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《溶解度》课件

《溶解度》课件

2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂

溶解度说课PPT课件

溶解度说课PPT课件
溶解度(第二课时) 说课
西林中学 马兰芳
说课内容
1 教材分析
2 学情分析 3 教学目标 4 重点难点
5 教学方法
6 教学过程 7 板书设计
8 教学反思
2021
2
一、教材分析
本
课
教 课标要求
学
的
功 能
教材地位
和
地 位
知识内容
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质” 二级主题“水与常见的溶液”。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上 节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
50 40
. 30
. .20
10
2021
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温16度90 /℃100
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义
溶
解
度
\
克
两曲线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
湖边晒盐
情景 二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
2021
8
六、教学过程—设置问题，引出概念
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
质量为
，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
为什么冬天捞碱，夏天晒盐？
2021

《七年级科学溶解度》课件

《七年级科学溶解度》课件

讲解影响溶解作用的因素，如表面积、搅拌和溶剂特性。
3
化学反应与物理混合的区别
对比化学反应和物理混合，强调溶解是物理变化。
溶解度的实验
溶解度实验的注意事项
介绍进行溶解度实验时需要注 意的事项。
实验步骤与操作方法
详细描述进行溶解度实验的步 骤和操作方法。
实验结果与分析
分析实验结果，讨论溶解度的 变化和原因。
溶解度的应用
溶液的浓度及计算 方法
解释溶液浓度的概念，介绍 计算浓度的方法。
溶解度在日常生活 中的应用
举例讲解溶解度在日常生活 中的应用，如煮咖啡和制作 果汁。
溶解度在工业生产 中的应用
探讨溶解度在工业生产中的 重要性和具体应用领域，如 药品制造和化肥生产。 Nhomakorabea结语
1 总结与复习
重申溶解度的概念和关键知识点。
《七年级科学溶解度》 PPT课件
七年级科学溶解度PPT课件
溶解度的基本概念
什么是溶解度？
解释物质在溶剂中最大溶解量的概念。
溶解度的计量单位
介绍用于表示溶解度的常用单位。
溶解度与温度、压强的关系
探讨温度和压强对溶解度的影响。
溶解的过程
1
溶解的定义及过程
解释溶解的定义和描述溶解过程中发生的变化。
2
溶解作用的影响因素
2 学习策略和方法
分享一些学习科学的策略和方法。
3 对于未来学习和生活的启示
展望溶解度知识对未来学习和生活的应用和影响。

《溶解度》PPT课件

《溶解度》PPT课件

频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后

溶解度ppt【共31张PPT】

溶解度ppt【共31张PPT】
压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
知识反馈
1、下列措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A 搅拌 B 振荡 C 加热
D 把固体研成粉末
Ｃ
2、40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9克。该温度下，在盛有100克水的容器
氯化钠
硼酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
度 溶0.20
g解0..1155
0..1100
0..0055
0
100
200
30
40
50
600
7700
800
9900
100
讨论：
从溶解度曲线中你还能获得温度/℃ 哪些信息?
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
冷却热饱和溶液 (1)、A物质的溶解度曲线表明A物质溶解度随着温度升高而_______
（）
应用 海水晒盐
海水
贮水池
粗盐 母液
蒸发池 结晶池
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入
少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。
汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。

溶解度(第一课时)PPT课件

溶解度(第一课时)PPT课件

操作
现象
加入1g硝酸钾 ，振荡
全部溶解
加入1g硝酸钾 ，振荡
部分溶解
加热
部分未溶KNO3
又溶解了
加入1g硝酸钾 ，振荡
全部溶解
冷却 有晶体析出
溶液类别 不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液
无法确定 饱和溶液
我能归纳
饱和溶液和不饱和溶液的判断:
溶质是否能继续溶解。
1.饱和溶液的前提条件： 一定温度、一定量的溶剂。
法是
（）
A．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤 并称量，固体的质量不变
C．取少量溶液降温，有固体析出
D．取少量溶液升高温度，无固体析出
饱和溶液与不饱和溶液的转化
特殊溶质Ca(OH)2
①增加溶质；②降低温
度；③减少溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
①增加溶剂； ②升高温度
冷却
现象
结论
真我风采 1.所用的水为5mL ，观察现象 后，填下表。
操作 加入1g氯化 再加入1g氯 钠，振荡 化钠，振荡
氯化钠
5m5mL水可 溶1gNaCl
部分溶解
5mL水不 能溶解 2gNaCl
又溶解了
加水后，可 将余下的 NaCl溶解
实验探究二（实验9-6）：
A．溶质质量不变 B．溶液仍饱和 C．溶液质量不变 D．变成不饱和溶液 • 5．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
学习了这节课，你知道了什 么？
课题2 溶解度

