山东省潍坊一中2016届高三(下)期初化学试卷(解析版)
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山东省潍坊第一中学2016届高三下学期起初考考试试题附答案.docAmericans use many expressions with the word dog. People in the United States love their dogs and treat them well. They take their dogs for walks, let them play outside and give them good food and medical care. However, dogs without owners to care for them lead a different kind of life. The expression, to lead a dog’s life, describes a person who has an unhappy life.Some people say we live in a dog-eat-dog world. That means many people are competing for the same things, like good jobs. They say that to be successful, a person has to work like a dog. This means they have to work very, very hard. Such hard work can make people dog-tired. And, the situation would be even worse if they became sick as a dog.Still, people say every dog has its day. This means that every person enjoys a successful period during his or her life. To be successful, people often have to learn new skills. Yet, some people say that you can never teach an old dog new tricks. They believe that older people do not like to learn new things and will not change the way they do things.Some people are compared to dogs in bad ways. People who are unkind or uncaring can be described as meaner than a junkyard dog. Junkyard dogs live in places where people throw away things they do not want. But mean dogs are often used to guard this property. They bark or attack people who try to enter the property. However, sometimes a person who appears to be mean and threatening is really not so bad. We say his bark is worse than his bite.Dog expressions also are used to describe the weather. The dog days of summer are the hottest days of the year. A rainstorm may cool the weather. But we do not want it to rain too hard. We do not want it to rain cats and dogs.21. What does the passage mainly discuss?A. Dogs in our daily livesB. Expressions with dogsC. Therole dogs take in America D. Attitude of the American citizens to dogs22. What does “dog-tired” describe in the passage?A. Describe a very successful person.B. Describe the dogs are very tired after a long walk.C. Describe a rainy and cloudy weather.D. Describe the heavy degree of exhaustion of people after long time work.23. How are people compared to dogs in bad ways?A. By mean dogs and junkyard dogs.B. By lazy dogs and bad dogs.C. By sick dogs and tired dogs.D. None of them is right.24. What can we learn from the text?A.Everyone can be successful if he learns from the old.B.It might be difficult for the young to learn new skills. C.Junkyard dogs are careful in money arrangement.D.Fierce persons aren’t so awful as their appearance sometimes.BDADMany of us are used to hearing stories of people being pickpocketed in busy places. But most of us are aware of the dangers, so we are safe – at least, we think we are.According to a BBC report, a growing number of thievesare trying to “hack (侵入) our mind’s weaknesses” to get the ir hands on our possessions.“In fact, the key requirement for a successful pickpocket isn’t having quick fingers,” said the report. By using psychology, some pickpockets are taking advantage of the loopholes(漏洞) in our brains.Our lack of ability to multitask is one of the most important loopholes used by pickpockets, the report explains. While this can often be a good trait(特点), allowing us to focus on the most important details in our surroundings, “a good trickster can use it against you, ” said n euroscientist Auzana Martinez-Conde.“It’s all about directing people’s attention toward something else,” said James Brown, who studies the tricks of pickpocketing. Confidence, the power of suggestion, and certain hand movements such as moving your hands in an arc (弧形) are all said to be things that fool us.Groups of pickpockets use a common trick designed to create a scene and confuse victims.The first gang member, a “blocker”, walks in front of the victim and suddenly bumps into them. A second member of thegang then bumps into both of them from behind and stages an argument with the “blocker”. In the confusion, both men steal what they can and pass it to a third thief who quickly runs off with the stolen goods.Some thieves go even further to exploit our psychology by hanging out near signs reading “beware of pickpockets”. Since this is one of the last places people expect to be robbed, many check where their valuables are, giving away their location to thieves.But according to Brown, as long as wedon’t daydream in public, we shouldn’t be worried.“A street thief will avoid lik e the plague(瘟疫)” people who are demonstrating(展现)a very open awareness of their environment,” he said.25.According to the BBC report, the main strategy of a successful pickpocket is________.A. to distract victimsB. to give themselves multiple tasks to doC. to focus on the most important detailsD. to use swift hand movements26.When groups of pickpockets use their common trick,________.A. it is the third thief’s task to steal what they can from the victimB. the victim usually doesn’t dare to argue with themC. the victim usually gets confused and lets down his or her guardD. two members bump into the victim from different directions at the same time27.Why do some thieves hang out near signs saying things like “beware of pickpocketers”?A. They think it is more thrilling to steal in those areas.B. Normally there are no police officers around.C. They don’t know common people’s psychology.D. They have a better chance of locating people’s valuables there.28.According to James Brown, which of the following types of person is more likely to be pickpocketed?A. People who look weak.B. People who are walking slowly.C. People who are absent-minded.D. People who are alert to their surroundings.ACDCWhether it’s joining a school club, going to a friend’s birthday party, or travelling by train, we can meet new people anywhere and anytime in our lives. However, many of us feel awkward when meeting people for the first time, especially when we aren’t quite sure what to say. The situation feels cold, even icy.