化学对蜡烛及其燃烧的探究实验报告

第组探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。

实验用品：一支新蜡烛、火柴、烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、小刀。

实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

现象：蜡烛是、较软的圆柱状，无气味，由白色的和组成。

2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。

现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

结论：石蜡是一种密度比水，溶于水的固体。

3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。

现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。

烛焰分三层：、、，外焰温度最高，焰心最低。

结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。

4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。

振荡，观察其现象。

现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。

取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得。

结论：蜡烛燃烧时产生了和能使石灰水变浑浊的两种物质。

5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。

现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。

用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新。

结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的构成，有可燃性。

实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。

第组探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。

实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。

实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。

2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。

现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。

初三化学蜡烛及其燃烧的探究实验报告大家好，今天咱们来聊聊蜡烛和它的燃烧。

别看蜡烛小小的，其实它里面可有大学问。

蜡烛点燃时，火焰跳动，似乎在跟我们打招呼。

大家有没有想过，蜡烛究竟是怎么燃烧的？今天就让我们来揭开这个小秘密。

一开始，我们准备了蜡烛、火柴，还有一个透明的玻璃杯。

咱们的实验就是观察蜡烛燃烧时的变化。

点燃蜡烛的时候，那火焰一闪一闪的，简直美极了！看着它慢慢变大，真是让人心情愉悦。

蜡烛在燃烧的时候，蜡烛芯被加热，蜡烛里面的蜡就开始熔化，变成液态，接着蒸发到空气中。

这时候，火焰需要氧气，没氧气可不行，火焰可会“饿”死。

当我们把玻璃杯倒扣在蜡烛上，哇，火焰迅速变小，仿佛在跟我们撒娇，要是有声音的话，肯定是“哎呀，我快不行了！”结果呢，火焰最后熄灭了。

大家想想，这是什么原因呢？原来，杯子里面的氧气被火焰“吃”光了，火焰没有氧气了，自然就没办法继续燃烧了。

这一瞬间，我们就像是打开了一扇窗，看到燃烧的本质了，真是太神奇了！我们又进行了一次更有趣的实验。

拿来一个透明的塑料瓶，放上水，再把蜡烛放在瓶口。

然后轻轻点燃蜡烛，大家注意看，水面慢慢上升，真是太有意思了！这时候，大家心里肯定在想，这水是怎么回事？蜡烛在燃烧的时候产生了二氧化碳和水蒸气，这些气体让瓶子里的空气“挤”出来，水面就跟着上升了。

就像挤牙膏一样，真的是让人忍俊不禁。

经过这些实验，大家是不是对蜡烛的燃烧有了更深的理解呢？蜡烛燃烧的过程其实就是化学反应的过程，蜡烛里面的烃类和氧气结合，产生了二氧化碳和水蒸气。

哎呀，听上去是不是有点复杂？但其实就是蜡烛和空气在“谈恋爱”，火焰就是他们的爱情火花！这种反应，简单来说就是能量的释放，产生了热和光，让我们能享受这份温暖。

我想起小时候，冬天的时候，家里没暖气，点根蜡烛，真是温暖又有氛围。

蜡烛的火焰在黑暗中摇曳，像个小精灵，在无声地讲述故事。

这不禁让我想到，蜡烛虽然小，但它的力量可不小，能够带给我们光明和温暖，甚至是安全感。

第1篇一、实验目的1. 了解蜡烛的物理性质和化学性质。

2. 探究蜡烛熔化、燃烧的过程及产生的现象。

3. 分析蜡烛燃烧产物，并验证其成分。

二、实验原理蜡烛主要由石蜡、棉线等材料制成。

石蜡是一种碳氢化合物，具有较低的熔点和沸点。

当蜡烛受热时，石蜡熔化并气化，形成石蜡蒸气。

石蜡蒸气在火焰中燃烧，产生光和热，同时生成水和二氧化碳等物质。

三、实验材料1. 蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干燥的烧杯一个4. 澄清石灰水适量5. 水槽一个6. 小刀一把四、实验步骤1. 观察蜡烛的物理性质- 观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度等。

