四川省遂宁市射洪中学2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题

高一第二学期期末模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分15题，每题2分，共30分）。

1．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图：O C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：1083. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NaOHC. CH3COOHD. Na2O4．下列属于放热反应的是（）A．CaCO3高温 CaO +CO2↑ B．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑C．C + H2O 高温 CO + H2 D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O 5．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分6．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等。

下列有关铜、铝的说法正确的是（ ）A ．铝和铜均属于短周期元素B ．CuO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物C ．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D ．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法7．下列关于甲烷、乙烯、苯、乙醇的说法不正确的是（ ）A ．甲烷的空间构型为正四面体B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应是氧化反应浓硫酸、乙酸、乙醇NaOH 溶液4甲 乙 丙 丁水温度计 石油 沸石 V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶4饱和食盐水C ．通常状况下，苯不能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色D ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精8．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ）A ．油脂的水解反应又叫做皂化反应B ．一定条件下，糖类都能发生水解反应C ．蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸D ．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱9．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A ．CH 4 + Cl 2 CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2CH 3CHBr 2 C．O 2N+ HNO 3+ H 2O D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）2C 2H 5OH + 2CO 2↑10．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该分解反应为吸热反应B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．加入MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反应的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢11．铁与4 mol/L 的稀硫酸反应生成H 2的物质的量与反应时间的关系如图所示。

四川省遂宁四校联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容至液面最高处与刻度线相平2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸3．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。

300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于A．0.37 mol B．0.63mol C．0.74 mol D．1.5 mol5．下列说法正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验6．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO37．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是2FeCl228．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH9．将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A．0.56L B．1.12L C．1.68L D．2.24L10．某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )A．HCO3- B．SO32- C．Cl－ D．Na＋11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2N AB．N A个氧气分子与N A个氢分子的质量比为8：1C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．4.6g金属钠与500mL 0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A12．在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L13．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl）B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体）D．I2（CCl4）14．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：215．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。

下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

四川省遂宁市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2＋>Cl-，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋+SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)23．下列说法中不正确．．．的是A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D．冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输4．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( )5．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A．A B．B C．C D．D6．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl27．将通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、、，且的比值仅与温度高低有关，当时，下列有关说法正确的是（）A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为C．参加反应的氣气的物质的最为D．某温度下，若反应后，则溶液中8．2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A．过滤B．两种固体混合C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D．蒸发9．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O11．以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤12．下列关于苯的说法中正确的是( )A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应13．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Al B．Mg C．Na D．Zn14．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 .A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－15．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-16．下列有关用途的叙述错误的是A．常温下可用铁容器储运浓硫酸 B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C．氨是制造硝酸的原料 D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物17．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液18．下列分散系，能产生丁达尔效应的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液19．℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。

遂宁市高一第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：Cu:64第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（1～12题每题2分，13～18题每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体C ．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 2．下列说法正确的是A ．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu （NO 3）2固体，铜粉仍不溶解C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H ＋+2NO 3－═3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2OD ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 3．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确．．．的是 A ．热稳定性：PH 3＜NH 3 B ．金属性强弱：Na ＞Mg ＞Al C ．酸性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．原子半径：K ＞Si ＞Cl ＞F4．由W 、X 、Y 、Z 四种金属按下列装置进行实验。

下列说法不正确．．．的是A ．装置甲中X 电极附近有气泡产生B ．装置乙中Y 电极上的反应式为Cu 2＋+2e －＝CuC ．装置丙中溶液的pH 增大D ．四种金属的活动性强弱顺序为W ＞X ＞Y ＞Z5．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明．．．．反应M （s ）＋3N （g ） 2P （g ）＋Q （g ）已达平衡状态的是A ．M 的质量B ．混合气体的密度C ．P 的物质的量浓度D ．混合气体的压强 6．下列各组物质中一定属于同系物的是A ．CH 3Cl 与CH 3CH 2ClB ．烷烃和环烷烃C ．C 2H 4和C 4H 8D ．正丁烷和异丁烷 7．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 8．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A ．C 3H 6B ．C 6H 6 C ．C 4H 10D ．C 4H 89．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A ．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H 2反应B ．不能使溴的CCl 4溶液褪色C ．不能发生氧化反应D ．一定条件下，能与乙酸发生酯化反应 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是A ．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜B ．Al 与稀硫酸反应制取H 2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．Fe 与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片D ．Na 与水反应时增大水的用量 11．下列关于金属冶炼的说法正确的是A ．由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产AlB ．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C ．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D ．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 12．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是A ．NaOH 溶于水B ．NH 4HCO 3受热分解C ．HCl 溶于水D ．I 2的升华13．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