“Breaking the ice” is a term widely used in the English-speaking countries to describe a small talk technique that can help rescue a conversation from certain failure.So where do you even begin? Well, a good start is to accept that it is perfectly normal to feel a little nervous when talking to someone for the first time. They might look grumpy or scary, but they could turn out to be the nicest person you’ve ever met.You might think that breaking the ice is difficult. But sometimes just a simple “hello”, followed by a three-second smile, can make all the difference.Complimenting someone on their garment or accessories(饰品) is also a great, easy way to break the ice. You might say: “I love your jacket. Where did you buy it from?”Being in an uncomfortable or unpleasant situation with someone new might feel terrible, but it can actually be one of the best icebreakers. By focusing on the situation, you come together to fight the common enemy: the long bathroom queue, for example, or the overcrowded bus.You can make observations too. “What kind of drink is that?” “That’s a lovely name. What does it mean?” “Do you study here too?” There are opportunities all around you to ask questions that don’t seem weird, as long as you have some follow-up questions in mind.If you’re feeling extra bold, make a joke. Jokes can be difficult to master but if you get them right, they show the likeable, witty side of your character. “What’s your name?” “Well, people usually call me Mike, but you can call me tonight.”29. Which is the best title for the passage?A. How to develop friendship with a strangerB. Advice on breaking the ice when we communicate with a strangerC. How to become a successful public speakerD. How to start aconversation with a person30. The underlined word “grumpy” can be replaced by______.A. easily annoyedB. gentleC. low-spiritedD. cheerful31. What can we learn from the passage?A. “Breaking the ice” is a small talk technique widely used in our daily communication all over the world.B. As long as you can smile at others, you will make some friends.C. Realizing that it’s normal to feel nervous in front of a stranger is a good start to break the ice.D. Being in an uncomfortable situation with some strangers can be the best icebreakers.32. According to the passage, making a joke________.A. can be done with ease.B. leads to many new friends.C. can show you。
注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5第I卷一、选择题:本题包括13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意。
7.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.煤炭经过干馏,石油经分馏、裂化、裂解化工处理,可获得清洁能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定,所以有被其他新型电池取代的趋势。
C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片【答案】B考点:考查了化学与材料、生活和环境的相关知识。
8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是A、青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B、易溶于C2H5OC2H5C、氧原子化合价有-1和-2D、能与NaOH溶液反应【答案】A【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质。
以有机物的结构为载体,考查官能团的性质,要熟悉常见官能团的性质,能够进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有羧基决定具有羧酸的性质,有醇羟基决定具有醇的性质,有苯环还具有苯的性质等。
本题的易错点为A。
9.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
注意事项:1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分为100分,考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题(共42分)选择题(本题包括16个小题,1~6小题,每题2分,7~16小题,每题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意。
)1.生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述错误的是A.宇宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C.明矾可用于净水,氢氧化铝常用于治疗胃病D.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应【答案】D【解析】试题分析:A.宇宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料,故A正确;B.铝、氧化铝既能与酸又能与碱反应,用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物,餐具会被腐蚀,故B正确;C.明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性,可以吸收水中固体颗粒,用于净水,氢氧化铝能够与酸发生酸碱中和反应,可以用于治疗胃酸过多,故C正确;D.Al属于亲氧元素,常温下,铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化,故D错误;考点:物质的组成结构和性质的关系2.某微粒用A Z X n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A.所含质子数= A-n B.所含电子数=Z+nC.所含中子数=A-Z D.质量数=Z+A【答案】C【解析】试题分析:A、A Z X n+微粒的质子数为Z,故A错误;B、A Z X n+微粒的质子数为Z,电子数为Z-n,故B错误;C、A Z X n+微粒所含的中子数为A-Z,故C正确;D、A Z X n+微粒的质量数为A,故D错误;考点:质量数和质子数、中子数之间的关系3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是A.C、N、O、F B.Li、Na、K、RbC.F、Cl、Br、I D.K、Mg、C、S【答案】D【解析】试题分析:A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价,氟元素无正价,故A错误;B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价,故B错误;C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价,Cl、Br、I的最高正价均为+7,故C 错误;D、K、Mg、C、S的最高正价依次是:+1、+2、+4、+6,故D正确。
山东省潍坊中学2016届高三化学11月月考试题说明:Ⅰ、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置,写在试卷上不得分Ⅱ、共21题:Ⅰ卷选择题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求;Ⅱ卷共5个题,共46分。
