高一化学必修一教案：离子反应

1 高一化学必修一第二章第二节《离子反应》测试题

一、单选题

1、下列说法正确的是

A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B. NH3、CO2水溶液或熔化时均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

2、下列物质属于电解质的是

① H2SO4 ② 蔗糖 ③ Na2CO3 ④ Cu ⑤ CO2

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ④

3、含有自由移动Cl－的有

A. KClO3溶液 B. 液态氯化氢 C. 氯化钾溶液 D. 固体氯化钾

4、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水

5、下列电离方程式正确的是

A. HCl在水溶液中的电离：HCl+H2O = H3O++Cl－

B. KHSO4在熔融状态下的电离：KHSO4 = K++H++SO42－

C. Na2CO3在水溶液中的电离：Na2CO3 = Na++CO32－

D. 2)(OHCa在水溶液中的电离：2)(OHCa= Ca2++OH－

6、下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是

A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氢氧化钡 D. 醋酸

7、下列说法正确的是

A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－

C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－

D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

新课标化学必修1(人教版)

§2.2离子反应

(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析

在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的 角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解电解质的概念。

2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。

过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。

情感、态度、价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

三、教学重点与难点

教学重点

电解质的概念。

教学难点

探究碱与盐的定义。

四、教学过程

【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。

（通过观察思考，得出电解质的概念。）

【板书】一、电解质

定义：略。

【讲解新课】

（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、

（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）

（学生思考、讨论。教师加以引导。）

【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。

【练习1】下列物质哪些属于电解质？

NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨蔗糖 ⑩CaCO3

学生独立练习。

【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。

首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。

高中化学离子反应的优秀教案精选22篇

高中化学离子反应的优秀教案 1

【设计思路】

本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。

【教学目标】

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念，

2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件

二、过程与方法

通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观

.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

【教学重点】

离子方程式的书写，离子反应发生的条件

【教学难点】

离子方程式的书写

【教学过程】

教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。电解质、水溶液引入概念【板书】：1、离子反应

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【三维⽬标】

⼀、知识与技能

1、理解电解质的概念;

2、理解电离的概念，会书写电离⽅程式。

⼆、过程与⽅法

1、引导学⽣⾃主学习，从电离的⾓度得出酸、碱、盐的定义;

2、通过独⽴思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离⼦反应及其发⽣的条件，体验科学探究的艰⾟和喜

悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

【教学重点】

电解质的概念

【教学难点】

探究碱与盐的定义

【教学过程】

〖导⼊新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。

〖板书〗

第⼆节　离⼦反应

⼀、电解质

在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

〖推进新课〗

⽼师提问：“酸、碱、盐的⽔溶液为什么能够导电?”

学⽣思考、讨论。　〖⼩结〗

酸、碱、盐的⽔溶液能够导电是因为在⽔溶液中发⽣了电离，产⽣了⾃由移动的离⼦。

⾦属导电是因为⾃由移动的电⼦，⽽电解质溶液导电则是因为⾃由移动的离⼦。

⽽电解质离解成⾃由移动的离⼦的过程，就叫做电离。

〖板书〗

1、电离：电解质离解成⾃由移动离⼦的过程。

〖例题剖析〗

【例题⼀】下列物质哪些属于电解质?

①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液　⑥⼩苏打　⑦Fe ⑧Ca(OH)2

〖学⽣回答〗略

〖教师精讲〗 电解质是⼀个重要的概念，在判断时，⼀定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

⾸先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错

误的，⼩苏打是俗名，是纯净物，⼩苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖⼩结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?

〖结论〗酸、碱、盐和⽔都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和⽔

〖推进新课〗

我们还可以⽤化学符号来表⽰电解质在⽔溶液中产⽣⾃由移动的离⼦的过程。⽤化学符号来表⽰电解质在⽔溶液中或熔融状态下产⽣了⾃由移动的离⼦的过程的式⼦，叫做电离⽅程式。