明智中学2018届九年级化学单元测试试题：第八单元金属和金属材料(无答案)

初中化学第八单元金属和金属材料单元测试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.下列物质中不属于合金的是（ ）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝【答案】D难度：容易 知识点：金属的化学性质2.“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。

生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于 （ ）A ．有机物B ．金属或合金C ．氧化物D ．矿物【答案】B难度：基础 知识点：金属的化学性质3.下列说法正确的是（ ）A ．铝是人类最早利用的金属材料B ．铜是目前世界年产量最高的金属C ．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D ．日常使用的金属材料大多数是合金【答案】D难度：容易 知识点：金属的化学性质4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。

（ ）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】C难度：容易知识点：金属的化学性质5.我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。

这句话是指黄金的性质在强热的条件下 （ ）A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原【答案】A难度：基础 知识点：金属的化学性质6.将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）A ．食盐溶液B ．硫酸锌溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液【答案】D难度：中等知识点：金属的化学性质7.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+【答案】A难度：中等知识点：金属的化学性质8.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl3【答案】A难度：容易知识点：金属的化学性质9.下列有关对自行车的做法____________。

初中化学《第8单元 金属和金属材料》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题）1. 夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（ ） A ．导电性 B ．导热性 C ．延展性 D ．光泽【答案】【考点】金属的物理性质及用途． 【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可． 【解答】解：A 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确． B 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误． C 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误． D 、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误． 故选：A ．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质 2.下列物质中，不属于合金的是（ ） A ．不锈钢 B ．铝 C ．黄铜 D ．生铁 【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等． 【解答】解：A 、不锈钢是铁的合金； B 、铝是单质，是纯净物，不属于合金； C 、黄铜是铜和锌的合金； D 、生铁是铁的合金； 故选B ．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．难度：容易 知识点：金属及金属材料单元测试 3.下列物质中不能由金属与稀硫酸直接反应生成的是（ ） A ．硫酸镁 B ．硫酸锌 C ．硫酸铁 D ．硫酸铝 【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】金属与金属材料．【分析】由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断．【解答】解：A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故A不符合题意；B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故B不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，故C符合题意；D、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故D不符合题意．故选：C．【点评】铁元素有+2、+3价，在铁与酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素只能表现出+2价，形成亚铁盐．难度：中等知识点：金属的化学性质4.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2═RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、利用置换反应的概念进行解答．B、根据金属的活动性的应用进行解答；C、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；．D、根据化合价的判断方法进行解答．【解答】解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R 的化合价为+2价，故B说法错误；C、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故C说法正确；D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．难度：中等知识点：金属的化学性质5.下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大【答案】【考点】地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．根据防止生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大．【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C【点评】本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护6.体育课上用的铅球，外面是铁壳，里面灌满铅，这主要是利用了（）A．铅的价格高，铁的价格低B．铁熔点高，铅熔点低C．铁的硬度大，铅的密度大D．铁有金属光泽、美观【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途，铁的硬度比较大，摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏，而铅的密度比铁大，能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球，外面是铁壳，里面灌了铅，这主要是利用了铁的硬度大，铅的密度大的性质，因为铁的硬度比较大，摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏，而铅的密度比铁大，能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：C．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途，题目难度不大，熟知有关金属的性质及用途即可．难度：容易知识点：物质的变化和性质7.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质8.现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞YC．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；故选B．【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．难度：中等知识点：金属的化学性质9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．难度：中等知识点：金属的化学性质10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g5050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．故选：C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算11.下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铝、金）以单质形式存在．A．①② B．①③④C．③④ D．①②③④【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．【解答】解：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，金属镁在空气中比铝更容易燃烧．②铝制品比锌制品更耐腐蚀，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，而不是锌比铝的活动性强，不能用金属活动性强弱顺序加以解释．③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释．④金属的在自然界中的存在，与金属的活动性有关，仅有少数很不活泼金属（银、铂、金）以单质形式存在．故①③④能用金属活动性加以解释．故选：B．【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：金属的化学性质12.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气3g，则合金的组成不可能是（）A．Al与FeB．Mg与CuC．Na与AlD．Fe与Zn【答案】【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生0.2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物5.6g ，与足量稀盐酸反应后生成0.2g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．【解答】解：根据与稀硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了3g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=3g×=84g；需要金属锌的质量3g×g=97.5g；需要金属镁的质量=3g×=36g；需要金属铝的质量=3g×=27g；铜不能产生氢气；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物60g与足量稀盐酸反应后生成了3g氢气，可判断选项混合物中两种金属不可能为铁和锌的混合物．故选项为：D．【点评】本题考查了金属与酸反应产生氢气的关系的计算，依据常见的总结公式一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量进行计算或利用化学方程式进行计算或利用平均相对原子质量计算均可，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价．难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共4题）1.铁、铜和铝有广泛的应用（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质的化学方程式式是__________________．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为__________________．（3）钢是含__________________的铁合金．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是__________________（填化学式）．【答案】【考点】金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质以及金属的应用进行分析解答即可．【解答】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故填：3Fe+2O2Fe3O4．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．（3）钢是含碳的铁合金，故填：碳．（4）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝，故填：Al2O3．【点评】掌握常见的物质的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试2.材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是__________________（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式__________________．【答案】【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；（2）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，镍能置换出硫酸铜中的铜．【解答】解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；故填：金属材料；（2）镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．说明镍在氢的前面，镍的化合价为+2价，故镍的活泼性比铜强，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．答案：（1）金属材料；（2）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4．【点评】此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．难度：中等知识点：金属的化学性质3.锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈．（1）铁锁在哪种情况下使用易生锈？__________________；（2）铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？（任举一例）____________________________________；（3）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加__________________使其润滑而转动灵活．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；（2）在铁制品表面涂油漆、镀其他金属等，使其余氧气和水隔绝，可以防止生锈；（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（4）铅笔芯中的石墨具有润滑作用．【解答】解：（1）铁在潮湿的空气中或雨淋容易生锈．故填：雨淋（或在潮湿的空气中，或接触酸碱盐的溶液等）．（2）锁钩通常是镀其他金属如铬、镍等来防锈；锁身通常喷漆或锁芯通常是铜制的来防锈；或锁身通常喷漆．故填：锁芯通常是铜制的；或锁身通常喷漆；或锁勾通常是不锈钢或镀铬镍等（答出任意一条即可）；（3）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加入铅笔芯粉末（或植物油或汽油或润滑油或石墨粉）使其润滑而转动灵活．故填：注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等（其他合理答案均可）．【点评】根据铁生锈的条件可以判断防止铁制品生锈的方法，根据石墨的性质可以确定石墨的一些用途，书写化学方程式要以质量守恒定律为依据．难度：中等知识点：金属资源的利用和保护4.．如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化．请回答下列问题．（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为__________________．（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式__________________．（3）生成铁的主要反应为__________________，该反应中发生氧化反应的物质是__________________（填序号）．A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO2（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________________t．【答案】【考点】铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据碳完全燃烧的产物下化学方程式；（2）根据二氧化碳与炽热碳的反应解答；（3）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂；（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．【解答】解：（1）焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+C CO2；故填：O2+CCO2；（2）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；故填：CO2+C2CO；（3）生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B；（4）解：设日产含Fe98%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601124900t×76%x×98%解得：x=2660t答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2660t．故填：2660．【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试三、实验,探究l 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色__________________【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想__________________正确．（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________．【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应__________________（填“能”或“不能”）进行．若能进行请你写出反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【知识回放】根据金属活动性顺序分析；【作出猜想】根据三种金属的活动性顺序进行猜想；【设计实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；【知识运用】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．【解答】解：【知识回放】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFe SnPb（H） CuHgAg Pt Au；【作出猜想】三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr ，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；【设计实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4；故答案为：【知识回放】Fe；Cu；【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu；【设计与实验】无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）【结论与解释】1；除去金属表面的氧化膜，利于反应；【知识运用】能； Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．难度：中等知识点：金属的化学性质2.“食品蒸汽加器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即l 固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，。