Ⅲ、可能用到的原子量:H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷 选择题(18×3=54分)1.下列有关物质应用的说法正确的是A .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的B .MgCl 2是强电解质,电解氯化镁溶液可以制得镁C .生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D .硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂 2.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是( )A .12C 14C C 60互为同分异构体 B .由同种元素组成的物质一定是纯净物C .金属氧化物存在酸性氧化物D .N 2O 3的水溶液能导电,说明N 2O 3是电解质3.设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是 A .已知N2(g )+3H 2(g )2NH 3(g ) △ H=﹣92.4kJ •mol ﹣1,当有3N A 个电子转移时,△ H 变为﹣46.2kJ •mol ﹣1B .1mol Na 与O 2完全反应,生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物,转移电子总数N A 个C .7.8gNa 2O 2与过量水反应转移电子数为0.1N AD .由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中,CH 3COO ﹣数目为N A 个4. 把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份,取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH +4完全转化为NH 3逸出,另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2,则该混合溶液中c (Na +)为 A .(1020b a)mol/L B .(2b -a ) mol/L C .(5b-52a)mol/L D .(10b -5a ) mol/L 5.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是 A .体积相等时,密度相等 B .原子数相等时,具有的中子数相等 C .体积相等时,具有的电子数相等 D .质量相等时,具有的质子数相等 6. 黑火药爆炸时可发生如下反应:4S +16KNO 3+16C=3K 2SO 4+4K 2CO 3+K 2S+12CO 2↑+8N 2↑,下列有关说法正确的是()A.还原产物只有一种 B.C即是氧化剂也是还原剂C.被氧化与被还原的S物质的量之比为3:2 D.黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32-B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH4+、Fe3+8.已知常温..下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl-和Co2+。
2016年高考模拟考试理科综合能力测试化学试题2016.4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至5页,第Ⅱ卷6至15页,共300分考试时间150分钟。
考生注意:1.答题前,考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷,答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.金属的防护中,牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,其有效成份为Ca(ClO)28.氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A.氢化钙是一种强氧化剂B.加热时,氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C.氢化钙(CaH2)是离子化合物,固体中含有H—H键D.可以取少量试样滴加几滴水,检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙9.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为:有关核黄素的下列说法中,正确的是A.该物质属于有机高分子B.不能发生酯化反应C.不能与氢气发生加成反应D.酸性条件下加热水解,有CO2生成11.Li—Al/FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共42分)注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与社会、生活密切相关。
下列叙述错误的是A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同。
B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器【答案】A考点:化学与生活2.下列说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水C. O3和O2为同种元素组成的单质,所以O3和O2互为同位素D.Na2O和Na2O2组成元素相同,与H2O的反应产物也相同【答案】B考点:元素化合物的性质3.下列实验操作能达到相应目的的是【答案】D【解析】试题分析:A、应将固体溶于水配成100ml溶液,A错误; B、搅拌可以使胶体分子发生激烈的碰撞而凝聚;变为沉淀物,B错误;C、两个都是强酸,PH值应该是一样的,因为都完全电离,比较非金属性可以通过最高价氧化物的水产物酸性强弱来看,C错误;D、氧化铝在熔融状态可以导电,四氯化碳熔融状态下不导电,可以验证是离子化合物还是共价化合物,D正确。
答案选D。
考点:实验操作及评价4.下列叙述正确的是A.Cu与过量的S混合加热,最终得到CuSB.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C.常温下,将27 g A1投入足量18.4 mol·L-1的硫酸中,产生1.5 mol H2D.将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中,最终得到白色沉淀【答案】B【解析】试题分析:A、铜粉和硫粉反应生成的是Cu2S,A错误;B、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,B正确;C、依据浓度判断硫酸是浓硫酸,常温下和铝发生钝化现象,不能继续反应,C错误;D、SO2过量生成的是亚硫酸氢钡,D错误。
2016年山东省潍坊市高考化学模拟试卷(四)一、选择题(本题包括7道小题,每题6分,每小题只有一个选项符合题意)1.“轻轨电车"是近年新兴的一种交通工具.电车开动时,在电车与架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质.对于该接触点上的材料选择,你认为较合适的是()A.金刚石B.石墨 C.铜D.铁2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液含有ClO﹣的数目为N AB.22。
4 L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AD.14.2g硫酸钠固体含有0.l N A个硫酸钠分子3.用如图实验装置进行相应实验.装置正确且能达到实验目的是()A.用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C.用图3所示装置实验室制取NH3D.用图4所小装置检查装置气密性4.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述正确的是()A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物B.M、W、X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X>W>MC.X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物,但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物D.M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物,它们所含的化学键类型完全相同5.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种6.一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物),则下列叙述正确的是()A.多孔性惰性电极E为电解池的阴极B.装置中气体C为氢气C.由A至D,导线中电子转移方向为D→AD.装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣═C6H127.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g).发生反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g),所得实验数据如表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y)n(M)①700 0。
2015-2016学年山东省潍坊一中高三(上)月考化学试卷(10月份)(三)参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个选项正确,每题3分,共48分)1.下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是()A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.【专题】化学实验常用仪器及试剂.【分析】常用的物质分离的方法有:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器.【解答】解:①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故①正确;②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,不用于物质的分离,故②错误;③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故③正确;④天平是称量药品质量的仪器,不用于物质的分离,故④错误;⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,故⑤正确;⑥滴定管是量取液体的仪器,不用于物质的分离,故⑥错误;⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器,不用于物质的分离,故⑦错误;故选:C.【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器,题目难度不大,注意常用的物质分离的方法及使用的仪器.2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8g O2含有4N A个电子B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、依据n=计算物质的量,结合氧气分子含有电子总数计算得到;B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡;C、盐酸是电解质溶液,氯化氢电离成氢离子和氯离子;D、钠原子最外层电子数为1;【解答】解:A、常温常压下,8gO2物质的量==0.25mol,含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A,故A正确;B、1L 0.1molL﹣1的氨水中,一水合氨物质的量为0.1mol,一水合氨是弱电解质存在电离平衡,溶液中有NH4+小于0.1mol,故B错误;C、盐酸是电解质溶液,不是气体,溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子,不存在氯化氢分子,故C错误;D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去N A个电子,故D错误;故选A.【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用,质量换算物质的量弱电解质电离平衡,氧化还原反应电子转移是考查重点,题目较简单.3.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.反应生成氯化亚铁和氢气;B.不能置换出Cu,反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气;C.HCO3﹣不能拆分;D.发生沉淀的转化,生成氢氧化铁和氯化镁.