溶解度饱和溶液说课稿初中化学人教版第九单元课题二

《饱和溶液》说课稿尊敬的各位评委老师：你们好！首先感谢有这样一次交流学习的机会，同时也希望各位专家、评委老师能多提宝贵意见。

今天我说课的内容是饱和溶液，下面我从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、教学过程及设计、教学反思等六个方面进行说课，其中我将对教学过程及设计思路着重介绍。

一、教材分析本节课是初中化学人教版第九单元课题二溶解度第一课时的内容饱和溶液，它是在学习了溶液之后进一步研究溶质在溶剂中溶解的情况。

学好饱和溶液才能真正理解溶解度的概念，同时也为下面学习有关溶质质量分数的计算及混合物的分离提供了基础。

二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

所以本节课通过一些生活中的现象引入，学生比较感兴趣；由于饱和溶液的概念比较抽象，学生在学习时容易忽略概念定义的多个条件，所以我精心设计了几个连贯且逐渐深入的实验，通过不断的探究加深对概念的理解，同时也激发学生的学习热情。

三、教学目标基于以上分析我确定本课教学目标重点为：通过实验建立饱和溶液的概念，认识饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化，四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用“质疑——探究——归纳——总结”的教学方法。

实验探究是本节课的重要教学方法。

五、教学过程及设计思路本节课饱和溶液与不饱和溶液的概念比较抽象，学生对物质的溶解现象有一定的生活经验，但对多个关联因素不易把握，且常只根据直观现象而做出判断，这样有可能产生一些模糊的，甚至是错误的认识。

因此这节课从学生已有的生活经验出发，设计了理解概念的活动方案，通过实验的探究解决了对抽象概念的理解。

让学生在探索中形成概念，逐步培养学生的观察能力、思维能力和分析归纳能力。

本节课的基本设计思路是：问题导入活动探究建立概念巩固总结，概念的建立共经历三次问题、探究、概念的循环过程。

首先，让学生根据上节所学的知识举出生活中的溶液，提出茶水是最常见的溶液，在喝茶时，一杯茶可以加水几次才冲完。

课题2 溶解度第一课时饱和溶液与不饱和溶液【教学目标】1. 知识与技能理解饱和溶液与不饱和溶液的概念并学会饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

2. 过程与方法培养在实验基础上的分析能力和思维能力。

3. 情感态度与价值观养成相互讨论，合作学习，勇于实践的科学精神。

三、重点和难点教学重点：饱和溶液、不饱和溶液概念。

教学难点：饱和溶液、不饱和溶液相互转化。

【教学过程】（一）课前练习: （见课件）（二）新课学习：1、饱和溶液和不饱和溶液阅读教材P33—34，思考下列问题：(1)温度不变时，100ml水中能无限溶解白糖吗？(2)相同温度时，100ml水中溶解NaCl质量多，还是200ml水中溶解NaCl质量多？(3)100ml冷水中溶解NaCl质量多还是100ml热水中溶解NaCl质量多？(4)什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？二者之间如何转化？(5)在描述溶液的“饱和”和“不饱和”时，要强调的条件是什么？为什么要强调这些条件？(6)什么叫结晶？如何从食盐水中制的食盐晶体？【演示实验】实验9-5: 观察现象，并完成下列表格教师引导学生分析上述实验并归纳：1、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当该种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液2、理解饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调的条件：在一定温度下，在一定量的溶剂里。

3、如何判断一种溶液是否饱和呢？一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。

4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:①加溶质，②降温，③蒸发溶剂.不饱和溶液饱和溶液①升温, ②增加溶剂5、什么叫结晶？怎样才能获得晶体？（1）结晶：溶质在溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。

结晶后所得到的溶液是饱和溶液（2）获得晶体的方法：①.冷却结晶: 冷却热的饱和溶液能得到晶体②.蒸发结晶：蒸干溶液可得到晶体。

【补充实验】：将少量食盐水(NaCl溶液)放入蒸发皿中加热蒸干，观察现象。

第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。

最后我们还学习了结晶的两种方法。

板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。

能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

人教版九年级下化学9.2初中化学《溶解度》说课稿一、教学目标•理解溶解的概念，知道溶解和溶质、溶剂的关系；•掌握浓溶液和稀溶液的区别；•了解影响溶解度的因素，并能够分析溶解度变化的原因；•能够利用实验数据绘制溶解度曲线，并能够分析曲线的特点。

二、教学重点•理解溶解的概念，知道溶解和溶质、溶剂的关系；•掌握浓溶液和稀溶液的区别；•了解影响溶解度的因素，并能够分析溶解度变化的原因。

三、教学难点•运用实验数据绘制溶解度曲线；•分析溶解度曲线的特点。

四、教学方法•情景导入法：通过引入日常生活中有关溶解的情境，引起学生的兴趣，激发学生的思考；•归纳法：通过呈现一系列实验现象，引导学生总结溶解的概念和溶解度的影响因素；•实验探究法：通过进行一定的实验操作和观察，让学生亲身体验溶解的过程，加深对溶解度的理解；•图像分析法：通过对实验数据进行图像化处理，让学生直观地观察溶解度的变化规律。

五、教学过程1. 情景导入（5分钟）•引入日常生活中与溶解有关的情境，例如：你们曾经在家中冲咖啡或是泡茶吗？为什么可以通过加入水来使咖啡豆或茶叶溶解？2. 概念引入（10分钟）•通过呈现一系列实验现象，让学生观察现象并总结溶解的概念。

例如：将盐加入水中，观察溶解的过程；•引导学生明确溶质、溶剂和溶液的概念。

3. 理论学习（20分钟）•介绍浓溶液和稀溶液的定义和区别；•介绍影响溶解度的因素，如溶质和溶剂的种类、温度、压强等；•理论学习过程中，适时提问学生，激发学生的思考，加深对知识点的理解。

4. 实验探究（30分钟）•进行溶解度实验，例如：在不同温度下，向一定量的水中加入食盐（溶质），记录下每次加盐时的溶解度，最后绘制溶解度与温度之间的曲线；•让学生亲自操作实验，观察记录实验现象，引导学生观察溶解度的变化规律。

5. 图像分析（20分钟）•让学生观察实验数据绘制的溶解度曲线，引导学生分析曲线的特点，如曲线的形状、趋势等；•提问学生，让学生思考溶解度曲线的变化规律与何种因素有关，为什么会出现这种变化。

课题2 溶解度教学目标1．知识与技能（1）理解饱和溶液的涵义。

（2）了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

（2）学习通过实验解决问题。

3．情感态度与价值观（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。

教具准备教师用具；投影仪。

学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品：氯化钠、硝酸钾。

课时安排2课时教学过程第一课时什么叫溶液?溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?1．能2．不能下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

