高二上学期化学12月月考试卷

2023_2024学年四川省广安市高二上学期12月月考化学模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Al-27 Cl-35.5 Na-23一、单选题（每题3分,总分42分）1.电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用,越来越影响着我们的生活.下列关于电化学的叙述正确的是(　)A.工业上通过电解MgCl₂溶液来冶炼Mg单质B.氯碱工业电解池中使用的离子交换膜是阴离子交换膜C.在铁制品上镀银时,铁制品与电源负极相连D.电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高,所以生活中使用很普遍2. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D3. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化,图乙表示反应速率随时间的变化,t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件.若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是( )A. 若t 1＝15 s,则前15 s 的平均反应速率v (C)＝0.004 mol·L －1·s －1B. 该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)C. t 2、t 3、t 5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D. B 的起始物质的量为0.04 mol4. 对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A. 温度均升高20℃,两溶液的pH 均不变B. 与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多C. 加水稀释100倍后,氨水中c(OH -)比氢氧化钠溶液中的小D. 加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH 均减小5. 电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具.现有、和三种酸,各HX 2H Y 2H Z 酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示.下列说法正确的是( )酸电离常数(25℃)HX9.2a K 10-=2H Y6.4a1K 10-=10.3a2K 10-=2H Z1.9a1K 10-=7.2a2K =10-A. 在水溶液中结合的能力：B.NaHY 溶液显酸性H +22Y Z --<10.1mol L NaX-⋅C.溶液与过量反应的离子方程式：2Na Y HX 2HX Y HY X ---+=+D. 25℃时,浓度均为的和溶液的：10.1mol L -⋅2H Y 2H Z pH 22H Y H Z<6. 时,用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、25℃10.100mol L NaOH -⋅120.00mL0.100mol L -⋅滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 时,电离常数25℃3CH COOH 3a K 1.010-=⨯B. a 点时混合溶液中()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C. d 点时,曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH 的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD. a 、b 、c 三点溶液中由水电离出的大小顺序为()c H +c a b>>7. 以下图像对应的叙述正确的是( )A. 图甲：A 的平衡转化率为50%B. 图乙：t 1时刻改变的条件只能是加入催化剂C. 图丙：对图中反应升高温度,该反应平衡常数减小D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行8、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子的浓度变化如图所示.下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和9. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应,反应历程如图所示,M 为中间产物.其他条件相同()()R g P g 时,下列说法不正确的是（ ）A. 使用Ⅰ和Ⅱ,不影响P 的平衡体积百分含量B. 反应达平衡时,升高温度,R 的浓度增大C. 使用Ⅰ时,反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅱ时,反应过程中M 所能达到的最高浓度更大10.下列对四个常用电化学装置的叙述中,正确的是（ ）图I 碱性锌锰电池图Ⅱ铅酸蓄电池图III 电解精炼铜图Ⅳ纽扣式银锌电池A.图I 所示电池中,的作用是催化剂MnO₂B.图Ⅱ所示电池,为了增强电解质溶液的导电能力,通常使用 98%的浓硫酸C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag 2O 是氧化剂, 电池工作过程中被还原为Ag11、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的几种溶液：①CH 3COOH ②HClO ③NaClO ④H 2CO 3　⑤Na 2CO 3　⑥NaHCO 3　⑦CH 3COONa,pH 由小到大排列的顺序是( )化学式CH 3COOHH 2CO 3HClO电离平衡常数K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7,K2＝5.6×10－11 K＝3.0×10－8 A．④①②⑦⑤⑥③ B．①④②⑦⑥③⑤C．④①②⑦⑥⑤③D．①④②⑦③⑥⑤12.水系锌离子电池的工作原理如图所示, 已知ZnMn2O4难溶于水,下列相关说法正确的是（）A.放电时电子流向: Q→电解质溶液→P→a→b→QB.充电一段时间后,溶液质量不变2MnO₂+Zn²⁺−2e⁻=ZnMn₂O₄C.放电时P 极反应为D.充电时Q 极发生氧化反应关于此实验说法错误的是（）A．A中试剂为热水,长玻璃管可平衡压强,便于观察是否出现堵塞．原子结构示意图：C ．原子核外能量最高的原子轨道是哑铃形D ．原子的轨道表示式：二、非选择题（每空2分,总分58分）15.(14分) Ⅰ、CH 4和CO 2重整制取合成气CO 和H 2,在减少温室气体排放的同时,可充分利用碳资源.