【解答】解:A.浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故B错误;C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故C错误;D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2的离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,故D正确;故选D.【点评】本题考查离子反应书写的正误判断,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意物质的性质及离子反应的书写方法,题目难度不大.4.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌;③用pH试纸测得氯水的pH为2;④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中;⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+.A.①④⑤⑦B.③④⑦C.①②⑥D.②③⑤⑥【考点】化学仪器的洗涤、干燥;测定溶液pH的方法;化学试剂的存放;配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】化学实验基本操作.【分析】①盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成,用稀盐酸洗涤,会与碳酸钙反应,从而除掉碳酸钙;②浓硫酸稀释放热,配制时应将浓硫酸倒入其他溶液;③氯水有强氧化性,有漂白性;④稀HNO3可与银反应;⑤见光易分解的物质保存在棕色细口瓶中;⑥镁条和铝片在浓NaOH溶液中构成原电池;⑦碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.【解答】解:①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶,操作正确,故①正确;②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌,故②错误;③氯水有强氧化性,有漂白性能将PH试纸漂白,故③错误;④因稀HNO3可与银反应,所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管,故④正确;⑤浓硝酸见光易分解,应保存在棕色细口瓶中,故⑤正确;⑥镁条和铝片在稀NaOH溶液中不能构成原电池,再铝片上产生氢气,故⑥错误;⑦加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液含有NH4+,故⑦正确;故选A.【点评】本题考查化学实验基本操作,难度适中,平时注意知识的积累.5.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子的氧化性大小顺序正确的是()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物分析判断;【解答】解:反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+;X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性,即R2+>X2+;综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为:R2+>X2+>Z2+>Y2+;故选A.【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用,正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键.6.下列说法不正确的是()A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物;物质的分离、提纯和除杂;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】NaHCO3俗名小苏打,不稳定,加热易分解,Na2CO3俗名纯碱,二者都能与石灰水反应,相同温度下,Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,以此解答该题.【解答】解:A.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3,故A正确;B.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,故B正确;C.NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液,故C错误;D.NaHCO3俗名小苏打,可中和胃酸,Na2CO3俗名纯碱,水解显碱性可除去油污,故D 正确.故选C.【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答,题目难度不大.7.将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL﹣1盐酸、100mL 1molL﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【考点】钠的化学性质.【分析】钠密度小于水,钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,溶液中氢离子浓度越大,反应越剧烈,生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应,据此解答.【解答】解:A.钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,钠与盐酸反应的实质为:2Na+2H+=2Na++H2↑,故A错误;B.盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性,所以X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为:Y>Z>X,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B正确;C.钠与硫酸铜溶液反应,方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故C正确;D.依据得失电子守恒,可知相同量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故D 正确;故选:A.【点评】本题考查了钠的性质,解题关键在于明确钠与溶液反应的实质,题目难度不大,注意知识的积累.8.下列说法正确的是()A.Na2O、Na2O2组成元素相同,但与CO2反应的产物不同B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为:Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原【考点】钠的重要化合物;氧化还原反应.【分析】A.Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气;B.Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气,根据化合价判断;C.Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气,根据离子反应的特征判断;D.在呼吸面具中,Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂,根据化合价判断;【解答】解:A.Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气,产物不同,故A正确;B.Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气,Na2O2即是氧化剂又是还原剂,故B错误;C.Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气,Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑,原子不守恒,故C错误;D.在呼吸面具中,Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂,Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原,故D正确.故选AD.【点评】本题考查钠的重要化合物知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.9.下列是关于氯水的叙述,正确的是()A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH值将增大【考点】氯气的化学性质.【分析】氯气与水发生:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子.【解答】解:A.氯气与水发生:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO为弱酸,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子,故A错误;B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红,HClO可使蓝色石蕊试纸褪色,故B正确;C.HClO不稳定,见光分解,发生:2HClO2HCl+O2,生成氧气,故C错误;D.HClO不稳定,分解生成HCl,溶液pH减小,故D错误.故选B.【点评】本题考查氯水的成分及性质,题目难度不大,本题注意基础知识的积累和学习.10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是()①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质.A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;单质和化合物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;氧化还原反应;电解质与非电解质.【专题】物质的分类专题.【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等;②根据氧化还原反应的实质分析;③根据分散系的分类方法分析;④根据单质和化合物的概念来分析;⑤根据强弱电解质的概念分析.【解答】解:①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等;能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物;能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,故①正确;②氧化还原反应的实质:有电子转移,所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故②正确;③分散系的分类是依据分散质直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液,故③错误;④单质是只由一种元素组成的纯净物,化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物,故④正确;⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离,电解质分为强电解质和弱电解质,故⑤错误;故选D.【点评】本题考查了物质的分类,题目难度不大,注意物质的分类的依据.11.可以大量共存的离子组是()A.Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B.K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C.C1O﹣、C1﹣、Na+、H+D.Ba2+、K+、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题.【分析】A.Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣离子之间不满足离子反应发生反应;B.