活动与探究取装有20 mL水的烧杯用硝酸钾代替氯化钠（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

上述活动的“一定条件”是什么?一定温度；一定量的溶剂如果不指明这两个条件。

能否说某物质的溶解量是有限的?不能。

因为我们可以改变温度。

改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。

我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。

还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。

②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。

一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。

课题2 溶解度第一课时饱和溶液和不饱和溶液〔##育才学校马建东〕尊敬的各位领导、老师大家下午好！今天我说课的内容是人教版九年级化学第九单元课题二第一课时—饱和溶液和不饱和溶液.我将从教材内容和地位、教学目标、教学方法、教学流程、板书设计这五个方面对本节课内容进行阐述.一、教材分析1. 教材内容和地位本单元内容从表面上看好像是一个独立的知识体系,但是究其实质,它应该是其他单元的传承和延续,例如,本单元的溶剂——水,是第三单元研究的主要物质,物质溶解与水的微观实质则是以第四单元知识为依据,正是由于有和其他各单元的联系和其他单元知识为依托,才有利于本节课知识的学习,学好本单元知识也是为后续单元中酸碱盐的学习打下坚实的基础,所以本单元的知识是本教材的重要组成部分,也是联系全书的纽带.2.教学重难点基于以上分析,我确定本节课的教学重难点为1.饱和溶液和不饱和溶液概念的理解.2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化.二、教学目标分析1. 知识与技能〔1〕理解饱和溶液的涵义.〔2〕掌握饱和溶液的概念.2．过程与方法〔1〕学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念.〔2〕学习通过实验解决问题.3．情感态度与价值观〔1〕认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想.〔2〕树立做任何事情都要实事求是的观点.三、教学方法分析根据学生情况和本节课的要求,我确定本节课的学习方法为,以实验探究为主,在试验中进行对比、归纳、总结,加深学生对饱和溶液和不饱和溶液的认识以与概念的准确理解.在对比中让学生总结出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系,最后要求课堂练习能联系实际生活,解释生活中的一些问题.四、教学流程分析我对本节课的教学流程设计为,首先是溶液形成知识的回顾和情景导入本节课,之后把内容分为两大部分进行,每一部分又分为三个环节,包括：实验活动探究来解决问题,对比总结和归纳、当堂讨论练习.三个环节之间相互融合,以实验解决问题为主线,引领正堂课的进行.知识回顾；什么叫溶液?溶液由什么组成?它们之间有什么关系？情景导入1.小故事.有人问爱因斯坦,能否发明一种溶剂,可以溶解任何物质,爱因斯坦说："朋友,你打算把它存放在哪里呢？〞可见,并不从在能溶解任何物质的溶剂,一般的溶剂在生活中确实很常见的.2.小明早上喝牛奶要加糖的,他妈妈加了一勺糖,小明说淡了,不够甜,他妈妈又加了一勺糖,他才高兴的喝起来.过渡：我如果再加上一勺糖,甜味会不会更浓？我们知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能2．不能下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题.第一部分；饱和溶液和不饱和溶液的概念形成环节一、实验活动与探究1．取装有20 mL水的烧杯操作：加入5g的氯化钠,搅拌现象：全部溶解再加5g氯化钠,搅拌现象：一小部分未溶解再加5mL水,搅拌现象：未溶解的又溶解了结论：氯化钠不能无限制的溶解在水中.老师问题：这句话对不对？正确应该为：氯化钠不能无限制的溶解在一定量的水中.强调："一定量〞2．用硝酸钾代替氯化钠操作：现象：加入5g硝酸钾,搅拌全部溶解再加5g硝酸钾,搅拌一小部分未溶解结论：硝酸钾不能无限制的溶解在一定量的水中.教师提问：如果温度升高会不会溶解？加热未溶解的又溶解了再加5g硝酸钾,搅拌冷却教师提问；一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?实验；向实验1中得到的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,搅拌.现象；硝酸钾固体溶解.学生讨论回答；某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱,和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解.<教师可引导学生注意饱和溶液概念中的"这种溶质〞四个字>结论；1．在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解.2．在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解.3.在一定的条件下,向饱和氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体,硝酸钾固体可以溶解.教师提问；上述活动的"一定条件〞是什么?学生讨论、总结；1．一定温度2．一定量的溶剂3. 该种溶质环节二、形成概念1. 饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下,在一定量的溶剂里],<不能继续溶解溶质的> <这种溶质的>饱和溶液.②不饱和溶液：[在一定温度下,在一定量的溶剂里],<还能继续溶解溶质的> <这种溶质的>不饱和溶液.环节三、问题思考教师提问；1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2．如何判断某一溶液是否饱和?答；判断某溶液是否饱和的方法；在一定条件下,溶质是否继续溶解.课堂练习；1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐,充分搅拌后,溶液的质量变为103克.此说法对否?为什么?3．"在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和.〞这句话是否正确?过渡；提问；回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液.第二部分；饱和溶液和不不饱和溶液之间的转化环节一、分析实验室温下5克氯化钠+20毫升水不饱和溶液↓+5克氯化钠室温下10克氯化钠+20毫升水饱和溶液↓+5克水室温下 10克氯化钠+25毫升水不饱和溶液室温下5克硝酸钾+20毫升水不饱和溶液↓+5克硝酸钾室温下 10克硝酸钾+20毫升水饱和溶液↓升温升温 10克硝酸钾+20毫升水不饱和溶液↓降温[恢复室温,有晶体析出]降温 10克硝酸钾+20毫升水不饱和溶液环节二、对比总结结论；饱和溶液和不饱和溶液是相对而言的,在一定的条件下时可以互相转化的.教师提问；在一定的条件下时可以互相转化的,是什么样的条件?学生讨论后回答；饱和溶液经加溶剂、升温可以转化为不饱和溶液,不饱和溶液经加溶质、降温了可以转化为饱和溶液.环节三、练习应用某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的,当其他条件不变,温度升高到100℃时,该溶液也一定是饱和的.这句话是否正确?答案；温度升高后溶液转化为不饱和溶液.第三部分；课堂小结本节课我们探究了饱和溶液的概念,理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义,并总结出了判断饱和溶液的方法以与饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件.我们还从中获取了哲理性的知识,用于指导我们的学习.五、板书设计说明板书设计,力求简练,能让学生对本节课的知识和联系一目了然,方便记忆和理解.课题2 溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：[在一定温度下,在一定量的溶剂里],<不能继续溶解溶质的> <这种溶质的>饱和溶液.②不饱和溶液：[在一定温度下,在一定量的溶剂里],<还能继续溶解溶质的>溶液叫做<这种溶质的>不饱和溶液.2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下,溶质是否继续溶解.3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：饱和溶液经加溶剂、升温可以转化为不饱和溶液,不饱和溶液经加溶质、降温了可以转化为饱和溶液.。

