高中化学-高一离子反应教案
- 格式：docx
- 大小：37.49 KB
- 文档页数：4
高中化学-高一离子反应教案
教学目标：
1.了解离子反应的概念和基本特征。
2.掌握离子反应中离子的定义和命名规则。
3.能够根据化学方程式判断是否为离子反应。
4.掌握反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等离子反应的特点及其应用。
教学重难点：
1.离子反应的基本概念、命名规则和判断方法。
2.离子反应中反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等的特点及其应用。
教学方法：
1.讲解结合实验示例教学方法。
2.课堂互动讨论和小组合作学习方法。
教学过程：
一、导入
请学生观察以下两个物质在溶液中的变化现象，由此引出本节课的主题——离子反应：
实验一：把酸铜（II）水合物放入试管中，加入稀硝酸，然后加入钠氢碳酸，并加热，直到溶液清澈。
实验二：分别取一些冰片和石灰水，加入少量醋酸，分别检验产生的气体。
二、讲解
1.离子反应的基本概念
离子反应是指发生在溶液中或在熔融的电解质中的有机离子之间的化学反应。在离子反应中，溶液中的离子之间产生化学反应，反应物和产物之间的离子关系发生了转变。
2.离子的定义和命名规则
离子是带电的原子、分子或原子团，它们由于失去或得到了电子而带有正电荷或负电荷。离子按照带电性可分为正离子和负离子，按照性质可分为酸离子、碱离子、酸碱中性离子和配位离子等，离子的命名规则是：将阳离子名字放在前面，阴离子名字放在后面，两者之间以“-”连接。如氢氧根离子（OH-）。
3.离子反应的判断
离子反应能够判断的依据是，当在反应物、生成物或平衡常数中出现至少一个离子时，就可以认为发生了离子反应。
4.反应物溶解度、配合物的形成和水解、氧化还原反应等离子反应的特点及其应用。
1）反应物溶解度是指在一定温度和压力下，有多少量的某种物质能够在溶剂中溶解。在反应物溶解度的研究中，主要考虑的是相对溶解度和飽和度的问题，这对于理解很多化学反应过程十分重要。
2）配合物的形成与水解，是指由中心金属离子和周围配体形成的络合物与水之间的化学反应。在化学反应中，配合物的性质和配位离子与配体的选择都会对化学反应的结果产生影响。
3）氧化还原反应包括两个反应，分别为“氧化反应和还原反应”，指的是原子失去电子作为氧化剂，被认为是在还原剂中获得电子的反应。在化学反应中，氧化还原趋于图解反应物在化学反应中的电位，是理解许多化学过程的关键。
三、巩固
1.小组合作学习，分组研究以下问题：
（1）请分析分子 A 与分子 B 相互反应时，哪些离子之间发生了离子反应？
（2）离子反应中，反应物都以离子的形式出现，酸碱的反应产物也都以离子的形式存在，这一现象说明了什么？
2.课堂互动讨论：
学生自选两个离子反应的实例并理解其中反应机制和特点，与同学分享。
3.课堂练习：
（1）已知有一种溶液中含有氯离子，把硫酸铜溶液加到其中，会发生什么反应？
（2）确定一个反应发生了离子反应的必要条件是什么？
（3）已知铜离子可以与氢氧根离子配位形成 Cu(OH)2，写出该反应的化学方程式。