单元复习(八) 金属和金属材料01 知识框架金属和金属材料⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧金属材料⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧纯金属⎩⎪⎨⎪⎧性质⎩⎪⎨⎪⎧物理性质： 金属 光泽、 导电 性、 延展性、导热性化学性质⎩⎪⎨⎪⎧与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金⎩⎪⎨⎪⎧种类性质用途金属活动性顺序⎩⎪⎨⎪⎧常见金属由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧矿石种类铁的冶炼⎩⎪⎨⎪⎧原料： 铁矿石 、石灰石、 焦炭 、 空气设备：高炉原理： 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 实验室用CO 还原Fe 2O 3的实验现象、操作步骤和注意事项等铁的腐蚀和防护⎩⎪⎨⎪⎧铁生锈的条件：与 氧气、水 同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护⎩⎪⎨⎪⎧防止金属 腐蚀 金属的 回收再利用 有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品含杂质的有关计算：纯净物的质量＝混合物的质量 ×纯度02 单元精练1. “金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最弱的是(C)A ．铁B ．铜C ．金D ．银2．下列性质属于金属共性的是(B)A ．硬度很大、熔点很高B ．有良好的导电性、导热性C ．是银白色的固体D ．易与酸反应产生氢气3．(2017·长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是(B)A ．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B ．铁在干燥的空气中容易生锈C ．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D ．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源4．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(C)A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．AgCl5．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

下列说法正确的是(B)A ．铁和铁合金都容易被腐蚀B ．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C ．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁6．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。