- 用小刀切下一块蜡烛，放入水槽中，观察其在水中的现象。

2. 点燃蜡烛- 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛熔化、燃烧的现象。

- 观察火焰的颜色、形状、大小等。

- 观察蜡烛燃烧时产生的声音、气味等。

3. 探究火焰各层的温度- 将一根火柴横在火焰上方片刻，观察火柴梗的碳化位置，确定火焰各层的温度。

4. 观察燃烧产物- 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象。

- 取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察其现象。

5. 熄灭蜡烛- 观察熄灭蜡烛后的现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察其现象。

五、实验现象1. 蜡烛的物理性质- 蜡烛为白色、圆柱状固体，硬度较小，稍有气味。

- 石蜡密度比水小，不溶于水。

2. 蜡烛燃烧现象- 蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

- 外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

- 蜡烛燃烧时发光、放热、产生烟雾。

3. 火焰各层温度- 火焰外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。

4. 燃烧产物- 蜡烛燃烧时，烧杯壁上出现水雾，说明产生了水。

- 澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。

5. 熄灭蜡烛后的现象- 熄灭蜡烛后，蜡烛逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。

- 用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧。

1. 蜡烛主要由石蜡、棉线等材料制成。

2. 蜡烛燃烧时，石蜡熔化、气化，形成石蜡蒸气。

蜡烛及其燃烧的探究实验报告蜡烛及其燃烧的探究实验报告引言：蜡烛是我们日常生活中常见的物品之一，它不仅可以提供光亮，还可以产生热量。

然而，对于蜡烛的燃烧过程以及所产生的热量的起源，我们了解得并不多。

因此，本次实验旨在通过对蜡烛的燃烧过程进行探究，以了解蜡烛的燃烧原理及其所产生的热量的来源。

实验方法：1. 准备实验材料：蜡烛、火柴、烧杯、温度计、计时器。

2. 将蜡烛放置在烧杯中，点燃蜡烛。

3. 使用温度计测量烧杯旁边的空气温度，并记录下来。

4. 开始计时，每隔一分钟记录一次蜡烛燃烧的时间和烧杯旁边的空气温度。

5. 当蜡烛完全燃烧结束后，停止计时。

实验结果：在本次实验中，我们观察到了蜡烛的燃烧过程，并记录了燃烧时间和烧杯旁边的空气温度。

在蜡烛燃烧的初期，我们观察到蜡烛燃烧的火焰较小，但随着时间的推移，火焰逐渐变大。

同时，我们注意到烧杯旁边的空气温度也在逐渐升高。

实验分析：蜡烛的燃烧是一个复杂的化学反应过程。

当我们点燃蜡烛时，火焰会从蜡烛芯上蔓延开来。

蜡烛芯的主要成分是棉线，它起到了引燃蜡烛的作用。

而蜡烛本身则由蜡质组成，蜡烛燃烧时，蜡质被加热并融化，随后被蜡烛芯吸引上升。

当蜡质被加热至足够高的温度时，它会与空气中的氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量的热量。

在实验中，我们观察到蜡烛燃烧的火焰逐渐变大，这是因为随着蜡烛燃烧，蜡质被蜡烛芯吸引上升的速度逐渐增加，使得火焰的大小也随之增大。

同时，我们测量到烧杯旁边的空气温度也在逐渐升高，这是因为蜡烛燃烧时释放出的热量加热了周围的空气。

结论：通过本次实验，我们了解到了蜡烛的燃烧原理及其所产生的热量的来源。

蜡烛的燃烧是一个化学反应过程，当蜡烛燃烧时，蜡质被加热并融化，随后被蜡烛芯吸引上升，与空气中的氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的热量。

实验结果表明，随着蜡烛燃烧的进行，火焰逐渐变大，同时周围空气的温度也逐渐升高。

本次实验的结果对于我们进一步了解蜡烛的燃烧过程以及热量的产生机制具有重要意义。

商量活动（或者真验）报告
商量活动（或者真验）称呼：对于蜡烛及其焚烧的商量
商量活动（或者真验）手段：商量蜡烛的物理本量、蜡烛火
焰各层的温度、伴伴焚烧时爆收
的物量，燃烧后蜡烛的黑烟是可
面焚洋火
用品（如仪器、药品等）：蜡烛、洋火、搞燥烧杯一个，内壁附有石灰火的烧杯一个.
论断：蜡烛不妨焚烧，火焰的分歧部位温度分歧，蜡烛焚烧时爆收火与二氧化碳，蜡烛燃烧后的黑烟能焚烧
问题战修议：搞燥烧杯底残留的乌色物量是什么？
**蓝色字体表示过失。

对蜡烛及其燃烧的探究实验报告对蜡烛及其燃烧的探究实验报告引言：蜡烛是我们日常生活中常见的物品之一，它既可以点亮我们的房间，也可以用于庆祝特殊的场合。

然而，我们是否真正了解蜡烛的原理以及它的燃烧过程呢？通过一系列实验，我们将深入探究蜡烛及其燃烧的奥秘。

实验一：蜡烛的成分我们首先对蜡烛进行了成分分析实验。

我们选取了几种不同品牌的蜡烛，将其剪碎并加入烧杯中，然后在加热器上进行加热。

在加热的过程中，我们观察到蜡烛开始融化，并逐渐变为液体状。

通过进一步的观察和实验，我们得出结论：蜡烛的主要成分是蜡质，它是由蜡虫分泌的一种物质。

蜡烛中还含有少量的添加剂，用以改善燃烧效果和增加香味。

实验二：蜡烛的燃烧过程为了更好地理解蜡烛的燃烧过程，我们进行了一系列观察实验。

我们点燃了一支蜡烛，并用放大镜仔细观察燃烧的细节。

我们发现，蜡烛的火焰呈现出明亮的黄色，火焰顶部还有一层淡蓝色的火焰。

通过测量，我们发现蜡烛的火焰温度可以达到约1000摄氏度。

实验三：蜡烛的燃烧需要氧气为了验证蜡烛的燃烧是否需要氧气，我们进行了一个简单的实验。

我们将一支点燃的蜡烛放入一个密闭的容器中，并在容器中放置一根点燃的火柴。

结果令人惊讶，蜡烛在缺乏氧气的环境中无法燃烧，火焰很快熄灭。

这表明蜡烛的燃烧确实需要氧气的参与。

实验四：蜡烛的燃烧产生的物质我们进一步研究了蜡烛燃烧过程中产生的物质。

通过将一块干净的玻璃板放置在蜡烛上方，我们观察到玻璃板上形成了一层黑色的沉淀物。

这些沉淀物主要是由燃烧过程中生成的碳粒和其他微小颗粒组成。

此外，我们还使用化学试剂对蜡烛燃烧产物进行了进一步的分析，发现其中还含有一些有机化合物。

实验五：蜡烛燃烧的应用除了了解蜡烛的原理和燃烧过程外，我们还研究了蜡烛燃烧的一些应用。

蜡烛可以用于照明、取暖以及庆祝活动。

而在一些特殊的场合，比如蜡烛晚餐或者纪念仪式中，蜡烛还具有象征性的意义，代表着温暖和希望。

结论：通过一系列实验，我们对蜡烛及其燃烧的原理有了更深入的了解。

化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。