高一化学氯气PPT优秀课件

第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应

2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以
PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
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氯气与磷的反应
• 实验操作与现象： 将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2
的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。
（烟为PCl5，雾为PCl3）
入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的
棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加 入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
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氯气与非金属的反应
1、与H2的反应 反应操作与现象
2、与P的的反应 反应操作与现象
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氯气与与H2的反应
• 反应方程式： H2 + Cl2 == 2 HCl
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氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气 的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈 苍白色，瓶口有白雾。
2、将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，发生爆炸。
爆炸
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氯气与磷的反应
• 反应方程式： 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3
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作
业
• 1、课本P-35、习题1、2、3。
• 2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。 氯气的实验室制法。
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1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。

漂白粉的主要成分：____________________， CaCl2与 Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 有效成分：_________________________； 漂白粉使用时，可以加少量盐酸： Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO __________________________________； 也可以利用空气中有少量CO2， Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO __________________________________；
答案：B
2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ） A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳 反应 答案：D
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红 后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性将增强 答案：BD
在Cl－。
涉及的方程式： ________________________ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、模型和假说 模型：_________________________
假说：——————————————
课堂练习
1、下列氯化物不能用单质与氯气直接 反应得到的物质是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
zxxk
【资料】磷在氯气中燃烧，发生反应：
2P+3Cl2（点燃） = 2PCl3 2P+5Cl2（点燃）=2PCl5
实验现象：产生白色烟雾，其中雾是液体小液滴，烟 是固体小颗粒。

2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以
PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
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氯气与磷的反应
• 实验操作与现象： 将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2
的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。
（烟为PCl5，雾为PCl3）
盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，
有少量的白烟生成。
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氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸来自2021/1/95
氯气与金属的反应
氯气可以与大多数的金属单质反应
1、与Na的反应 • 实验操作与现象 2、与Cu的反应 • 实验操作与现象
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氯气与Na的反应
• 反应方程式： 2 Na + Cl2== 2 NaCl
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氯气与Na的反应
• 实验操作与现象： 将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入
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作
业
• 1、课本P-35、习题1、2、3。
• 2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。 氯气的实验室制法。
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高一化学
第二章 卤 素 第一节 氯 气（1）
2021/1/9

烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__

三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸 反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。 反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液 漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章 卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何 物 理性质 ？

氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化 性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝ Fe＋Cl2＝ Cu＋Cl2＝
有气泡生成 白色沉淀
干燥红纸条不褪色, 湿润红纸条褪色
蓝色石蕊试纸
变红很快褪色
H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
HClO的性质小结：
1. 有强氧化性、漂白性:可用于自来水杀菌、消毒， 可用做漂白剂。
2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO 3. 不稳定，容易分解放出氧气: 2HClO 光
小结：加热或点燃时可与大多数金属
（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变 价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。
(2)氯气与某些非金属反应
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
H2+Cl2 点燃 2HCl
苍白色火焰 实验现象： 瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用 该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
2HCl+O2↑
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，
最后氯水的成分是什么？HCl
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
谈谈你从中得到什么启示？
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错 误的理论只能浪费时间和精力。

富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下， 氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪 色 溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2： 使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？ 设计实验进行验证(演示实验）：
操作 有色的鲜花放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作 者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是 一种含氧化合物。
贝托莱 （1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色

土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。

第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。