人教版初中化学九下9.2 溶解度 -饱和溶液与不饱和溶液说课稿一、教学目标1.了解溶解度的定义及其影响因素；2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念与区别；3.能够通过实验观察和总结的方式，理解溶解过程中物质的溶解与结晶现象；4.培养学生观察、实验、总结并进行科学思考的能力。

二、教学重点及难点1. 教学重点•饱和溶液与不饱和溶液的概念与区别；•溶解度的定义及其影响因素。

2. 教学难点•如何引导学生通过实验观察和总结的方式，理解溶解过程中物质的溶解与结晶现象。

三、教学过程1. 情境引入老师可以通过给学生看一段视频或展示一组图片，展示一种溶解物质在溶剂中的溶解过程，并引发学生对溶解现象的好奇心。

老师可以提问：在这个过程中，溶质是如何消失的？如果加入更多的溶质，能否永远溶解下去？2. 知识讲解2.1 溶解度的定义•溶解度是指单位溶剂在一定温度下能溶解的最多溶质的量。

2.2 影响溶解度的因素•温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。

•压力：对固体溶质而言，压力对溶解度的影响不大，对气体溶质而言，压力增大会增加其在液体中的溶解度。

•溶剂种类：不同种类的溶剂对不同的溶质具有不同的溶解度。

3. 教学实验3.1 实验材料•硫酸铜、细颗粒石墨、蒸馏水、玻璃容器、滴管。

3.2 实验步骤1.取一些硫酸铜加入到玻璃容器中，加入适量蒸馏水搅拌均匀；2.逐渐加入石墨，直到不再溶解。

3.3 实验现象及结论•在实验过程中，学生可以观察到随着石墨的加入，溶液逐渐变浑浊，并最终无法再溶解新加入的石墨。

•通过这个实验，学生可以得出结论：当溶液无法溶解更多的溶质时，溶液成为饱和溶液。

4. 小结概括•通过教学实验，我们可以总结出溶液可以分为饱和溶液和不饱和溶液两种。

饱和溶液是在一定温度下最多溶解了可以溶解的溶质量的溶液，不饱和溶液则是可以溶解更多溶质的溶液。

5. 拓展延伸老师可以提问学生：溶解度是如何受到温度、压力和溶剂种类的影响的？学生可以通过查阅资料和实验总结，展开讨论并得出结论。

人教版九年级化学下册说课稿-9.2 溶解度第二课时一、教学目标•了解溶解度的概念并能正确描述溶解度的影响因素。

•掌握饱和溶液的概念及其特点。

•能够分析饱和溶液的溶解度与温度、溶质种类及溶剂种类的关系。

二、教学重点•掌握饱和溶液的概念及其特点。

•能够分析饱和溶液的溶解度与温度、溶质种类及溶剂种类的关系。

三、教学难点•能够分析饱和溶液的溶解度与温度、溶质种类及溶剂种类的关系。

四、教学准备•课件•实验材料：烧杯、溶液等•实验器材：温度计、量杯等五、教学过程Step 1 引入新知老师出示饱和溶液的图片，引导学生观察并讨论饱和溶液的特点。

然后引出本节课的主题：溶解度。

Step 2 概念讲解1.老师向学生讲解溶解度的概念，即在一定温度下，单位质量的溶剂中所能溶解的最大溶质质量。

2.老师引导学生思考影响溶解度的因素，并与学生讨论。

重点包括温度、溶质种类和溶剂种类。

Step 3 实验演示老师进行简单的实验演示，以直观的方式展示溶解度与温度的关系。

1.老师准备不同温度的溶液，并向学生解释溶解度与温度的变化。

并请学生观察并记录实验过程和结果。

2.老师引导学生思考实验结果的原因，并与学生一起总结溶解度与温度的关系。

Step 4 实验探究1.学生分成小组进行实验探究。

每个小组选择不同的溶质和溶剂进行实验，观察不同条件下的溶解度变化。

2.学生用实验数据进行分析，总结溶解度与温度、溶质种类及溶剂种类的关系。

Step 5 知识拓展老师出示溶解度与温度的变化关系图表，让学生观察并总结。

然后介绍溶解度与其他因素的关系，如压力和溶剂中溶质的浓度等，并与学生进行研讨。

Step 6 小结老师进行本节课的小结，复习溶解度的概念，并让学生回答相关问题。

六、课堂作业学生分组完成课堂作业：根据所学知识，研究并展示不同溶质和溶剂之间的溶解度。

七、板书设计# 人教版九年级化学下册说课稿-9.2 溶解度第二课时## 教学目标- ...- ...- ...## 教学重点- ...- ...## 教学难点- ...## 教学过程1. 引入新知2. 概念讲解3. 实验演示4. 实验探究5. 知识拓展6. 小结## 课堂作业## 板书设计八、教学反思本节课通过引入新知、概念讲解、实验演示、实验探究等多种方式进行教学，使学生能够深入理解溶解度的概念及其影响因素。

初中化学《溶解度》说课稿尊敬的评委老师：大家好!我是×号考生，我说课的内容是人教版初中化学九年级下册第9单元课题2《溶解度》，我将从四个方面进行说课。

一、说教材本节课分为饱和溶液和溶解度两部分内容，以学生亲身参与的“实验探究”和“讨论”活动为线索组织教学过程。

上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

本节课的学习为后续研究溶液的质量分数做好了铺垫。

学生对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性仍缺乏认识。

九年级的学生已经具备了初步的实验探究能力和观察分析能力，另外对于化学学科也有了充足的认识，立足于学生这些基本情况设定本节课的教学目标如下：知识和技能目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握溶解度的概念。

并会运用知识解释生活中现象过程与方法目标：学生经历实验探究溶液的溶解度问题，初步培养学生实验探究的基本能力，和实验现象观察分析的能力。

情感态度与价值观目标：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的思维模式。

结合课题内容和学生的基本情况确定本篇课题的教学重点为:溶解度的概念。

教学的难点：探究饱和溶液和不饱和溶液的过程。

二、说教法为了达成以上教学目标，本篇课题采用“启发式教学法，实验探究，归纳总结的教学方法。

通过教师设置层层递进的问题和实验探究的过程引发学生得出饱和溶液的概念，从特殊到一般得出溶解度的概念。

三、说学法学生是学习的主体，教师在教学过程中需要重视学习方法的指导。

在本节课中我主要指导学生采用以下学法，小组讨论法与归纳总结法。

通过小组合作，讨论提高学生之间的合作，又能相互查漏补缺。

最后归纳总结出溶解度的概念。

四、说教学过程环节一：课题引入我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，思考问题：溶质在一定量溶剂中能无限制的溶解吗?引入课题《溶解度》。