初中化学《第8单元金属和金属材料》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物．正确的是（）A．①②③④ B．①② C．①③④D．③④【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质．【解答】解：①合金中至少有一种金属，错误；②合金中的元素以单质形式存在，错误；③合金中一定含有金属，正确；④合金一定是混合物，正确．观察选项，故选D．【点评】本题考查了合金的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属的化学性质2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大，熔点很高B．有良好的导电性、导热性C．是银白色固体 D．易于盐酸反应产生氢气【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．【解答】解：A．一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故错误；B．金属都有良好的导电性、传热性，故正确．C．一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故错误；D．铜不能和稀盐酸反应，故错误；故选B．【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：容易知识点：金属的化l铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g 氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．所以镁放出的氢气最多．故选B．【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．难度：中等知识点：金属的化学性质4.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Cu和MgD．Zn和Cu【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg ＞Zn＞Cu，由题意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜．【解答】解：根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，由“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜．故选D．【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．难度：偏难知识点：金属的化学性质5.某不纯铁块5.6g与足量盐酸反应得0.18g H2，则铁块中含有的杂质不可能是（）A．银B．铝C．铜D．锌【答案】【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．【分析】依据金属活动性顺序，可判断A、C不与酸反应放出氢气，同质量铁、铝与锌与酸反应时，铝比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．【解答】解：通过分析可知，银、铜不与稀盐酸反应．假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 25.6g x则，解得x=0.2g．比实际生成的氢气多，l【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属单质和盐酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．【解答】解：A、钠与盐酸反应时，钠会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和盐酸会生成氯化钠和水，所以氯化钠不能由金属单质和盐酸直接反应生成，故A正确；B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B错误；C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错误；D、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不会生成氯化铁，故D正确．故选：AD．【点评】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容．完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属的化学性质7.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）A．熔点比钨高B．不能导电C．具有金属特性 D．是一种不可回收物【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．合金的熔点一般比组成合金的金属的熔点低，能导电，是一种可以回收利用的金属材料．【解答】解：A、钨合金的熔点比钨低．B、钨合金能导电．C、钨合金具有金属特性．D、钨合金是一种可以回收利用的金属材料．故选C．【点评】解答本题时要充分理解合金的性质和用途等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．难度：容易知识点：金属的化学性质8.在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（）A．Fe3O4 B．FeOC．Fe2O3 D．FeS【答案】【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物中某元素的质量分数的计算方法进行计算，物质中某元素的质量分数═×100%×100%；或者对几种化合物中共同含有某一元素的含量进行比较可以用归一法，先把每个化学式变形成只含有一个铁原子的式子，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，与铁原子结合的原子的相对原子质量越小，铁的质量分数越大．【解答】解：先把每个化学式Fe3O4，FeO，Fe2O3，FeS变形成只含有一个铁原子的式子，硫等效为两个氧原子，分别为：Fe，FeO、Fe、FeO2，与铁原子结合的氧原子个数越少，铁的质量分数越大，由此可知：在铁的氧化物中FeO中铁原子结合的氧原子个数最少，因此铁元素的质量分数最高．故选B．【点评】本题主要考查了学生有关物质中某元素质量分数的计算，本题在掌握化合物中某元素质量分数的计算的基础上利用归一进行比较计算比较简单．难度：中等知识点：金属的化学性质9.为了防止钢铁l①涂油、②刷油漆、④镀上其他金属、⑤烤蓝、⑥包塑料布，能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈．③保持干燥，可以防止钢铁制品生锈．故①②③④⑤．故选：D．【点评】本题难度不大，熟练掌握铁制品锈蚀的条件、防止铁制品锈蚀的措施并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：基础知识点：金属资源的利用和保护10.用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是（）A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物【答案】【考点】纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；物质的分类．【分析】根据化学方程式可以进行相关方面的判断．【解答】解：设生成1g氢气需要的铁、镁的质量分别为X、Y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，562X1gMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 2Y1gX=28g，Y=12g；由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质．故选C．【点评】解答本题要通过正确地计算，特别是书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．难度：偏难知识点：金属的化学性质11.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余【答案】【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；B、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余；D、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等．