人教版九年级化学9.2溶解度(共12张PPT)

人教版九年级化学9.2溶解度(共12张PPT)

目标7：同一物质不同温度下溶解度的表示方法 1、表格 （1）某温度下的溶解度； （2）两种物质溶解度相同时的温度区间。 2、图像（溶解度曲线） （1）某温度下的溶解度； （2）两曲线交点的含义； （3）同一温度下的饱和溶液降温至同一温度后溶质质量分数的大 小关系。 3、比较 （1）均能反映温度对固体溶解度的影响； （2）表格数据更精准，图像数据更齐全，变化规律更直观。
第九单元溶液
课题2 溶解度
本节课学习目标： 1、饱和溶液与不饱和溶液的含义 2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 3、结晶的含义及获得晶体的常用方法 4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5、固体溶解度的含义 6、溶解度大小与溶解性的对应关系 7、同一物质不同温度下溶解度的表示方法 8、气体溶解度的含义及影响因素
Байду номын сангаас
目标5：固体溶解度的含义 1、固体溶解度：在一定温度下，100g溶剂（通常指水）达到饱 和状态所能溶解的溶质的质量。 2、四要素： （1）一定温度 （2）定量溶剂（100g水） （3）饱和状态 （4）溶质质量
目标6：溶解度大小与溶解性的对应关系 1、20℃时溶解度的大小（课本36页） （1）难溶 ，S<0.01g； （2）微溶，0.01g<S<1g； （3）可溶，1g<S<10g； （4）易溶，S>10g。
目标2：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
目标3：结晶的含义及获得晶体的常用方法 1、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。（课本34页） 2、获得晶体的常用方法 （1）降温结晶，冷却热的硝酸钾饱和溶液； （2）蒸发结晶，例如海水晒盐。 3、结晶法除杂 （1）KNO3(NaCl)，用降温结晶除去硝酸钾晶体中的氯化钠 （2）NaCl（KNO3），用蒸发结晶除去氯化钠晶体的中硝酸钾