溶解度说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“溶解度”。

接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“溶解度”是人教版九年级化学下册第九单元课题 2 的内容。

本课题是在学生学习了溶液的形成等相关知识的基础上，进一步深入研究物质在溶剂中的溶解情况。

溶解度是一个非常重要的概念，它不仅为学生理解溶液的组成和性质提供了更深入的理论基础，也为后续学习酸碱盐的知识以及化学计算打下了坚实的基础。

教材首先通过实验介绍了饱和溶液和不饱和溶液的概念，然后在此基础上引出溶解度的概念，并通过溶解度曲线来帮助学生理解不同物质在不同温度下的溶解度变化情况。

这种编排方式符合学生的认知规律，由浅入深，逐步引导学生掌握溶解度的相关知识。

二、学情分析学生在之前的学习中已经对溶液有了一定的了解，知道了溶液的组成和形成过程，也能够通过实验判断溶液是否饱和。

但是，对于溶解度这个抽象的概念，学生理解起来可能会有一定的困难。

此外，学生对于从定量的角度来描述物质的溶解性还比较陌生，需要通过具体的数据和图表来帮助他们建立起相关的概念。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解溶解度的概念，知道溶解度的四要素。

（2）能够根据溶解度曲线获取相关信息，了解物质的溶解性与温度的关系。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据处理能力。

（2）通过绘制溶解度曲线，培养学生的绘图能力和分析归纳能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实验探究中体验科学研究的乐趣，培养学生的科学态度和合作精神。

（2）通过对溶解度知识的学习，让学生认识到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

四、教学重难点1、教学重点（1）溶解度的概念及其四要素。

（2）溶解度曲线的绘制和应用。

2、教学难点（1）对溶解度概念的理解。

《饱和溶液》说课稿尊敬的各位评委老师，大家上午好。

我是××号选手，我说课的课题是《饱和溶液》，我说课主要内容包括：教材分析、学情分析、学科模式、教学设计、板书设计、课堂评价、资源开发。

一、教材分析1.教材的地位和作用《饱和溶液》是第九单元《溶液》课题2《溶解度》的内容，是在课题1中学习了溶液的形成和性质之后更深层次的探究，同时也为以后学习固体物质和气体物质溶解度提供了理论基础。

因此从本单元来看这节课具有承上启下的重要作用。

2.《课程标准》对本节课的主要内容提出了明确的要求（1）了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。

（2）能举例说明结晶现象。

3.教学目标根据本节课的主要内容和新课标对本节课的要求特制订如下教学目标（1）知识与技能要求学生掌握溶液的分类和饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，熟悉结晶现象。

（2）过程与方法要求学生在探究新知的过程中，要求学生能熟练运用类比、概括、迁移等方法，进一步提升化学科学素养。

（3）情感态度与价值观激发学生好奇心，培养学生学习化学的兴趣。

二、学情分析学生在课题1中中学习了溶液的形成和性质，对溶解现象有了初步的了解。

因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。

另外，学生也具有了一定的生活经验，例如生活中常见盐水、糖水以及食醋的浓度等问题也为学习本节课打下了良好基础。

三、学科模式《饱和溶液》是一堂新知探索课，本节课以学生的自主学习、合作探究为主，让学生自己动手动脑完成新知的探索、发挥学生的主体作用，培养学生的合作探究能力和实验操作技能。

教师创设情境引入课题，激发兴趣；对重难点进行讲解总结，加深学生对知识的理解；配以有效训练让学生对自己所学知识进行简单的自我评价。

四、教学设计《饱和溶液》中的重难点内容是饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。

因此，本节课我主要设计了以下几个过程：【教学过程】（一）导入课题展示目标【2min】首先教师创设情境问题：平常我们在家中沏红糖水的时候感觉糖水不甜那么你会怎么办？那么红糖是不是能在水中无限溶解呢？学习了本节课的知识后我们就能明白其中的道理了，从而引入本节课的主题：饱和溶液。

《溶解度》说课稿各位评委老师大家好！我是初中理化生组的XXX。

我说课的内容是人教版九年级《化学》下册第九单元课题2溶解度，此为本课题的第一课时。

我主要从教材分析、教法、学法和教学过程四个方面说起。

一、教材分析本节包括饱和溶液和不饱和溶液及其转化关系,是本章重点，也是整个中学化学的重点之一，属于中考常考范围.本课在学习了溶液的形成的基础上,以两个实验探究为主线,引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章酸碱的教学构建了理论铺垫.据此我确定一下教学目标:1、知识与技能:掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化。

2、过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和"与“不饱和"的相对性.3、情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受溶液饱和与不饱和的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想来看待事物的变化。

教学重点：根据课标要求把建立饱和溶液概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化作为本节重点.教学难点：根据学生已有的只是储备确定构建溶液饱和与不饱和的相对性及转化为本节难点.二、说教法根据以上教学分析，为促进学生的知识及实验分析能力发展，对本节只是我将采用实验引导、启发学生自己总结，抛出问题、组织学生讨论思考的教法，最后因材施教，设置不同难度的习题练习讲解突破难点。

三、说学法为使所学知识更好的纳入学生已有的知识体系，促进学生智能发展，可采用实验归纳发掌握饱和溶液的概念，及亲身试验感受饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，最后做题练习巩固。

四、教学过程复习溶液知识及溶液、溶质、溶剂的关系，提出问题“一杯水是否可以无限地溶解溶质呢？”启发学生思考，引入本课。

首先,以NaCl的溶解实验，是学生观察到NaCl溶于水,再向其中加入NaCl固体后振荡,发现NaCl未被完全溶解,得知一定量的水中NaCl的溶解度是一定的。

当不能再溶时，我们就说它达到一个饱和状态，提出饱和溶液的第一个重点即在一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。

