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高中化学 第二节水的电离和溶液的酸碱性课件 第三章新人教版选修4_1

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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件31张[可修改版ppt]

高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件31张[可修改版ppt]
高中化学人教版选修 四32水的电离和溶液 的酸碱性课件31张
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大

新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件

新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件
3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和 医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液

水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)

水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)

无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL

人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)

人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的

人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)

人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。

人教版化学选修四第二节水的电离和溶液酸碱性ppt


不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
Kw只和温度有关，在一定 温度下是个常数。
人教版化学选修四第三章第二节 第一课时 水的电离和溶液酸碱性18ppt
人教版化学选修四第三章第二节 第一课时 水的电离和溶液酸碱性18ppt
二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性与c（H+ ）、c（OH- ）的关系 绝对判据
中性： c（H+）＝ c（OH-） 酸性： c（H+）＞c（OH-） 碱性： c（H+）＜c（OH-） (常温时） 中性：c（H+）=1×10-7 mol/L 酸性： c（H+）＞1×10-7 mol/L 碱性： c（H+）＜1×10-7 mol/L
用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液 酸碱性比较方便。
c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接 用离子浓度表示。
pH的范围通常是 0 — 14
人教版化学选修四第三章第二节 第一课时 水的电离和溶液酸碱性18ppt
人教版化学选修四第三章第二节 第一课时 水的电离和溶液酸碱性18ppt
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 100
结论
H2O
H＋ ＋OH－

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)

栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。

高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4


C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；

化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》(人教版选修4)PPT课件


酸性溶液 CH+＞COH- CH+ ＞ 1×10—7mol/L
12.03.2021
2021
练习：
➢有关水的离子积
1、在水中加入稀盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C H+为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来C H+的为多少？
第三章 水溶液中的离子平衡
12.03.2021
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
2021
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离 c(Hc)(H •c2O (O ) H )
c (H 2 O )•K 电 离 c (H )•c (O )H
12.03.2021
2021
c (H 2 O )•K 电 离 c (H )•c (O )H
c(H 2O )•K 电 离 K w
Kwc(H)•c(O H )
12.03.2021
2021
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kwc(H)•c(O H )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
12.03.2021
= —lg (Kw) = —lg (1×10—14)
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注意: c(H+)与c(OH-)的关系是判断 溶液酸碱性的依据.
溶液的酸碱性---正误判断
2、在水中加酸会抑制水的电离。
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
√
√
3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
5、c(H+) =1.0×10－7mol/L的溶液一定呈中性。 6、c(H+) ＝ 10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
D
第三章水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离
（第二课时）
复习回忆
1、水的电离
H2O H＋+OH－
2、水的离子积
25℃时 Kw ＝c(H+)×c(OH-)= 1.0×10-14
3、影响水电离的因素
（1）温度 电离过程是一个吸热过程，升高温度，促 进水的电离，水的离子积增大. 在100℃时，KW=1×10-12。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （3）加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼 金属可与水电离产生的H＋直接反应产生H2， 使水的电离平衡向右移动。
2、水的离子积
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L
Kw=1.0×10-14
思考：根据前面所学知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？
温度
讨论1：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃
Kw变化
中性
→
← ←
增大 增大
=
＞ ＜
↑
酸性
碱性
增大 减小
减小 增大
不变
不变
小结：一定温度下，KW不随溶液中c(H+)、c(OH-) 的改变而改变；升高温度，KW增大。
加入酸或碱都抑制水的电离。
3、影响水电离的因素
（1）温度 电离过程是一个吸热过程，升高温度，促 进水的电离，水的离子积增大. 在100℃时，KW=1×10-12。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （3）加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如钠，由于活泼 金属可与水电离产生的H＋直接反应产生H2， 使水的电离平衡向右移动。
Kw
1.14×10-15
6.81×10-15
1.01×10-14
5.47×10-14
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大. 水的电离是一个吸热过程
讨论2：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性 加 热 加 HCl 加NaOH
水的电离平 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
10-6mol/L
2mol/L 10-7mol/L 10-9mol/L 10-12mol/L 10-13mol/L
pH＞7
[结论]
⑴.酸性溶液: C(H+)＞C(OH-)
溶液的pH值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C(H+)
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的 c(H+) H O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫 酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ② ＞ ① =④ ＞ ③
2
课堂练习
7. 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节
水的电离和溶液的酸碱性 （第一课时）
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
c(H+)×c(OH-）
电离常数：K 电离＝
c(H2O）
在室温下，1L水(约55.6mol)中只有1×10-7mol水 电离，电离前后水的物质的量几乎不变， c(H2O) 可视为常数. 所以 K 电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-）= K W
[结论]
⑴酸或碱抑制水的电离,但不能改变KW.
⑵溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系
酸性: c(H+)＞c(OH-).
碱性: c(H+)＜c(OH-).
中性: c(H+)＝c(OH-).
说明: ⑴ KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的C(H+)和C(OH-) 是溶液中的总量。 ⑵ KW只是温度的函数（与浓度无关）
⑷任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量可能不同. ②常温下,任何稀的水溶液中 c(H+)×c(OH－) = 1.0×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液， 水电离出的c(H+)＝c(OH－) ④根据Kw=c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为 定值,c(H＋) 和c(OH－) 可以互求.
注意: c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶 液酸碱性的依据.
例1.试求出下列表溶液中的pH,并总出溶液中的PH与酸碱 性的关系(溶液温度为25℃). 溶液中C(H+) 0.1mol/L 1mol/L 溶液的pH 1 0 6 -0.3 7 9 12 13 中性 碱性 C(H+)=C(OH-)pH=7 C(H+)＜C(OH-) 酸性 溶液性质 结论 C(H+)＞C(OH-) pH＜7
注意
1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。
3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，
PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 4、PH值减小一个单位，c(H+)扩大为原来的10 倍，PH增大一个单位，c(H+)减为原来的1/10 c(OH-)增为原来的10倍.
（5）溶液的酸碱性、pH与C(H+)、c(OH-)的关系
常温下：
中性溶液 c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
pH =7
酸性溶液 c(H+)＞c(OH-) c(H+) ＞1×10-7mol/L pH＜7 碱性溶液 c(H+)＜c(OH-) c(H+) ＜ 1 ×10-7mol/L pH＞7
常温:C(H+)＞10-7mol/L;PH＜7 碱性溶液: C(H+)＜C(OH-) 常温:C(H+)＜10-7mol/L;PH＞7
酸 性 增 强
中性溶液: C(H+)=C(OH-) 常温:C(H+)=10-7mol/L;PH=7
碱 ⑵溶液中pH增大,酸性溶液的酸 性 增 性减弱， C(H+)减小, C(OH-)增 强
大.pH每增加n个单位,C(H+)变 为原来的10-n;C(OH-)变为原来 的10n;反之也成立.
小结：溶液酸碱性的表示方法
（1）pH法
当c(H+) 或c(OH-) ≤1mol / L时，一般用此法。
（2） c(H+) 或c(OH-)法 当c(H+) 或c(OH-) > 1mol / L 时，
直接用c(H+) 或c(OH-)表示。
练习
1. 0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋ ) 和c(OH－)是多少?
水电离出的c(OH-)=1.0×10-14/0.1 =1.0×10-13（mol/L）= c(H＋ )
2. 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和 c(OH－)是多少?
水电离出的c(H+)=1.0×10-14/0.1 =1.0×10-13（mol/L）= c(OH- )
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L C中c(H+) = 10-4mol/L
6 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的 排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋 酸
③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②
讨论 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
练习
1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积 为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 D B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 2 判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ × 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 ×
√
√
7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
X
2. 溶液的pH
－－引入的必要性