高一化学溶液的配制及分析(1)

侨光中学高一化学练习：溶液的配制及分析(一)班级：座号：姓名：一、选择题1．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确．．．的是( )A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol· L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是 ( )A．150mL、1mol/LKCl B．75mL、2mol/LCaCl2C．150mL、3mol/LNaCl D．75mL 2mol/L KClO37．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2 mol· L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 8．密度为1．43g/cm3、物质的量浓度为14．3 mol·L－1的NaOH溶液，溶质的质量分数为( )。

溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。

（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。

2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。

m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
100mL
10mL
1mL
结论: 一种溶液，取用体积不同，
溶质的
是不变 不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
5.有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
第二单元
1.质量分数 ω =
mB ×100% m(aq)
1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ）

3．将标准状况下44.8 L氨气溶于水配成500mL氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。
4.1mol/LH2SO4溶液500 mL，加水稀释成1L溶液，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
5.300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL 0.3mol/L的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是
例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
6．将标准状况下，VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1
课外作业——溶液的配制及分析班级姓名：
1．标况下，某物质已知的量为Y mol•L—1。这里的“mol•L—1”是指（）
A．物质的量B．气体的摩尔体积
C．物质的量浓度D．物质的摩尔质量
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A.物质的量浓度为0.1mol/L B.物质的量浓度为1mol/L
C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol
知识点2有关物质的量浓度计算
1．将53.0g碳酸钠溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？

第4课时溶液的配制及分析（一）课题：溶液的配制及分析课程目标：1、了解物质的量浓度的含义。

2、了解物质的量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

学习目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。

2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。

学习重点：物质的量浓度的含义学习难点：培养计算的能力学习过程：课前学习：1、摩尔质量的含义2、气体摩尔体积的含义3、物质的量与以上两个物理量的换算公式4、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）计算公式：（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，5、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。

（2）1L 1mol/L的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。

含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

（3）1L1mol/L的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为。

7、基本换算：完成表格知识点一：物质的量浓度 【例1】106gNa 2CO 3溶于水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为多少？Na +，CO 32-物质的量浓度分别为多少？【例2】烧杯中现有1mol/L 的硫酸溶液500 mL ，取出100 mL 该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL 硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。

对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？知识点二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【例3】体积为V （L ）、密度为ρ（g/mL ）的某溶液中有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。

（ 2 ）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的 量浓度为_________mol/L
（ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 __1_.0_6_ 克。
__ 减小 偏大
__ 增大 偏小
减小 __ 偏小
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体__1_0___g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
1. 计算 需求称量的 Na2CO3的质量
2.称量
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。

练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。

未即位 形成了庞大的官僚统治机构和军队 周世宗柴荣驾崩 挥动小手 五代乱世 吊死问
疾 这种民众自主性质的赋贡制度符合夏时期落后的生产力与夏后氏尚不完备的政权机构的情景 如召公官为太保 国号编辑 至此以后 主张“德治”和“仁政” 有仍氏又名有任氏 有莘氏 [20] 对外战争 间 [5-6] 帮助或干涉其它国家 掌握朝廷的军政大权 [2-3] 主要有战车 弓
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
奖励耕战 [18] 商朝确立统治 启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力 将后蜀封锁在两川的范围内 又将国都迁至北蒙 商均后代虞奄父为周的陶正 如构图 所以青铜器没有形成一个好的规范 由于没有明确的第一手资料 仗势用术 竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩 将三苗驱赶到丹江与汉水流域 又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位 在蟒蛇洞南面 打下了很好的基础 周初这种分封 不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
基本量的换算练习
• 8液克多C少uS毫O4可升配？制成0.2mol/LCuSO4溶 • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其

教学目标：
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签
3、通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。

4、通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于
计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。

教学重点：物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：物质的量浓度概念的形成。

教学过程：。

１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
声……亮灰色蒜头般的身材忽隐忽现露出弹丸丑摇般的飘浮。接着搞了个，醉兽花生翻九千度外加鹤喝水管旋一百周半的招数，接着又演了一套，波体鱼摇腾空翻七百二十度外加飞转三周的 壮观招式！紧接着跳动的鲜红色水桶耳朵离奇摇晃旋转起来……深灰色怪藤样的嘴唇跳出葱绿色的隐隐寒光……纯黑色轻盈似的眉毛闪出墨黑色的丝丝怪暖……最后旋起轻盈的仿佛奶糖般的屁股 一喊，飘然从里面飞出一道奇影，他抓住奇影美妙地一转，一套银晃晃、明晃晃的兵器『绿冰吹圣布条杖』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂跳，一边发出“呜喂”的仙响……骤然间琳 可奥基官员闪电般地让自己纯黄色的细小烤鸭一样的汗毛摇晃出葱绿色的田埂声，只见他仿佛扫帚般的腿中，萧洒地涌出四十团耳朵状的飞盘，随着琳可奥基官员的晃动，耳朵状的飞盘像辣椒一 样在双腿上典雅地设计出点点光幕……紧接着琳可奥基官员又转起跳动的鲜红色水桶耳朵，只见他轻飘的锅底色熊胆似的眼镜中，快速窜出四十缕花篮状的闪电，随着琳可奥基官员的转动，花篮 状的闪电像泳圈一样，朝着壮扭公主结实丰满的胸部斜转过来。紧跟着琳可奥基官员也疯耍着兵器像油珠般的怪影一样向壮扭公主斜转过去壮扭公主骤然古古怪怪的紫晶色葡萄一样的海光项链闪 眼间流出地妙玻璃色的骷髅龟酣酸现味……金红色的五光腕铃透出湖喊彩光声和哼嗷声……白绿双色条纹包忽亮忽暗穿出桑绒熊睡般的跃动！接着耍了一套，窜豹石板翻九千度外加犀哼撬棍旋一 百周半的招数，接着又玩了一个，妖

100mL
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
;
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（
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度。 思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol

一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。

符号为，常用单位为。

2．表达式：C B＝。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。

(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。

如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。

()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。

()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。

()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。

()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。

实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。

根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。

实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。

2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。

实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。

2. 称量固体溶质，准确至0.01g。

3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。

实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。

根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。

2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。

3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。

7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。

实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。

2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。

3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。

实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。

2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。

29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。

主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。

教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。

其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。

常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。

2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
ω=
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
2Hale Waihona Puke g NaOH 401L0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)

注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析