【解答】解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；B、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．故选D【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．难度：偏难知识点：金属的化学性质12.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A．Fe+H2SO4B．Fe+AgNO3 C．Al+HCl D．Zn+CuSO4【答案】【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的物质间的反应结合质量关系分析解答．【解答】解：A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量增加B、Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag56216置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，故反应后溶液质量减小C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 6置换出来的氢气的质量反应小于参加反应的铝的质量，故反应后溶液质量增加D、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu6564置换出来的铜的质量反应小于参加反应的锌的质量，故反应后溶液质量增加故选B．【点评】本题考查的是常见物质的间的反应以及反应后质量的变化，完成此题，可以依据已有的知识熟练写出反应的化学方程式进行判断．难度：中等知识点：金属材料13.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（）A．置换反应都是在溶液中进行的B．置换反应的生成物中肯定有化合物C．置换反应发生时一定有元素化合价的改变D．置换反应的生成物中肯定有单质【答案】【考点】置换反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．【解答】解：A、在置换反应中，参加反应的单质和化合物不一定是在溶液中进行如：氢气还原氧化铜加热生成铜和水，此置换反应就没在溶液中进行，故不正确．B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，生成物中肯定有化合物，故B正确．C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质参加反应且有单质生成，则一定会发生化合价的变化，故C正确；D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，生成物中肯定有单质，故D正确．故选：A．【点评】本题考查了置换反应的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护14.下列物品需采取防锈措施的是（）A．铁制防盗网B．不锈钢菜刀C．铝合金窗 D．金戒指【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铁与氧气和水充分接触时容易生锈；B、不锈钢不容易生锈；C、铝能在通常情况下与空气中的氧气反应能够生成一种致密而坚硬的氧化物薄膜；D、金的化学性质不活泼．【解答】解：不锈钢菜刀、铝合金、金戒指等物品在空气中不容易生锈，不需要采取防锈措施；铁制防盗网在空气中容易生锈，需采取防锈措施．故选A．【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要充分理解金属生锈与哪些因素有关，从而为防止金属生锈提供理论依据．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护15.2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定【答案】【考点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．【专题】化学式推断十字法；有关化学方程式的计算．【分析】根据CO与金属氧化物的反应特点：每个CO分子夺取一个O原子而变成一个二氧化碳分子，可由消耗CO的质量计算出氧化物中氧元素的质量；然后根据氧化物中铁、氧元素质量比，求出氧化物中原子个数比及化学式．【解答】解：CO在反应中转化为二氧化碳，质量由2.8g变成4.4g，增加的质量就是氧元素的质量，其质量为4.4g﹣2.8g=1.6g． 5.8克铁的某种氧化物中铁元素质量=5.8g﹣1.6g=4.2g铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=：=3：4；则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe3O4；故选C．【点评】由CO还原铁的氧化物的反应规律，确定出反应中CO与O元素的质量关系是解答本问题的技巧所在，确定了二者的质量关系即可计算出氧化物中组成元素质量关系．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试16.硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）A．导电性较好B．密度较小 C．耐腐蚀性较强 D．硬度较大【答案】【考点】合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【解答】解：硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关．故选：A．【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试17.要除去铜粉中少量的铁粉，下列物质不合适的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．水【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；金属活动性顺序及其应用．【专题】物质的分离和提纯．【分析】可以根据选项中物质与金属混合物中铁粉、铜粉能否发生反应进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：根据金属活动性顺序表：铁＞H＞铜，稀硫酸、稀盐酸和硫酸铜都可与铁粉反应而不与铜粉反应，从而除去混在铜粉中和少量铁粉；而水既不能与铁粉反应也不能与铜粉反应，因此，水不能除去混在铜粉中的少量铁粉；故选D【点评】除去混合物中的杂质，所选择的试剂要满足只能与杂质反应，且反应后不形成新的杂质．难度：容易知识点：金属的化学性质18.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁MgB．铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC．铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D．金Au＞银Ag＞铂pt【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；元素的符号及其意义．【专题】结合课本知识的信息．【分析】常见金属活动性顺序为：钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg＞铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Sn＞铅Pb＞氢H＞铜Cu＞汞Hg＞银Ag＞铂Pt＞金Au．【解答】解：根据金属活动性顺序：钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg＞铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Sn＞铅Pb＞氢H ＞铜Cu＞汞Hg＞银Ag＞铂Pt＞金Au，分析所给选项，可以发现只有A正确，故选A．【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试19.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】由金属活动性强弱镁＞锌＞氢，锌、镁都能与盐酸反应放出氢气；根据题意，通过比较10g金属锌、10g金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小，判断天平指针的指向．