《溶解度》-完整版PPT课件

《溶解度》-完整版PPT课件
氯__化__铵__、__氯___化__钾__、__氯___化__钠__、硼酸
由此，请归纳溶解度曲 线能提供什么信息？
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
熟石灰的溶解度曲线：
2、影响溶解性大小的因素：
同种溶剂中溶 解能力不同
内因：溶质的性质和溶剂的性质
不同物质在同 一溶剂中溶解
能力也不同
外因：温度
注意：物质的溶解性只能
粗略的表示物质溶解能力的 大小,不能确切表示一种物 质溶解能力的大小。
从生活走进化学
例如：我们知道蔗糖、食盐都易溶解 在水中，那么你能利用溶解性比较出 它们溶解能力的大小吗？
18g
68g
3?6g
200g 饱和
72g
272g
?36g
②当温度改变时，如在100℃时，氯化钠的溶解度为38.4g
可见：影响固体溶解度大小的外因只有温度，不会 随着溶剂、溶质的量的改变而改变。温度不同 溶解度不同。
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
溶解度
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大 量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞 碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的 较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
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溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为 。
+ 33gNaCl
20℃ 全溶
100g水
①
+3gNaCl
全溶
②
+3gNaCl
不溶
不饱和，溶液质量133g 恰好饱和
.
溶液质量136g
10
六、教学过程—问题设置，引出概念
问题 1、食盐与KNO3在水二
喝汽水时，开盖冒 泡，喝下打嗝
.
8
六、教学过程—设置问题，引出概念
问题 一
20℃时，将20gKNO3加入100g水中，KNO3全部溶解，此时溶液的
质量为 ，再向此溶液中加入3gKNO3又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为
，
再向此溶液中加入3gKNO3 ，溶液的质量为 。
了解溶解度曲线的含义， 加深对曲线上各“点” 的认识。
问题 引入
概念 分析
知识 深化
巩固 应用
简单的问题，引出一定 温度下一定量的溶剂中 对某物质的溶解能力有 一定限度。
结合日常生活实例及课本的知 识引入溶解的曲线的学习
.
7
五、教学过程—情景导入 激发兴趣
情景 一
某地区人们冬天在 湖中捞碱，夏天在
小。
使学生明确溶解性的大小需要什么条件，从而为 突破溶解度涵义的难点，埋下伏笔，
.
11
六、教学过程—自主合作，突出重点
自学 提示
阅读P36、1、2自然段后小资料，并讨论， （1）为什么要求温度相同？用一杯冷水和一 杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求溶剂量相同？用一杯水和 一盆水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶 解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明 氯化钠、硝酸钾的溶解度相同？ （4）溶解度与溶解性有何关系？
和
地 位
知识内容
主要介绍固体溶解度的概念，表示法及与溶 解性的关系和气体溶解度的有关知识 。
.
3
二、教学目标
（1）能利用固体溶 解度曲线查找常见物 质在一定温度下的溶 解度。 （2）知道溶解度曲 线上“各点”的含义 和溶液的状态。 （3）能利用有关溶 解度的知识解释身边 的一些现象。
采用学生看书自学和学生 小组讨论的形式。在学习 过程中，后进生掌握一些 基础知识；同时培养了学 生合作意识，“兵”教 “兵”，促使学生主动学 习成为课堂活动的主体。
度
/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169202 246 130
120
110
. 硝.
酸
钾.
100 90
.
80
横坐标表示温度（℃） 70
.
60
. 纵坐标表示溶解度（克）
50 40
. 30
. .20
10
.
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温16度90 /℃100
通过给溶解度曲线3个问题的讨论，激发学生思维，
在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、
面的信息，充分理解并亲自感受，
.
14
溶解度的 大小与温
度有关
.
15
溶 200
硝酸钾在不同温度时的溶解度
/
解 度
190
g 180
温
度
/℃
0
10
20
30
40 50
60
70
80
90
170
100
160
150
溶
解
140
通过对身边常见现象的解释，让学生感觉 到化学无处不在，学习化学对生活用处很 大。
.
4
三、重点难点分析
重点 溶解度的概念,固体溶解度曲线的含义。
难点 固体溶解度曲线及其应用。
.
5
四、教学方法
教法
情景设置法 问题设置法
学法
讨论法 自主探究法
.
6
五、教学过程
教师提出固体溶解度定义。 以习题巩固对溶解度的四要 素的理解。
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线“点”含
义 溶 解 度
\
两曲克线的交点：
表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有物质剩余。
M
曲线下N方的点： 不饱和溶液
0
t1
. t2
温度/℃
+ 20gKNO3
20℃ 全溶
100g水
①
+3gKNO3
全溶
②
+3gKNO3
不溶
不饱和，溶液质量123g 恰好饱和
.
溶液质量126g
9
六、教学过程—问题设置，引出概念
问题 二
20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的
质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才
的溶液为
一连三个问题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论 和积极思考中，定温、定量、定饱和状态三个条件，在他们 脑海中留下根深蒂固的印象，
.
12
六、教学过程—自主合作，突出重点
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，从中 你可以获得哪些信息？
温度 溶液 状态
20℃ 饱和
溶剂质量 溶质质量
100克 31.6克
溶解度(第二课时) 说课
西林中学 马兰芳
说课内容
1 教材分析
2 学情分析 3 教学目标 4 重点难点
5 教学方法
6 教学过程 7 板书设计
8 教学反思
.
2
一、教材分析
本 课 教
课标要求
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质” 二级主题“水与常见的溶液”。
学
的
功 教材地位
能
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上 节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、 盐”相关知识做铺垫。
.
18
六、教学过程--拓展延伸
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
溶液质量
131.6克
教师的点拨归纳和巩固练习轻松理解溶解度。
.
13
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
讨论 交流
阅读P36—P38课本内容，并参照自学提示题 1、溶解度有哪几种表示方法？ 2、KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度受温度的 影响情况怎样？ 3、试着在坐标系中画KNO3、NaCl、 Ca(OH)2溶解度曲线。 气体溶解度受哪些条件的影响？
17
六、教学过程—讨论交流，教师点拨，突破难点
溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） ①②③34极少大..比确溶少数多数较 定解固数固体不 不固度体物体同 饱的物质物物 和大质的质质 溶小的溶的在 液。溶解溶相和解度解度随同饱度随温随温和温度温度溶度的度下液的升的或相升高升某互高变高而一转化而减不增温 化小显大度 的，著,范 方如如，K法围C如NaO内(N3Oa。HC)l2。。