7、化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法中正确的是A.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物C.“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是A.标准状况下，0.56LCH3Cl中含有共价键数目为0.1N AB.在常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AC.一定条件下，28gN2与6gH2充分反应，生成NH3的分子数小于2N AD.向含有1molFeI2的溶液中通入足量Cl2充分反应，转移电子数为3N A9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液有气体产生，生成血红色沉淀稀硝酸将铁氧化为Fe3+B 将铜粉加入到 1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D Cu与浓硫酸加热反应，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色，加热又变为红色二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的10、下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg－2e－+2OH－= Mg(OH)2↓B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2 + 4H+ + 4e－= 2H2OC.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2OD.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e－+ 4H++SO42－=PbSO4+2H2O11、在一定温度下，把4 mol A和5 mol B混合充入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：4A(g) +5B(g)x C(g) + 6D(g) ，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.24mol·L－1·s－1，同时生成3.6 mol D，下列叙述中错误的是A．达到平衡状态时C的产率为60%B．x=4C．只要混合气体的密度保持不变，就一定达到化学平衡状态D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:1512、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

四川省射洪中学2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO22．下列物质中，只含有共价键的是A．BaCl2B．NaOH C．H2SO4D．(NH4)2SO43．下列化学用语表达正确的是A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH34．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A ．47B ．57C ．67D ．1755．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3∶4。

W -的最外层为8电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是A ．X 与Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小:X<Y,Z>WC ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键D ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6．下列关于烷烃的说法正确的是A ．丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种()38C H 37C H Cl B ．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C ．分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D ．烷烃分子为直链式结构，不可以带支链7．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

四川省遂宁市2019学年高一下学期期末教学水平监测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 引起环境污染的原因不正确的是A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C. SO 2 、NO 2 和CO 2 都会导致酸雨的形成D. CO 2 的大量排放会造成温室效应的加剧2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 硅太阳能电池________B. 锂离子电池________C. 太阳能集热器________D. 燃气灶3. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A. CH 3 COOHB. CH 3 COONH 4C. SiO 2D. MgCl 24. 下列说法正确的是A. N、O、F最高正价依次升高B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C. F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 单质的熔点逐渐降低D. Al 3＋、Na ＋、O 2－微粒半径依次增大5. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO 2 气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH 3 、H 2 等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e - =Fe 2+C. a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D. a和b用导线连接时，Cu 2+ 向铜电极移动7. 下列说法不正确的是A. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B. 与互称为同分异构体C. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D. 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2NaCl( 熔融 ) 2Na ＋Cl 2 ↑B. Al 2 O 3 ＋ 3C 2Al ＋3CO↑C. Fe 2 O 3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO 2D. 2Ag 2 O 4Ag ＋O 2 ↑9. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。

四川省遂宁七校联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O3．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O24．下列实验过程中，没有．．发生氧化还原反应的是A．B．C．D．5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物6．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2 B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO38．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等9．（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化10．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近11．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性12．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．铝热剂 C．液氯 D．Fe(OH)3胶体13．下列离子的检验方法合理的是 ( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋14．下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（）A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水15．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的16．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥17．下列物质属于纯净物的是( )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+19．下列逻辑关系图中正确的是( )A． B．C． D．20．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．SiO2既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物21．下列物质中所含氢原子数最多的是A．2mol CH4 B．4mol H2OC．3mol NH3 D．6mol HCl22．将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A．等于0.6mol B．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2mol D．以上结论都不正确23．目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物24．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是A．A B．B C．C D．D25．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )二、填空题26．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________ （3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________三、推断题27．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

四川省遂宁市射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+2．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．焰色反应均为黄色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是该溶液中一定不含有5．下列自然现象属于丁达尔效应的是A．雷雨天气B．冬季雾凇C．光照榕树D．泥石流6．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂A．CO2 B．氨水 C．NaOH D．HNO37．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，有下列解释：①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。

其中正确的是A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥8．下列说法不正确的是A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O10．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。