【解答】解：10g金属锌、10g金属镁与足量的稀盐酸完全反应放出氢气质量大小为：（×10g）＜（×10g），由于右边烧杯中加入10g金属镁放出氢气质量大于左边烧杯中加入10g金属锌所放出氢气质量，因此天平指针会偏向于左边；故选A．【点评】天平是否平衡取决于两端所增加质量的大小，而增加质量大小又取决于等质量金属完全反应放出氢气的多少，这是解答本题时所做判断的依据．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试20.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合信息进行分析．【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．故选：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试二、填空题（共3题）1.铁在氧气里燃烧是一种__________________的氧化反应，其产物名称为__________________，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为__________________．这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为__________________不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈__________________色．【答案】【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁在纯氧中燃烧的现象，铁生锈的原理，以及反应物的多少对生成物的影响进行分析；根据含有亚铁离子的溶液显浅绿色进行分析．【解答】解：铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放出热量，铁生锈是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，反应产物不同，主要是参加反应的氧气的多少不同，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液显浅绿色，所以铁在氧气里燃烧是一种剧烈的氧化反应，其产物名称为四氧化三铁，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为氧化铁，这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为氧气的浓度不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈浅绿色．故答案为：剧烈，四氧化三铁，氧化铁，氧气的浓度，浅绿色．【点评】本题主要考查了与铁有关的一些反应，难度不大，注重了基础知识的考查，注意熟记常见的带色的离子．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试2.A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E．（1）写出B单质的化学式__________________； E的化学符号．（2）写出有关化学方程式A→C：__________________；A→D__________________；A→E：__________________．【答案】【考点】金属材料及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】利用A是地壳中含量最多的金属作为突破口进行推断即可，由此判断A是铝，B是氧气以此类推．【解答】解（1）由于A是铝则B一定是氧气，铝与硫酸反应会生成氢气，铝的活动性比铜强，所以能置换出金属铜，呈红色．故答案为：Al；Cu（2）结合以上过程可得反应方程式．故答案为：4Al+3O22Al2O3；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 【点评】此题是一道简单的推断题，解题的关键是对铝的化学性质的了解，并能通过化学反应方程式的书写分析问题．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试3.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．（1）钢铁属于__________________（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________和__________________共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________________；（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：请写出第③步反应的化学方程式：__________________；（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是__________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；金属的回收利用及其重要性；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层不活泼的金属等．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．【解答】解：（1）钢铁是铁中含有碳和其它一些物质的混合物．故填：混合物．（2）钢铁生锈是钢铁和水与氧气同时作用的结果．故填：氧气；水蒸气．（3）隔绝氧气或水可以防止钢铁生锈．故填：隔绝氧气或水．（4）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（5）废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．故填：节约金属资源．【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其钢铁生锈的条件和防止钢铁生锈等方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试三、实验,探究题（共2题）1.某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温3﹣4分钟，冷却后，试管内有红色物质．【提出问题】试管内的红色物质可能是什么？【进行猜想】你认为可能是__________________、__________________．（任写两种猜想）【实验方案】根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证．实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，______________________________________________________【查阅资料】铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应．【得出结论】铁粉和氧化铜反应的化学方程式是__________________．【答案】【考点】实验探究物质的组成成分以及含量．【专题】科学探究．【分析】已知“铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质”，根据客观事实和质量守恒定律来猜想；红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；至于化学方程式，知道反应物和生成物，则2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，注意反应的条件．【解答】解：由题意和质量守恒定律可知，红色物质是铜，或者还有生成的氧化铁；如果已知是置换反应的话，那就应该是铜和氧化铁的混合物；知道反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu．故答案为：【进行猜想】铜；氧化铁；【实验方案】：实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中，倒入少量盐酸，无色溶液变为黄色红色物质为氧化铁【得出结论】：2l猜想二：铁＞铜＞锰猜想三：__________________．。