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水;C.次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸;D.钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀.【解答】解:A.Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;B.HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.C1O﹣、H+之间反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子共存的正误判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知 类推A 将Fe 加入CuSO4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+将Na 加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B 向Ca (ClO )2溶液中通入少量CO 2 Ca 2++2ClO ﹣+CO 2+H 2O=CaCO 2↓+2HClO 向Ca (ClO )2溶液中通入少量SO 2 Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC 用惰性电极电解NaCl 溶液 2Cl ﹣+2H 2O2OH ﹣+H 2↑+Cl 2↑ 用惰性电极电解MgBr 2溶液2Br ﹣+2H 2O2OH ﹣+H 2↑+Br 2D 稀盐酸与NaOH 溶液反应至中性 H ++OH ﹣=H 2O稀HNO 3与Ba (OH )2溶液反应至中性 H ++OH ﹣=H 2OA .AB .BC .CD .D 【考点】离子方程式的书写.【分析】A .钠的性质比较活泼,与盐溶液反应时先与水反应;B.二氧化碳与二氧化硫都是酸性氧化物,但是二氧化硫具有还原性,能够被次氯酸根氧化;C.氢氧化镁是沉淀应保留化学式;D.稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水.【解答】解:A.将Na加入到CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜,故A错误;B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有还原性,被次氯酸根离子氧化,离子方程式为:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO,故B错误;C.用惰性电极电解MgBr2溶液,离子方程式为:Mg2++2Br﹣+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,故C错误;D.稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,为考试的热点,明确反应的实质是解题关键,注意化学式的拆分,题目难度不大.13.下列叙述错误的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NO 和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟【考点】氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.【专题】元素及其化合物.【分析】A、氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水;B、一氧化氮可以喝空气中的氧气反应;C、利用水封可以避免液溴挥发;D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐.【解答】解:A、氨气极易溶于水,在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小,从而形成喷泉,故A正确;B、由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮,不能使用排空气法水解一氧化氮,应该采用排水法收集,故B错误;C、利用水封可以避免液溴挥发,故C正确;D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐,所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟,故B正确;故选B.【点评】本题考查了物质的性质的应用知识,注意一氧化氮不能用排空气收集,较简单.14.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质;氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质;含硫物质的性质及综合应用.【专题】元素及其化合物.【分析】A.浓硝酸见光易分解;氯水见光会分解;B.硫化钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;C.常温下铁遇浓硝酸,发生钝化;铂的活泼性较弱,与浓硝酸不反应;D.SO2具有还原性,能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色;Na2SO3具有还原性,能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色.【解答】解:A.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色瓶中;氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,能用同一原理解释,故A不选;B.硫化钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质;亚硫酸钠具有还原性,易被空气中的氧气氧化而变质,能用同一原理解释,故B不选;C.常温下铁遇浓硝酸,发生钝化;铂的活泼性较弱,与浓硝酸不反应,不能用同一原理解释,故C可选;D.SO2具有还原性,能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色;Na2SO3具有还原性,能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色;能用同一原理解释,故D不选;故选C.【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等,难度中等.要注意基础知识的积累.15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释不正确的是()现象解释或结论A SO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸该溶液中一定含有NH4+C某溶液中加入浓NaOH溶液加热,放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D铝片放入浓硫酸中,无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应A.A B.B C.C D.D【考点】二氧化硫的化学性质;硝酸的化学性质;铝的化学性质;常见阳离子的检验.【专题】元素及其化合物.【分析】A.SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,S元素的化合价升高;B.浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮;C.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气;D.铝片放入浓硫酸中,发生钝化.【解答】解:A.SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,S元素的化合价升高,则SO2表现还原性,故A正确;B.浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮,溶解在溶液中变黄,故B正确;C.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则该溶液中一定含有NH4+,故C正确;D.铝片放入浓硫酸中,发生钝化,为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,故D错误;故选D.【点评】本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.16.如图实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是()A.实验室用装置A制取氨气.B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸.C.用C装置稀释浓硫酸C.D.用D装置除去CO2中的HCl.【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl;B.氨气极易溶于水;C.量筒不能用来配制溶液;D.除杂不能将原物质除掉.【解答】解:A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,得到气体的机会不多,故A错误;B.氨气极易溶于水按照装置图,倒扣的漏斗可防止倒吸,故B正确;C.量筒不能用来稀释或配制溶液,应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中,故C错误;D.碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,将二氧化碳除掉,不符合除杂原则,应选碳酸氢钠溶液除杂,故D错误.故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等,侧重实技能及物质性质的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.二、填空题:17.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如图:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),该过程的现象为:溶液开始不变色,后变为血红色.(2)步骤②加入过量H2O2的目的:将Fe2+全部氧化为Fe3+.(3)步骤③中反应的离子方程:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)+] .3↓+3NH4(4)步骤④中一列处理的操作步骤:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g.(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 b .a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色.若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响?偏低(填“偏高、偏低或无影响”).【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【专题】实验分析题;实验评价题;演绎推理法;无机实验综合.【分析】由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量,(1)Fe3+遇KSCN溶液显血红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+.检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水或双氧水,溶液变为血红色,说明含有Fe2+;(2)双氧水具有强氧化性,由流程图可知,加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)由流程图可知,步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,加入的X可以是碱或氨水;(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量;(5)根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,据此计算.