课题 2溶解度第课时1.理解饱和溶液的含义.2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法.3.能初步划分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组看法,认识它们之间的不一样.1.学习察看、剖析实验现象,并能概括出相应的看法.2.学习经过实验解决问题.1.认识矛盾的两方在必定条件下能够相互转变的辩证唯心主义思想.2.建立做任何事情都要脚踏实地的看法.【要点】理解饱和溶液的看法.【难点】1.理解饱和溶液和溶解度的看法.2.正确理解固体物质溶解度的看法.【教师准备】烧杯 2 个 (各装 20 mL 水)、酒精灯、铁架台(带铁圈 ) 、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管、玻璃棒 1 根;5 g NaCl( 早先称好 )、 5 g KNO 3 4 包(早先称好 ).【学生准备】氯化钠、硝酸钾;烧杯 2 个 (各装 20 mL 水 )、玻璃棒 1 根 .导入一 :【展现】海水晒盐和东坡盐槽的图片.【叙述】盐是人类生活的必要品,在人类文明的进度中,起着极其重要的作用.盐的开发利用与人类初期部落的形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多方面也亲密有关.宋朝文豪苏东坡被贬海南时期,听闻海水晒盐之事,来此嬉水 ,不单留下了“东坡盐槽” ,还将品尝到的盐焗鸡、盐焗虾、盐焗蛋、盐焗鱼等特点盐焗系列美食推行和保留下来,至于赏盐赋诗,更是不在话下.【设疑】为何海水中的食盐会经过日晒而出呢?导入二 :【师生互动】俗语说 :“饭前喝汤 ,苗条美丽 ;饭后喝汤 ,肥胖晃晃 .”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加盐 ;小槐一尝还说淡了,又要妈妈加盐; 小槐一尝仍是淡了 ,再要加⋯⋯食是我熟习的物,它能否能无穷制地溶解在必定量的水中呢?一、和溶液和不和溶液的看法[渡 ] (入一 )食或蔗糖很简单溶解在水中 ,形成溶液 ,它能否能无穷制地溶解在必定量的水中呢 ?下边我就以化和硝酸例探一杯水里可否无穷制地溶解食的 .思路一【活一】研究化和硝酸在水中的溶解.学生疏行9— 5 和 9—6.【演示】9— 5:化在水中的溶解 .操取装有 20 mL 水再加 5 g再加 15的杯 ,加入 5 g化 ,mL作化 ,拌拌水 ,拌溶解有固体剩溶解象余在必定条件下 , 化不可以无穷溶解 , 当不可以溶解 ,加入水 ,又能溶解【演示】9— 6:硝酸在水中的溶解 .用硝酸取代化行象加入 5 g 硝酸 ,拌溶解在必定条件下 ,再加 5 g 硝酸 ,拌有固体出硝酸不可以无加溶解限制地溶解 ,当再加 5 g 硝酸 ,拌溶解不可以溶解 ,升冷却有固体出高温度 ,又能溶解【相互沟通】由一同学描绘象、,其余各提出异 .【与沟通】1.在必定条件下 ,化不可以无穷制地溶解,当不可以溶解 ,加入水 ,又能溶解 .2.在必定条件下 ,硝酸不可以无穷制地溶解,当不可以溶解 ,高升温度 ,又能溶解 .【提】上述活的“必定条件”是什么?【学生、】(1)必定温度(2)必定量的溶【追】假如不指明两个条件,可否某物的溶解量是有限的?【学生、回答】不可以 .因我能够改温度、改溶的量,使溶无穷制地溶解.【引】我把必定条件下不可以溶解某种溶的溶液叫和溶液,相反 ,能溶解某种溶的溶液叫不和溶液.【思虑】大家依据才的剖析,和溶液与不和溶液的看法.【学生言】和溶液行描绘.【展现和板】和溶液和不和溶液:(1)和溶液 :在必定温度下 ,必定量的溶里 ,不可以溶解某种溶的溶液叫种溶的和溶液 .(2)不和溶液 :在必定温度下 ,必定量的溶里 ,能溶解某种溶的溶液叫种溶的不和溶液 .【思虑】必定温度下 ,向必定量的化和溶液中加入少量硝酸固体,可否溶解 ?【小】某种物的和溶液其余物而言并不是和,所以 ,向必定温度下、必定量的化和溶液中加入少量硝酸 ,硝酸能溶解.(教可引学生注意和溶液概念中的“ 种溶”四个字)【存疑】通活与研究可看出和溶液与不和溶液的根本区是什么?【活二】判断某一溶液能否和的方法.【展现和板书】判断某溶液能否饱和的方法 :在必定条件下 ,该溶质可否连续溶解 .【展现】(讲堂练习 )1.如何判断某一蔗糖溶液能否饱和?2.在必定温度下 ,向 100 克饱和食盐溶液中加入 3 克食盐 ,充足搅拌后 ,溶液的质量变为103 克 .此说法对否 ?为何 ?3.“在必定量的氯化钠溶液中 ,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消逝,则说明原氯化钠溶液不饱和 .”这句话能否正确 ?【学生独立思虑、沟通答案】1.取少量此蔗糖溶液 ,加入少量蔗糖 ,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液 .2.此说法不正确 .因为在必定温度下,该食盐饱和溶液不可以连续溶解食盐,溶液的质量仍为100 克.3.不正确 .因为判断溶液能否饱和的方法重申的是:加入同种溶质 ,察看能否溶解 .【思虑】回忆课上的活动与研究,试剖析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转变为不饱和溶液 .思路二教师活动学生活动设计企图【过渡】 (针对导入一 )食盐是我们熟悉的物质 ,它能否能无穷制地溶解在一定量的水中呢 ?【研究】实验 9— 5:氯化钠在水中的溶解 .步骤 :1.小组议论 ,提出假定 .2.阅读教材第33 页 ,确立方案 (画出实验简图 ).方案源于教材 ,形式却别于教材 , 更显直观、生动 .着重学生之间的沟通假定 :NaCl 能 (不可以 )无合作,掌握直观划分限制溶解在必定量的水“溶” 与“不溶” 的依中 .据——杯底能否有未3.投影方案 ,沟通共享 .着手实验 ,察看记录 .溶解的固体溶质 .感悟因素“必定量” .经过追查教师“大意”4.登台展现 ,投影结论 :补充方案 ,着手实验 , 使① 5 g NaCl 能溶解在 20 mL 水中 ;学生关注、重视“必定① 10 g NaCl 不可以完整溶解在 20 mL 水量”这个因素 .充足发中 ,杯底有少量固体NaCl.挥教师的指引作用 .即 NaCl 不可以无穷制地溶解在必定量水中 .【课件演示】动画因素 :“5 g NaCl ”飞入水中 .【延长研究】“NaCl 不可以无穷制地溶解在水中” 这句话能否正确?教师有意漏读“必定量”三个字,惹起学生质疑猜想 .【拓展】补充方案 (画出实验简图).