最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料同步试卷【完美版】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．金属X反应最快B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al D．金属Z消耗的稀盐酸一定最少2、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色3、向CuSO4溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。

下列说法正确的是A．反应后溶液质量增大B．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生C．滤液中一定有Fe2(SO4)3D．该反应能证明铁的金属活动性比铜强4、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。

以下关于青铜的说法正确的是A．青铜器文物出土时不会有锈迹B．青铜的熔点比纯铜高C．青铜的化学性质比较稳定D．青铜的硬度比纯铜小5、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的2NaI+Cl=nNaCl+I，下列说法正确的是6、实验室从海藻中提取碘，有如下化学反应：22A．该化学方程式中n=1B．该反应前后没有元素化合价改变C．该反应属于置换反应D．市场上销售的加碘盐中的“碘”，是指碘单质7、化学与生产、生活息息相关，下列说法或做法不正确的是A．加入二氧化锰，可使一定质量的氯酸钾分解产生更多的氧气B．食用富硒草莓有利于身体健康，这里的“晒”指的是元素C．回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约资源D．金块能被锻造成薄薄的金面具，说明金具有良好的延展性8、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A．将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B．用一定量的木炭还原氧化铜C．分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D．向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、铁在自然界中分布很广，通常以铁矿石的形式存在，将铁矿石炼成铁是一个复杂过程。

化学第八单元金属和金属材料单元测试题（测试时间45分钟满分100分）一、选择题：（每小题2分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1 .下列物质中不属于合金的是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝2•下列物质中，铁元素化合价最低的是（）A. FeB. Fe2O3C. Fe（OH）3D. FeS3 .“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。

纶活中放弃的诙锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.矿物4.铝是一种应用广泛的金属。

卞列有关铝的描述正确的是（）A.铝是地壳屮含最最高的元素B.镁铝合金可用于制造飞机C.铝的化学性质不如铁的活泼D.铝制容器表面有一层氧化物保护膜.可以盛装盐酸5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述止确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。