(6)①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶;②加入的酸不能具有强氧化性,不能被酸性高锰酸钾氧化,防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积,影响测定结果;③用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子时,滴定到终点时溶液会出现紫色或紫红色,若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,则读出的高锰酸钾溶液的体积偏小,据此判断;【解答】解:由流程图可知,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量.(1)Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在,可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+,可以先滴加KSCN溶液,溶液不变色,加入氯水(或双氧水、稀硝酸),发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,溶液变为血红色,发生Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3,说明含有Fe2+,故答案为:氯水(或双氧水、稀硝酸);溶液开始不变色,后变为血红色;(2)双氧水具有强氧化性,由流程图可知,加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)由流程图可知,步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水,反应方程式为Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+],故答案为:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+];(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,。
注意事项:1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共40分;第Ⅱ卷为非选择题,共60分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页,每小题只有一个正确答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(选择题,共40分)选择题(本题包括16小题,1~8题每小题2分,9~16题每小题3分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.主链上有5个碳原子,含甲基、乙基两个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】A【解析】试题分析:主链上有5个碳原子,含甲基、乙基两个支链的烷烃有2—甲基—3—乙基戊烷和3—甲基—3—乙基戊烷,共计是2种,答案选A。
考点:考查同分异构体判断2.下列说法正确的是A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】试题分析:A.中和滴定实验时,不能用待测液润洗锥形瓶,A错误;B.不能用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液,应该用橡皮塞,B错误;C.苯的密度小于水,则用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出,C错误;D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,利用余热蒸干,D正确,答案选D。
考点:考查化学实验基本操作、试剂保存等3.下列现象因为发生加成反应而产生的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失【答案】C【解析】试题分析:A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被氧化,A错误;B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色属于萃取,B错误;C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是乙烯和溴的加成反应,C正确;D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失属于甲烷的取代反应,D错误,答案选C。
高三英语本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至10页,第II卷11至12页。
满分为150分。
考试用时为120分钟。
第I卷(共105分)注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
第一部分听力(共两节,满分30分)该部分分为第一、第二两节。
注意:回答听力部分时,请先将答案标在试卷上。
听力部分结束前,你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。
第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5部分)听下面3段对话,每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What will the woman do next?A. Calculate the bill again.B. Refuse to pay the bill.C. Get angry with the man.2.When is the man supposed to return the recorder?A. Tomorrow.B. Tonight.C. Anytime he likes.3.How long has the man been waiting?A. 20 minutesB. 60 minutesC. 70 minutes.4.Where does the conversation probably take place?A. At a meeting room.B. At a reception desk.C. In Ms. Miller′s office.5.What is the woman?A. A designer.B. A teacher.C. A journalist第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白,每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
2015-2016学年山东省潍坊一中高三(下)期初化学试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.煤炭经过干馏,石油经分馏、裂化、裂解化工处理,可获得清洁能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定,所以有被其他新型电池取代的趋势C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片2.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖.下列有关青蒿素的叙述错误的是()A.青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基B.易溶于C2H5OC2H5C.氧原子化合价有﹣1和﹣2D.能与NaOH溶液反应3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,水的电离程度a>b.③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大.④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32﹣)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L﹣1⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为K w;则有:K a•K h=K w()A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤4.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()A.A B.B C.C D.D5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等.下列判断正确的是()A.离子半径:丁>丙>乙B.81号元素铊与丙元素处同主族,则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C.电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6.近几年,我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重,清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场,已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ•mol﹣1,某电池用甲烷作为燃料,电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液,有关这类电池的说法不正确的()A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C.电池的负极反应为:CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣D.当消耗0.4mol燃料时,电池中的各种离子的浓度关系为:C(K+)>C(HCO3﹣)>C(CO32﹣)>C(OH﹣)>C(H+)7.用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A.A B.B C.C D.D二、解答题(共3小题,满分43分)8.Ⅰ.银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为.(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:.(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液L.Ⅱ.某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.(4)FeCl3与H2S反应的离子方程式为.(5)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为.(6)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率100%;②.9.金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W (s)+3H2O (g)请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为.(2)某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”).(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:第一阶段反应的化学方程式为;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为.(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ∙mol﹣1WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O (g)△H=﹣137.9kJ∙mol﹣1则WO2(s)⇌WO2(g)的△H=.(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g).