【小结】NaCl 不可以无穷制地溶解在必定量水中 (师生互动 ,齐声朗诵 ).【展现】实验 9— 6:硝酸钾在水中的溶解 .将熟习的物质转向陌【发问】KNO 3为实验室里的化学药生的物质 , 培育学生从品 ,它能不可以无穷制地溶解在必定量的依样画葫芦 ,小组研究 .不一样角度研究发现的水中 ?能力 ,提高学生思想的【全班展现 ,投影结论】KNO 3不可以发散性 .无穷制地溶解在必定量水中 .【激发性研究】温度改变 ,杯底未溶解的 KNO 3固体可否连续溶解 ?【着手做】加热搅拌 ,实验发现 ,杯底未见 KNO3固体.【再设疑问 ,兴趣研究】此温度下再加 5 g KNO 3,可否连续溶解 ?改变温度 ,静观其变 .跳出约束 , 激起学生更【实验发现】过一会儿 ,杯底未见高的研究热忱 . KNO 3固体 ,即全溶 .【课件演示】动画因素 :“必定温度”飞入水中 .【结论】必定温度下 ,KNO 3不可以无限制地溶解在必定量的水中 .【阅读理解 ,形成看法】在必定温度在实验结论上做文章 ,下 ,向必定量溶剂里加入某种溶质,当为轻松写出饱和溶液溶质不可以连续溶解时 ,所得的溶液叫做联合研究 ,理解记忆 .与不饱和溶液转变的该溶质的饱和溶液,还可以连续溶解的溶方法做了很好的过渡 .液叫做该溶质的不饱和溶液 .【结论补充 ,意会含义】1.室温 ,5 g NaCl加入到20 mL 水中得到 NaCl 的不饱和溶液 .2.(再加入 5 g NaCl) 室温 ,10 g NaCl加入到 20 mL 水中获取 NaCl 的饱和溶液和少量 NaCl 固体 .充足理解 ,贯通融会 .提炼升华 ,建立系统 . 3.(再加入15 mL 水 )室温 ,10 g NaCl加入到 35 mL 水中获取不饱和溶液 .4.室温 ,5 g KNO 3加入到20 mL 水中得到 KNO 3的不饱和溶液 .5.(再加入 5 g KNO )室温 ,10 g KNO第 4页 /共 22页溶液和少量KNO 3固体 .6.高升温度 ,10 g KNO 3完整溶解在20mL 水中获取KNO 3的不饱和溶液 .【剖析概括 ,板书】饱和溶液二因素:“必定温度下”“必定量的溶剂”二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转变[过渡语 ] (针对导入一 )“东坡盐槽”的典故源于晒盐时将卤水挑到盐槽里去,盐槽是由火山石制成的, 有细精密密的小孔,经过几番日晒,卤水已经蒸发结晶变为盐.食盐结晶前食盐溶液达到饱和状态了吗?日晒后食盐溶液为何达到饱和状态了?思路一【指引】如何将靠近饱和的溶液转变为饱和溶液?【学生议论、沟通】学生可能想不到改变溶质的量,这时教师可指引学生注意上述实验 9— 5、实验 9— 6 的前半部分 :不停加溶质直至不再溶解 .【发问】“高升温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗 ? 【展现】活动与研究 :取少量硝酸钾的饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,察看现象 .加热该溶液 ,观察在连续加热的过程中混淆物的变化.【学生活动】沟通实验现象,并剖析出现不一样现象的原由.【教师总结】在加热溶液的过程中,开初溶液温度高升,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转变为不饱和 ,所以固体连续溶解 ;跟着加热时间的延长 ,溶剂不停蒸发 ,不饱和溶液转变为饱和溶液 ,所以又析出固体 .【注意】“高升温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只需我们掌握好一定的尺度 ,就能将饱和溶液与不饱和溶液相互转变.【升华】其实 ,在我们的平时生活中就存在着很多矛盾体,只需我们掌握好必定的“度”,生活就会更美好 .【解说】以上我们议论出的转变关系与条件是大部分物质存在的广泛规律,但不行否认特别性的存在.例 :Ca(OH) 2的水溶液 ,降温时可由饱和转变为不饱和.所以上述转变规律只合用于大部分物质 .【板书】一般状况下 :不饱和溶液饱和溶液结晶【思虑】某硝酸钾溶液在 20 ①时是饱和的 ,当其余条件不变 ,温度高升到 100①时 ,该溶液也必定是饱和的 .这句话能否正确 ?【沟通】溶解度随温度的高升而增大的物质,温度高升后溶液转变为不饱和溶液.【展现】察看下边从海水中提取食盐的过程图.【思虑】大海中有着丰富的资源 .从海水中提取食盐,可采纳什么方法 ?为何采纳这类方法 ?【沟通】能够经过蒸发结晶的方法获取氯化钠.海水晒盐就是利用蒸发结晶的方法得到食盐晶体的 .食盐的溶解度受温度变化影响较小,不适合采纳降温结晶的方法 .【小结】本节课我们学习了饱和溶液的看法,理解了饱和溶液只有在必定的条件下才有确立的意义 ,并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转变的条件.思路二[过渡语 ]在实验 9— 6 中硝酸钾在水中的溶解达到饱和时,硝酸钾不再溶解了,加热后 ,硝酸 又溶解了.同学 能够猜想 【引 】 学生 察 杯中【提 】 室温下 ,10 g KNO 体 溶解 ,且又溶解了 5 g KNO 剩余的 KNO 3 会怎 ?: 和的硝酸 溶液在冷却后会 生什么 象?KNO 3 溶液的 化 ,如 .3 加入到 20 mL 水中 ,溶液达到 和 ;高升温度 ,杯底 KNO 3 固;冷却到室温 ,20 mL 水溶解 KNO 3的 量不超 10 g, 此3【沟通】 察 象 ,并剖析出 不一样 象的原由 .【教 】在加 溶液的 程中 ,开初溶液温度高升,溶 蒸 得比 少,溶液由 和 化 不 和 ,所以固体 溶解 ;冷却到室温 ,KNO 3 在水中溶解的量 少, 不 和溶液 化和溶液 ,所以又析出固体 .【注意】 “高升温度”与“蒸 溶 ”是同一 程的两个矛盾体,只需我 掌握好一定的尺度 ,就能使 和溶液与不 和溶液相互 化.【升 】其 ,在我 的平时生活中就存在着 多矛盾体,只需我 掌握好必定的 “度”,生活就会更美好 .[ 意 ] 深入研究 ,激活思 . 【 察】 玻璃片上的白色斑迹 .【 】 教材中从海水中提取食 的 程 .【沟通】 能够通 蒸 晶的方法获取 化.海水晒 就是利用蒸 晶的方法得到食 晶体的 .食 的溶解度受温度 化影响 小,不适合采纳降温 晶的方法 .【 想】炒菜 ,菜 在 里蒸 , 底上有白色斑迹 ;运 出汗衣服上会出 白色斑迹⋯⋯【 解】以上我 出的 化关系与条件是大部分物 存在的广泛 律 ,但不行否特别性的存在.