（）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6.卜-列有关铁牛锈的叙述错课的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化B.铁牛•锈时，铁发牛了缓慢氧化C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会冇难以察觉的热屋放出7.要除去铜粉中混冇的少虽铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O&把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻（）A.（gX3）B.①②③C・@®④ D.①②9.生铁中碳的质量分数为（）A. 0.3%〜0.6%B. 0.5%〜2%C. 2.0%〜4.3%D. 1%〜2%10.为了防止钢铁制胡牛锈，可采取的措施是（）①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.①②③④⑤11.有关金属资源的叙述错误的是（）A.地球上金属资源人多数以化合物形式存在B.H前|比界年产最最高的金属是铁C.保护金属资源的惟一途径是防止金属腐蚀D.地球的金属资源是有限的，不能再牛12.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝"（铜锌合金）來蒙骗人们，下列鉴别真假金元宝的方法中错误的A.加盐酸B・测密度 C.用火烧 D.看颜色13.下列有关对自行车的做法不合理的是（）• • •A.千架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.露天放置，LI晒雨淋D.链条表面涂机油14.铁和钛是生活、生产中的重耍金属，下列说法不正确的是（）A.铁在潮湿的空气屮能形成致密的氧化物保护膜B.钛合金可用于制作船舶C.人体中的铁元索主要存在于血液屮D.钛合金可用于制造人造骨15.在CuCb和AICI3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A. CuB. Cu 和AlC. Zn 和CuD. Cu、Al fl Zn16.有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液屮，发现在Y的表而既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Y>Z>XD. Z>Y>X二.填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，共58分）17.请用化学式填空：（1）___________________________________ 金属活动顺序中，最活泼的金属是_______ ，人体屮含量最高的金属元素是____________________ ，应用最广泛的金属是_________ ，香烟盒小的金属纸是________ ，灯泡中的金属丝是__________ ，血压计小的金属是_________ O（2）_________________ 2个铜离子_________ ,硫酸铝_________________ ,+2价的钙元素。

初中化学第八单元_金属和金属材料(测试题)4[人教新课标九年级化学单元测试]单元测试（第八单元金属和金属材料）一、选择题(共40分，每小题2分)( )1、下列各组物质中，都属于金属材料的是（）A．碳、氧化铁B硅钢、汞C铜、氯化铜D青铜、玉石( )2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A.MgB.AlC.ZnD.Ag( )3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜( )4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的“铁”是指A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.三氧化二铁( )5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④( )6.下列说法正确的是A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86 g/L( )7.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3中，铁的化合价都为+3价B.在FeO、FeSO4、FeCl2中，铁的化合价都为+2价C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，铁的化合价分别为+2、+3价D.在铁粉中，铁的化合价为+2价( )8.下列反应符合事实的是A.4Fe+3O2点燃2Fe2O3B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu( )9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A. 增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用( )10.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是A.避免长期接触潮湿空气B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油( )11.下列各项比较中，正确的是A. 含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢( )12．在常温，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙D．生石灰( )13．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤ D、③⑤( )14、在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色( )15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na( )16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出而z没有变化。

第八单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Fe 56一、快乐点击(每小题3分,共30分)1.下列所示物质的用途中,不是利用其物理性质的是()A.液化石油气作燃料B.铝材做高压锅C.用刻画的方法区分铜片和黄铜片D.钢材制铁轨2.下列有关铁的说法错误的是()A.地壳中铁元素含量排在第四位B.在铁制品表面镀锌可防锈C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D.生铁的含碳量比钢的含碳量高3.能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是()A.铝B.铁C.铜D.银4.金属是重要的资源。

下列有关金属制备的说法错误的是()A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为Fe+CuSO4FeSO4+CuB.电解氯化镁可以制备金属镁,该反应属于分解反应C.工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应D.金矿中的金以单质形式存在,用物理方法可以制得5.某地出土的重要文物有玉带、银钵、铁鼎及铁牛等,其中金属制品保存较好的可能是()A.玉带B.银钵C.铁鼎D.铁牛6.我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法,到宋朝已把此方法用于生产,并形成了一定的生产规模。

此反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应7.下列有关金属的说法不正确的是()A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜,使铝具有很好的抗腐蚀性能8.下列现象和事实,可用金属活动性顺序作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制的农药波尔多液,不宜用铁制容器盛放④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A.①②B.③④C.①③④D.①②③④9.为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱,进行如下实验。

实验结论正确的是()A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X、Y>ZD.X>Y、Z>Y10.中国有广阔的海域,拥有航空母舰保卫祖国海疆不再是中国人遥远的梦想。