下列说法正确的有.a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.10.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2.装置如图(有些支持装置省略了)所示.已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃,沸点为69.1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体.(1)仪器E的名称是,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入.如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是.(2)试剂X、Y的组合最好是.a.98%硫酸和铜b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是.(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为%(结果保留小数点后1位).(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是.三.【化学-选修2:化学与技术】11.下列有关叙述正确的是()A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应12.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为.(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作.(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是.(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是.(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为.(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为.(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)四.【化学-物质结构与性质】13.N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多,具有重要的研究价值和应用价值.请回答下列问题:(1)N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4,实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃,硬度类似金刚石,常用作耐高温和耐磨材料.请推测它们属于晶体类型.(2)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物,请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型.(3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是.(4)Cr元素价电子排布式为.(5)砷化镓以第三代半导体著称,性能比硅更优良,广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示,则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞(填“相同”或“不同”).(6)根据As和Ga在元素周期表中的位置判断,第一电离能As Ga(填“<”“>”或“=”).(7)(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为.五.【化学-选修5:有机化学基础】14.HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体,其合成路线如下:已知:①RCH2COOH②+RCl→+NaCl据此回答下列问题:(1)B中含有的官能团名称为,D的结构简式为.(2)C+E→F的反应类型为.(3)M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为.(4)写出G+M→HPE的化学方程式.(5)X是G的同分异构体,其中满足以下条件的X共有种,写出其中一种X的结构简式.a.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种b.遇FeCl3溶液发生颜色反应c.X不能与NaHCO3反应产生CO2d.1mol X最多能和3mol NaOH反应.2015-2016学年山东省潍坊一中高三(下)期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.煤炭经过干馏,石油经分馏、裂化、裂解化工处理,可获得清洁能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定,所以有被其他新型电池取代的趋势C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片【考点】绿色化学.【分析】A.焦炭不是清洁能源;B.铅蓄电池的缺点:比能量低、笨重,废弃电池中的重金属污染环境;C.玛瑙和沙子的成分都是二氧化硅;D.太阳能电池的材料是硅单质.【解答】解:A.煤的干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗苯等,焦炭不是清洁能源,故A错误;B.铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重,废弃电池污染环境,所以有被其他新型电池取代的趋势,故B错误;C.玛瑙和沙子的成分都是二氧化硅,成分相同,故C正确;D.太阳能电池和电脑芯片的材料是硅单质,故D正确.故选AB.2.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖.下列有关青蒿素的叙述错误的是()A.青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基B.易溶于C2H5OC2H5C.氧原子化合价有﹣1和﹣2D.能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构.【分析】由结构可知,分子中含醚键、﹣COOC﹣、﹣O﹣O﹣键,结合酯、过氧化物的性质来解答.【解答】解:A.有机物含有5个环,1个C=O键,不饱和度为6,可能含有苯环,且﹣COOC﹣的同分异构体可含﹣COOH,故A错误;B.有机物易溶于有机物,则易溶于C2H5OC2H5,故B正确;C.﹣O﹣O﹣中O为﹣1价,﹣COOC中及醚键中O为﹣2价,故C正确;D.含﹣COOC﹣,能与NaOH溶液反应,故D正确;故选A.3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,水的电离程度a>b.③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大.④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32﹣)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L﹣1⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为K w;则有:K a•K h=K w()A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】①可逆反应达到平衡时,平衡向着正向移动,则生成物的量一定增加;②前者酸过量,过量的醋酸抑制了水的电离,后者恰好生成氯化钠,不影响水的电离;③相铵根离子与银离子反应,导致氯化银的溶解平衡向着正向移动,而氯离子对氯化银的溶解平衡起到了抑制作用;④任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;⑤电离平衡常数Ka=,Kh=,Kw=c(H+).c(OH﹣).【解答】解:①可逆反应达到平衡时,改变条件后平衡向着正向移动,生成物的物质的量增大,在生成物的产量一定增加,故①正确;②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,由于醋酸为弱酸,则混合液中醋酸过量,过量的醋酸抑制了水的电离;等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b,b为NaCl溶液,钠离子和硫离子不影响水的电离,所以水的电离程度a<b,故②错误;③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,由于铵根离子与银离子反应促进了溶解平衡向着氯化银溶解的方向移动,而氯离子抑制了氯化银的溶解,所以氯化银的溶解度前者较大,故③正确;④溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据溶液中的电荷守恒得:2c(CO32﹣)+c (HCO3ˉ)=c(Na+)=0.2mol•L﹣1,故④错误;⑤电离平衡常数Ka=,Kh=,Kw=c(H+)•c(OH﹣),所以满足:K a•K h=K w,故⑤正确;故选D.4.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.发生沉淀的转化;B.二氧化硫是酸性氧化物;C.铜的活泼性比氢弱;D.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化碳,所以溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等.【解答】解:A.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,发生沉淀的转化,说明溶度积为AgI比AgCl更小,故A正确;B.二氧化硫是酸性氧化物,能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,与漂白性无关,故B错误;C.铜的活泼性比氢弱,与硫酸不反应,未发生钝化,故C错误;D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为二氧化碳、二氧化硫,溶液中可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子,所以该溶液中不一定存在大量CO32﹣,故D错误.故选A.5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等.下列判断正确的是()A.离子半径:丁>丙>乙B.81号元素铊与丙元素处同主族,则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C.电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,则甲为N、乙为O、丁为S,丙原子最外层电子数与电子层数相等,原子序数大于氧,只能处于第三周期,最外层电子数为3,故丙为Al,据此解答.【解答】解:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族,则甲为N、乙为O、丁为S,丙原子最外层电子数与电子层数相等,原子序数大于氧,只能处于第三周期,最外层电子数为3,故丙为Al,A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:丁(S2﹣)>乙(O2﹣)>丙(Al3+),故A错误;B.81号元素处于第六周期IIIA族,与丙元素处同主族,则铊的金属性比Al强很多,其最高价氧化物对应水化物不呈两性,故C错误;C.工业上电解熔融氧化铝冶炼Al,故C正确;D.第三周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,不是硫酸,故D 错误,故选:C.6.近几年,我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重,清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场,已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ•mol﹣1,某电池用甲烷作为燃料,电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液,有关这类电池的说法不正确的()A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C.