例 :Ca(OH) 2 的水溶液 ,降温 可由 和 化 不 和.所以上述 化 律只合用于大部分物 .【板 】 一般状况下 :不 和溶液 和溶液晶[ 意 ] 新的 情境 ,培育学生求异思 ,提高学生 散思 的能力 . [知 拓展 ]和溶液与不 和溶液的相互 化方法:1. 于大部分固体 : 在必定量的水中溶解的最大批随温度的高升而增大.不 和溶液和溶液2. 于 Ca(OH) 2:在必定量的水中溶解的最大批随温度的高升而减小.不 和溶液 成 和溶液最靠谱的方法是:加溶 . 和溶液 成不 和溶液最靠谱的方法是 :加溶 .和溶液 :在必定温度下、必定量的溶 里,不能 溶解某种溶 的溶液不 和溶液 :在必定温度下、必定量的溶 里,和能 溶解某种溶 的溶液前提条件 :必定温度下 ,必定量的溶 里 和溶液和不改 溶液的温度 { 和溶液之 的 化{改 溶 或溶 的量1.(上海中考 )溶解是生活中常 的 象 ,不一样物 在水中的溶解能力不一样.用硫酸 行以下 所示的,达成以下填空 (用 号表示 ).所得三个溶液中: 必定属于饱和溶液的是, 溶液中溶剂质量的大小关系是.分析 :有晶体析出的溶液必定是该物质在该温度下的饱和溶液;A 中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体 ,所以溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A. 故答案为 :A;B>C>A2.某温度下 ,向必定质量的氯化钠溶液中加入 4 g 氯化钠晶体 ,充足搅拌后 ,仍有部分晶体未溶 ,再加 10 g 水 ,固体所有消逝 .以下判断正确的选项是()A.加水前必定是饱和溶液B.加水前必定是不饱和溶液C.加水后必定是饱和溶液D.加水后必定是不饱和溶液分析 :加水前有未溶解的固体 ,必定是饱和溶液 ;加水后固体所有消逝 ,可能是饱和溶液 ,也可能是不饱和溶液 .故答案为 A.3.饱和溶液用水稀释变为不饱和溶液的过程中,保持不变的是()A. 溶质的质量B. 溶剂的质量C.溶液的质量D. 溶质与溶剂的质量比分析 :饱和溶液用水稀释变为不饱和溶液的过程中,溶质的质量不变,溶剂的质量增添,溶液的质量增添.饱和溶液用水稀释变为不饱和溶液的过程中,溶质与溶剂的质量比发生改变.故答案为 A.4.在必定的温度下,查验某溶液能否为饱和溶液,最简单的方法是.分析 :依据饱和溶液是不可以连续溶解该溶质的溶液,所以 ,可向溶液中加少量该溶质,不可以连续溶解则溶液为饱和溶液.故答案为 :保持温度不变,向溶液中加少量该溶质,不可以连续溶解则溶液为饱和溶液课题 2溶解度第1课时一、饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液 :在必定温度下 ,在必定量的溶剂里 ,不可以连续溶解某种溶质的溶液叫这类溶质的饱和溶液 .(2)不饱和溶液 :在必定温度下 ,在必定量的溶剂里 ,还可以连续溶解某种溶质的溶液叫这类溶质的不饱和溶液 .2.判断某溶液能否饱和的方法 :在必定条件下 ,向该溶液中加入该溶质察看溶质能否连续溶解 .3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转变:不饱和溶液饱和溶液一、教材作业【必做题】教材第 40 页练习与应用的1、 6 题 .【选做题】教材第 40 页练习与应用的7、 8 题 .二、课后作业1.海水晒盐是 ()A. 利用日晒 ,使海水分解B.利用日晒 ,使氯化钠发生疏解反响C.利用阳光微风力 ,使海水中的水分蒸发D.利用阳光微风力 ,使海水中的氯化钠蒸发2.有关溶液的认识中错误的选项是()A. 必定温度下 ,饱和溶液必定比不饱和溶液要浓B.在溶液里进行的反响往常是比较快的C.同溶质的饱和溶液必定比它的不饱和溶液要浓D.在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时,只有指明必定温度、必定量的溶剂这两个前提条件才存心义3.有关饱和溶液的以下说法正确的选项是()A. 同种溶质的饱和溶液,必定比它的不饱和溶液的浓度大B.在饱和溶液里,再加入任何物质都不可以溶解C.某饱和溶液当温度高升时,若溶液的质量不变,则溶液的浓稀程度也不变D.在某种溶质的饱和溶液中再加入这类溶质,溶液的质量增添4.能证明 20 ①时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A. 向 20 ①时该溶液中加入少量水,溶液变稀B.向 20 ①时该溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾不再溶解C.取少量溶液降温,有固体析出D.取少量溶液高升温度,无固体析出【能力提高】5.以下对于饱和溶液与不饱和溶液的说法中,正确的选项是()A.饱和溶液是不可以再溶解溶质的溶液B.降低温度必定能够使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶液中有固体溶质未溶解,溶液必定是饱和溶液D.当溶质晶体与其溶液稳固共存时,此溶液在该温度下是饱和的6.在温度不变时,某物质的溶液m1经过以下变化 :m1溶液m2溶液m3,以下结论不正确的选项是()A.m 2溶液不必定是饱和溶液B.m3溶液必定是饱和溶液C.m2和 m3溶液浓度可能相等D.将 m3溶液再蒸发 5 g 水 ,析出晶体必定是 2 g【拓展研究】7.在必定的温度下, 一种物质的饱和溶液,能否还可以溶解其余溶质呢?请你达成一个简单的探究过程 .提出假实验步骤实验现设结论象取一杯饱和食盐水 ,【答案与分析】既而析出晶体 .)2.AC( 分析 : 相同温度下 ,同种溶质的饱和溶液必定比不饱和溶液浓,但溶质不相同时 ,必定温度下 ,饱和溶液不必定比不饱和溶液要浓;在溶液里进行的反响往常是比较快的; 饱和溶液不一定是浓溶液 ,不饱和溶液不必定是稀溶液,相同温度下 ,同种溶质的饱和溶液必定比不饱和溶液浓 ;饱和溶液是在必定温度下、必定量溶剂中不可以再连续溶解某种溶质的溶液,不饱和溶液则是在相同条件下能够连续溶解某种溶质的溶液,由此可知只有指明温度和溶剂的量时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确立的意义.)3.C(分析 :A 项没有指明是相同温度.饱和溶液里能够溶排除原溶质之外的物质,B 错误 .