几种重要的盐(第３课时）教案（新版)浙教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级科学上册1.6 几种重要的盐(第3课时）教案（新版)浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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几种重要的盐（第3课时）一、教学目标知识与技能:1. 了解化学肥料的种类和特征2．记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征,过程与方法：了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐(化肥）对农作物生长的作用。

情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐(化肥）对农作物生长的作用。

二、教学重点、难点重点：了解化学肥料的种类和特征难点：铵盐化学性质的特性,了解铵盐的检验方法.三、设计理念本课分为两块内容:一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。

本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道"、“了解”的层次,课程标准对它们教学要求不高。

所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据,发挥学生的主体地位，将课堂交给学生,通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。

四、教学准备硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动增加学生对化肥的感受引入课题[展示]:农田大丰收图片，我们常说“庄稼一枝花,全靠肥当家"，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。

随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量逐渐增大,提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识。

浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。

2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

2、结晶水合物与风化的概念。

情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。

（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。

5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。

几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。

(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。

(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。

(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。

3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。

CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。

生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。

我们今天就一起来学习盐。

二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。

得出:盐是酸跟碱中和的产物。

(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。

2、展示几种常见的盐晶体。

(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。

小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

2)是酸跟碱中和的产物。

3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。

3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。

你认为对吗?答:这种说法是错误的。

食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。

科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。

注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。

几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。

2. 了解复分解反应的条件。

过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。

情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。

难点：了解复分解反应的条件。

三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。

本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。

为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。

并充分利用多媒体辅助教学。

从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。

教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。

盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。

观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。

[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。

指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。

（蓝色按钮返回）记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。

碱只溶钾、钠钙钡。

学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。

人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。

练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。

写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。

几种重要的盐（第1课时）一、教学目标知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。

2. 了解食盐和盐的不同含义。

过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl －化合物的检验方法。

情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。

二、教学重点、难点重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法 三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。

在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。

接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。

在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。

四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹。

五、教学过程 教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。

下面请同学写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都_溶于水，其水溶液显__性，可使酚酞试液变成色。

思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。

学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。

Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑[归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应请学生根据性质思考用途思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙的性质[讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。

浙教版九年级科学上册1.6《第3节_几种重要的盐》教案《第3节几种重要的盐》教案教学目标：1、了解某些重要的盐的性质。

2、学习物质鉴定和检验的方法。

3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。

重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。

药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。

教学过程：第1课时课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。

你认为对吗？一、什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。

氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。

板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。

幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。

如：CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。

（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。

碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。

思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

2、碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分（1）、碳酸钙是建筑材料，制造水泥。

（2）、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。

CaCO3 CaO＋CO2↑3·氯化钠：（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。

《几种重要的盐》一：教学目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途；2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。

二：教学重难点：复分解反应发生的条件。

盐的性质，酸碱盐的溶解性。

三：教学过程（一）【复习回顾】1：的化合物叫做盐。

举例：、、、、、等。

2：实验室制取CO2的原理是（化学方程式）：。

3：根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钠（Na2SO4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；氯化钡(BaCl2) 和，化学方程式：。

(二)、课堂导学（一）了解常用的盐并归纳其用途：1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。

2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。

3、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。

（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。

（3）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。

4、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，水溶液呈碱性，PH 7，能使酚酞试液，故俗名叫，碳酸钠是而不是碱。

是重要的化工原料，用于、、和的生产。

5碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。

在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，）则会。

6碳酸钙化学式为，溶于水，是和的主要成分。

用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。

（二）：深入认识盐（1）盐的分类NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐（2）钾、钠、氨盐，硝酸盐类都_________，硫酸盐除________不溶，________微溶，其他都溶。

盐酸盐除_______不溶,其他都溶。

碳酸盐只溶__________________________（三）盐的化学性质比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式，可以发现，它们在组成上都有一个共同的特点，即都含有离子.下面进一步了解其化学性质。

科学个性化辅导授课案4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是( )A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变5．在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。

如下图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )6．某溶液中存在着Mg+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，每次只允许加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂顺序正确是( )A．NaCl，NaOH，Na2CO3B．Na2CO3，NaCl，NaOHC．NaOH，NaCl，Na2CO3D．NaCl，Na2CO3，NaOH7．向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四种溶液中，分别加入一种不同的试剂，反应后生成物中都有一种相同的化合物，这种相同的化合物是( )A．KNO3B．Ba(NO3)2C．HNO3D．Ca(NO3)28．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。

(1)用化学式表示：A_________，B_________(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。

(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?9、下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是（）A、酒精B、固体烧碱C、碳酸钠晶体D、生石灰10、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )A、红→蓝→紫B、紫→蓝→红C、蓝→紫→红D、红→紫→蓝11、下列选项中的两种物质，在一个化学反应中不能同时生成的是( )。

第6节 几种重要的盐教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。

2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。

2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。

结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。

3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。

硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。

碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。

1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。

2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。

（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。

2.物理性质：白色固体、易溶于水。

3.Cl—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。

16几种重要的盐第3课时教案
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1．6几种重要的盐(1)点击要点1．盐：电离时能产生 (或NH4+)和离子的化合物。

2．盐的分类：盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐 NH4Cl等3．几种重要的盐：(1)碳酸钠Na2CO3：俗称。

晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。

Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显，因而俗称纯碱。

(2)碳酸钙CaCO3：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。

因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和。

(3)氯化钠NaCl俗称，是一种白色的晶体，易溶于水。

摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有作用。

典题分析例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。

为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。

工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。

方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异。

猜想二：。

方案二：。

巩固训练1 亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是，原因是；（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：例2课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是．【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）．【进行实验】：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：巩固训练2 为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。

几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。

2. 了解复分解反应的条件。

过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。

情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。

难点：了解复分解反应的条件。

三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。

本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。

为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。

并充分利用多媒体辅助教学。

从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。

教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。

五、教学过程盐的溶解性以上都属于同种反应类型，根据析这N不能反应：天然碱（温度降低析出），量的二氧化碳生成碳酸氢钠+H六、教学反思初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课的遗憾在于若能有充足的时间，可以发挥学生的学习主动性，在教学中采用实验探究法教学，让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳，最后总结出复分解反应发生的条件。