电池的负极反应为:CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣D.当消耗0.4mol燃料时,电池中的各种离子的浓度关系为:C(K+)>C(HCO3﹣)>C(CO32﹣)>C(OH﹣)>C(H+)【考点】金属的电化学腐蚀与防护;电极反应和电池反应方程式.【分析】根据题意可知,此电池为碱性甲烷燃料电池,负极上甲烷放电,正极上氧气放电,总反应为:CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O,即可写出正负极反应,而此反应转移8mol电子,故当转移1mol电子时消耗的甲烷的物质的量为mol,根据能量的转化形式来分析产生的电能;当消耗0.4mol燃料时,生成0.4mol二氧化碳,结合0.6molKOH的量来分析所得溶液中的溶质的物质的量,并比较出离子浓度.【解答】解:此电池为碱性甲烷燃料电池,负极上甲烷放电,正极上氧气放电,总反应为:CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O.A、此电池的正极反应为:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,和金属的吸氧腐蚀的正极反应相同,故A正确;B、原电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O,此反应转移8mol电子,故当转移1mol电子时消耗的甲烷的物质的量为mol,但原电池在反应时,能量的转化率并不是100%,还有部分热能产生,故产生的电能小于0.5度,故B错误;C、在负极上放电的是甲烷,由于是碱性环境,故碳元素转化为CO32﹣,故电极反应为:CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣,故C正确;D、当燃料为0.4mol时,生成的二氧化碳的物质的量也为0.4mol,而电解质溶液中KOH的物质的量为0.6mol,设所得的溶液中K2CO3的物质的量为xmol,KHCO3的物质的量为ymol,则有:x+y=0.4 ①2x+y=0.6 ②解①②得x=0.2mol y=0.2mol.即所得的溶液为物质的量均为0.2mol的K2CO3和KHCO3的混合物.溶液水解显碱性,且由于CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度,故溶液中的离子浓度关系为:C(K+)>C(HCO3﹣)>C(CO32﹣)>C(OH﹣)>C(H+),故D 正确.故选B.7.用图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案的评价;实验装置综合.【分析】A.加热固体,试管口应向下倾斜;B.过氧化钠与水反应生成氧气,且放出大量的热;C.氯气与NaOH反应,则气球变大;D.钠与氯气加热生成氯化钠,碱液可吸收过量的氯气.【解答】解:A.加热固体,为防止生成的水倒流,试管口应向下倾斜,故A错误;B.过氧化钠与水反应生成氧气,且放出大量的热,可验证过氧化钠的性质,故B正确;C.氯气与NaOH反应,则气球变大,可验证氯气与NaOH的反应,故C正确;D.钠与氯气加热生成氯化钠,碱液可吸收过量的氯气,图中装置可验证钠与氯气的反应,故D正确;故选A.二、解答题(共3小题,满分43分)8.Ⅰ.银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为Al(OH)+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.3(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑.(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液25.0L.Ⅱ.某同学用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.(4)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+.(5)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+.(6)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率100%;②FeCl3可以循环利用.【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】Ⅰ.由工艺流程图可知,废料在空气中熔炼时,Cu被氧化,滤渣中含有CuO及少量Ag,向滤渣中加入硫酸进行酸浸,CuO与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸),滤渣A为Ag;向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠,得到氢氧化铝、氢氧化铜,灼烧中会得到CuO、Al2O3,二者反应得到CuAlO2,(1)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃判断产物;根据氢氧化铝显两性能与碱反应;(2)根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平;(3)根据铜元素守恒建立关系式:Cu~CuAlO2,根据铝元素守恒建立关系式:Al2(SO4)3~2CuAlO2,由上述两个关系式结合铜的质量可计算Al2(SO4)3溶液的体积;Ⅱ.三价铁具有氧化性,硫化氢具有还原性,二者之间发生氧化还原反应,化学方程式为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,再改写为离子反应方程式;电解氯化亚铁时,阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+,结合绿色化学的理论并根据FeCl3可以循环利用确定该实验的有两个显著优点.【解答】解:Ⅰ.由工艺流程图可知,废料在空气中熔炼时,Cu被氧化,滤渣中含有CuO及少量Ag,向滤渣中加入硫酸进行酸浸,CuO与硫酸反应,过滤得到硫酸铜溶液(含有硫酸),滤渣A为Ag;向滤液中加入硫酸铝、氢氧化钠,得到氢氧化铝、氢氧化铜,灼烧中会得到CuO、Al2O3,二者反应得到CuAlO2,(1)未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃,煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜,可知B为Al (OH)3和CuO,氢氧化铝显两性能与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案为:Al(OH)3和CuO;Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(2)反应前Cu为+2价,反应后为+1,化合价降低1,Al化合价没有变化,所以氧元素的化合价升高,生成氧气,反应前氧为﹣2价,反应后为0,化合价升高2,两者的最小公倍数是2,再根据原子守恒得:4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑,故答案为:4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑;(4)由关系式:Cu~CuAlO2得n(CuAlO2)=mol=50.0mol,则CuAlO2为50.0mol,由关系式:Al2(SO4)3~2CuAlO2得Al2(SO4)3=n(CuAlO2)×=25.0mol,所以需要体积为=25.0L,故答案为:25.0;Ⅱ.(4)FeCl3与H2S发生反应为2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓,离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故答案为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;(5)电解氯化亚铁时,阳极亚铁离子失去电子发生氧化反应生成Fe3+,电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+,故答案为:Fe2+﹣e﹣=Fe3+;(6)根据实验原理可知,电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S,得到循环利用,故答案为:FeCl3可以循环利用.9.金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W (s)+3H2O (g)请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为K=.(2)某温度下反应达到平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为60%;随着温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2W2O5+H2O;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为1:1:4.(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ∙mol﹣1WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O (g)△H=﹣137.9kJ∙mol﹣1则WO2(s)⇌WO2(g)的△H=+203.9 kJ•mol﹣1.(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g).下列说法正确的有a、b.a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.【考点】化学平衡的计算.【分析】(1)化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比,注意固体、纯液体不需要写出;(2)由反应方程式知,消耗的H2与生成的水的物质的量相等,假定H2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol,再根据转化率定义计算;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,说明平衡向正反应移动;(3)由表中主要成分与温度关系可知,第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,配平书写方程式;根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比;(4)已知:①WO2(s)+2H2(g)═W(s)+2H2O (g)△H=+66.0kJ•mol﹣1②WO2(g)+2H2(g)═W(s)+2H2O (g)△H=﹣137.9kJ•mol﹣1根据盖斯定律,①﹣②可得:WO2(s)═WO2(g),反应热也进行相应的运算;(5)由化学方程式知,挥发的W与I2结合形成气态WI4,由于气体运动的结果,WI4会与还没有挥发的W接触,在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上,灯管壁温度较低,WI4不会分解,升高温度,正逆反应速率都加快.【解答】解:(1)反应WO3(s)+3H2(g)W (s)+3H2O (g)的平衡常数表达式为:K=,故答案为:K=;(2)由反应方程式知,消耗的H2与生成的水的物质的量相等,故H2的平衡转化率为:×100%=60%,升高温度,H2与水蒸气的体积比减小,说明升温时平衡向右移动,故正反应为吸热反应,故答案为:60%;吸热;(3)由表中主要成分与温度关系可知,第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为:2WO3+H2W2O5+H2O,假定有2molWO3,由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、2WO3+H2W2O5+H2O可知,三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol:1mol:2mol×2=1:。