某种溶质的饱和溶液中再加入这类溶质时溶质不再溶解,溶液的质量不变 .)4.B(分析 :向溶液中加水 ,溶液必定会变稀 ,不可以判断能否饱和 ;向溶液中加入溶质,假如加入的物质减少了 ,说明原溶液不饱和 ,假如加入的物质不溶解 ,则说明原溶液是饱和溶液;将溶液升温 ,因为硝酸钾的溶解度随温度的高升快速增大,会从饱和溶液变为不饱和溶液;降温时 ,固然有少量固体析出 ,可是有可能温度降落得过多,不可以证明原溶液能否饱和.)5.D( 分析 :饱和溶液不可以再溶解原溶质,但还可以够溶解其余溶质;有的物质温度降落时,溶解度反而升高 ;C 项 ,不知道能否已经达到溶解均衡;当溶质晶体与其溶液稳固共存时,此溶液在该温度下是饱和的 ,说明已经达到溶解均衡了,并且固体与溶液共存 ,说明溶液已经不可以再连续溶解固体了 .)6.D( 分析 :因 m1溶液蒸发5 g 水没有晶体析出获取m2溶液 ,则 m2溶液有可能是恰巧达到饱和,也可能是不饱和溶液;因 m2溶液蒸发 5 g 水有 2 g 晶体析出获取 m3溶液 ,则 m3溶液必定是饱和溶液 ;m2溶液是 m1溶液蒸发 5g 水后获取的溶液 ,可能恰巧饱和 ,而 m3溶液是 m2溶液析出溶质后的溶液 ,则 m3必定是饱和溶液 ,当 m2为饱和溶液时与m3的质量分数相等 ;若 m2溶液是不饱和溶液时 ,则 m3溶液再蒸发 5 g 水 ,析出的晶体可能大于 2 g.)7. 以下表 .提出假定实验步骤实验现象结论在必定温度下,一加入少量种物质的溶液变红假定KMnO 4饱和溶液色成立晶体能溶解其他溶质(分析 :向一杯饱和食盐水中,再加入其余物质看能否能连续溶解,要点是要考虑加入的物质溶解时现象要显然 ,不然对加入的物质能否溶解不可以进行判断;高锰酸钾溶于水,溶液变为红色 ,所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾,看颜色的变化就能判断其能否溶解.)本节课以认识“饱和溶液含义”为目标,以活动与研究为载体 ,以问题为主线 ,环绕“必定温度”“必定量溶剂” 两个因素勇敢弃取,进行了有个性、有创意的快乐研究之旅.教师指引学生充足利用教材中的素材亲历研究过程,给学生活动供给了很多时机和空间,让讲堂成为展现学生自我的舞台 ,突出了学生的主体作用.此外教师存心制造错误 ,让学生产生顿悟 ,设计奇妙 .教师设置问题群、应用多种多样的教课手段、分步打破难点 ,使环节紧扣、层层递进 ,师、生及教材编写者思想同步,形成共识 ,热潮迭起 ,拓展了“含义” ——结晶现象 ,很好演绎了“组织者”“参加者”“首席”的角色 .1.过饱和溶液必定温度、压力下 ,当溶液中溶质的质量已超出该温度、压强下溶质的溶解度,而溶质仍过饱和溶液的性质不稳固,当在此溶液中加入一块小的溶质晶体作为“晶种”,即能使过饱和溶液中的溶质结晶析出 .把高饱暖和溶液迟缓冷却 ,就有时机形成过饱和溶液.常有的过饱和溶液有碳酸水.(部分饱和溶液升温 ,也会形成过饱和溶液,比如氢氧化钙 )过饱和溶液能存在的原由,是因为溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核 .因为每一种晶体都有必定的摆列规则,要有结晶中心 ,才能使本来做无规则运动的溶质质点会合起来,并且依照这类晶体所独有的序次摆列起来 .不一样的物质 , 实现这类规则摆列的难易程度不一样 ,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,所以 ,有些物质的过饱和溶液看起来仍是比较稳固的 .但从整体上来说 ,过饱和溶液处于不均衡的状态 ,是不稳固的 ,若遇到晃动或许加入溶质的晶体 ,则溶液里过度的溶质就会析出而成为饱和溶液 ,即转变为稳固状态 ,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳固 ,但还有必定的稳固性.所以 ,这类状态又叫介稳状态 .2.饱和溶液在必定温度下 ,向必定量溶剂里加入某种溶质 ,当溶质不可以连续溶解时, 所得的溶液叫做这类溶质在这类条件下的饱和溶液 .溶质溶于溶剂的溶解过程中,第一是溶质在溶剂中的扩散作用 ,溶质表面的分子或离子开始溶解 ,从而扩散到溶剂中.被溶解了的分子或离子在溶液中不停地运动 ,当它们和固体表面碰撞时,就有逗留在表面上的可能,这类堆积作用是溶解的逆过程 .当固体溶质不停溶解 ,溶液浓度不停增大到某个数值时 ,堆积和溶解两种作用达到动向均衡状态 ,即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数和堆积到溶质表面上的分子或离子数相等时 ,溶解和堆积虽仍在不停地进行 ,但只需温度不改变 ,溶液就已经达到稳固状态 ,这样的溶液称为饱和溶液 ,此中所含溶质的量,即该溶质在该温度下的溶解度.因而可知 ,在饱和溶液中 ,溶质的溶解速率与它从溶液中堆积的速率相等,处于动向均衡状态 .在必定温度下 ,必定量的溶剂中不可以再溶解某种溶质的溶液 (即已达到该溶质的溶解度的溶液 ),称为该溶质的饱和溶液 .假如在同一温度下 ,必定量的溶剂中某种溶质还可以连续溶解 的溶液 (即还没有达到该溶质的溶解度的溶液 ),称为该溶质的不饱和溶液 .假如溶质是气体 ,还要指明气体的压强 .3.溶解均衡在必定温度下 ,当积淀溶解和结晶的速率相等时,固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解均衡 .固体化合物 A m nn+ 和m-,同时进入溶液难溶于水 ,但仍有部分 AB 走开固体表面进入溶液B的 A n+ 和 B m- 又会在固体表面积淀下来 ,当这两个过程速率相等时 ,离子 A n+ 和 B m-的积淀与固体 A mn的溶解在水中达到均衡状态,固体的量就不再减小m n的饱和溶液 ,这类均衡B ,获取 A B 状态叫做积淀溶解均衡 .溶解均衡的特点是动向均衡 ,即溶解速率等于结晶速率且不等于零 .所以达到均衡时溶质的质量必定不变 ,但形状能够改变 ,并且必定是饱和溶液 .任何物质的溶解都陪伴着相应的结晶过程 .物质最后是溶解仍是结晶则是由 v(溶解 )与v(结晶 ) 决定的 :当 v(溶解 )>v(结晶 ):溶质溶解 ,形成不饱和溶液 ;当 v(溶解 )=v(结晶 ):溶质不变 ,形成饱和溶液 ,达到溶解均衡 ; 当 v(溶解 )<v(结晶 ):溶质析出 ,形成饱和溶液 . 溶解均衡时 :①溶解和结晶还在不停进行 ,但二者速率相同 ,宏观上表现为不再溶解 ,达到饱和状态 . ①溶解均衡是一种动向均衡.①蒸发溶剂或改变温度 ,使 v( 溶解 ) ≠ v(结晶 ),溶解均衡状态被损坏 ,宏观上溶液不再是饱和状态 ,会连续溶解溶质或析出溶质 ,直到从头成立新的溶解均衡 .。