该重整工艺主要涉及以下反应：反应a ： 422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H 0∆>反应b ： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 2H 0∆>反应c ：42CH (g)C(s)2H (g)+ 30H ∆>反应d ：22CO(g)C(s)CO (g)+ 4H 0∆<（1）重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气,可在消除积碳的同时生成水煤气,反应为,该反应的△H =_______(用含有、、一个22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 1H 0∆>2H 0∆>30H ∆>代数式表示).（2）关于CH 4和CO 2重整,下列说法正确的是_______(填编号).A ．CH 4的物质的量保持不变时,反应体系达到平衡状态B ．a 反应需要低温才能自发进行 C ．加入反应c 的催化剂,该反应的平衡常数K 增大 D ．降低反应温度,反应d 的v 正＞v 逆 E ．恒容时通入N 2增大压强,CO 2的平衡转化率减小（3）一定压强下按照甲烷与二氧化碳物质的量之比2：1投料,甲烷与二氧化碳发生重整反应,达到平衡时各组分的物质的量分数如图所示：则n 表示的是__________(填CO 2、H 2、CO).16. (14分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡.请根据所学知识回答：（1）次磷酸()是一种精细化工产品,向10mL 溶液中加入20mL 等物质的量浓32H PO 32H PO 度的NaOH 溶液后,所得的溶液中只有、两种阴离子.22H PO -OH -①写出溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___________.32H PO ②常温下,,0.1mol/L 的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的()2a 32K H PO =5.910-⨯32H PO 数据一定变小的是___________(填序号).A ．B ．C ．()c H +()()32+c H PO c H ()()()2232c H PO c H c H PO -+⋅（2）25℃时,HF 的电离常数为；的电离常数为,4a K 3.610-=⨯34H PO 3a1K =7.510-⨯,.在溶液加入过量NaF 溶液的离子反应方程式为8a2K =6.210-⨯13a3K 4.410-=⨯34H PO（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长,盐碱地呈碱性的原因：23Na CO (用离子方程式说明)；已知25℃时,H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7,K a2 = 5×10-11 ,则当溶液中23Na CO 时,溶液的pH=___________.()()233c HCO :c CO =2:1--（4）某温度下,水的离子积常数.该温度下,将pH=1的HCl 溶液与pH=10的12w K =110-⨯NaOH 溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化.欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH 溶液的体积比为___________.（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④()442NH SO 44NH HSO 、⑤,由大到小顺序是(用序号4NH Cl ()()4422NH Fe SO ()4c NH +表示).17.(14分) MnO 2是重要的化工原料,软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2②金属离于沉淀的pHFe 3+Al 3+Mn 2+Fe 2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下,MnO 2与H 2SO 4反应.(1)溶出①溶出前,软锰矿需研磨.目的是 .②溶出时,Fe 的氧化过程及得到Mn 2+的主要途径如图所示：i.步骤II 是从软锰矿中溶出Mn 2+的主要反应,反应的离子方程式是 .ii.若Fe 2+全部来自于反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑,完全溶出Mn 2+所需Fe 与MnO 2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2,原因是.(2)纯化.已知：MnO 2的氧化性与溶液pH 有关.纯化时先加入MnO 2,目的是,后加入NH3·H2O,调节溶液pH的区间是：.(3)电解Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是.(4)写出铁原子26Fe的电子排布式：.18.(16分) 利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、NO2－、NO3－尿素等)污染,变废为宝.(1)下图为电解NO制备NH4NO3的装置.该装置中阴极的电极反应式为；“反应室”中发生反应的离子方程式为.(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水, 又能发电,尿素燃料电池结构如图所示：甲电极的电极反应式为；乙电极的电极反应式为.理论上每净O₂化1mol尿素, 消耗的体积约为L(标准状况).((3)工业上用电解法治理亚硝酸盐NO2－具有强氧化性)对水体的污染,模拟工艺如下图所示,写出电解时铁电极的电极反应式：. 随后, 铁电极附近有无色气体产生,可能原因是.CO32-— 11 —选择题答案： CACDC DABDD BBAC【15答案】： （14分）（每空2分）Ⅰ、（1） （2）AD （3）①CO123H H H ∆-∆-∆ Ⅱ、(1)玻璃搅拌器 (2)H +(aq)+ OH ﹣(aq)=H 2O(l) △H =—57.3kJ/mol(3) 不变 (4)AC【16答案】：（14分）（每空2分）（1）①. ②. AB （2）22NaH PO --3222H PO +F =H PO HF +（3）①. ②. 10 （4）1：9 （5）⑤①③④②2-323CO +H O HCO OH --+ 【17答案】： （14分）（每空2分）（1）①. 增大反应速率,提高浸出率 ②. MnO 2+4H ++2Fe 2+Mn 2++2Fe 3++2H 2OΔ二氧化锰能够氧化单质铁为Fe 2+（2）将Fe2+氧化为Fe3+ 4.7-5.8（3） Mn 2+-2e -+2H 2O=MnO 2+4H +（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2【18答案】：（16分）（每空2分）（1）NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O NH 3+H +=NH 4+（2）CO(NH 2)2-6e -+H 2O =CO 2↑+N 2↑+6H + O 2+4e -+4H +=2H 2O 33.6 （3）Fe-2e -=Fe 2+ 生成的亚铁离子将溶液中的NO 2-还原成N 2（4）3：4。

泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。

鄞州2023学年第一学期高一年级12月月考化学学科试题卷（答案在最后）【说明】1.本卷分为第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)。

全卷共6页，总分100分。

考试时间90分钟。

2.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ部分(选择题共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列标准符号与示意对应关系不正确．．．的是选项A B C D示意氧化性物质易燃类物质爆炸类物质腐蚀类物质GHS标准符号A.AB.BC.CD.D 【答案】A【解析】【详解】A．标准符号对应的示意是环境危害（水生生物毒性），A错误；B．标准符号对应的示意是易燃类物质，B正确；C．标准符号对应的示意是爆炸类物质，C正确；D．标准符号对应的示意是腐蚀类物质，D正确；故选A。

2.下列不属于．．．电解质的是A.HClOB.2SOC.23Al OD.2FeCl 【答案】B【解析】【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；次氯酸、氧化铝、氯化亚铁均为电解质，二氧化硫为非电解质；故选B 。

3.下列属于碱性氧化物的是A.27Mn O B.2CaO C.23Al O D.2K O 【答案】D【解析】【详解】A ．27Mn O 和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A 不符合题意；B ．2CaO 和酸反应生成盐、水、氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B 不符合题意；C ．23Al O 是可以和酸反应生成盐和水，和碱反应盐和水，属于两性氧化物，C 不符合题意；D ．2K O 和酸生成盐和水，属于碱性氧化物，D 符合题意；故答案为:D 。

贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。

2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。

青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。

下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。

已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。

下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。

2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。

2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。

3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。

2023-2024学年全国高二上化学月考试卷考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 5 分 ，共计60分 ）1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。

则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：④③②①B.原子半径：④③②①C.电负性：④③②①D.最高正化合价：④①③②2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.乙烯的结构简式：B.和是同一核素C.的电子式：D.的比例模型：3. 核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、4. 已知、、、四种元素中，元素原子核内没有中子；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍；元素原子失去个电子后的电子层结构与氖原子相同；元素原子得到个电子后的电子层结构与氩原子相同。

下列说法正确的是（ ）12233s 2s 2p 6s 2p 412233s 2s 2p 6s 2p 3122s 2s 2p 3122s 2s 2p 5>>>>>>>>>>>=C C H 2H 2Nd 14060Nd 14260CaC 2CO 2Mg 2+Al 3+Cl −NeNa +F −S 2−ArK +Ca 2+S 2−ArMg 2+Na +Cl −S 2−X Y Z W X Y 2Z 1W 1A.元素的原子不存在同位素现象B.元素在自然界仅以游离态存在C.元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D.单质具有强还原性，能将还原到价5. 已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系错误的是（ ）A.质子数：B.离子的还原性：C.氢化物的稳定性：D.原子半径：6. 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大。

河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。

答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。

对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。